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九年级上第一章酸碱盐和金属等各项强化练习[无答案]

发布时间:2014-02-15 18:27:55  

九年级上第一章酸碱盐和金属等各项强化

练习

㈠ 强化基础知识

㈡ 一.酸、碱、盐的认识:

1、写出下列酸、碱、盐的化学式:

盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 磷酸 氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化铜 石灰水 氨水 苛性钠 食盐 石灰石 硫酸钡 硫酸铜 纯碱 。

2、判断下列物质化学式属酸、碱、盐:

NaHCO3 ( )BaCl2( )NaOH( )HClO( )KMnO4( ) NH3·H2O( )Ca(OH)2( )

3、写出下列酸根对应的酸化学式:

Cl- 42- 3- CO32- 32-PO43-

4、写出下列金属离子对应碱:

Na+ 2+ Cu2+3+Ba2+ Mg2+ 3+ Zn2+ K+。

3、(1)由H、C、O、Na三种元素按要求写出化学式:

气体单质 固体单质 非金属氧化物 金属氧化物 酸 碱 盐。

(2)由H、N、O三种元素按要求写出化学式:

空气中含量最多气体单质 。

带火星木条复燃的气体单质 。

非金属氧化物 。

酸 碱 盐。

三、酸碱盐的溶解性的:溶的打“√”不溶的打“╳”

NaOH CuSO4 KNO3 CaCO3 BaSO4 AgNO3 Cu(OH)2 FeCl3 BaCO3 Na2SO4 Na2CO3 MgCl2 KCl Ca(OH)2 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 CuSO4 AgCl

四、反应条件:

金属活动顺序表:

1、金属与酸反应:

判断是否反应生成氢气:

Cu + H2SO4—— Zn + HNO3 —— Fe + H2SO4—— Al + HCl——

Mg + H2SO4 —— Ag + HCl——

(1)反应条件是?

(2)哪些酸与金属反应不能生成氢气?

2、金属与盐溶液反应:

判断下列反应是否反应:

Fe + CuSO4 、 Mg + HCl 、 Cu + AgNO3、 Cu + FeSO4、 Fe + Ag

反应的条件?

3、复分解反应:

反应条件:

判断下列反应是否发生:

NaOH + HCl KNO3 + NaOH

Cu(OH)2 + H2SO4 AgCl + HNO3

五、四大反应类型:

1、各举一例:

化合反应:

分解反应:

置换反应:

复分解反应:

2、判断下列反应是哪一类反应:

C + CuO─ NaOH + H2SO4─ CO2 + H2O — H2O2─

3、写出下列能反应的化学方式:

①用盐酸除铁锈

②铜和稀硫酸酸制氢气

③用氢氧化铝的药品中和胃酸 ④氢氧化钠放在空气中变质 ⑤铁与稀硫酸反应 ⑥碳酸钠与盐酸混合 ⑦氧化铜与稀硫酸

⑧氢氧化钠溶液加入稀硫酸 ⑨盐酸滴入硝酸银 ⑩硫酸滴入氯化钡溶液

㈡酸的性质练习

1. 下列物质属于电解质的是( )

A玻璃 B酒精 C食盐水 D硝酸钾

2. 电解质在水中发生电离的原因是( )

A电流作用 B水分子作用 C催化剂作用 D自由电子作用

3. 下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是( )

A .Fe SO4 B. Fe2(SO4)3 C. Al2(SO4)3 D. ZnSO4

4. 将金属放到稀盐酸溶液中,反应后溶液质量( )

A增加 B减少 C不变 D无法判断

5. 若各取1克氢气,所需铁镁铝三种金属的质量关系是( )

A. Fe > Al >Mg B. Mg > Al > Fe C. Al > Mg > Fe D. Fe> Mg> Al

6. 5.6克不纯的铁(内混有另一种金属)跟足量的稀硫酸反应,得到氢气0.19克,则可

判断可能是混入( )

A镁 B铝 C锌 D钙

7.某无色溶液中滴BaCl2溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可判断该溶液一定含有( )

A .SO4 B. Ag+ C. CO3 D. Ag+或 SO4

8.写出下列物质的电离方程式。

?H2SO4= ?MgCl2= ?Ba(OH)2= ?HnRO2n+1=

9.某未知溶液,其实验程序和实验现象如下:

