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1-2第二课时song

发布时间:2014-03-08 15:54:46  

课前练习
电离时产生的阳离子全部是氢离子 1.酸是________________ < 的化合物,酸溶液的 PH____7。石 红 不变色 蕊试液遇酸___色,酚酞试液遇酸___ __色。 2、在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的 化学式,并在横线上填写其名称。 — 硫酸铜 2+ 2 A、Cu 、SO4 ( CuSO4 )_______ — + 氯酸钾 B、K 、ClO3 (KClO3 )________ C、Na+、NO3—( )_______ 硝酸钠 NaNO3 — 2+ D、Ca 、OH ( Ca(OH)2)________ 氢氧化钙

3.能使电解质发生电离的条件是 溶于水 受热熔化 ______或_______。 4、写出硫酸、盐酸、硝酸的电离方程式
2—

H2SO4 === 2H+ + SO4
HCl === H+ + Cl


HNO3 === H+

+ NO3



这节课我们讨论酸的性质。

一、盐酸有哪些化学性质
1、酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液 不变色。

实验探究1
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶 液呈________ 蓝色 色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜色 由蓝色逐渐变成紫色 。 有什么变化?______________________

化学方程式:

(或红色)

HCl + NaOH = NaCl + H2O

胃酸过多的病人常服用一种 叫“胃舒平”的药片来治疗,药 片的主要成份是氢氧化铝,为什 么能用它来治疗胃酸过多呢?

答:“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH 一样与胃液中的盐酸反应,化学方程式: 3 HCl+ Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O
通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质?

2、酸能与碱反应生成盐和水
酸 + 碱 〓 盐 + 水

实验探究2
a、把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) 放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴 伸入试管口,你看到什么现象?

______________________________. 蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭
化学方程式:
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

b、碳酸钠和盐酸的反应,观察现象?产生 的气体通过澄清石灰水,观察现象? 2HCl + Na2CO3 = 2 NaCl + H2O + CO2 CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄 清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)


Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

结论:酸能与碳酸钙等碳酸盐反应

c、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几 滴硝酸银溶液,观察现象,再滴稀硝酸, 又观察其现象。
有白色沉淀生成,再加入稀 现象:
硝酸后,白色沉淀不消失。 硝酸银

化学方程式:
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀

稀盐酸

AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不 溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电 - 离出氯离子(Cl )的物质的存在。

Cl-的检验:滴加几滴AgNO3溶液,如 果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉 - 淀,则该物质中就含有Cl

思考:检验Cl-时,为什么要

加稀HNO3? 演示: 滴几滴AgNO3溶液,再滴稀硝酸,观察现象
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑
Na2C03溶液

检验Cl-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去 CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32-与AgNO3 溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3生成,但 溶于稀硝酸。

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 2HCl + Na2CO3 =2 NaCl + H2O + CO2 HCl + AgNO3= AgCl↓+ HNO3 酸



新盐

新酸

3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。
酸 + 盐 = 新盐 + 新酸

一、盐酸有哪些性质?

1、与酸碱指示剂反应:能使紫色石 蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色 2、酸能与碱发生中和反应生成盐和水
酸 + 碱 〓 盐 + 水

3、酸能与盐反应生成新盐和新酸
酸 + 盐 = 新盐 + 新酸

二、CO32-的检验
加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊 (或使燃着的木条熄灭)的气体 三、Cl-的检验:

滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸, 有白色沉淀产生
四、写出用胃舒平治疗胃酸过多症的反应原理 的化学方程式

3 HCl + Al(OH)3 〓

AlCl3 + 3H2O

课内练习:
1、检验某溶液是否显酸性,取少量 该溶液进行实验,其中错误的做法是 ( A )



滴加酚酞试液

B 滴加石蕊试液

C 滴加碳酸钠溶液 D 加入石灰石

2、写出下列反应的化学方程式 1)· 实验室用大理石(主要成分是碳酸钙) 与稀盐酸反应得到二氧化碳。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 2)· 可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。 ↑

Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

3.分别写出Mg(OH)2、MgCO3与稀硝酸反应的化 学方程式:
Mg(OH)2 + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + 2H2O MgCO3+ 2HNO3 === Mg(NO3)2 +CO2↑ + H2O 4、除去NaCl中含有的少量Na2CO3杂质,可以加 稀盐酸 _____,化学方程式为: Na 2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ __________________________________________ 。

5、10克碳酸钠与100克稀盐酸恰好反 应,求: (1)产生二氧化碳气体是多少? (2)稀盐酸的质量分数是多少? (3)反应后所得溶质的质量分数 是多少?

(1)4· 4克 (2)7· 3% (3)10· 5%

6、检验Cl-时,为什么要加稀HNO3?

检验 Cl - 时,要加几滴稀硝酸,目的是除 去 CO32— 等 杂 质 离 子 的 干 扰 。 因 为 CO32— 与 AgNO3 或 BaCl2 溶 液 接 触 时 , 也 有 白 色 沉 淀 Ag2CO3 、 BaCO3 生成,但这些沉淀都溶于稀硝 酸。如
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O

而 AgCl 则不溶于稀硝酸,所以在检验时 一定要加些稀硝酸,如果白色沉淀不溶解, 才能确认有Cl-。


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