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科学复习资料(八下)

发布时间:2014-01-18 17:08:19  

八年级(下)第一章知识点填空

班级 姓名

第一节 模型,符号的建立与作用

1.使用 能简单明了地表示事物,建立 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

2.从液态水与气态水的模型,从中可以得出的结论有:

(1)水在状态变化中,水分子其本身 (有或没有)发生变化,发生变化的只是分子之间的 ; 态水的水分子之间间隔最大; 态水的水分子之间间隔最小;

(2)水的三态变化是 变化,从分子角度看,其变化的本质是水分子本身 (有或没有)发生变化,只是分子之间的 发生了变化而已。

3.物理变化与化学变化的宏观区别是 ,微观区别是 。

第二节 物质与微观粒子模型

1.电解水的实验中,发现水最终变成了两种不同的气体,分别是 和 ,它们的体积比约为 ,这是个 变化(物理或化学)。

2.英国科学家 提出了原子的概念。

3.从水分子电解模型图得知:

(1)发现一个水分子通电分裂为 个氧原子和 个氢原子。 个氧原子重新组合变1个氧分子, 个氢原子重新组合变成1个氢分子;

(2)从中可知化学反应从分子这个角度看,是分子 为原子,原子再 变成其它新的分子;反应前后分子的种类 (发生或不发生)变化,而原子的种类 (发生或不发生)变化;

(3)化学反应从微观角度看, 可再分,而 不可再分,所以 是化学反应中的最小微粒。原子与分子的主要区别是: 。

4.水通电时,水分子最终变成了氢分子和氧分子,它们的化学性质与水分子的化学性质 (不同或相同),所以 是保持物质化学性质的最小粒子。(但当物质直接由原子构成时,保持物质化学性质的最小粒子就是 。)

5.物质通常由 构成,分子由 构成,但有些物质也可以由 直接构成的,物质也可能由另一种粒子离子构成,所以构成物质的微粒有 、 、 三大类)

6.由原子直接构成的物质有 、 、 。

7.由碳原子直接构成的物质种类有 、 和 ,这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的,主要原因是构成物质时原子的 不同的。

8.由离子直接构成的物质的特点是 如: 、 。

9.保持氧气化学性质的最小微粒是 ,保持铁的化学性质的最小微粒是 ,保持金刚石化学性质的最小微粒是 。

10.自然界中分子种类繁多,分子的种类是由 和 决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。

第三节 原子结构的模型

1. 英国科学家汤姆生发现原子内有带 负电的 。英国科学家卢瑟福提出了原子的 模型,原子中心有一个很小的 ,原子的全部 和几乎全部的 都集中在原子核里。

2.现代科学实验证明原子的结构:

核外电子(一个电子带一个单位

电荷)

原子质子(一个质子带一个单位 电荷)

(呈电 原子核 (带 电荷 )中子(中子 电)

(1)原子核带的电荷数又叫 ;

(2)由于整个原子不显电性,所以原子中各粒子的关系:

核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数

(3)原子中 的质量可以略不计,故原子的质量主要集中在 ;因此相对原子

质量= 数+ 数

(4)有些原子中可以没有 ,原子中质子数和中子数 (一定或不一定)相等;

3.质子和中子由更小的基本粒子 构成。

4.科学上把具有相同 (即 )的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指 的总称。

5.原子核内 相同, 不相同的同类原子统称为 。由钠的一种同位

23素原子11Na可知钠原子核内质子数为 ,中子数为 ,核外电子数为 ;

氢的三种同位素原子是(用符号表示): 、 、 。

6.金属钠在氯气中燃烧时,金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子,氯原子得到 形成带 电荷的氯离子;带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ,最终构成电 的氯化钠。因此原子 或者 电子后变成了带 的离子。可见氯化钠是由 和 构成的。硫酸铜是由 和 构成的。

7.用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来:

原子 铜

硫酸铜

离子 干冰

金刚石

分子 氧气

元素是宏观、集合概念, (讲或不讲)个数。

第四节 组成物质的元素

1.元素是 概念,只讲种类,讲 (组成或构成) (讲或不讲)个数;而分子、原子和离子是 概念,可以讲 ,也可讲 。讲 (组成或构成)

2.根据元素的分类,将下列元素分别填入相应类别中:

常见气体元素

稀有气体元素

① 铁;②钠;③硫;④碘;⑤溴;⑥汞;⑦氧;⑧氢;⑨氩;⑩氦。

3.根据物质分类,将下列物质分别填入相应的类别中:

物质

氧化物

其它化合物

①氯化钠溶液;②铁;③液氧;④水;⑤氯酸钾;⑥臭氧;⑦二氧化碳; ⑧石灰水。

纯净物与化合物的的区别是: (宏观) (微观) 单质与化合物的区别是: 4.地壳中各元素所含的比例从大到小是 第五节 表示元素的符号

1.元素符号C可代表的化学意义有:宏观上表示 这种元素;微观上表示 个碳原子。而2C仅表示 。

2.元素周期表中共有 个横行,代表 个周期;同一周期中元素从左到右一般是按 元素、 元素和 元素这样排列的。 3.元素周期表可以横着(按 读),从左到右,元素的原子质子数依次 ;也可以竖着(按 读),这些元素的化学性质 。 4

第六节 表示物质的符号

1.用元素符号来表示物质组成(包括分子、原子、离子组成)的式子叫做 ,物质的化学式是由 测定出来的,一种物质(指纯净物)只有 个化学式。 2.常见单质化学式的写法,写出下列单质的化学式,

氦气 氖气 氩气 (单原子分子) 臭氧 氧气 氮气 氯气 氟气 碘 (双原子分子) 铝 铜 铁 金刚石 碳 磷 (习惯如此) 3.常见化合物的化学式的写法:

(1)背出常见元素、原子团的化合价:(用符号填写) +1价: 、 、 、 ;原子团

-1价: 、 、 、 ;原子团 、 、 +2价: 、 、 、 ; -2价: 、S (显负价时);原子团 、 、 +3价: 、Fe (显高价时);

+4价: 、 +5价: +6价: (2)根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式:(根据化合物中各化合价代数和为 ,的规律书写;口决: )

4.常见化合价的一般规则有:

①化合物中氢总是 价,氧总是 价;②金属元素常显 价;

③非金属元素跟氧化合时显 价,如SO2,跟氢化合时常显 价,如H2S;④单质中元素的化合价为 ;

⑤在化合物中各元素的化合价代数和为 (最重要的一条规则);

⑥同种元素的化合价是可以变化的,如在FeCl2中铁显 价;FeCl3中铁显 价。

5.标出下列物质中N元素的化合价,请标在N元素的正上方上:

①N2; ②NO;③NO2;④N2O5;⑤HNO3;⑥NH4NO3

6.NaHSO4中S的化合价是 ,KMnO4中Mn的化合价为 。

7.化学式的意义:以CO2为例,

①宏观上可代表 这种物质;

②宏观上说明二氧化碳是由 组成;

③微观上可代表 分子;

④微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。

⑤其相对分子质量为

8.根据化合价写离子符号:钠离子 ,碳酸根离子 ;

2-9. 3SO4表示 ,它共带 个单位负电荷。

10.按要求写出下列符号:

①氧元素 ②两个氧原子 ③氧气 ④两个氧气分子

⑤氧离子 ⑥两个氧离子 。

第七节 元素符号表示的量

1.原子的质量很小,为了方便表示,就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克,氧原子的质量为N克,则氧原子的相对原子质量大小为 。

2、钠原子的相对原子质量为23,(原子序数为11),则钠原子的原子核内中子数为 ,核外电子数为 。

4.由于原子的质量用相对原子质量表示,所以分子的质量也就用相对的方法表示。★计算下列化学式的相对分子质量:

①SO2= ;②Ca(OH)2= ;③3H2O= ;④KclO3= 。

5.有关化学式的四种基本计算类型:

以NH4NO3为例请计算(写出具体步骤)

(1)NH4NO3的相对分子质量M= ;

(2)NH4NO3各元素的质量比mN:mH:mO= ;

(3)NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ;

(4)40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 。

练习:多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克?

八年级(下)第二章知识点填空

班级 姓名

第一节 空气

1.空气是多种气体的混合气体,其主要成分是(按体积分数):___(占__)和___(占___)。另外还含有少量的____、____、____以及其他杂质等。法国化学家____最先通过实验推翻了“空气是一种单一物质”。

2.空气是一宝贵的资源。氧气可供生物___,还具有____性,使燃料在氧气中燃烧产生的高温火焰用来切割或焊接金属。氮气是一种__色、__味、性质____的气体,灯泡中充氮可_______,食品包装时充氮可以_____,氮气还是制造_____的重要原料,液态氮可用作___,冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织。稀有气体的化学性质____,常用作____,在焊接金属时用于隔绝空气,还可制成各种用途的电光源。

