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浙江版科学八年级下册第二章空气与生命知识点以及对应测试

发布时间:2014-01-20 17:05:50  

一、教学目标

1.复习巩固第一章知识点

2.第一章练习巩固

二、上课内容

1. 知识点理解与巩固

2. 练习巩固,习题分析

第一章知识点梳理

模型、符号的建立与作用

1、 符号:是指有一定意义的图形、文字等。如数学运算符号、电路元件符号等。

符号的作用:能简单明了地表示事物,还可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱。

如:交通符号、电学符号、元素符号?

2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

如:地球仪、眼球模型、水分子模型??

1.图 2.表 3.计算机图像 4.公式 5.化学方程式都是模型等等?

在自然科学研究中,人们通过一定的科学方法,建立一个适当的模型来反映和代替客观对象,并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质,这样的方法就是模型方法。

第二节 物质与微观粒子模型

一.分子的定义与性质:

1.分子的定义: 在由分子构成的物质中,分子是保持物质化学性质的最小粒子。(注:“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同,如水分子保持水的化学性质。物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性,是宏观的,所以单个分子是不能表现的。保持化学性质的粒子除了分子外,还有其他的粒子,如原子、离子等。) 原子是化学变化中的最小粒子。

2.分子的性质:

(1)分子很小:肉眼看不见,需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。

(2)分子不断运动:温度升高,分子运动速率加快。如远处可闻到花香,樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。

(3)分子间有空隙:一般来说气体分子间间隔很大,固体、液体分子间间隔较小,因此气体容易压缩(如可向轮胎中打气),固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。

(4)同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同,此处的性质是指化学性质。

二、用分子观点解释物理变化和化学变化

1、由分子构成的物质,发生物理变化时,分子本身不变,只是分子间的距离发生了变化,发生化学变化时,分子本身发生变化,变成其他物质的分子。如:水变成水蒸气时,水分子本身没有变化,只是分子间的间隔变大。水通直流电时,水分子发生了变化,生成了氢分子和氧分子。

2、在化学反应中,分子分成原子,原子重新结合成新物质的分子;

三、原子的定义与性质

1、原子的定义:原子是化学变化中的最小粒子。(用化学方法不能再分)(说明:在化学

变化中,分子可以分裂成原子,而原子不可再分。)

2、原子的性质

(1)原子很小:肉眼看不见,需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。

(2)原子是不断运动的。

(3)原子间有空隙:如由原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质。

(4)同种物质的原子性质相同,不同种物质的原子性质不同,此处性质是指化学性质。

3、物质的构成

(1)有的物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气、二氧化碳等。

(2)有的物质是由原子直接构成的。如金属单质、碳(石墨)、磷等固态非金属单质(碘除外)、氦气、氖气和氩气等稀有气体。

(3)有的物质是由离子构成的。如食盐、烧碱(氢氧化钠)等。

则:

四、不同的分子

1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。

2、构成分子的原子可以是同种原子,也可以是不同种原子。

3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。

4、物质的性质是由它自身的结构决定的。结构→性质

金刚石 石墨 足球烯

金刚石中碳原子的排列成网状,

石墨中碳原子的排列成层状,足球烯中碳原子的排列成球状。 金刚石和石墨的性质:物理性质“硬度、导电性、熔点、沸点等”不同;化学性质一样。(科学家做过的实验:在密闭的容器中充满氧气,分别放入金刚石和石墨,结果都生成唯一的产物--二氧化碳。)

5、分子和原子的区别:化学变化中分子可以再分,原子不能再分。

6、分子和原子间的联系:分子是由原子构成的。

五、粒子的大小与质量

1、分子和原子都是非常微小的粒子。

-⑴ 原子半径:1010米数量级

--⑵ 原子质量:1026千克、1027千克数量级

2、不同的分子和原子质量往往不同。

第三节物质与微观粒子模型

一、原子结构模型建立历程

道尔顿 实心球模型

汤姆生 西瓜模型

卢瑟福 行星绕太阳模型(核式结构模型)

