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几种重要的盐(全)

发布时间:2013-09-25 10:38:46  

写出下列物质的电离方程式:

氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵

NaCl === Na+ + BaCl2 === Ba2+ + Na2SO4 === 2 Na+ + KNO3 === K+ + Na2CO3 === 2 Na+ + NH4Cl === NH4+ +

Cl2 Cl2 — SO4 NO3- CO32- Cl-

电离出的阳离 子都是金属离 子或铵根离子, 阴离子都是酸 根阴离子。

电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴 离子的化合物,叫做盐。

绿矾

硝酸钾

氯化钠晶体

硫酸铜晶体 绿柱石

橄榄石:含硅酸盐

几种盐的性质 一、碳酸钠
纯碱晶体 苏打 纯碱 1)俗称:______又称________. 水 2)是一种__色粉末,易溶于___. 白 3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学 式是 Na2CO3.10H2O 。

重铬酸钾 明矾

纯碱晶体

像碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)这样的化合 物含有结晶水,这类化合物归为一类——结晶 水合物。 4)结晶水合物的定义: 含有结晶水的化合物叫结晶水合物 ___________________。 说明:结晶水合物是具有一定组成的纯净物, 化学式中的“.’表示结合,算相对分子量时, 表示加。 结晶水合物在常温下,放在干燥的空气 5)风化:_________________ ___________________。 里逐渐失去结晶水的现象叫风化

纯碱的风化

思考:

“潮解”和结晶水合物的“风化”相 同吗?为什么?
答:风化:结晶水合物在干燥的空气中失去 部分或全部结晶水的现象,属化学变化。

潮解:一些固体物质在空气中会吸收空气 中的水蒸气,在固体表面逐渐形成溶液的 现象—在初中范围内主要是物理变化。

B.化学性质 1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应 探究实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂, 发现什么现象?

溶液变红
可见:碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名 称的由来.

完成下列化学方程式: 1.CaCO3 3 + + 2 HCl --- CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl === 1.CaCO 2.Na2CO3 3 +2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ 2.Na2CO + HCl--3.Na2CO3 + H === Na2 3.Na2CO3+ H2SO42SO4 ----SO4 +H2O + CO2↑ 得出: 2)、碳酸钠与酸反应: 用途:做馒头时可除去酸味,且使馒 头多孔松软.

3)、与碱反应: Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH 制造烧碱

应用: 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、 以及在纺织工业上都利用它的碱性。

二、碳酸钙

CaCO3
珍珠 大理石

钟乳石

贝壳

鸡蛋 壳 锅炉里的水垢

水 壶 里 的 水 垢

水垢

碳酸钙是一种难溶的盐
回顾:我们已经学过了二氧化碳的实验室和工业制 取,请你写出这两个反应的化学方程式.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 ====== CaO
高温



CO2 ↑

现在你能说出碳酸钙有什么化学性质吗?

碳酸钙的化学性质
1)、碳酸钙与酸反应

CaCO3+2H

Cl=CaCl2+H2O+CO2↑
2)、碳酸钙高温分解 高温
盐 ====

CaCO3 ====== CaO



CO2 ↑
非金属氧化物

金属氧化物+

石灰家族三大成员间的相互转化
石灰石 生石灰
高温

熟石灰

化学式: CaCO3 化学名: 碳酸钙

CaO 氧化钙
+CO2

+H2O

Ca(OH)2 氢氧化钙

2.如何除去热水瓶中的水垢?

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质, 请问这是什么物质?怎么形成的?如何除去? CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

碳酸钙的用途
1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产水泥。

碳酸盐
观察下列化学式,分析它们有什么共同点? 碳 酸 钠: Na2 CO3 碳 酸 钾: K2 CO3 碳 酸 钙: Ca CO3 NH 碳酸氢铵: 4H CO3
都含有 碳酸根 CO32统 称

碳酸盐

碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸) 反应,产生二氧化碳。

碳酸盐的检验:
加入盐酸产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体(CO2),则原物质含有 碳酸盐(即含有碳酸根离子)

三、氯化钠
1· 氯化钠俗称食盐,白 色固体、易溶于水。

好大的一座盐山

海盐

岩盐

湖盐

井盐

海水晒盐、井水制盐

海 水

蒸 发

粗 盐

溶解、过滤、蒸发

精 盐

2· 食盐有自然中分布广,但主要 存在于海水中。

实验:收集一些汗液(或氯化钠溶液)盛
放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什 么现象产生?