第二节 氧气和氧化

3.氧气是一种__色、__味、___溶于水、密度比空气__的气体。液氧是一种____色的液体,固态氧是____状的__色的固体。

4.氧气是一种化学性质_____的气体。硫在空气中燃烧发出____火焰,在纯净氧气中燃烧发出_____火焰,生成一种具有_____气味的气体(____),并___热。铁丝在氧气里燃烧的现象是___燃烧、___,并__大量的热量,生成一种___色的固体(_____)。磷在氧气中燃烧的现象是产生________,并___热量。

5.解释下列基本概念:

物理变化________;

化学变化_______;

化合反应_______;

分解反应_______;

氧化反应_______;

氧化物_______;

燃烧_______;

缓慢氧化_______;

爆炸_______;

自燃_______;

着火点_______;

催化剂_______。

6.燃烧的条件是必须同时满足

(1_______(2_______,而灭火的方法是_______ 。

第三节 化学反应与质量守恒

7.实验室里可用加热分解_____、_____或_____的方法制取氧气。收集方法有______法(根据氧气______的性质)、____法(根据氧气_____的性质)。工业上制取氧气常用______方法,近年来,利用____技术也可以得到富集氧气。

8.在_____中,__________等于___________。这个规律叫做质量守恒定律。化学反应的过程,就是反应物分子里的___重新____成生成物分子的过程。反应前后____和___没有改变也没有增减,原子的质量没有变化,所以,化学反应前后各物质的______必然相等。

9书写化学方程式必须遵循两个原则:一是________;二是_______;

第四节 生物是怎样呼吸的

11.人体的呼吸系统由____和___组成。呼吸道由___、___、__、___、____等组成;肺由许多____组成。

12.鼻的功能有_________,_______,________;咽是前后略扁的管道,是___和___的共同通道;喉是由___用支架,保持气体畅通,是____的器官;肺泡布满______(有利于______)和______(使肺具有良好的_____)。

13.吸气和呼气是依靠__肌和___肌的活动而产生的。简述你平静吸气时肌肉、骨骼以及胸腔体积、气压的变化情况______________________。

14.气体的扩散方向是从_____浓度到_____浓度,新鲜的空气进入肺泡时,__气进入毛细血管,而_____气体则离开血液,___血变成了___血。

15.呼吸是指人体吸进___,呼出____的过程,即肺换气(肺泡内气体与外界气体进行交换的过程),它通过___运动(包括___和___两个过程)来完成。而呼吸作用是指生物体细胞内的____与氧气反应,最终生成__、____或其他产物,同时把____释放出来,供_____的需要的过程。

16.呼吸作用的实质是分解____,释放____。呼吸作用的意义是呼吸作用在____中进行,一旦停止,生物体就会迅速___。

第五节 光合作用

17.光合作用就是绿色植物通过____,利用___,把____和___转化成为贮存着___的有机物,并且释放出___的过程。文字表达式可表示为_____

18.光合作用的实质是:一方面,把简单的____制成了复杂的____,并放出___,发生了物质转化;另一方面,把____能变成贮存在___里的____能,实现能量的转化。

19.光合作用的意义:(1)是一切生物和人类的_____来源;(2)是一切生物和人类的___来源;(3)是生物和人类获得_____的来源。

20.在验证绿叶在光下制造淀粉的实验中,(1)用____试剂可以检验有没有淀粉存在;

(2)实验前把盆栽的天竺葵放在黑暗处一昼夜的目的是 ;

22.光合作用和呼吸作用的联系:它们是相互依存的,___作用的原料刚好是___作用的产物,___作用(是一种生命活动)所需的能量来自__作用分解有机物而得到的能量,___作用分解释放的能量正是__作用时贮藏的。

23.二氧化碳的实验室制取原料是___和__,收集方法是_____,检验是否收集满的方法是____

24.二氧化碳的物理性质是:常温下是一种_____的气体,密度比空气__,___(填“可以”或“不可以”)溶于水,二氧化碳的固体叫做____。

25.二氧化碳的化学性质:(1)通常情况下不能_____也不支持_____,不能供给

___;(2)二氧化碳能跟水反应生成_____,使紫色石蕊试液由___色变为 色,化学方程式_____;受热后生成物能分解,化学方程式为___________;

(3)二氧化碳能使澄清石灰水变_____,化学方程式 ______________,这反应可以用来检验二氧化碳。

26.二氧化碳的用途:(1)灭火,原理是在通常情况下,二氧化碳__________,且_________。(2)作气体肥料,原理是二氧化碳是植物_____的原料。(3)制碳酸型饮料,原理是二氧化碳与___反应生成碳酸。(4)作致冷剂,保存食品,人工降雨,原理是___升华要吸收大量的热。