写出 A、B、C、D的化式:

A. B C D

10.18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应,产生气体4.4克。求: ?18.6克混合物中含Na2CO3多少。

?所加盐酸溶液的质量分数是多少。

?反应后所得溶液的质量分数又是多少。

11.有一种酸的化学式为H2ROn,该酸的电离方程式为: 。该酸具有跟稀硫酸非常相似的化学性质,请以该酸为例说明酸的性质,并写出相应的化学方程式。

? ?能与Mg、Fe等金属反应生成 化学方程式是 。

?能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应生成 。

化学方程式是 。

?能与NaOH、Cu(OH)2等碱反应生成

化学方程式是 。

?能与Na2CO3等盐反应生成 。

化学方程式是 。

㈢碱的性质练习

一. 选择题。

1. 往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液,然后逐滴滴入稀盐酸,直到反应完成。在整个过程中溶液的颜色变化为( )

A红色——无色——红色 B红色——无色——无色

C无色——红色——无色 D无色——蓝色——无色

2. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,则该溶液能使无色酚酞试液变( )

A红色 B无色 C蓝色 D紫色

3. 用滴管做盐酸和氢氧化钠中和反应实验时,下列实验用品与该实验无关的是( ) A酚酞试液 B烧杯 C玻璃棒 D量筒

4. 能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是( ) A酚酞试液 B石蕊试液 C蓝色石蕊试纸 D红色石蕊试纸

5. 中和一定质量的稀硫酸,需用m克氢氧化钠,若改用m克氢氧化钾,反应后溶液的PH应当是( )

A =7 B >7 C <7 D无法确定

6. 在不加指示剂的前提下,将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,可加入下列物质中的( )

ACaO B Ca(OH)2 C CaCO3 D无法确定

7. 下列物质中,可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2 溶液的是( )

A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C 二氧化碳气体 D氯化纳

8. 下列关于碱的性质的叙述中,错误的是( )

A碱溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变蓝色。

B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。

C非金属氧化物跟碱反应生成盐和水,但这不是中和反应。

D 碱溶液只能与某些盐发生反应,

9. 下列物质中加入盐酸溶液,溶液的PH不会明显改变的是( )

A Zn B AgNO3 C Na2CO3 D NaOH

10. 以下四种溶液:①MgSO4 ②NaOH ③CuCO4 ④KCl。若不用其他试剂,但可以用被鉴别出来的物质,则被鉴别出来的先后顺序是( )

A②①③④ B③②①④ C③④②① D①②③④

11. 固体NaOH需要密封保存是因为( )

A易挥发和易腐蚀 B易潮解和易腐蚀 C有腐蚀性和易跟二氧化碳反应 D易潮解和易跟二氧化碳反应

12. 固体NaOH在实验室可用作干燥剂,这是利用了它的( ) A物理性质 B化学性质 C碱性 D 腐蚀性

13.下列不能用NaOH固体来干燥的气体是( )

A H2 B CO C CO2 D O2

14.下列用途中,不属于氢氧化钙的是( )

A在农业上常用来改良酸性土壤. B用作建筑材料,用来抹墙. C常用来检验二氧化碳气体的存在。 D广泛用于制肥皂、造纸等工业。

15.检验一份烧碱固体在空气中是否变质,最好的方法是( ) A加入过量的稀盐酸 B加热 C加水溶解 D加入酚酞试液

二. 判断题。

1. 在盐酸和NaOH溶液中和反应的实验中,如果不加酚酞试液,反应就不能进行。( )

2. 有盐和水生成的反应是中和反应。( )

3. 甲物质在水中的电离方程式为:甲=2A+ +B2ˉ,则甲物质有可能是碱类物质。( )

三. 写出下列反应的化学方程式。

1. 氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体

2. 氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液反应

3. 硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

4. SO3气体与NaOH溶液反应

四. 现有13.3克已部分变质的NaOH,将该固体加到100克某盐酸溶液中,刚好反应,并

产生2.2克气体。求:

?原固体中NaOH的质量分数。

?反应所用盐酸溶液的质量分数。

五. 如何用石灰石、水、纯碱(Na2CO3)为原料制烧碱,写出制取的化学方程式。

六. 现有A、B、C、D、E五种物质,相互间能按如下图所示进行转化:

