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浙江省台州市外国语学校2014届九年级科学上学期期中试题

发布时间:2014-02-08 09:43:43  

浙江省台州市外国语学校2014届九年级上学期期中考试科学试题(无答案) 浙

教版

1.全卷分试题卷和答题卷。满分为200分,考试时间为120分钟。

2.答案必须按照题号顺序在答题卷各题目规定区域内作答,做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。

3.本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 C1:35.5 Mg:24 Fe:56 Ba:137 Ca: 40 Na: 23 F: 19

一、选择题(本题共20小题,每小题4分,共80分)

1.如图,a、b、c、d所指处是人体的不同部位,其中胃所在的位置是( ▲ )

A.a B.b C.c D.d

2.下列实验操作正确的是( ▲ )

A.用天平称食盐 B.稀释浓硫酸 C.配制20%硫酸铜溶液 D.过滤 3.少年儿童按下图时间就餐,口腔残留食物的pH在一天中的变化如下:

已知口腔若经常保持酸性,容易发生蛀牙,如果只从这一点考虑,你认为三次刷牙时间最好安排在( ▲ )

A.三次吃点心后 B.早、午、晚餐前 C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后 4.科学老师在科学课上表演魔术,先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字,然后再喷上另一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字.该老师所用的两种无色液体可能是( ▲ )

A

.CuSO4溶液、NaOH溶液 B.NaOH溶液、酚酞溶液

C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D.酚酞溶液、“雪碧”饮料

5.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质:

1

请根据他们的讨论判断,该物质是( ▲ )

A.CaO B.HCl C.NaOH D. H2SO4

6. 科学家到山村调查各种心血管疾病以及糖尿病等现代慢性病的发病情况,发现当地人的发病率比较低。

分析他们的膳食结构,村民们吃的植物性食物较多,尤其是各种蔬菜。由此推断,食物中哪种营养素可能对预防心血管疾病的发生具有重要作用( ▲ )

A.糖类 B.蛋白质 C.纤维素 D.无机盐

7.分类是学习化学的方法之一,下列物质是按单质、盐、氧化物的顺序排列的是( ▲ )

A.氢气、硫酸钠、水

C.甲烷、食盐、冰水 B.氧气、碳酸钙、空气 D.金刚石、熟石灰、石油

8.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是( ▲ )

A.浓盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.氢氧化钙溶液

9.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的现象,其中与事实不相符的是( ▲ )

A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化

B.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色

C.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成

D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成

10. 青铜是铜锡合金。我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是:SnO2+2C↑。下列分析正确

的是( ▲ )

A.青铜属于纯净物 B.反应类型属于复分解反应

C.二氧化锡是氧化物 D.CO在反应中是还原剂

11.在校运会上,初三(1)黄晓明在800米跑中摔倒了,膝盖的皮肤被划破流血了,但过一会就止住了,这是谁在起作用?( ▲ )

A、红细胞 B、白细胞 C、血小板 D、血红蛋白

12. 为了预防荔枝在成熟期发生果实裂开现象,果农给荔枝树施用一种钾肥,这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该钾肥为( ▲ )

A、NH4NO3 B、K2CO3 C、K2SO4 D、KNO3

13.要除去Fe2(SO4)3 溶液中少量的H2SO4,可加入的物质是( ▲ )

①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化铁

A.④⑤ B.①②③⑤ C.③⑤ D.①②③④⑤

14.推理是重要的学习方法,下列推理正确的是( ▲ )

A.酸雨的pH小于7,pH小于7的雨水不一定是酸雨

B.向某无色溶液中滴加酚酞无现象,则溶液一定呈中性

C.在同一化合物中,金属元素显正价,则非金属元素一定显负价

2

D.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应

15.下列物质间的转化可以实现的是( ▲ )

16.下列四个图象,分别对应四种操作过程,其中正确的是( ▲ )

A.向盐酸中不断加水

B.一定质量的镁在密闭的容器内燃烧

C.等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中

D.某温度下,向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

17.下列各组物质在溶液中能在pH=12的无色溶液中大量共存.........是( ▲ )

A.NaCl BaCl2 Na2CO3 B.NaOH HNO3 NH4NO3

C.H2SO4 FeCl3 NaNO3 D.KNO3 Na2SO4 MgCl2

18.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质 量与加入Zn的质量关系如右图所示,下列说法正确的是( ▲ )

A.a点溶液中的溶质有2种

B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀

D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生

19.如图所示是研究植物某一生命活动过程的装置。下列说法错误的是( ▲ )

