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浙江科学化学中考题(含答案)

发布时间:2014-02-28 19:34:44  

浙江科学中考题汇编------化学计算

1.(2013杭州.37题.6分) 长期呼吸PM2. 5超标的空气,对人体的健康会产生严重的危害。PM2. 5

中的颗粒成分复杂,硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒(主要以硝酸铵和硫酸铵的形式存在)是其中的主要成分。小明想用化学方法大致测定PM2. 5中硝酸铵和硫酸铵的含量高低,他将采集PM2. 5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤,将洗涤液分为等量的V1,V2两份。

(1)先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液,得到硫酸钡沉淀M克。洗涤液V1中硫酸按的质

量是多少克?(列式计算,相对原子质量:(H -l; N -14; S -32; 0-16; Ba -137)

(2)再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠,并加热,收集到氨气N克。(不考虑氨气溶解)已△ 知: NH4 NO3 +NaOH ====NaNO3 + H2O+NH3↑;

△ (NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2 NH3↑

若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量,下一步计算需要先求出_________的质量。

2.(2013湖州,37题,7分).实脸室用双氧水与二氧化锰粉未混合制氧气.

(1)反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的______________

(2)实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图。查阅资料得知:溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气。将100克溶质质量分数30%的双氧水,配制成溶质质量分数10%的双氧水需加水__________毫升。

(3)取30 克稀释后的双氧水与适最的二氧化锰粉未混合.根据化学方程式计算,理论上可制得氧气多少克?(结果保留一位小数)

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3.(2013绍兴,35题,8分).将质量为44.4克含有

少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品,平均分成

A、B、C三份,进行如图实验(Na2CO3受热不分解)。

(1) 将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分

离出来的方法是_____。

(2) A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是

_____克。

(3) B样品中含有结晶水的质量是__________克。

(4) 化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?

(5) 对C样品的操作结束后,所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.01%)

4.(2013金华,丽水,37题,8分)科学实验提倡绿色环保,对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置,图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。

第37题图

(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同(填字母编号)。

(2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍,采用“微型”实验装置具有的优点是 。

(3)用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验,消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克?

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5、(2013衢州,37题,9分)如图所示,为了测定实验室

中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应),小衢称取

4.0g该样品于试管中加热,用量筒收集生成的气体。高

锰酸钾完全分解后,移去酒精灯。待装置冷却到室温后,

得到0.23升氧气(常温下氧气的密度约为1.4克/升)。

请回答下列问题:

(1)图中小衢采用__________法收集氧气,收集到氧气的

质量约______克(保留2位小数)。

(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少?

(3)下列有关本实验的描述正确的是_________。

A.酒精灯加热时间过短,会导致所测高锰酸钾质量分数偏小

B.橡皮管不伸入量筒底部,气体无法顺利进入量筒

C.橡皮导管伸入量筒底部,可使测得的氧气体积更准确

D.橡皮导管伸入量筒底部,可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管

6.(2013嘉兴,舟山,36题,8分)如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)

包装袋信息,他带了一包食用纯碱到学校实验室。

(1)为测定室温下Na2CO3的溶解度,在编号为A、B、C、D的四个烧

杯中各加入室温下的水100g。并分别加入取自实验室的Na2CO3固体,

搅拌至充分溶解。实验数据记录如下表:

分析上述数据可知,烧杯编号为 中的溶液是饱和溶液。室温下,

Na2CO3的溶解度是 克。

(2)为确定食用纯碱的纯度,称取自带的食用纯碱5.4g放人烧杯中,再滴加盐酸至刚好完全反应,共用去稀盐酸25g,得溶液质量为28.2g(反应的化学方程式为:2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑,杂质溶于水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装信息相符。(计算结果精确到0.1%)

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7.(2013台州,35题,10分)实验室常用气体的发生和收集装置如下图所示,回答下列问题

(1)指出标号①的仪器名称 ;

(2)制取二氧化碳气体,应选择上图中的 组合(填字母序号);

(3)12.5克石灰石(碳酸钙的质量分数为80%,杂质不与酸反应)中,加入足量的稀盐酸充分反应,可制得二氧化碳多少克?

8.(2013义乌,36题,4分)适当增大疏菜大棚里空气中的CO2浓度,可以有效地提高蔬菜的产量.如果用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)反应,向某疏菜大棚补充66克CO2,需要质量分数为7.3%的稀盐酸多少克?