波尔 分层模型

现代科学家 电子云模型

二、原子结构质子:每个质子带一个单位正电荷

原子核

⑴ 原子中子:不带电荷(电中性)

同一个原子中,核电荷数=质子数=核外电子数

⑶ 原子的质量主要集中在原子核上,原子核的体积很小,电子的质量可以忽略不计。 ⑷ 质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。

(5)原子核内质子数不一定等于中子数。

(6)原子核内质子数可以为零。

三、原子的“孪生兄弟”---同位素

1、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素只有种类而不讲个数。

2、同位素:原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。如氢有氕、 氘、氚三种同尾数原子。大多数元素都有同位素原子。

3、同位素的应用:核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等

4、同位素原子的表达:左下角数字表示质子数,左上角数字表示相对原子质量。

四、带电的原子——离子

1、离子:离子就是带电的原子或原子团。

2、离子是构成物质的第三种基本微粒:离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒

子。

3、离子的分类:

离子:原子失去电子形成带正电荷的阳离子,得到电子形成带负电荷的阴离子。

阳离子---带正电的原子或原子团

+2+离子如:钠离子(Na)、铜离子(Cu)

阴离子---带负电的原子或原子团

-2-如:氯离子(Cl)、硫酸根离子(SO4)

离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。

第四节 组成物质的元素

一.元素的种类

1.物质由元素组成,目前人类已知的元素有110多种,包括人造元素

2、自然界的物质按组成物质成分的多少,可分为纯净物和混合物。

金属元素---铁、铜、铝…

3、元素的类型 非金属元素---氧、氢、碳…

---氦、氖、氩…

4、元素名称的由来:金属元素常用“钅”作偏旁,除汞外;非金属元素如是气态的以“气”

作偏旁,液态的以“氵”作偏旁,固态的以“石”作偏旁。

3、单质与化合物??????元素存在形态

单 质:由同种元素组成的纯净物。(游离态)

化合物:由不同种元素组成的纯净物。(化合态)

注意点:单质与化合物都是纯净物,所以概念陈述时,必须强调纯净物。若说成同种元素组成的物质,则可能是单质,也可能是混合物,如金刚石和石墨放在一起只有碳元素;若说成不同元素组成的物质,则可能是化合物,也可能是混合物。单质中元素为一种,化合物中元素为两种或两种以上。

二、元素的分布

1、元素在地壳的分布:主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。并:硅>铝>铁>钙

2、在大气中含量最多的是氮元素(氮气78%体积百分数,下同)、第二位的是氧元素(氧气

21%)、稀有气体(0.94%) ……

3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外,含量较高的是氯元素和钠元素(氧85.5%,

氢10.7%,氯2.0%,钠、镁等1.5%),还有贵重的金属等---海洋是资源宝库,21世纪是“海洋的世纪”。

4、在人体中含量最高的是氧元素,其次是碳、氢;

5、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。

6、宇宙中含量最多的元素是氢。

7、人造元素通过核反应制得的,其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊:

对人体有害;利用放射性可以治疗一些疾病。

第五节 表示元素的符号

一、元素符号

1、书写规则:国际上统一采用的符号,使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。

2、熟记P18表格中元素名称和符号

3、元素符号的意义---以N(氮)为例:

⑴ “N”表示氮元素---表示一种元素

⑵ “N”表示一个氮原子---表示一个原子

二、元素周期表

1.元素周期表的基本结构:

族---纵行为族:七个主族、七个副族、0族和第八族。

周期---横行为周期:七个周期和镧素、锕系。

2.每一个周期都是金属元素开始,稀有气体结束;

3.每一主族基本上是非金属元素开始,金属元素结束。

4.第1~4主族基本上都是金属元素,副族全部是金属,第5~7主族以非金属为

主,0族全部是稀有气体。

5.在元素周期表的同一周期中,从左到右,元素原子的质子数逐渐增加。

6.在同一族内,各元素的化学性质都很相似。

第六节 表示物质的符号

一、化学式

1、化学式:用元素符号来表示物质分子组成的式子

2、化学式书写原则

① 物质的化学式是通过实验来确定的,(如水的组成是通过电解水实验,分析产物得

到的)不是能凭空想像;

