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化学实验题推断题计算专题

发布时间:2014-01-24 09:16:29  

1. 实验室可以选用下图所示的装置,制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水蒸气)和进行有关实验, 回答下列问题:

(1)如果要证明制得的气体中混有HCl气体,应把A装置与E装置连接。E装置中观察到的现象是,

写出有关反应的化学方程式: ________________ 。

(2)如果要验证制得的气体是二氧化碳,将A装置和E装置连接后,还要在E装置后接上

装置 (填装置序号,下同)。其中装置E的作用是_________________________。

(3)如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体,请从上述各装置中选择适当的装置进行连接,连接顺序是 ,其中B装置中浓硫酸的作用是【例1】实验室用图1所示装置制取纯净、干燥的氢气,并进行还原氧化铜的实验(发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水)。

图1

回答下列问题:

(1)装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种,则装置B内所盛液体应是 ,装置C的作用是 。

(2)为检验氢气还原氧化铜有水生成,装置E中所盛试剂是 ,反应后装置E中观察到的实验现象是 。

(3)为证实生成的气体中混有氯化氢气体,装置B应改盛 溶液。

(4)氢气还原氧化铜的主要操作步骤有:

① 加热氧化铜 ② 检验氢气纯度 ③ 停止加热 ④ 通入氢气 ⑤ 停止通入氢气。正确的操作顺序(序号)

是 。

(5)实验过程中,通入D装置的氢气如果不纯(混有空气)就可能发生 事故。

【例2】为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成,请从图2中选用适当的实验装置设计一个实验,并回答下列问题:(注意:图中装置不得重复使用,有的装置可不选用。)

图2

(1)所选用装置的正确连接顺序是(只要求写出图中装置的序号) 。

(2)选用的第一个装置的作用是 ;选用的第二个装置的作用是 。

(3)首尾装置中出现的现象分别为 , 。

【例3】 某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验,因一氧化碳中混有少量二氧化碳,还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气,他准备了甲、乙、丙、丁四个装置(丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气),试回答下列问题:

1

甲 乙 丙 丁

(1)装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。

(2)实验进行时,各装置口的连接顺序为:A接 , 接 ,G接 。

(3)C处放出的气体为 ,应 处理。

(4)装置丁中反应管内的现象是 。

(5)装置乙中的现象是 。

1.利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水

的组成。实验装置由A、B、C、D组成(氢气发生装

置省略未画出)。回答下列问题:

(1)如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气,他用装

置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气,在装置A中

通常放 溶液,其作用是 ;在装置

B中通常放 溶液,其作用是

2.双氧水常用于消毒、漂白等,它是过氧化氢(H2O2)的水溶液。含过氧化氢30%

的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气,发生反应的化学方程式为:

现欲制得干燥而又纯净的氧气,可采用下图实验装置进行:其中装置Ⅰ中,锥形瓶

内盛的是二氧化锰,分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答:

(1)装置Ⅱ中的化学药品是__________,作用是___________。

(2)装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥,其中盛放的化学药品是________,证明所得氧气已经干燥了的现象是_____________________________。

(3)装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是

_____________________。

3.下列装置是一种改进的用一氧化碳还原氧化铜的实验装

置。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:_____(2)根

据装置B中出现的___________________现象,可以判断反

应是否开始发生,则装置B中的试剂是______________,

发生反应的化学方程式为___________________________。

(3)装置C的作用是_____________________________________。

(4)收集在装置C中集气瓶里的气体是____________,

该气体应怎样处理________________。

1.硫化氢(H2S)是一种有毒气体,其密度比空气的密

度大,且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫

化亚铁(FeS)和稀硫酸混合,在常温下通过发生复分解

反应制得硫化氢气体。试回答:

(l)实验室制取硫化氢的化学反应方程式为:

(2)根据装置图回答下列问题:

①制取硫化氢气体的发生装置可以选用

②若用C装置收集硫化氢气体,进气口应为 ,原固是

③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性,可以将该气体通入装置D,D中所盛的试剂应该是 ,现象是 ④做上述实验时,为了防止多余的硫化氢逸出污染环境,可以将其通入装置E吸收,E中的试剂应该为

2.根据下列实验装置图,回答下列问题:

2

(1)装置A中所发生反应的化学方程式

为 。

(2)装置B的作用是吸收装置A中挥发

出来的HCl;装置C中浓硫酸的作用

是 。

(3)反应一段时间后,装置F的玻璃管

中可观察到的现象

是 ;装置G中澄清石灰水变浑浊,写出反应的化学方程式

(4)某学生在验证CuO与CO的反应产物时,在装置E中加入了一种试剂。你认为这种试剂是 。(长沙市2002年中考题)

