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浙江省嵊州市城关中学2013届九年级科学上学期期中试题

发布时间:2014-02-07 11:54:46  

浙江省嵊州市城关中学2013届九年级科学上学期期中试题(无答案)

浙教版

注意:1.本试卷分卷一和卷二两部分。满分为200分,考试时间120分钟。

2.答题时,请将卷一的答案填写在卷二标定的位置上,考试结束后,只上交卷二。

3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5

Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65

卷一

一、选择题(每小题4分,共80分。请选出各题中一个符合题意的正确选项)

1.下列变化属于物理变化的是

A.火柴燃烧 B.敞口放置的浓盐酸变少

C.菜刀生锈 D.蘸过浓硫酸的纸片变黑

2.铜常被用来制造导线,这主要是因为它具有

A.红色的金属光泽 B.良好的导电性 C.良好的导热性 D.较高的硬度

3.下列物质中属于氧化物的是

A.HNO3 B.NaOH C.H2O D.O2

4.下列能量转化分析中错误的是

A.酒精燃烧主要将化学能转化为热能 B.电风扇工作主要将电能转化为机械能

C.雨滴下落过程中动能转化为势能 D.植物光合作用将太阳能转化为化学能

5.我国古代劳动人民发明的黑火药的成分“一硝二硫三木炭”,其中的“硝”指的是

硝酸钾(KNO3),它也是农业上一种重要的化肥。它属于

A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥

6.下列物质的名称与化学式相一致的是

A.氯气(Cl) B.硫化铁(FeS) C.氯酸钾(KClO3) D.硫酸铜晶体(CuSO4)

7.小明发现实验台上有序摆放整齐的药品中,有一瓶标签破损的试剂(见下图)。这瓶标签

破损的溶液最有可能是

A.H2CO3 B.Na2CO3 C.BaCO3 D.CaCO3

1

8.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如右图所示的关系。图中A、B、

C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所

显示出的颜色,则其中表示不正确的是

A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色

9.在推断实验室某无色废液的成分时,四位同学得出的结论中可能合理的是

A.BaCl2、NaOH、HCl B.H2SO4、FeCl3、NaOH

C.KCl、H2SO4、Ba(NO3) 2 D.Na2SO4、NaCl、HCl

10.不同物质的溶液酸碱性不同。根据表中所列物质pH的情况,下列说法中正确的是

A.pH小于7的一定是酸溶液

C.pH等于7的一定是水

B.pH大于7的一定是碱溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

11.在科学复习课上,老师在固体中加入无色液体,一段时间后固体全部溶解。同学们对

固体、无色液体可能是什么物质的猜想中不合理的是

A.食盐和水 B.镁和稀硫酸 C.二氧化锰和双氧水 D.氢氧化钠和盐酸

12.归类是我们经常用到的一种学习方法。若用下图所示的形式对所学知识进行归类,则表

中的选项与图相符的是

2

13.下列化学方程式表示的反应中,符合事实的是

A.2NaCl+H2SO4 == Na2SO4+HCl B.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

C.2FeCl3+3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CuCl2 D.NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

14.如图所示,李晶同学将放在课桌边的文具盒水平推至课桌中央,她针对此过程提出了如下的猜想。你认为合理的是

A.文具盒所受重力对它做了功

B.文具盒所受支持力对它做了功

C.文具盒所受的推力F对它做了功

D.在此过程中没有力对文具盒做功

15.下列各选项中,括号内的物质是除去杂质所用的试剂(适量),其中错误的是

A.CuSO4 中混有NaCl(AgNO3 溶液) B.铜粉中混有铁粉(盐酸)

C.O2中混有CO2(NaOH溶液) D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜(铁粉)

16.下列实验方案,不能达到目的的是

A.鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体:分别将它们溶于水

B.制取Cu(OH)2:将Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后过滤

C.除去CO中混有的CO2:将气体通过NaOH溶液

D.鉴定溶液中含SO4:加入过量盐酸,无沉淀生成,再加氯化钡溶液产生白色沉淀

17.下表提供的四组物质,符合图示中相连物质间在一定条件下可以发生反应的是

丙丁甲乙2?