② 一种物质(纯净物)只能有一种化学式。

⑴ 单质化学式的写法:

① 先写出组成单质的元素符号,再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。 ② 稀有气体、金属单质和部分非金属单质,直接用元素符号表示它们的化学式。 ⑵ 化合物化学式的写法及读法

① 氧与其它元素组成,氧写在右边;

读法:氧化某或几氧化几某

如:MgO 、CuO 、CO2 、 SO2 、Fe3O4、P2O5 、MnO2

氧化物:两种元素组成,其中有一种是氧元素的化合物

② 氢与其它元素组合,一般情况下氢写在左边;

读法:某化氢-------氢化物

如:H2O、HCl、H2S。氢与其它元素组合也有例外,如NH3(氨气)、CH4(甲烷) ③ 金属元素与非金属元素组成的物质,其化学式常用其离子最简单整数比表示。金属左,非金属右。

读法:某化某

二、化学式的意义

1、表示某种物质 宏观 2、表示组成物质的种类

3、表示物质的一个分子 微观 4、表示物质分子的构成

【例】分析化学式“CO2”

⑴ 表示二氧化碳

⑵ 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成

⑶ 表示一个二氧化碳分子

⑷ 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成

三、离子的符号

1、离子符号的表示:

+- ⑴ 先写上元素符号,在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na Cl

⑵ 有些离子是带电的原子集团,方法与上同,将它看成一个整体即可,称为某某离子

+2- 如:铵根离子NH4 碳酸根离子CO3

原子:核电荷数=核外电子数 不显电性

离子:核电荷数≠核外电子数 显电性

四、化合价

1、化合价的含义:各种元素在相互化合时,原子之间都有固定的化合数目,用化合价表

示这种性质。

⑴ 原子之间相互化合的数目,即化合价是在化合时体现出来的。

⑵ 化合价的种类:有正价和负价之分。

⑶ 化合价的表示方法:在元素符号正上方用带“+”、“-”的小数字表示。 +3 如:铁的化合价为+3价,表示为:Fe

⑷ 在化合物中所有元素化合价的代数和为零(可根据此来推出各元素的化合价)

2、常见元素的化合价:(见课本P25表)

常见化合价口诀:

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳。

二四六价硫齐全;二价铜汞最常见。

3、常见原子团化合价:(见P25表)

⑴ 原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同

⑵ 原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。

4、化合价的一般规律。

⑴ 在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。

⑵ 金属元素在化合物中通常显正价。

⑶ 非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。 ⑷ 单质里元素的化合价为零。

⑸ 同一元素在不同的化合物里,可能显示相同的化合价,如 SO2 CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价,如NH4NO3。

5、元素化合价的应用

⑴ 根据化合物的化学式,求出其中元素的化合价;

原则:化合物中各元素的化合价的总和为零

⑵ 根据元素的化合价,写出化学式。

第七节 元素符号表示的量

一、相对原子质量

-271、标准:一个碳—12原子的质量的1/12(标准=1.661×10千克)

2、相对原子质量---以C-12质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它相比所得的比

值,叫做这种原子的相对原子质量。

3.相对原子质量是一个比值,单位符号为“1”,无须表明

4.“质子数+中子数=相对原子质量”

二、相对分子质量

1、定义:一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。

2、求相对分子质量

例Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74

H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98

三.化学式意义 例

⑴ 表示某种物质 二氧化碳

⑵ 表示组成物质的元素种类 碳元素和氧元素

⑶ 表示物质的一个分子 一个二氧化碳分子

⑷ 表示物质分子的结构 二氧化碳分子由碳

原子和氧原子构成

⑸ 表示它的相对分子质量 二氧化碳的相对分子质量是44

四、根据化学式的计算类型:以AxBy为例

1.根据化学式计算相对分子质量

相对分子质量=xa + yb

2.根据化学式求各元素的原子个数比

A原子个数:B原子个数= x :y

3.根据化学式求化合物中各元素的质量比

A元素质量:B元素质量=x a:yb

4.根据化学式求某元素的质量分数

xa

A元素的质量分数A%= —————100%

xa + yb

5.根据化学式计算某元素的质量

元素A的质MA = MAxOy×A%

本卷可能用到的相等原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ca:40

一、 选择题(每题2分共40分)