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9.类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解,草酸在受热条件下也分解,仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究:

⑴ 小明首先根据草酸中含有元素,可推测生成物中含有水。

⑵ 小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证:

【假设一】生成物中有二氧化碳

实验一:将生成的气体通入澄清的石灰水,实验现象是,小明据此

判断生成物中含有二氧化碳。

【假设二】生成物中有一氧化碳

实验二:小明用右图装段进行实验,从而证明生成物中含有一氧化

碳。

请回答:

A装置中黑色固体粉末是填化学式),A装置中的实验现象是 ⑶ 讨论交流:

小芳认为,小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳,你是否支持小芳的观点: (填“支持”或“不支持”),请说出你的理由: 。

小芳认为,从环保的角度看,“实验二”装置有一个缺陷,请你指出该缺陷: ,处理的方法是 。

10.一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原

料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。

(1)煤的气化主要反应有:①2C+O2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2

上述反应属于化合反应的是 (填序号),属于氧化反应的是 (填序号)。

(2)合成气可通过天然气的重整得到,如CH4+H2O=CO+3H2 合成气可制二甲醚,二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属,用它冶炼铁的部分生产过程示意如下:

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①二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时,还产

生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物,写出该反应的化学方程式:

②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。

(3)化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

Ⅰ.甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后,用下图所示装置以合理的操作步骤

测定(假设杂质始终不发生变化)。

①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间,其作用是 。

②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸?为什么?

③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定

出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”),原因

是 。

Ⅱ.乙同学取矿石样品10g,加入足量稀盐酸,完全反应后,共用去稀盐酸109.5g过滤得到滤

渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)。

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答案:

1题

2题

3题

(l)玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管(答出两种即可)

(2)解:据图可知,与20克盐酸恰好完全反应,消耗氢氧化钠溶液的质量为8 克 设与20 克待测盐酸完全反应消耗的氢氧化钠质量为x

Na0H 十 HCl = NaCl + H2O

40 36.5

8克×1% x 40 ======== 36.5

8克×1% x

X=0.073 克

盐酸的溶质质量分数为: 0.073克

—————— = 0.37 %

20克

答:该盐酸的溶质质量分数为0.37%.

(3) NaCl 、HCl

4题

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5题

(1)过滤

(2)5.3

(3)9

(4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等,也为5.3克,结晶水的质量为9克。

Na2CO3·nH22CO3+nH2O

106 18n

5.3克 9克

106/5.3克=18n/9克 n=10

2 答:化学式Na2CO3·nHO中n的值为10

(5)设与样品C反应的盐酸的质量为a,生成氯化钠的质量为b,生成二氯化碳的质量为c。 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑

106 73 117 44

5.3克 10%a b c

106/5.3克=73/10%a 106/5.3克=117/b 106/5.3克=44/c

a=36.5克 b=5.85克 c=2.2克

氯化钠溶液的质量为:14.8克+100克+36.5克-2.2克=149.1克

溶质氯化钠的质量为:5.85克+14.8克-5.3克-9克=6.35克

氯化钠溶液中溶质的质量分数=(6.35克/149.1克)×100%=4.26%

答:溶质的质量分数为4.26%。

6题

(1)A (2分)

(2)药品用量少,产生的废弃物也少,操作方便 (2分)

(3)解:设实验过程中产生CO2的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (1分)

73 44

0.73克×10% x

73:44= 0.73克×10%:x (2分)

解得x=0.044克 (1分)

答:实验过程中产生CO2的质量为0.044克。

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7题

(1)排水法或排水集气法 2分

0.32 2分

(2)设原样品中高锰酸钾的质量为x

2KMnO2Mn02+Mn02+02↑ 1分 316 32

x 0.32克

316∶x=32∶0 32克

x=3.16克 1分 高锰酸钾的质量分数为:3.16克/40克=79%(或0.79) 1分 未列出相关量且未写出比例式的扣1分。

(3)A、C、D(未选全得1分,有错选不得分) 2分 8题

(1)C、D 40

(2)设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x

CO2的质量=5.4克+25克-28.2克=2.2克

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

5.4克x 2.2克

106=44 x=98.1%>98% ∴符合。 2.2克5.4克x

答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为98.1%

,符合包装信息。

9题

10题:

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