4.某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳

的废气,为了确认这种废气的组成,他们在实验室按

如下装置进行了实验。

(l)B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液,其作用是

__________________。

(2)C装置中发生反应的化学方程式是

____________________________________。

(3)A装置和D装置完全相同,其作用的不同

之处是____________________________。

(4)该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利

用,于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳,

并收集一瓶一氧化碳,准备进行后续地探究。其

中最合理的装置是_________(填序号,瓶内为

氢氧化钠溶液)。

44. (10分)今年内,吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾,引发“液氨罐”爆炸,造成多人伤亡。液氨也是氨气加压降温液化而成的,氨气(NH3)在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气,反应的化学方程式为:2NH4Cl + Ca(OH)2 ===CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。请根据图19回答:

(1)写出所标仪器的名称:①是 ▲ ,②是 ▲ 。

(2)A、B两装置均可供实验室制取氧气,与A装置相比较,用B装置的优点是 ▲ 。写出用B装置制取氧气的化学方程式 ▲ (2分),若用D装置来干燥氧气,则D内应装的干燥剂是 ▲ (选填“固体氢氧化钠”或浓硫酸)。

(3)在不做改动的情况下,C装置 ▲ (选填“能”或“不能”)用来做氢气还原氧化铜的实验。

(4)实验室制取氨气应选择的发生装置是 ▲ (填写装置对应的字母)。

(5)若用D装置来收集氨气,则气体应从 ▲ (选填“a”或“b”)通入。

(6)若选用KClO3和MnO2加热制取氧气,要从反应后的残余物中回收MnO2,以下①-④的操作步骤,你认为正确

的顺序是 ▲ 。

A. ④③①② B. ④③②① C. ①②④③ D. ①②③④

1. 固态物质的颜色

红色;Cu、Fe2O3 黄色:S 蓝色:CuSO4·5H2

O

3

黑色:C、Fe3O4 、CuO、MnO2 、铁粉

2. 溶液的颜色

2?4溶液 Cu(NO3)2溶液 蓝色溶液:含Cu的盐溶液 如CuCl2溶液 CuSO

2?浅绿色溶液:含Fe的盐溶液 如FeCl2溶液 FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液

3?黄色溶液:含Fe的盐溶液 如FeCl3溶液 Fe2(SO4)3溶液 Fe(NO3)3溶液

3. 沉淀的颜色

4。 (1)不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀:AgCl BaSO

3 MgCO3 (2)不溶于水但能溶于酸,且有气泡产生的白色沉淀:CaCO3 BaCO

(3)不溶于水但能溶于酸,且无气泡产生的白色沉淀:Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2

(4)不溶于水的蓝色沉淀:Cu(OH)2

(5)不溶于水的红褐色沉淀Fe(OH)3

1. 已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。

请回答:(1)C的化学式为 ;(2)A中金属元素的化合价是 ;

(3)反应①的化学方程式为 ;

该反应的基本类型是 。

2. 工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以

制取B和G,其转化关系如右图所示,已知D、G的

主要成分为单质。试回答下列问题:

⑴写出工业制取的两种物质的化学式:B 、G 。

⑵写出下列反应的化学方程式:

反应②: ;反应③: ;检验气体C: 。

3. 有一无色液体A,在通电条件下,可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示,

(1)写出反应②的基本反应类型__________________。

(2)写出有关物质的化学式:A是________________,G是_______________。

(3)写出反应③和④的化学方程式③____________________________ ④

4. 下图中的各物质及其转化关系,都与人类生活有密切关系,其中A、B、E、H均为常见的单质,F为难溶于水的白色沉淀。将一定质量的A与B混合点燃生成了C和D两种物质。

(1)写出化学式:A ,G 。

(2)反应②在工业上有重要的应用,写出该反应的化学方程

式 。

(3)反应④是未来人类获得能量的理想形式,其化学方程式

是 。

5. 化合物A、B、C和单质X、Y都是初中化学中常见的物质。在通常情况下,A为液体,B、C、Y为气体,X为固体,其中C⑴A的化学式为 ,X⑵A与X ⑶Y

4

6. 现有一固体混合物A的成分,已知其中可能含有

NH4Cl、KNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、 Fe2O3五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验,出现的现象如图所示(设过..程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。 ..................

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:

(1)产生的气体B是(写化学式)

(2)混合物A中,肯定存在的物质是(写化学式) ....