A.该实验可用于检验植物呼吸作用产生C02

B.装置甲的作用是吸收鼓入空气中的C02,避免对实验造成干扰

C.装置丙中的植物换成萌发的种子,装置丁中也会出现浑浊现象

D.若装置丙不遮光,从装置丁出来的气体能使带火星的木条复燃

3

20. 在相同条件下,H2S(氢硫酸)的酸性比H2SO3(亚硫酸)的酸性强,H2S(氢硫酸)是H2S(硫化氢)气体的水溶液,H2SO3(亚硫酸)是SO2与水反应后形成的溶液。在室温时,向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体,发生反应如下:2H2S+ H2SO3==3S↓+3 H2O。以下是向H2SO3溶液通入H2S的体积和溶液pH值关系图,正确的是( ▲ )

7

二、简答题(每空3分,共60分

) VH2SH2S C H2S D H2S

21.某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如下表所示。

请分析上表,并回答下列问题:

(1)该花汁 ▲ (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。

(2)胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平(主要成分Al(OH)3)常用于治疗胃酸过多症,写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 ▲ 。

(3)石灰水暴露于空气中易变质,写出石灰水变质的化学方程式: ▲ 。

22.为验证“酸的通性”,某班同学在实验室进行如下实验.请分析并回答相关问题:

(1)写出能证明A中反应发生的现象 ▲ 。

(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 ▲ 。

(3)要全面验证酸的化学通性,D试管中能与酸反应的固体单质是 ▲ (写一种即可)。

(4)实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2,则废液中所含溶质最

多有

▲ 种(溶质不计指示剂与气体).

23.近年来国际上经常出现粮食危机,甚至在一些国家出现粮荒。粮食作为人体

的营养物质,发挥着重要作用。下面请同学们根据大米在人体内的主要变化,完

成下列各题:

(1)大米的主要成分是淀粉,在人体的口腔内经初步消化后,最终在 ▲

内以葡萄糖的形式被吸收进入血液。

(2)随着主动脉,部分血液流到肾脏,如右图。血液中的部分葡萄糖经过[ 4 ] ▲ 的滤过作

4

A B C D

用形成原尿,在肾小管处它又被重新吸收回到了血液中。葡萄糖随着血液循环最终到达组织细胞处,在那里通过 ▲ 作用释放出能量。这样大米的重要使命就完成。

24. 铁粉和硫粉以适当的质量比混合,堆放在石棉网上,然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物,这时部分混合物迅速变红热状态,撤离玻璃棒后,反应继续进行,直至全部混合物都呈红热的状态,冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。

(1)该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于 ▲ (选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)铁与硫的反应是 ▲ 反应(选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”)。

25. 手术时,医生使用气体麻醉剂减轻病人的疼痛。气体麻醉剂通过盖着鼻和口的面罩传输给病人。

(1)气体麻醉剂的作用对象是人体的 ▲ 系统。

(2)气体麻醉剂通过哪些系统到达作用对象? ▲ (填序号)

①消化系统 ②呼吸系统 ③循环系统

26. 某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后,测得装有浓

硫酸的装置质量增加,装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。

(1)该气体中一定不存在 ▲ 。

(2)若实验中观察到 ▲ 现象,就可以证明原气体中存在氢气。

27. 在工业上,精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时,常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜(CuS)生产硫酸铜,提出了以下两个生产方案:

方案I:硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应,生成硫酸铜,反应方程式为:CuS+2O2CuSO4;

方案Ⅱ:高温煅烧硫化铜,生成氧化铜;氧化铜跟硫酸反应生成硫酸铜。根据上述信息,请你回答:

(1)在方案I所发生的化学反应中,硫杆菌起 ▲ 作用。

(2)高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O22Cu0+2x则x的化学式是 ▲ 。

(3)上述两个方案中,哪个更合理? ▲ ,理由是(写出两点) ▲ 。

三、实验探究题(每空2分,共30分)

28.某初中生物兴趣小组的同学在探究“口腔对淀粉的消化作用”课题时,设计的实验方案如下表:请完成下列问题:

(1)如果该兴趣小组选用1、2号试管进行实验,其实验变量是: ▲ 。

(2)要探究牙齿的咀嚼,舌的搅拌对馒头的消化作用,应选用1、3 号试管进行实验,那么A 处的处理方法是: ▲ ;观察到3 号试管的现象是 ▲ (变蓝、不变蓝)。

5

(3)如果选用1、4、5 号试管进行实验,其探究的问题是: ▲ 。

(4)如果1 号试管的实验现象未达到预期效果,呈现浅蓝色,可能的原因是 ▲ (写出一种即可)。

29.小明同学调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属。通过以下实验探究,请回答下列问题。

(1)提出问题:涂料添加剂“银粉”是什么金属?