3

18.为从废铜屑中得到较纯的单质铜,某探究小组设计了如下方案:

空气中加热

则下列说法正确的是

A.X还可以是锌,但不能是银

B.若X是铁,第③步反应还应有氯化铁生成 C.直接用废铜屑进行②③步操作也能达到实验目的

D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,即证明盐酸过量 19.某科学兴趣小组的同学,将实验室中某钢样品(假设钢样品中只含铁和碳),分成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份,分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ),充分反应后,得到的实验数据如下表所示。下列分析中错误的是

A.实验I中,铁已完全参加反应 B.实验Ⅱ,铁参加反应的质量为4.2g C.实验Ⅲ中,稀硫酸已完全参加反应实验 D.反应中所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%

20.有一包白色固体,可能含有NaOH、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、中的一种或几种。取样溶于

水,有白色沉淀产生;过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中 A.可能存在NaOH B.可能存在Na2SO4 C.可能存在Na2CO3 D.可能存在BaCl2

4

九年级(上)科学期中检测试卷(2010.11)

卷二

一、选择题(本题有20小题,每小题4分,共80分。请选出各题中一个符合题意的正确

选项,不选、多选、错选,均不给分。)

二、简答题(每空格3分,共60分)

21.科学就在我们身边,与我们的生活息息相关。

(1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 (填“单质”或“化合物”或

“混合物”)形式存在。

(2)超市中许多小包装食品的包装材料是符合卫生标准的铝

箔,铝可以压成铝箔,说明铝具有良好的 。 (3)美国男子乔纳森用一大簇氦气球绑在椅子上将自己送上天

空(如图),实现了人类首次靠氦气球穿越了英吉利海峡的壮举。氢气密度比氦气小,乔纳森采用了氦气而不是氢气作填充气体,是因为氢气具有 性。

22.许多化学反应在水溶液中进行。请你写出满足下列要求的化学方程式各一个: (1)“清水变牛奶”:两种无色溶液生成白色沉淀 (2)用氢氧化钠溶液吸收化工厂排放的废气中的二氧化硫 23.水是重要的资源。水电站工作时,水流带动发电机工作,工作过程中能量的转化情况是__________________。生产生活中大量的设备是利用电来工作的,建筑工地上的起重机几十秒内就能将几百千克的水泥搬运到某一楼层。某起重机的功率为1500瓦,表示的意义是______________________________________________________________

24.课外活动中,同学们进行了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为:用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物,并按序号和要求的基本反应类型循环,如图所示。请仿照示例完成下列反应的化学方程式。 示例:(1)复分解反应:2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O

(2)分解反应

5

(3)置换反应

(4)化合反应

25.不同类别的物质间存在着一定的关系,碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化

关系如图1所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”

表示某种物质可转化为另一种物质)。则

(1)甲物质是 。

(2)要鉴别乙和丙,可选用的试剂是_________________(写一种)。

26.铜、镁、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。为验证这三种

金属的活动性强弱,小迪、小金和小明各设计了一个探究的方案。

(1)小迪的方案是将大小完全相同的铜、镁、锌三种金属分别放入等量的同种稀盐酸中。

他实验过程中将观察到的现象是

(2)小金选了Mg、Cu,再选择的一种试剂是 ,也完成了实验探究。

(3)小明只用一支盛有少量稀盐酸的试管,三种金属(铜丝、镁带、锌粒),通过合理安

排三种金属放入稀盐酸中的顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),通过实验也验证这三种金属的活动性顺序。他实验中三种金属放入顺序可能依次为

A.铜、镁、锌 B.镁、锌、铜 C.锌、铜、镁 D.铜、锌、镁

27.某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质。小刚取少量该残液,分别盛在A、B两支试管中,再分别加入不同质量的铁粉,充分反应后过滤,分别取滤渣或滤液进行下表所示实验:

28.请运用所学知识判断:

(1)某物质不含碳元素和氢元素,它可能是 (填序号)

①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 ⑤有机物

(2)有等质量的镁和铁,镁放入质量分数为10%的稀硫酸中,铁放入质量分数为10%的稀盐

酸中,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。

下列结果可能的是 (填序号)

①反应后镁有剩余

②反应后铁有剩余

③反应后稀硫酸有剩余

④反应后稀盐酸有剩余

6

⑤剩余铁的和镁的质量相等

⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

三、实验探究题(每空格2分,共30分)