1.下列符号既表示一种元素,又表示一个原子,还表示一种物质的是( )

A.2N B.O C.SO2 D.Zn

2.下列物质的化学式书写正确的是( )

A.氧化铝AlO B.氦气He2 C.碳酸钠NaCO3 D.氢氧化钾KOH

3.对Mg和Mg认识不正确的是 ( )

A、Mg和Mg2+是同一种元素 B、Mg与Mg2+化合价不同

C、Mg比Mg2+多两个质子 D、Mg比Mg2+多两个电子

4.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性,即原子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子,则此原子放射出的粒子一定是( )

A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核

5.1992年,我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子,这种汞原子的相对原子质量为208,核电荷数为80,这种汞原子的核外电子数为 ( )

A. 80 B. 128 C. 208 D. 288

6.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、 “碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品,这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是( )

A.单质 B.原子 C.离子 D.元素

7.下列各组物质中,前一种是单质,后一种是混合物的是 ( )

A、白磷、石灰水 B、煤、氯酸钾 C、镁条、五氧化二磷 D、雨水、白磷

2-8.硒是抗衰老元素,且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子(SeO4)

则在硒酸根离子中硒元素的化合价为 ( )A、―2价 B、―4价 C、+4价 D、+6价

9.现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60 ??据此可做出的推测是( ) 2+

①同一种元素可以形成多种单质 ②单质可能存在复杂的分子结构

③单质的研究具有广阔的前景 ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化

A 只有①② B 只有②③ C 只有③④ D①②③④

10.R元素只有一种化合价,它的氧化物的化学式为R2O3。下列含R元素的化合物中,化学式书写正确的是 ( ) A. RCl2 B. R2(SO4)3 C. RNO3 D. R(OH)2

11.维生素C(C6H806)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病

的抵抗力,近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错( )

A、维生素C的相对分子质量为174 B、维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧

原子构成

C、维生素C中C、H、0三种元素的质量比为9:1:12 D、维生素C中氢元素的质量

分数为4.5%

12.原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为xg,另一种元素R的原子质量

为yg.则R的相对原子质量为( )A、yg B、12xy12yg C、 D、 yxx

13.下图是表示气体分子的示意图,图中“○”“●”分别表示两种不同的原子,其中表

A

B

C D

14.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字

(I为碘元素符号)。由此,你得到的信息和作出的

推测是( )

A

、此食盐是纯净物

B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

C、1Kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg

D

、“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

15.下列化学式是按照物质组成及化合价变化规律排列的:P、N2、P2O3、N2O3、H3PO4、( ),在( )中能填入的物质是( )A、 P2O5 B、 NO2 C、 H3P D 、HNO3

16.某种硫的氧化物,其中硫元素和氧元素的质量比为2∶3,则该氧化物中硫原子和氧原

子的个数比为( )A .2∶3 B. 3∶2 C. 1∶3 D. 3∶1

17.某氧化物的分子式为RxOy,它的相对分子质量是M,则R元素的相对原子质量是( )

A、(M-16x)/y B、(M-16y)/x C、M-16y D、M+16

18.某元素的一种化合物的化学式为A2O3,且A元素和氧元素的质量比为7:3,则A元

素的相对原子量是( )A、56 B、27 C、14

D、64

19.由A和B两种元素组成的化合物中,已知A和B的元素质量比为21:8,而A和B的相对原子质量之比为7:2,则该化合物的化学式为( )A、A2B3 B、A3B4 C、A2B5 D、AB

20.某金属元素只有一种化合价。已知它的氯化物的相对分子质量为M,它的氢氧化物的相对分子质量为N,则该金属的化合价为( )

A、+M?NN?MM?NN?M B、+ C、+ D、+ 18.518.552.552.5

二、填空题 (40格,每格1分)

