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浙教版九年级上册科学第一章单元测试

发布时间:2013-09-17 17:12:45  

九年级科学上学期第一章复习题

一、选择题

1.(07山东)下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别,这种变化是 A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C.久置的生石灰质量增加D.久置的铁钉生锈质量增加( )

2.(07广州)盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间,该溶液中的( )

A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变 C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变

3.(07常州)硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物,硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于( )

A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 4.(07上海虹口)下列四种物质呈碱性的是 ( )

5.(07上海)为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质,下列方法正确的是 ( ) A.放入水中,看是否全部溶解 C.滴加酚酞,看是否变色

B.滴加稀盐酸,看是否有气泡产生 D.用手接触,看是否有滑腻感

6.(07济南)下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( )

A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸 7.(07泰州)以下说法正确的是( )

A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B.氧化物中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C.碱中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是碱

D.置换反应一定有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应

8.(07上海松江)青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。这些同学的看法属于科学探究中的( ) A.实验

B.假设

C.观察

D.做结论

A.性质与用途

氢气燃烧产物为水——最理想燃料 熟石灰呈碱性——改良酸性土壤 活性炭有吸附性 —— 做净水剂

B.元素与人体健康

人体缺氟——易生龋牙 人体缺锌 —— 影响人体发育 人体缺碘 —— 甲状腺肿大

C.生活常识

取暖防中毒——煤炉上放一壶水 防菜刀生锈——喷水后悬挂起来 海鲜品保鲜——甲醛水溶液浸泡

D.环保与物质的利用

减少水污染 —— 合理使用农药、化肥 减少汽车尾气污染—— 使用乙醇汽油

减少白色污染——使用可降解的塑料

9.下面是李好同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况,其中有错的一组是( ) ..

10. 不需其他试剂就能区别的一组溶液是

A. FeCl3

C. Na2SO4

NaOH NaOH BaCl2 KCl K2CO3 Ba(NO3)2 B. NaCl Na2CO3 KNO3 HCl CuSO4 KNO3 D. BaCl2 NaCl

11. 如图所示,将气体X和气体Y同时通入液体Z,最终一定能看到液体变浑浊的是

12. 通过对化学知识的学习我们知道:酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用,而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是( )

13. 下列各组气体中,均能用固体氢氧化钠干燥的一组是( )

A.H2、O2、CO B.H2、O2、HCl C.H2、SO2、CO D.O2、CO、CO2

14. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,反应完成后过滤,下列不可能存在的是( )

A、滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn、Fe B、滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn、Fe

C、滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu、Zn、Fe D、滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Cu、Zn、Fe

15.(07成都)下列除去杂质的方法中,错误的是

2+2+2+2+2+2+2+2+ 2+2+

二、填空题

1.(07达州)从氢气、氧气、盐酸、氯化铵、熟石灰中选出相应物质填写化学式: 用作化学肥料的是: ;用于改良酸性土壤的是: ;

用于除去铁锈的是: ;称为“绿色能源”的是: 。

2.(07成都)某镇有座硫酸厂,设备简陋,技术陈旧,该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨,对该镇环境造成极大破坏。

(1)分析该镇下酸雨的原因:

(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害:

(3)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施,你认为其中不妥的是

A.将硫酸厂搬离该镇 B.建议环保部门限令整改

C.将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D.工厂和居民改用较清洁的燃料

(4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水,处理原理的化学方程式是_________________

(5)浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗,然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上,

(填“需要”或“不需要”)这样做,理由是

3. 下图“五连环”中的每一环表示一种物质,相连环物质

间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。请回答:

(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧

碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型),将其化学式分别填入对应的环内。

(2)“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是_____________。 ....

4. 五氯酚钠是一种水处理的杀菌灭藻剂,某五氯

酚钠产品的说明书如下:

请就你学过的化学知识回答下列问题: (1)向五氯酚钠水溶液中滴加酚酞试液显

色;

(2)五氯酚钠中质量分数最大的元素是 ; (3)加酸酸化至pH为6.8~6.6时,发生(“化学”或“物理”)变化。 5.(07烟台)国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验,所做

的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别

集中到各班的废液缸中,甲班废液呈红色,乙班废液呈蓝色。(1)

请你分析废液的成分:甲班废液含有 ;乙班

废液中含有 。

(2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放

的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液

若直接排入铸铁管下水道,会造成什么危害? ;

你建议如何处理甲班的废液? 。

6.(07上海虹口)某工厂实验

室的废水中含有大量的硝酸银

和硝酸铜,某校兴趣小组对其进

行了如下研究。

(1)操作A是_____________________

(2)溶液M中含有的溶质可能有哪些情况____ __

实验与探究

7.(07威海)已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸,产生大量气泡,固体逐渐溶解,得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。

(1)探究产生的气体是什么。

【猜想】①可能是氢气;② ③ ??

【实验】请针对你②和③猜想中的一种,设计实验,验证你的猜

想。 。

(2) 从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜,过程如下:

①操作1的名称为 ,完成该实验需要的主要仪器

有 ,加入过量的A的目的

是 ,反应化学方程式

为 。

②加入足量B的目的是 ,如何确定此目的已经达到? 。

8. 镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源。

(1)占地球表面积7 O%的海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下:

熟石灰 盐酸 脱水

海水中的

22

22------Mg

①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒,其作用是__________________

②电解熔融氯化镁的过程中,_______能转化为__________能。

(2)①金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2 Mg+C02==C+2MgO,此反应类型属于 ( )A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应

D.复分解反应

②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为一3。据此写出 氮化镁的化学式____________________________ 。

(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取 1 6 g镁铝合金样品,把6 0 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠 溶反应的化学方程式为2 Al+2 NaOH+2H2O==2NaAl02+3H2↑,镁与氢氧化钠溶液不反应),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:

从以上数据可知,该合金中,镁元素与铝元素的质量比为_____________

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_________________ 。

(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调:镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣",这层灰黑色的外衣是什么物质呢?

猜想:小明认为可能是MgO;小赵认为可能是Mg2(OH)2 C03;小花认为可能是Mg(OH)2。 小赵认为小明的猜想是错误的,其理由是_____________ 。

实验探究:小赵按右图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现,澄清石灰水变浑浊,同时试管内生成白色固体。实验分析:实验后,小赵认为小花

的猜测也是错误的,其理由是

_____________________,__________________________.查阅资料得出结

论:

Mg(O H)2和Mg2(OH)2 C03都可以加热分解,产物均为氧化物,据此请你写出Mg2(OH)2 C03加热分解的化学方程式________.

四.计算题

1. 化学综合实践活动小组的同学,对一造纸厂排放的污水进行检测,发现其主要的污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的含量,他们用溶质质量分数为37%、密度1.18g/cm入这种稀盐酸至73.0g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与盐酸反应)。请计算:

(1)配制稀盐酸时,量取了溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升?

(2)污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少?

3的浓盐酸,配得溶质质量分数为5%稀盐酸200.0g。然后取80.0g污水于烧杯中,逐滴加

2. 某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如

图15所示)的溶液。为了测定此溶液的溶

质质量分数,他取出50g该溶液,向其中逐

滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反

应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图16所示。请计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数。

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