红色单质A 黑色固体B C溶液蓝色

沉淀D E溶液

?写出这五种物质的化学式 A B C D E

?写出上述四步反应的化学方程式

② ③ ④

㈣盐的练习

1. 与氢氧化钠反应,都能生成难溶性碱的一组盐是( )

A. NaCl,NaNO3 B. CuSO4,CuCl2 C. Cl2,Ca(NO3)2 B. K2SO4,KCl

2. 检验NaCl中是否含有碳酸钠的方法是加( )

A. AgNO3 B. NaOH C. HCl D. KOH

3. 下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钙反应的是( )

A. ZnCl2 B. CaCO3 C. MgCl2 D. Na2CO3

4. 下列属于易溶于水的且水溶液为无色的是( )

A. CuSO4 B. AgCl C. Na2CO3 D. Ca(OH)2

5. 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( )

A. AgNO3,NaCl B. Na2SO4,MgCl2 C. HCl,Na2CO3 D. MgCl2,K2CO3

6. 白菜、菠菜等主要食用叶的蔬菜,需要较多的无机盐是( )

A.含氮的 B.含磷的 C.含钾的 D.含硼的

7. 下列各组溶液中,加入过量的盐酸,最终能产生沉淀的是( )

A. FeCl3和KOH B.Na2CO3和CaCl2 C.MgCl2和AgNO3 D.Ba(NO3)2和K2CO3

8. 除去KCl中混有的少量的碳酸钾,可加入适量的( )

A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸银 D.硝酸钡

9. 某科学活动小组为了测定溶液A的成分,取A溶液分成2份进行如下实验:

A溶液 _

根据实验现象回答。

?A溶液中溶质是 ?B C ?写出有关的化学方程式。

① ② ③ ④

10. 取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液,向溶液中逐滴加入Ca(OH)2

溶液直至不再产生沉淀为止,把混合物过滤,干燥后称得沉淀物的质量为2.5克,滤液用硫酸溶液进行中和,当溶液呈中性时共用去19.6℅的硫酸溶液50克。 求:?原混合物中Na2CO3的质量。

?原混合物中NaOH的质量。

㈤化学基本概念和原理练习

一、选择题

1.下列变化中,前者属于物理变化而后者属于化学变化的是( )

A.铁矿石炼成铁;无色酚酞遇碱溶液变红

B.白磷自燃;氮气变为液氮

C.冰融化成水;倒置泡沫灭火器产生二氧化碳

D.盐酸除去铁锈;煤的燃烧

2.下列物质的性质中,属于物理性质的是( )

A.硫酸具有酸性 B.氢气具有还原性

C.一氧化碳具有可燃性 D.浓盐酸具有挥发性

3.下列物质中属于纯净物的是( )

A.95%的酒精 B.溶质的质量分数为98%的硫酸

C.含结晶水为36.0%的胆矾 D.含碳酸钙为95%的石灰石

4.下列说法正确的是( )

A.任何物质与氧所发生的反应都属于化合反应

B.凡发光、放热的现象都叫燃烧

C.灭火的方法之一是降低可燃物的着火点

D.由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃

5.下列说法中正确的是( )

+A.Na和Na都属钠元素,所以它们的化学性质相似

B.化学式为AB型的离子化合物中,阴、阳离子所带电荷的数值相等

C.mg食盐与ng水混合充分振荡,形成的溶液的质量一定等于(m+n)g

D.某物质中仅含有一种元素,该物质一定是纯净物

6.通过下列反应,无法得到单质的是( )

A.分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.复分解反应

7.科学实验证明:空气中微量的臭氧(O3)可抵抗阳光中紫外线对人体的损害.作为空调、冰箱中的冷冻剂氟里昂是一种氯氟烃(以M表示其化学式),它可破坏臭氧层,其反应过程中表示为:

M+O3→MO+O2 MO+O→M+O2

根据所学化学知识中知氯氟烃在反应中的作用是( )

A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.稳定剂

8.原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为xg,另一种元素R的原子质量为yg.则R的相对原子质量为( )

A.yg B.12xyg C. yx D.12y x

9.下列所得到的四种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序排列正确的是( )

①7.5g胆矾溶于100g水中;

②5.1g熟石灰放入100g水中;

③往50g8%的烧碱溶液中加入50g水;

④配制20℃时KMnO4的饱和溶液.(20℃时KMnO4的溶解度为6.4g;Ca(OH)2的溶解度为0.17g.)

