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天马中学2012年九年级(上)科学期中检测试卷

发布时间:2014-03-08 17:07:59  

城关中学2012年九年级(上)科学期中检测试卷 注意:1.本试卷分卷一和卷二两部分。满分为160分,考试时间120分钟。

2.答题时,请将卷一的答案填写在卷二标定的位置上,考试结束后,只上交卷二。

3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5

Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65

卷一

一、选择题(每小题3分,共60分。请选出各题中一个符合题意的正确选项)

1.下列变化属于物理变化的是

A.火柴燃烧 B.敞口放置的浓盐酸变少

C.菜刀生锈 D.蘸过浓硫酸的纸片变黑

2.铜常被用来制造导线,这主要是因为它具有

A.红色的金属光泽 B.良好的导电性 C D.较高的硬度

3.下列物质中属于氧化物的是

A.HNO3 B.NaOH C.H2O DO2

4.下列能量转化分析中错误的是

A.电风扇工作主要将电能转化为机械能

C.植物光合作用将太阳能转化为化学能

5硝酸钾(KNO3

A.氮肥 C.钾肥 D.复合肥

6

A.氯气(Cl) B.硫化铁(FeS) C.氯酸钾(KClO3) D.硫酸铜晶体(CuSO4)

7.小明发现实验台上有序摆放整齐的药品中,有一瓶标签破损的试剂(见下图)。这瓶标签破损的溶液最有可能

A.H2CO3 B.Na2CO3 C.BaCO3 D.CaCO3

8.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是

A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色

9.在推断实验室某无色废液的成分时,四位同学得出的结论中可能合理的是

A.BaCl2、NaOH、HCl B.H2SO4、FeCl3、NaOH C.KCl、H2SO4、Ba(NO3) 2 D.Na2SO4、NaCl、HCl

10.不同物质的溶液酸碱性不同。根据表中所列物质pH

氯碳液

酸镁溶液 化钠溶液 酸钾溶液 氧化钙溶

等7

于7

大于7

H 于7 于7 于

A.pH小于7 C.pH等于7的一定是水

B.pH大于7的一定是碱溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

11.

A C.二氧化锰和双氧水 D.氢氧化钠和盐酸 12.若用下图所示的形式对所学知识进行归类,则表中的选项与图相符的是

13.下列化学方程式表示的反应中,符合事实的是

A.2NaCl+H2SO4 == Na2SO4+2HCl B.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

C.2FeCl3+3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CuCl2 D.NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

14.如图所示,李晶同学将放在课桌边的文具盒水平推至课桌中央,她针对此过程提出了如下的猜想。你认为合理的是

A.文具盒所受重力对它做了功

B.文具盒所受支持力对它做了功

C.文具盒所受的推力F对它做了功

D.在此过程中没有力对文具盒做功

15

A.CuSO4 中混有NaCl(AgNO3 溶液) B

C.

16.A

B

C

D

17

18.为从废铜屑中得到较纯的单质铜,某探究小组设计了如下方案: 丙丁甲乙

则下列说法正确的是

A.X可以是锌,但不能是银

B.若X是铁,第③步反应还应有氯化铁生成

C.直接用废铜屑进行②③步操作也能达到实验目的

D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,即证明盐酸过量

19.某科学兴趣小组的同学,将实验室中某钢样品(假设钢样品中只含铁和碳),分成完全相

I、Ⅱ、Ⅲ)

ABCD20A.可能存在NaOH

B.可能存在Na2SO4

C.可能存在Na2CO3

D.可能存在BaCl2

九年级(上)科学期中检测试卷(2012.11)

卷二

一、选择题(本题有20小题,每小题3分,共60分。请选出各题中一个符合题意的正确

选项,不选、多选、错选,均不给分。)

二、简答题(每空格2分,共40分)

21.科学就在我们身边,与我们的生活息息相关。

(1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 (“化合物”或“混合

物”)形式存在。

(2箔,铝可以压成铝箔,说明铝具有良好的 。 (3) 性。

22 (1

(2 23工作过程中能量的转化情况是某起重机的功率为1500瓦,表示的意义是______________________________________________________________

24.课外活动中,同学们进行了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为:用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物,并按序号和要求的基本反应类型循环,如图所示。请仿照示例完成下列反应的化学方程式。 示例:(1)复分解反应:2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O