(3)溶液E中,一定存在的溶质是(写化学式)

(4)写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式

7. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中A、C为金属单质,E为

非金属单质,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:

(1)反应①的基本反应类型是 ;其反应的化学方程

式 ;

(2)C的化学式为 ;

(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式(4)右图转化中产生无色气体E的原因是。

8.

G为单质。

回答:

(1)M的化学式 ,乙的化学式

(2)乙和稀盐酸反应的基本类型是 ; ....

(3)写出下列转化的化学方程式:

甲→E+Y ;

N→A+D 。

9. 孔雀石能发生如下图所示变化:

孔雀石

+ Fe

① 推断A、B、D、E是何种物质,写出它们的化学式:

,,,。

② 从图中转化关系可以初步判断,孔雀石中含有的元素是 。

③ F跟Fe2O3反应的化学方程式是 ,该反应中具有还原性的物质是 。

10. 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器,利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H202)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气,某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示:

另做实验发现,B在①、③反应前后质量均不变,且可重复使用。

请回答下列问题:

5

(1)第②步分离混合物的方法是 。

(2)B在①、③反应是可能起 作用。

(3)写出D、E两种物质的化学式:D ;

11. 工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以

制取B和G,其转化关系如右图所示,已知D、G的

主要成分为单质。试回答下列问题: ⑴写出工业制取的两种物质的化学式:

⑵写出下列反应的化学方程式:

反应②: ;

反应③: ;

检验气体C: 。

12. 已知A、B、C、D、E、F为常见物质,其中A、B含有相同的元素,B、E

为氧化物,C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示(图中反应条件

略去)。

(1)X在反应①中起 作用。(2)写出有关物质的化学式:

(3)若F不溶于稀硫酸,写出反应③的化学方程

式 ,

该反应的基本类型是__________。与D具有相同化学性质,并能与E发生反应,且反应基本类型与③相同的物质有 。

13. A是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,其式量为100。

(1)用化学式表示:A ___________________,B ___________________ (2)写出A与盐酸反应的化学方程式:______________________________________

(3)D中含有的溶质可能有哪几种情况?

____________________________________________________________________

14. 下列框图中的物质均为初中化学常见物质,其中A是建筑材料的主要成分,

B属于氧化物,H是金属单质,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:

(1)写出下列物质的化学式:A 、 C 、 F 。

(2)得到F溶液的操作方法为: 。

(3)若有气体X生成,则I为 ;B转化为H的化学方程式为 ;

若没有气体X生成,则 G与F溶液反应的化学方程式为

,该反应的基本反应类型属于 反应。

15. A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如下图所示,其中D是最常见的溶剂。

6

⑴根据上图推断,C是 ,D是 ,E是 (填写化学式)。

⑵写出反应①的化学方程式 ,

反应④属于 反应(填写基本反应类型)。

43.(8分)图18表示各物质之间的转换关系,请回答下列问题:

(1)写出下列字母所代表物质的化学

式: A: ▲ D: ▲ E: ▲ ;

(2)写出过程①、②的化学式① ▲ ;(2分)

② ▲ 。(2分),其基本反应类型是 ▲ 。

4.为测定石灰石中碳酸钙的含量,某学校课外小组同学做了如下实验:首先称取50 g该地区的石灰石样品,然后将150 mL的稀盐酸分5次加入(假设其余杂质均不与盐酸反应)进行充分反应。实验过程中的数据记录如下:

(2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?

(3)若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来,共有多少L?

(注意:①二氧化碳气体的密度为1.977g/L,②要求写出全部计算过程)

5.某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧

化锰来制取氧气,最后所得气体质量

与时间的关系如右图所示。

请计算:所用过氧化氢溶液的质量?(要求写出解题过程)

6.过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置

的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g,加入适量

二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为。

(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

7

7.已知 Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合

物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的

质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题:

(1) 当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的

7(填>、=、<=)。

(2) 当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质

的质量分数。(计算结果保留一位小数)

8.刘明用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将

反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定

利用该废液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴

加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。

(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含

有CaCl2外,还含有______________________;

(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

10.将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3),

向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液,至恰好完全反应。右图是所加

Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图, 计算:(1)生成沉淀的质量是多少?

(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?

45.(7分)某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数,他们做了如下实验:取24

克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图20所示,请根据图中的数据进行计算:

(1)石灰石样品中CaCO3的质量为 ▲ 克。(1分)

(2)24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 ▲ 克。(1分)

(3)求所用盐酸的溶质质量分数。(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)(5分)

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