第六节 自然界中氧和碳的循环

27.自然界中的氧气的含量会随着生物的___和物质的___等而减少,但又会随着植物的____而增加,周而复始地进行循环,这就是自然界中的_______。

28.臭氧是一种__色的、带有____气味的气体,它是氧分子在____照射下分解成___,再跟氧分子结合而形成的,主要集中在大气的___层里。臭氧层能阻挡和削弱过强的____,对生物有保护作用。臭氧层破坏已引起人们的普遍关注,防止措施主要有禁止生产和使用含_____的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。

29.大气中的二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用,对地球起着___作用,从而产生_____。如果二氧化碳含量增加较快,在一定程度上导致全球气候变暖,引起一系列恶果,如__________等。

30.二氧化碳气体会随着_____和_____等而增加,又会随着____而增加,周而复始,这就是自然界中的_____。

第七节空气的污染与保护

31.造成空气污染的因素有工业___和___排放量的增加、土地____、车辆___排放的增加、部分装饰材料放出的_____等。空气污染的种类有_____、________等。

32.pH低于___的酸性降水叫酸雨。原因是空气中____、____在降水时溶解在水中而形成的。酸雨中主要的有害物质是___和___。其危害是不仅危害人类___,而且使水域和土壤___,损害农作物和林木生长,危害渔业,腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹等。

33.洁净的空气对于人类和地球上的生命非常重要。为了使天更蓝,必须控制____,加强空气质量监测和预报,发展“___工业”,使用___能源,植树造林,绿化环境。

34.森林被誉为“_____”,通过光合作用吸收大量二氧化碳,释放大量氧气,并且对空气有很强的___作用。此外,森林还有保持___,防风固沙、调节___的作用。

第二章化学方程式汇总

35.书写并记忆下列化学方程式

(1).磷的燃烧__________

(2).硫磷的燃烧__________

(3).铁的燃烧__________

(4).碳的燃烧__________

(5).高锰酸钾制氧气__________

(6).氯酸钾制氧气__________

(7).双氧水制氧气__________

(8).电解水制氧气__________

(9).实验室制二氧化碳__________

(11).二氧化碳的检验__________

(12).二氧化碳与水反应__________

(13).碳酸分解__________

(14).光合作用的表达式__________

(15).呼吸作用的表达式__________

八年级(下)第三章基础知识填空练习

班级 姓名

第一节 土壤中有什么

1.土壤中的土壤生物有 、 、和 。土壤中的非生命物质种类有 、 、 和 。

2.若所取用的土壤体积为V0;此块土壤放入烧杯后缓慢加水,直至液面恰好浸没土壤,用去的水的体积为V1;取与土壤相同体积的铁块放入同样大小的烧杯中加水,直至液面恰好浸没铁块,用去的水的体积为V2。则:(1)V1 V2(大于,小于或等于),因为土壤间隙中有 。

(2)这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为: 。

3.土壤中的有机物主要来自生物的 和 。将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶,最终在坩锅内得到的物质是 (有机物或无机盐或矿物质颗粒。)

第三节 植物与土壤

1.一株植物所有的根合在一起叫做 ,有明显主、侧根之分的根系叫做 ,没有明显主侧根之分的根系叫做 。

2.植物的根在土壤中的分布状况与土壤的 、 、 和 这些因素有关。研究发现地下水位越高,植物根系的平均长度就越 (长或短)。

3.土壤中的水分和无机盐都是通过 这一器官吸收进入植物体中。 是植物根吸水的主要部位。

4.根尖由 、 、 和 四部分组成。其中起保护作用的是: ;能不断分裂产生新细胞的是: ; 区细胞逐渐生长,使根生长; 区是表皮细胞的向外突起。这四个分区中 区的功能主要是吸水。许多根毛伸入土壤的空隙内,主要是为了 它与土壤的接触面积。

5.根毛细胞吸水的条件是 。

6.一株植物缺氮时,它最可能出现的症状是: 。一株植物缺钾时,它最可能出现的症状是: 。一株植物缺磷时,它最可能出现的症状是: 。

7.淡水中出现“水华”,海洋里出现“赤潮”,其主要原因是这些水体中 元素和 元素含量过高,最终会使水中的溶解氧 (下降或升高),导致水生生物死亡。

第四节 植物体中的物质运输

1.千姿百态的茎主要可分为 、 、 、 这样四种。

2.双子叶植物茎的结构从里到外依次是: ;(①髓;②树皮;③形成层;④韧皮部;⑤木质部。);导管在 ,其主要功能是输送 和 ;筛管在 ,其要功能是输送 ;在韧皮部和木质部之间有 ,它能不断地进得细胞 ,使茎变粗。