(2)建立假设:“银粉”可能是Ag、Al、Zn、Cu四种金属中的一种

(3)获取事实与证据: ①观察“银粉”呈银白色,则“银粉”一定不是 ▲ 金属。

②取一定量“银粉”加少量稀盐酸,有大量气泡产生,则“银粉”肯定也不是 ▲ 金属 。③ 取②中少量液体,投入一小块镁条,充分反应后,过滤,测得反应后溶液质量比反应前增加了 ,则“银粉”一定是 ▲ 金属 。

30. 检测发现许多蔬菜中含有亚硝酸盐,当亚硝酸盐达到一定量时,会对人体产生危害。生活中,蔬菜有室温贮存和低温贮存两种方式。蔬菜中的亚硝酸盐含量在贮存过程中是如何变化的?某兴趣小组同学提出了两种假设:

假设一:蔬菜存放过程中,亚硝酸盐的含量一直升高。

假设二:蔬菜存放相同时间,冰箱贮存比室温贮存产生的亚硝酸盐要少。

他们选用新鲜的黄瓜、番茄、青椒三种蔬菜分别采用室温贮存、冰箱贮存进行研究。通过实验,获得数据整理如下表:

(1)有同学分析表中数据,认为实验结果不支持假设一,他的依据是: ▲ 。

(2)实验结果支持假设二。查阅资料得知,蔬菜中的硝酸盐通过代谢作用可转化为亚硝酸盐。请你利用新陈代谢的相关知识,对“蔬菜存放相同时间,冰箱贮存比室温贮存产生的亚硝酸盐要少”这一现象作出一种解释: ▲ 。

(3)结合本实验结果,对于新鲜的黄瓜、番茄、青椒,就亚硝酸盐含量而言,你认为何时食用比较合适? ▲ 。

31. 金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态,使金属氧化

物还原成金属单质,如图为有关实验室用一氧化碳还原氧

化铜的实验装置,装置乙中的溶液为澄清石灰水,请回答

与该实验有关的问题:

(1)实验时,应先点燃 ▲ 的酒精灯。(选填“左边”

或“右”)

(2)装置乙中发生反应的化学方程式是 ▲

(3)现有含杂质的氧化铜样品10g(假设杂质不参加反应),为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学

关于这两组数据,下列说法不正确的是 ▲ (选填相关的字母)

A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量

B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数

C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等

6

D、如果实验称量很准确,则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量

(4)通过计算该样品中氧化铜的质量分数为 ▲

四、分析计算题(第32题6分,第33题7分,第34题8分,第34题9分,共30分)

32

(1)在讨论中餐食谱时,他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求,因为食物中缺少

了 ▲ 。

(2)野炊活动中,有一同学被蜜蜂意外蛰伤,蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥

皂水为其涂抹患处,结果症状大大减轻,这是因为肥皂水呈 ▲ 性。

(3)野炊回来后,小科从资料中获悉:某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是0.2g,铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%。由此可计算一瓶448mL该品牌中所含的铁相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量?

33.2011年3月10日,我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件,经过消防官兵现场处理,泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液,呈酸性,且有剧毒性和腐蚀性,当氢氟酸少量泄漏时,可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似,能与熟石灰 [Ca(OH)2] 发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。根据上述信息,完成下列问题: ⑴氢氟酸的pH ▲ 7(选填“>”、“=”或“<”);

⑵剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 ▲ 性质;

⑶现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克,需要多少千克熟石灰刚好能完全反应?

34.某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品,用图a所示的装置继续实验,测定的部分数据如图b所示。

(1)图a的酒精灯的作用是 ▲ 。

(2) 固体样品中氧化铁的质量是 ▲ 克。

(3)在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到小数点后一位)

35. 课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时,进行了以下实验:取40 g固

体混合物配成溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见下表: 请分析表中数据回答并计算:

(1)生成的沉淀是(填写化学式) ▲ 。

(2)10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应,最多生成沉淀质量为 ▲ g。

7

(3)m= ▲ g。

(4)原固体混合物中NaCl的质量分数是多少?

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