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鳌江三中自然科学竞赛化学模拟试卷一

发布时间:2014-03-08 13:58:54  

鳌江三中自然科学竞赛化学模拟试卷一

相对原子质量:N—14 O—16 C—12 Na—23 H—1 S—32 Mg—24 Cu—64 Zn—65 Hg—201 K—39 Ca—40 一、选择题:(1~10题每题只有一个符合题意的选项,11~22每题有1~2个符合题意的选项,将正确答案填入下表,每题2分共44分)

1、月季花适宜在酸性土壤中生长,如果给月季花施肥,最好从下列氮肥中选取(

A、碳铵

B、硫铵

C、尿素 D、氨水

2、用★代表碳原子,用☆代表氧原子,则化学方程式2C+O2==2CO表示正确的是( )

A、★★+☆☆=★★☆☆ C、★+★+☆☆=★☆+★☆

B、 ★★+☆☆=★☆★☆

D、★+★+☆+☆=★★☆☆

3、酸性氧化物跟含氧酸有对应的关系,你认为下列对应关系中正确的是( )

A、CO——H2CO3 C、SO2——H2SO4

B、NO2——HNO3 D、P2O5——H3PO4

4、锌钡白是一种白色颜料,主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是( )

A、ZnCO3

BaCl2

B. ZnCl2 BaCO3

C. ZnS BaSO4 D. ZnCO3 Ba(NO3)2

5、只用一种试剂即可鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4、NaCl 、NH4Cl, 这种试剂是(

A、盐酸 B、氯化钙溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氢氧化钡溶液

6、 某无色溶液中所含离子的个数比为K+:H+ :SO42- :OH- :Cl- = n:x :n:y:n, 则此溶液的PH( )

A.>7

B. <

7

C. = 7

D. 无法确定

7、+2价R元素的一个原子的质量是mg,该元素的硝酸盐的相对分子质量为M,则w克该硝酸盐中硝酸根离子的数目是( )

A.

w -M2W-(M-62)2W(M-124)2W

B. C. D. 2mMmMmM

8、用向下排空气法收集”。下列选项中最适合替代划线部分的( )

A、双氧水和二氧化锰制氧气 B、大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 C、锌和稀硫酸反应制氢气 D、加热高锰酸钾制氧气

9、已知一个SO2分子的质量为nkg,一个SO3分子的质量为mkg,若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为( )

A、

32m m-n

B.

32n

m-n

C.

32n

3n-2m

D.

32n

3m-2 n

10、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入滴有酚酞溶液的水中,观察到下列现象,其中可说明钠和水反应放出气体的是( )

- 1 -

A、金属钠在水面上迅速游动 B、金属钠浮在水面上

C、金属钠形成小球 D、反应后的溶液呈红色

11、由NaHSO4、MgSO3、MgSO4三种物质组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,则含氧元素的质量分数为( )

A.2a% B. 1-a% C. 1-1.25a% D. 1-1.75a%

12、有两种粒子,它们的质子数相等,核外电子数也相等,下列关于这两种粒子的说法错误的是( )

A.可能是一种分子和一种离子 B、可能是两种不同离子 C、可能是一种分子和一种原子 D、可能是两种不同的分子

13、在相同温度和相同体积的条件下,气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn), 若a克碳和b克氧气放入一密闭容器中,测得容器内气体压强为p,然后提供一定条件使容器内的物质发生反应,充分反应后,恢复到原温度,测得容器内气体的压强仍为p,则a与b的关系可能为( )

3A.a= b 83 B.a>b 83 C. a< b 8 3D. a> b 4

14、“绿色化学”的一项要求是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%,在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2—甲基丙烯醋酸酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下,还需要其它的反应物是(

) D、H2和CH3OH A、CO2和H2O B、H2和CO C、CO和CH3OH

15、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO3的质量分数是( )

A、10% B、25%

) C、30% D、35% 16、 下列说法中正确的是(

A、含氧酸盐中至少含两种非金属元素 B、紫色石蕊试液变色一定属化学变化

C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D.复分解反应中,元素的化合价可能发生改变

17、某温度下,向一未饱和的Na2SO3溶液中加入20克Na2SO3或加入50克Na2SO3·7H2O晶体,都恰好使溶液达到饱和,则Na2SO3在此温度下的溶解度为(

A、20克 B、25克 ) D、75克 C、50克

18、下列各组物质只用水就能鉴别的是( )

A、固体:氯化钾、硫酸钠、硫酸钡 B、气体:氢气、氧气、二氧化碳

C、固体:碳酸钙、氯化钙、氢氧化钠 D、液体:水、汽油、浓硫酸

19、金属元素R的硝酸盐相对分子质量为M,同价态的硫酸盐相对分子质量为N,则R的化合价为(

A、2M -N2M +N B. 2828

) C. M -N 14 D. M -N 62 ) 20、下列实验数据,合理的是(

①用托盘天平称取12.6克CuO粉末②用100ml量筒量取8.76mL稀H2SO4③用普通温度计测得室温为25.68℃④用PH试纸测得溶液的PH为3.12⑤用10ml量筒量取某溶液,体积为8.2ml

A、①⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ②④

21、有X、Y、Z三种金属,把Y投入XCl2溶液中,Y表面有x析出,得到的YCl2溶液质量比XCl2溶液质量 - 2 -

增加;把X投入Z(NO3)2溶液中,Z析出后溶液的质量减少。下列判断错误的是( )