3.水分和无机盐是在茎中央的 中能 运输(自下而上或自上而下);有机物是在 中形成的,在茎的 中 运输着。

4.割裂橡胶树的树皮,能得到胶乳,主要是局部割断了植物的 。

第五节 叶的蒸腾作用和结构

1. 吸收的水分,经过 的运输到达 后,有部分从叶中蒸腾出去的。

2.向浸有氯化钴溶液的蓝色滤纸吹气,发现蓝色滤纸变成 。实验发现水是从叶的 中散发出来的。而且下表皮散发出来的水分要 上表皮散发出来的水分。(多于或少于)

3.叶的表皮细胞对叶起 作用,其中半月形的细胞叫做 ,两个保卫细胞之间的小孔就叫 。能出气孔间进出的分子有 。

第四章 电和磁复习

一、磁体:

1、磁性: 。

2、磁极: ;

磁体的南极是指:

磁体的北极是指:

3、磁体间相互作用规律: 。

4、磁化:

二、磁场:磁体周围存在的一种特殊物质叫磁场。

1、基本性质: ;

2、方向(规定): 就是该点的磁

场方向。(小磁针N极的指向与磁场方向相同)

三、磁感线:为了描述磁场的方向,在磁场中画一些有方向的曲线,任何一点的曲线方向都

跟 方向一致。(也是该点的磁场方向)

方向:磁体周围的磁感线都是从磁体 出来,回到磁体的 。(内部相反)

四、地磁场:地球是一个具大的磁体,地球周围空间存在着磁场。

1、特点:地磁场 磁场相似,地磁的N极在 附近。

2、磁偏角: 。(宋代沈括第一个发现)

五、电流的磁场:

1、奥斯特实验证明了: ;

2、通电直导线磁场的特点: 。

3、通电螺线管磁场:(1)

(2)

右手螺旋定则:

4、电磁铁:组成: ;

优点:(1)磁性有无可以由 控制;

(2)磁场方向可以由 控制;

(3)磁性强弱可以由 、 控制。

应用:电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等

电磁继电器:是一个由 。

(1)工作过程:控制电路通电,电磁铁有磁性,吸引衔铁,达到控制作用。

(2)作用: 控制 。

六、磁场对电流的作用:

1、作用力方向影响因素: 。

2、能量变化: 。

3、直流电动机:(1)改变直流电动机转向: 。

(2)直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是: 。

七、电磁感应现象:(法拉弟发现)

1、产生感应电流的条件:(1) (2) 。

2、产生感应电压的条件:

3、感应电流方向影响因素: 方向 方向。

4、能量变化: 。

九、家庭电路:

1、组成:由

组成。(前三个安装顺序不能颠倒)

2、进户线:火线和零线:火线和零线之间的电压值为 伏

1、用测电笔辨别火线和零线:

测电笔的结构: 使用方法:手触 ;笔尖金属体接触

判别方法:触火线氖管发光——火线;触零线氖管不发光——零线

测量原理: 构成通路,小电流通过氖管使之发光

3、熔断器(内装保险丝):封闭管式熔断器、插入式熔断器;

保险丝的作用:

保险丝的材料:熔点低、电阻率大的铅锑合金

保险丝的选用:保险丝的 电流。 保险丝的连接:串联在干路上;

5、断路器:当电路过载或短路使电路中电流过大时,能自动切断电路,从而起到的保

护作用。可手动合上或切断。相当 两个原件的作用。

断路器的接法:接在 线上。

工作原理:A、电流不是很大,电路正常;

B、当电路发生短路或过载时,电路中 ,双金属片被过

大电流过度加热,两金属片受热膨胀,但由于膨胀程度不同,造成金属片弯

曲,顶撞 ,在弹簧弹力作用下,接触断开,电路切断。

6、插座:

两孔插座:一个孔接零线,一个孔接火线

把家用电器上的插头插在插座里,家用电器就连入电路

三孔插座:接法 ,与接地插孔相对的插头脚是接用

电器金属外壳。

接地线的作用:防止金属外壳漏电而造成人体触电。

十、安全用电:

1、安全电压: V;在潮湿环境中,安全电压应在 伏甚至

伏以下。

2、四种触电形式:

3、安全用电的原则: 。

4、触电急救:首先

5、安全用电常识:特别警惕的是本来不该带电的物体带了电,本来是绝缘的物体的却

不绝缘了。

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