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1.6八年级科学下第一章表示物质的符号

发布时间:2014-02-14 19:04:34  

第6节 表示物质的符号

N2,O2,CO2, Ar
H2O

H2O
图1-33 自然界有些物质是由简单的分子组成的

一、化学式
(一)什么是化学式? 用元素符号来表示物质组成的式子。
(二)化学式书写原则 1、 单质化学式的写法—首先写出组成单质的元素符号,再
在元素符号右下角用数字写出构成1个单质分子的原子个数。

金属

如 铝Al

(由原子构成)

单质

稀有气体 非金属

如氦气He 固态非金属
(例磷)

用元素符号表示
在元素符号右下角加数字 “2”(由双原子分子构成)

气态非金属

练习:P22

如 O2

O3

2、 化合物化学式的写法和读法
(1) 规则: 按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号然后在每种元素符 号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。 (2) 规定:

① 若氧与其它元素组成,氧写在右边
如 氧化镁 MgO 一氧化碳 CO 水 H2 O



若氢与其它元素组合,氢写在左边 如氯化氢 HCl 水 H2O 氟化氢 HF, 硫化锌 ZnS 氯化钠 NaCl

③金属元素与非金属元素组成的化合物,非金属元素写在右边
如 氧化铜 CuO

④直接由离子构成的化合物,其化学式常用
其离子最简单整数比表示. 如NaCl

(3)读法:

在化合物中,常见的读法是“某化某”,从后往前读。
若在1个分子中某种原子的个数不止1个,要将其数字读出。 如

氧化镁 CuO _______ 氧化铜 CO ________ 二氧化碳 MgO _________ 2
四氧化三铁 SO2二氧化硫 _______ P2 O5 五氧化二磷 ________ Fe3 O4_________

注意 (1)化学式中原子个数为”1”时 “ 1”不标 出 (2)化学式中右下角的数字一般为最简单整数比 如 氧化镁的化学式为MgO不写成Mg2 O2

(3)一种物质只有一个化学式与物质存在的状态无关 如 液态水 水蒸汽的化学式都是为H 2O 氮气和液氮都是为N2

(三) 化学式的意义: 宏观 微观 表示一种物质; 表示组成物质的各种元素;

表示这种物质的一个分子;
表示构成这种分子的原子个数。

以二氧化碳为例:CO2
宏观上:(1)表示二氧化碳

(2)表示二氧化碳由碳和氧两种元素组成
微观上:(1)表示一个二氧化碳分子

(2)表示1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构


注意
元素符号或化学式前的 系数表示微粒的个数 表示每个分子中所含的原子个数 (每个水分子中含有2个氢原子)

2H

2个氢原子

2H2O 2个水分子

1. 说出下列化学符号表示的含义:
H2、2H、2H2、H2O、2CO2
氢气;氢气由氢元素组成. 一个氢分子;一个氢分子由两个氢原子构成。 2H :两个氢原子 2H2:两个氢分子 H2O:水;水由氢、氧两种元素组成. 一个水分子;一个水分子由两个氢原子和一个 氧原子构成。 2CO2:两个二氧化碳分子,一个二氧化碳分子由一个

碳原子和二个氧原子构成. H2 :

2. 说出下列“2”的含义:2P2O5
两个五氧化二磷分子 , 一个五氧化二磷分子 含两个磷原子. 3. 按物质的分类将下列物质的化学式填在横线上: 钠、水、氢气、二氧化碳、硫、氯化钠、氧化铜、 氦气、铝、氧气、氮气、二氧化锰、四氧化三铁、 金刚石 (1)稀有气体 ( He) (2)金属单质 (Na ,Al ) (3)非金属单质 ( S, H2, O2, N2, C ) (4)化合物 ( H2O, CO2, NaCl, CuO, MnO2 , Fe3O4 ) .

二、离子符号
1、离子符号的表示:
⑴先写上元素符号,在其右上角标出所带的电荷数及其电性。 若电荷数为1时,可省去不写。先写数字后写正负号



Na+

Cl-

Mg2+

O2作为一个整体参加反应, 好像 一个原

原子团:

在许多化学反应里,

子一样,

这样的原子集团叫做原子团.

⑵有些离子是带电的原子集团,方法与上同,将它看成一个 整体即可,称为某某根离子. 离子是带电原子团 如:铵根离子 NH 4+ 碳酸根离子 CO32-

海水中含有的部分离子: Clˉ Na+ Ca2+ Mg2+

常见的带电原子团
离子的名称 离子的符号

氢氧根离子
硫酸根离子

OHSO42-

离子所带的电 荷数 -1 -2

硝酸根离子
碳酸根离子 碳酸氢根离子 铵根离子 亚硫酸根离子 磷酸根离子

NO3CO32HCO3NH4+ SO32PO43-

-1
-2 -1 +1 -2 -3

2、离子的个数表示:

带3个单位正电荷

Al3+:铝离子

3Al3+:3个铝离子
离子的个数

Na+

+11 2 8

Na

+11 2 8 1

钠离子结构示意图

钠原子结构示意图

练习:指出下列符号 “2” 的意义:

(1) 2H: 两个氢原子 H2: 每个氢分子中含二个氢原子 2H2:两个氢分子, 每个氢分子中含二个氢原子 2H+ : 两个氢离子 2H2O:
两个水分子,

每个水分子中含二个氢原子

(2) 2O: 两个氧原子

O2: 每个氧分子中含二个氧原子
2O2: 两个氧分子,每个氧分子中含二个氧原子 O2-: 带两个单位负电荷的氧离子 2O2-: 两个氧离子,带两个单位负电荷的氧离子 二氧化碳分子含两个氧原子 CO2 :

三、化合价
练习:
每种化合物都有固定的组成,根据化学式分析下列化合物 的原子个数比 化学式 分子模型 原子个数比 HCl H2 O NH3 CH4 PCl5

1:1

2: 1

1:3

1:4

1:5

1、化合价:

原子之间相互化合的数目,即化合价是在化合时体现出来的。 在化合物中所有元素化合价的代数和为零。

金属 元素 钾 钠 银 钙 镁 钡

元素 符号 K Na Ag Ca Mg Ba

常见的 化合价 +1 +1 +1 +2 +2 +2

非金属 元素 氢 氟 氧 氯 溴 碘

元素 符号 H F O Cl Br I

常见的 化合价 +1 -1 -2 -1、+5、+7 -1、+5、+7 -1、+5、+7


铝 铜 铁 锰

Zn
Al Cu Fe Mn

+2
+3 +1、+2 +2、+3 +2、+4 +6、+7


磷 硫 碳 硅

N
P S C Si

-3、+5
-3、+5 -2、+4、+6 -4、+2、+4 -4、+4

2.常见元素化合价
氢钠钾银正

一价,钙镁锌钡正二价 氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价 二三铁,二四碳 三铝四硅,五价磷 一三五七正价氯,二四六硫锰四七 铜汞二价最常见,单质化合价为零

(1)氢为+1、氧为-2。 (2)金属元素常显正价。 (3)非金属元素跟氧化合时常显为正价、跟氢化合时常显负价。 (4)单质化合价为零。 (5)化合物中正负化合价代数和为零。 (6)同种元素在不同的物质中可显示不同的化合价。如FeO,Fe2O3
+2 +3 -3 +5

(7)同种元素在同一物质中也可显示不同的化合价:如 NH4NO3

3.化合价的标示方法
位置——元素符号正上方, 价数——先正负,后价数。

4. 化合价的表示方法与离子表示方法的区别

5.原子团的化合价和标示方法
(1)原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
原子团 氢氧根 硝酸根 碳酸氢根 铵根 硫酸根 碳酸根 亚硫酸根 磷酸根 离子符号 OHNO3HCO3NH4+ SO42CO32SO32PO43电荷 -1 -1 -1 +1 -2 -2 -2 -3 化合价 -1 -1 -1 +1 -2 -2 -2 -3

(2)标示方法

-2 -1 -2 SO4(硫酸根)、 NO3(硝酸根)、 CO3(碳酸根)

(3)原子团的化合价口决
负一氢氧硝酸根 负三记住磷酸根 负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根

6.化合价的应用
① 根据化合物的化学式,求出其中元素的化合价; 原则:化合物中各元素的化合价的总和为零 练习:课本P24

② 根据元素的化合价,写出化学式。 方法:(1)写出组成化合物的元素符号,一般正左负右。 (2)在符号上方标出相应的化合价。 (3)用交叉法写化学式(交叉法:去正负号,约简,上数交叉下移,1不写)。 (4)检查化学式的正误。原理:化合物中正负化合价代数和等于零。 例:已知磷+5,氧-2。写出五氧化二磷的化学式。P2O5 已知氯-1价,镁+2价,写出氯化镁化学式。MgCl2

练习:1 写出下列物质的化学式: 氯化镁、 MgCl2 氧化钙 CaO

ZnS 硫化锌、

硫酸钠、 Na2SO4 碳酸钙、 CaCO3 氯化氢、HCl
NaHCO3 硝酸钠、 NaNO3 磷酸钙 Ca3(PO4)2 碳酸氢钠、 2 推断元素的化合价 已知 氢元素的化合价为+1价 氧元素的化合价为-2价 推断下列其它元素的化合价 K 2O
+1 -2

P2 O5

+5 -2

Fe2 O3

+3

-2

Fe(OH)3

+3 -1

3 推断化学式的正 误 Mg O2 ( Х ) NaO ( Х )

Ca2 O2( Х )

4 从元素的化合价推断出正确的化学式 已知 铁+ 3 氧 -2 Fe2 O3 写出 三氧化二铁的化学式 已知 氧-2 镁 +2 Mg O 写出氧化镁的化学式 5、按物质的分类将下列的化学式填在横线上。 钠,水,氢气,二氧化碳,硫,氯化钠,氧化铜, 氦气,铝,氧气,二氧化锰,四氧化三铁,金刚石。 稀有气体: He 金属单质: Na, Al

非金属单质: H2 ,

S ,

O2 ,

N2 ,

C

化合物: H O, CO , NaCl, CuO, MnO , Fe O 2 2 2 3

4


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