29.某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。

(1

24①实验中,能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是:

②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”,但实际上发生了化学反应,其反应的实

+—质是H和OH结合生成H2O。同理,H2SO4与BaCl2发生了化学反应,其反应的实质是 由此同学们总结得出:复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。

(2)若某复分解反应的生成物中有MgCl2,请写出可能的一组的反应物是

(3)若将原四种溶液混合反应后过滤,滤液经检验呈碱性且不含Ba、SO4,取滤液少量,

加入BaCl2溶液,无沉淀产生,再滴入几滴酚酞试液,溶液变红色,则滤液中存在的

离子有

30.科学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢?

[猜想与假设] 猜想①在常温下能反应;

猜想②在常温下不能反应,但在加热条件下能反应;

猜想③在加热条件下不能反应。

[实验与事实] 操作①将一小块铜片放入试管中,加入足量的浓硫酸,无明显现象;

操作②加热该试管,铜片上有气泡产生,并闻到刺激性气味;

操作③检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略);

操作④立即停止加热;

操作⑤将试管中的残液慢慢倒入装有水的烧杯中,溶液呈蓝色。

[结论与解释](1)由以上探究可知:猜想_____________________是正确的;

(2)经检验产生的气体是SO2 ;立即停止加热是为了避免产生更多的SO2 ; [反思与评价]

操作⑤中,从安全角度考虑(填“能”或“不能”)____________将水倒入试管中的残

液里。

[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识,同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸

为原料制取硫酸铜的实验方案:

甲方案:利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取。

乙方案:在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反应制取。

7 2+2—

请你从安全、节约、环保等方面进行评价,较好的方案是______________________, 理由是(答出一点即可)_____________________________________________。

31.铝制品在日常生活中应用广泛,但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示:“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护??氯化钠也会破坏氧化膜的结构,加速铝制品的腐蚀。”

【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用?

【实验方案】

【反思】针对实验3,莹莹认为还应增做一个对比实验,她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液,结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 。

32.利用下图实验装置测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数。

(1)装置B、C的作用分别是______________________________________________

(2)假设样品中的杂质不反应,且B、C、

E装置吸收均完全。取10克样品,若

实验前称得U型管E和其中的氯化钙质

量为100.8克,充分反应后称得U型管

E总质量为102.6克,则样品中氧化铜

的质量分数为______________。

8

(3)若取消F装置,那么测得的样品中氧化铜的质量分数比实际样品中氧化铜的质量分

数____________(填“偏大”或“偏小”)。

四、分析计算题(第33、34、35题各8分,第36题6分,共30分)

33.建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。 (1)反应①中可用 (填化学式)作还原剂; (2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该

反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 接触;生产中还通常将镍、铬等金属熔合在铁中制成不锈钢,改变其内部结构,达到防止铁制品生锈的目的,这

说明了一个重要的道理,即 (选填“A.物质的性质决定用途”或“B.物质的结构决定性质”)。

(3)早在西汉时期,我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为“湿法炼铜”,

即反应③,若用该方法制得铜16千克,理论上需要消耗铁多少千克?

34.小明对建筑工地上正在工作的甲、乙两台起重机的各自一次工作过程进行了调查和测量,得到如下数据:

第34题图 (1)起重机甲对货物做了多少功?起重机甲的功率有多大?

9

(2)比较甲、乙两台起重机的一次工作过程,

消耗能量多的是 ,能量转化快的是 。

35.某白色粉末是氯化钠和碳酸钠的混合物。为测定该粉末中碳酸钠的含量,进行了如下实验:取30克此样品,将某盐酸溶液分三次加入,每次使之充分反应。每次所用盐酸的质...

量与反应后溶液的质量见下表。(计算结果保留一位小数)

(1)第一次实验中生成气体的质量 克。

(2)实验所用盐酸溶液的溶质质量分数是 。

(3)此样品中碳酸钠的质量分数是多少?

(4)最后所得溶液中溶质的质量是多少克?

36.某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样

品30g放入烧杯中,然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据如下:

(1)该合金中铜的质量分数为 。

(2)该合金除铜外,另一种金属是 。(写出过程)

(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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