白色沉淀 氯化钠与硝酸银反应,并写出有 关反应的方程式:
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3

盐的制取 一、盐的溶解性
(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为 不溶性 可溶性 _________盐和_______盐。

钾钠铵盐都可溶 硝酸遇水影无踪 盐酸不溶氯化银 硫酸不溶硫酸钡 溶碱有五位 钾钠钙铵钡

根据溶解性口诀,判断下列 物质的溶解性。
不溶 1.Zn(OH)2:______ 溶 3.NaNO3:________ 不溶 5.BaSO4:________ 不溶 7.CaCO3:________ 溶
9.CuCl2:________

不溶 2.AgCl:________ 溶 4.K2CO3:________ 溶 6.BaCl2:________ 溶 8.Na2CO3:_______ 溶
10.AgNO3:_______

不溶 11.BaCO3:_______

溶 13.H2SO4:_______

不溶 12.Ma(OH)2:______ 溶 14.H3PO4:________

二、复分解反应
1、实验:在盛有Na2CO3溶液的试管里 白色沉淀 加入CaCl2溶液,可发现:________
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ +2NaCl

盐 + 盐

= 新盐 + 新盐

Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成 两种新的盐: CaCO3和NaCl。这个反

应的原理是怎样的?

Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理
Na2CO3 溶液中 含有的离子 CaCl2溶液中 含有的离子 Ca2+

2Na+

CO32—

2CI—

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 这种反应类型的特点是:两种化合 物互相交换成分生成新的化合物。 这种反应类型叫复分解反应。
(2) 定义:由于化合物互相交换成分生成 新化合物的

反应叫复分解反应。

下列4个反应是复分解反应吗? 看看它们的生成物有什么规律? 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 这个反应是 不能进行。 (3)复分解反应的条件: 生成物中有沉淀 或气体或水。

下列物质能发生化学反应 吗?为什么?
1、CuO+Ba(OH)2= Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3

3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl

上述物质能发生化学反应的是: 1:碱不能与金属氧化物反应。2:酸不能与非 4 金属氧化物反应。3:Fe(OH)3难溶 ___________________________

下列物质能发生化学反应 吗?为什么?
5、Na2CO3+2HCl= 2NaCl +H2O+ CO2↑
6、Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4 ↓ +2H2O

7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO3) 2= 2NaNO3+CuCl2

上述物质能发生化学反应的是: 5、6 ____________________________ 7和8:不符合复分解反应的条件。

中和反应是否是复分解 反应?
复分解反应不一定是中和 反应,而中和反应一定是复分 解反应,即中和反应是复分解 反应中的一种。 (4)酸碱盐之间的反应一般是复分 解反应。

盐的制取
1、酸+金属=盐+氢气 2、酸+金属氧化物=盐+水 3、酸+碱=盐+水
4、酸+盐=新酸+新盐 5、碱+盐=新碱+新盐 6、碱+酸性氧化物=盐+水 7、盐+盐=新盐+新盐 8、金属+盐=新金属+新盐(待学)

二、盐与化肥
1.什么是化肥? 化学肥料是用矿物质、空气、水等作 原料,经过化学加工精制而成的肥料。 2.化肥有哪些类型?

氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。 磷肥:化肥主要含有磷元素的称磷肥。 钾肥:化肥主要含有钾元素的称钾肥。 复合肥:化肥中含有两种或两种以上 主要营养元素的称复合肥。

Ca(H2PO4)2 K3PO4 K2SO4 KCl (NH4)3PO4

氮肥 磷肥

(NH4)2SO4 NH4HCO3 NaNO3 NH4Cl kNO3

钾肥
复合肥料

NH4NO3

K2CO3

以上物质分别属于哪一 类化肥?用线条连接。

化肥的作用与制取
能促使农作物的茎叶生长茂盛, (1)作用: 含有组成叶绿素的重要元素 常用酸与氨气 (2)氮肥(铵盐)的制取: 反应制取 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵) 因此:盐的组成中,所含的阳离子不一定 都是金属阳离子,也可以是复杂阳离子 (带电原子团)

(3) 铵盐的性质: 铵盐能与碱反应,生成氨气 实验1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶 液,发生了什么变化?写出化学方程式。
产生一种刺激性气味的气体

(NH4)2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试 管口,试纸颜色是否发生变化?
使湿润的红色石蕊试纸变蓝

变化的原因是什么? 产生氨气,氨气是碱性的。

比较下列两个反应,你能

否说 出能检验铵根离子的试剂?
(NH4)2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑ NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑ 检验NH4+的方法: 加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体,则含有NH4+

因此,使用铵盐作肥料时,不 能跟熟石灰等碱混施。

在农村,人们常取少量白色粉末状 的化肥和消石灰一起放在手掌心搓,通 过闻气味来检验是否是氮肥,这是根据 什么原理?
铵盐与碱(强碱)混合加热,都会产生有刺 激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。

(4) 氮肥的种类:除铵盐外还有
最常用的氮肥:是含氮有机物即尿液



肥:尿素

CO(NH2)2

化肥的作用与制取

促进农作物要根系发达,增强 (1)作用:吸收养份和抗寒抗旱能力,促 进作物穗数增多,籽粒饱满等。

(2)种类:
过磷酸钙:

CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物

化肥的作用与制取

(1)作用: (2)种类:

促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮, 增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉 的生成。 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰(成份K2CO3)

4. 使用化肥时注意: 长期使用会造成土壤板结,破坏 土壤结构。


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