A.④②①③ B.④①③② C.①④③② D.①④②③

10.在镁与氧气的反应中,当生成5g氧化镁时,下列各组数据正确的是( )

A.1g镁与4g氧气反应 B.4g镁与1g氧气反应

C.3g镁与2g氧气反应 D.2g镁与3g氧气反应

+2+2--11.几种物质溶于水,能电离出Na、Mg、SO4、NO3四种离子,已知其中三种离子的个数比

+2+2-2--为:Na∶Mg∶SO4=1∶3∶2,则SO4与NO3的离子个数比是( )

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2

12.下列物质中氯元素显+1价的是( )

A.HClO4 B.KClO3 C.NaCl D.Ca(ClO)2

13.下列化学式中错误的是( )

A.FeSO4 B.K2MnO4 C.Ar2 D.AlCl3

14.下列各组化合物里,具有相同原子团的一组是( )

A.KMnO4和K2MnO4 B.(NH4)2SO4和NH4NO3

C.NaCl和NaNO3 D.CaCO3和Ca(ClO)2

15.下列物质中属于纯净物的是( )

A.加热KClO3与MnO2完全反应后所得剩余物 B.冰与水混合在一起

C.澄清的石灰水 D.锌与稀H2SO4完全反应后所得的液体

16.有关化学变化的叙述正确的是 ( )

A.原子的种类发生变化 B.只是分子间的距离发生了变化

C.总是伴随着发光和发热的现象 D.参加反应的各物质的原子,重新组合成新的物质

17.下列说法正确的是( )

A.凡是均一、稳定的透明液体就是溶液

B.石灰水中,石灰是溶质,水是溶剂

C.溶液中,溶质是以固体小颗粒或液体小液滴的形式存在

D.当外界条件不变时,即使溶液放置时间较长,溶质也不会从溶液中析出

18.某化学反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中,X的化学式是( )

A.N2 B.NO2 C.NO D.N2O5

19.在反应A+B=C+2D的反应中,10gA与10gB完全反应生成5gC.若要生成6gD,需A的质量是( )

A.2g B.4g C.15g D.10g

20.加热结晶水化合物A·xH2O 100g,得到36g水.则无水物A的相对分子质量是( )

A.50x B.32x C.9x D.18x

21.已知“相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”,下列叙述正确的是( )

A.同温同压下,相同体积的氮气与一氧化碳所含原子个数相等

B.相同分子数的氢气和氧气,在同温同压下所占的体积相等

C.同温同压下,相同体积的二氧化碳与二氧化硫的质量相等

D.相同分子数的不同气体,在同温同压下所占的体积不等

22.有Ag15%的某物质的溶液,欲使其变为30%的溶液,可采取下列哪种措施( )

A.蒸发掉溶剂的

C.取出1 2 B.蒸发掉Ag的溶剂 21的溶质 2D.加入0.15Ag溶质

㈥综合练习

1、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是( )

A、碳酸钠 B、氢氧化钙 C、氧化钙 D、氯化钠

2、下列物质暴露在空气中容易变质的是( )

A、食盐 B、硫酸铜溶液 C、氧化铜粉末 D、氢氧化钠固体

3、上海医疗器械厂科研人员研制成不用电的化学冰箱,其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源,达到降温目的。这种物质可能是( )

A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、石灰石 D、硝酸铵

4、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸,他们在水中都能电离生成( )

A、H+ B、OH-- C、Cl-- D、SO42—

5、下列各组溶液,不能发生化学反应的是( )

A稀硫酸和碳酸钠溶液 B、盐酸和硝酸银溶液

C、氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D、稀盐酸和氢氧化钠溶液

6、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存,且得到无色透明溶液的是( )

A、BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3

C、Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl D、ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl

7、在我国南方一些地区,分布着酸性土壤,不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件,当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是( )