A、相对原子质量可能是:Y>X>Z B、X、Y、Z可能依次是:汞、锌、铜

C、金属活动性顺序:Y>X>Z D、X Y Z可能依次是:铜、锌、汞

22、氟利昂(From)实际是指一些氟和氯取代的含一个、两个碳原子的多卤代烷,它们的结构特点是在同一碳原子上连有两个以上的氯和氟原子。氟利昂用数字表示它的结构,商业上用Fxxx代号表示。F右下方的数字,个位数代表分子中氟原子的个数,十位数代表氢原子的个数加1,百位数则表示分子中碳原子数减1(若为0则省略),氯原子数省略。例如CF2Cl2的代号为F12,有一种代号为F22的氟利昂的化学式应为( )

A. CHClF2 B. C2Cl2F3 C. C2Cl2F4 D.CH2F2

二、填空题:(除标明的外,其余每空1分)

1、从N、H、O三种元素中选择恰当元素写出化学式:

单质___________ 氧化物___________ 酸___________ 碱___________ 盐___________

2、按下列要求写出一例化学方程式:

(1)生成一种盐和一种单质的分解反应

(2)生成两种沉淀的复分解反应

(3)有盐参加的化合反应

(4)生成一种盐和一种单质的置换反应

(5)Rm(CO3)n和稀盐酸反应3.已知铁盐和铁的单质能在溶液中发生化合反应,生成亚铁盐。今将一根表面生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中,最终得到一种浅绿色溶液,试写出实验中的三个化学方程式 、 。

4、(6分)卤水是从海水中提取食盐后的母液,常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等,可进一步加工制得一些重要的产品。现按下列步骤对卤水进行处理,试根据有关物质的溶解度曲线图(右图)回答问题:

(1)将卤水加热升温到60℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析

出晶体,此晶体的主要成分是__________________。

(2)过滤上述晶体后,将滤液降温到30℃以下,还会逐渐析出

晶体,此晶体的主要成分是 。

(3)将第(2)步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤,最后可得

到比较纯净的____________晶体。 温度

5.(2分)乙醇是一种有机物,完全燃烧生成二氧化碳和水,其方程式为______________________,若乙醇不完全燃烧可生成CO、CO2和H2O,三种产物的总质量为27.6克,其中水的质量为10.8克,则参加反应的乙醇为______克.

6.右图是A, B, C, D四种物质在一定条件下的相互转化关系,其中B为氧化物,A,C,D为盐,试用化学式填写:

A__________

C. _________

B._________ D._________ A B

- 3 - C 7、(4分)AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生白色沉淀,反应方程式_______________________,当NaOH

溶液加至一定量时,白色沉淀逐渐减少,直至全部溶解,生成NaAlO2和水,反应方程式为______________________,则向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,下列关系中正确的是(纵轴表示氢氧化铝沉淀的质量,横轴表示加入的氢氧化钠的质量)_________________。

8.(2分)有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O 7.62%: K2CO3 2.38%, KOH90%,若将此样品W克加入到98克20%的稀硫酸中,过量的酸,再用20克10%的KOH溶液中和,则蒸发中和后的溶液可得固体质量为_________克. 三.实验题:(每空1分)

1.影响化学反应速率有很多因素,如催化剂二氧化锰能加快双氧水的分解速率.请你列举出生活中的事例,对影响化学反应速率的其它可能的因素再做出两种猜想,完成下表.

2.请你用最简单的方法,证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序, 至少需要选用下列物质中的(填序号) _____________。 (1)Zn (2) Ag (3) Cu (4)CuSO4 (5)稀H2SO4 (6)AgNO3溶液 (7)FeSO4溶液,

写出证明过程中发生反应的化学方程式_____________________________________________________。 四.计算:

1.(8分)20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0%的H2

SO4溶液中,冷却到20℃时能从溶液中析出多少克胆矾晶体?(20℃时CuSO4的溶解度为20.7g)

2. t℃时,

将m克氢氧化钾注入m克63%的硝酸溶液中,恰好完全反应,得到t℃时KNO3的饱和溶液质量为n克,

且2m>n,求硝酸钾在t℃时的溶解度是多少?

一、选择题:

- 4 -

A B

C

D

参 考 答 案

二、填空:(合理答案均可) 1. N2(H2 O2 O3)

H2O (NO2) HNO3 NH3·H2O NH4NO3

2. 2KClO3 ===2KCl +3O2↑

Ba(OH)2 +CuSO4 ===BaSO4↓ +Cu(OH)2↓ CuSO4+ 5H2O=== CuSO4·5H2O Fe +H2SO4 ==FeSO4 +H2↑

Rm(CO3)n +2nHCl === mRCl2n +n H2O +nCO2↑ 3. Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Fe+2HCl == FeCl2 +H2↑ 2FeCl3 +Fe = 3FeCl2 4. (1)MgSO4 , NaCl 5.CaCO3 CaO

(2) MgCl2 , KCl

(3)KCl

CaCl2 Ca(NO3)2

6. C2H5OH+ 3O2 ===2CO2 +3H2O 9.2g 7. AlCl3 + 3NaOH == 3NaCl +Al(OH)3↓ Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O C 8. 34.8克 三、实验题:

1.

2. 1356 24232四、计算: 1. 32.9克

2.

100n -99m

0.99m

- 5 -

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