21、化学用语是一种特定的化学语言,它表示一定的化学含义,粒子符号周围小数字也表示着不同

的意义。判断下列化学符号①2NO、②Mg、③MgO中数字“2”所表示的意义,将其序号填在⑴⑵⑶的横线上,以此为例,完成⑷⑸并举例说明不同化学符号中数字“2”的意义。 ⑴ 表示元素的化合价的是 ;⑵ 表示分子个数的是 ;⑶ 表示1个离子所带电荷数的是 ;⑷ , ;⑸ , 。

22.如图所示为元素周期表的一部分,已知D元素的原子核内有16个质子,请回答下列问题:

(1)D元素属于 (填金属、非金属)元素。

(2)C元素的原子核内有 个质子 A B (3)请推测有关B元素组成的单质的两点信息:

; C D E 。

23.写出下列物质的化学式

硫酸铝 碳酸钙 氢氧化镁 , 硝酸钾 五氧化二磷 四氧化三铁 。

24.有下列这些物质:①氧气、②铁、③一氧化碳、④氩气、⑤水、⑥空气、⑦食盐、⑧澄清石灰水、 ⑨硫粉。

属于混合物的是;属于化合物的是是

25.某种牙膏中含有抗牙腐蚀药物,它的化学式为Na2FPO3。已知F在化合物中的化合价为–1价,钠的相对原子质量是23,氧的相对原子质量是16,磷的相对原子质量是31。则Na2FPO3由 种元素组成,属于 (填“单质”或“化合物”),其中磷的化合价为 价,Na2FPO3的相对分子质量是144,则氟的相对原子质量为 。

26.在一种M的氧化物中,M与氧元素的质量比为7:20,已知M与氧的相对原子质量比为7:8,则氧化物中M元素的化合价为 。

27.吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物,相对分子质量2++2

为44,氮、氧元素的质量比为7:4,则它的化学式为 。

28.某物质化学式为HnRO2n-1,相对分子质量为M,则R的化合价为 ,R的相对原子质量为 。

29.⑴某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%,则该金属的相对原子质量为 。 ⑵A、B两元素相对原子质量之比为2∶1,仅由这两种元素组成的化合物里,A、B两元素质量比为2∶3,则该化合物的化学式为 ;若其中B为-n价,则此化合物中A元素的化合价为 。

⑶元素R有多种氧化物,其中RO中含氧53.33%,那么相对分子质量为76,含氧为63.15%的R的氧化物的化学式是 。

30.使CO2和CO中含有相同质量的氧元素,则CO2和CO的质量比是 ;若CO2和CO的质量相等,则CO2和CO中的碳元素质量比为 。

31.有12克赤铁矿的样品,经化验测定其中含Fe5.88克,则此赤铁矿中含Fe2O3的质量分数为 。

32.碘是人类健康必需的微量元素,能促进人体的生长发育,特别对大脑和神经系统起着非常重要的作用。在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3),可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为,KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为,碘元素的质量分数为%。从去年起,我国食盐中加碘含量将调整为每千克食盐含碘0.035克,相当于每千克食盐含碘酸钾克。

三、分析计算题(20分,6分+4分)

31. 如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。

其主要活性成分单氟磷酸钠(Na2 F PO3),是牙

膏常用添加剂之一,实验表明牙膏中单氟磷酸钠

的质量分数达到0.76%~0.80%时,防龋齿效果较好。

(1)求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数。

(2)通过计算判断,该牙膏是否有较好的防龋齿效果

32.2010年3月22日是第18届“世界水日”,3月22日至28日是第23届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“健康用水,清洁世界”,我国确定的宣传主题是“严格水资源管理,保障可持续发展”。明矾KAl(SO4)2·12H2O就是一种常用于水净化的物质,请回答下列问题:(列式计算)

⑴ 明矾的相对分子质量是多少?

⑵ 明矾中各元素的质量比是多少?

⑶ 明矾中K元素的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)

⑷ 258克明矾与多少克H2O所含的氧元素质量相等?

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