A、石灰石 B、熟石灰 C、烧碱 D、醋酸

8、现有X、Y、Z三种金属,只有X与稀硫酸反应产生氢气,Y、Z则不能,但有下列反应关系:Y+Z(NO3)2=Z+Y(NO3)2,则X、Y、Z三种金属活动性顺序有强到弱的是( )

A 、Z Y X B、X Z Y C、X Y Z D、Z X Y

9、在一定条件下,下列转化不能一步反应实现的是( )

A、CO→CaCO3 B、HCl→NaCl C、Fe→FeSO4 D 、Ca(OH)2→NaOH

10、将一定量的水加入下列物质中,充分振荡后,在滴入酚酞试液,能使酚酞试液变红的是( )A、NaCl B、CO2 C、CaO D、Cu(OH)2

11、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氯化钠、稀盐酸三种溶液,这种试剂是( )

A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞溶液 D、紫色石蕊试液

12、在氯化铜和氯化铝的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( )A、铜 B 、铜和铝 C、锌和铜 D、铜铝和锌

二、填空与简答

根据上表信息回答:(1)不能做酸碱指示剂的是 。(2)小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放废水的酸碱性,溶液显黄色,则此废水显 性。(3)3小萍用此月季花花汁侧知家中花盆土壤显酸性,你认为改良此土壤加入中的 最合理。

14、民族英雄林则徐领导的禁烟运动捍卫了民族的尊严。其硝烟的原理是利用生石灰与水反应会 ,将鸦片禁毁。生石灰倒入水池中还会产生 的现象。

15、有A、B、C三种物质,它们之间有如下转化关系:A+2AgNO3==B+2Ag;;

B+2KOH==2C+Cu(OH)2↓则化学式:A是 B是 C是

16、在一次化学探究活动中,晓琴同学无意中发现,两种无色溶液混合后,能产生一种白色沉淀。(1)从无色溶液着手研究,若一种是稀硫酸,则白色沉淀是 。其反应的方程式 (2)从白色沉淀着手研究,向其中加入稀硝酸,沉淀溶解,则白色沉淀可能是 ,该过程发生的化学反应方程式 。

17、小明学习了盐酸、硫酸后,知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中主要成分醋酸的化学性质。它的推测可能由哪些?(写出两点即可)

(1) (2)

18、将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应,生成两种常见的酸。(1)完成上述反应的化学方程式:Cl2+SO2+2H2+2HCl (2)某同学为了证明所得混合酸

中含有两种酸根离子,设计实验加以确认,加入试剂的顺序依次是:(1) (2)

19、现有甲、乙、丙、丁四种化合物。已知这四种化合物都是由Na、H、O五种元素种的三种组成,其中甲+乙→丙+H2O,乙+丁→丙+H2O+CO2↑其中两两混合均不反应。根据上述提供的物质变化和物质组成的信息,请你写出它们的化学式甲是 乙 是 丙是 丁是 。

20、有三组物质:①C、H2、CO;②CO2、H2SO4、O2③NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3。第②组中的 能与第①的所有物质在一定条件发生反应;第③组中的 能与第①中的所有物质在一定条件下发生反应。

21.某同学设计了如下一组探究实

验,取四朵用石蕊试液染成紫色的

干燥纸花,分别进行下列实验(如

图所示)。

(1)观察纸花的颜色变化A、纸花

变红;B、 ;C、纸花不

变色;D、 。

(2)该同学进行四组对比实验的目的是什么? 。

22、有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成,依次进行如下实验:(1)白色粉末溶于水,得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀;

(2)过滤后,向所得沉淀中加入盐酸,沉淀不溶解;

(3)向滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,在加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。

以上实验,不能确定混合物中是否含有 ,若要检验不能确定的物质是否

存在,则实验的操作是 。

23、设计两种不同的实验,证明二氧化碳通入水时,确实发生了化学反应。请分别写出这两个实验过程中的实验现象和结论。

(1)实验一: 。

(2)实验二: 。

三、计算

24、人体内胃酸的主要成分是盐

酸,胃酸过多,可引起一系列胃

病。最近,美国食品与药品管理

局批准胃酸完全抑制剂(Pepcid

Commplete)上市,作为治疗胃

酸分泌过多的药品,这药品的标签如右图。试通过计算说明,患者按处方服用该药一天,理论上可消耗HCl多少毫克?

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