(2)分解反应 (3)置换反应 (4)化合反应

25.不同类别的物质间存在着一定的关系,碳酸钠溶液、氢氧化钠溶

液和稀盐酸之间的变化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可转化为另一种物质)。则

(1)甲物质是 。

(2)要鉴别乙和丙,可选用的试剂是_________________(写一种)。

26.铜、镁、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。为验证这三种

金属的活动性强弱,小迪、小金和小明各设计了一个探究的方案。

(1)小迪的方案是将大小完全相同的铜、镁、锌三种金属分别放入等量的同种稀盐酸中。

他实验过程中将观察到的现象是

(2)小金选了Mg、Cu,再选择的一种试剂是 ,也完成了实验探究。

(3)小明只用一支盛有少量稀盐酸的试管,三种金属(铜丝、镁带、锌粒),通过合理安

排三种金属放入稀盐酸中的顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),通过实验也

A.铜、镁、锌 B.镁、锌、铜 C.锌、铜、镁

27.分别盛

下列结果可能的是 (填序号)

①反应后镁有剩余

②反应后铁有剩余

③反应后稀硫酸有剩余

④反应后稀盐酸有剩余

⑤剩余铁的和镁的质量相等

⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

三、实验探究题(每空格2分,共30分)

29.某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生

条件”及应用的实验探究。

(1

①实验中,能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是: ②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”,但实际上发生了化学反应,其反应

的实质是H+和OH结合生成H2O。同理,H2SO4与BaCl2发生了化学反应,其反应—

的实质是

由此同学们总结得出:复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。

(2)若某复分解反应的生成物中有MgCl2,请写出可能的一组的反应物是

(3)若将原四种溶液混合反应后过滤,滤液经检验呈碱性且不含Ba2+、SO42,取滤液少量,—

加入BaCl2离子有 30.科学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,条件下均不反应。那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢?

[猜想与假设] 猜想①在常温下能反应;

[实验与事实]

[结论与解释](1_____________________是正确的;

SO2 ;立即停止加热是为了避免产生更多的SO2 ; [反思与评价]

操作⑤中,从安全角度考虑(填“能”或“不能”)____________将水倒入试管中的残液里。

[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识,同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸

为原料制取硫酸铜的实验方案:

甲方案:利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取。

乙方案:在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反应制取。

请你从安全、节约、环保等方面进行评价,较好的方案是______________________,

理由是(答出一点即可)_____________________________________________。

31.铝制品在日常生活中应用广泛,但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示:“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构,加速铝制品的

腐蚀。”

【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用? 【实验方案】

实验1

实验2 实验3

A中铝片表

面有红色固体析出;B象 中铝片无明显现象。

除去表面

验证了实验1的结论。

与A中的

现象相同

论 氧化膜的铝片会与

是。

CuSO4溶液反应。

【反思】针对实验3,莹莹认为还应增做一个对比实验,她的方案是向B试管中再加入Na2SO4

溶液,结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 。 32.利用下图实验装置测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数。

(1)装置B、C的作用分别是______________________________________________ (2)假设样品中的杂质不反应,且B、C、

E装置吸收均完全。取10克样品,若

实验前称得U型管E和其中的氯化钙

质量为100.8克,充分反应后称得U型管E总质量为102.6克,则样品中氧化铜的质量分数为______________。

(3)若取消F装置,那么测得的样品中氧化铜的质量分数比实际样品中氧化铜的质量分

数____________(填“偏大”或“偏小”)。

四、分析计算题(第33、34、35题各8分,第36题6分,共30分)

33.建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。 (1)反应①中可用 (填化学式)作还原剂; (2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该

反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 接触;生产中还通常将镍、铬等金属熔合在铁中制成不锈钢,改变其内部结构,达到防止铁制品生锈的目的,这质的结构决定性质”)。

(3)早在西汉时期,称为“湿法炼铜”,

即反应③,若用该方法制得铜16

34.小明对建筑工地上正在工作的甲、乙两台起重机的各自一次工作过程进行了调查和测量,得到如下数据:

说明了一个重要的道理,即 (选填“A

(1)起重机甲对货物做了多少功?起重机甲的功率有多大?

(2)比较甲、乙两台起重机的一次工作过程,

消耗能量多的是 ,能量转化快的是 。

35.某白色粉末是氯化钠和碳酸钠的混合物。为测定该粉末中碳酸钠的含量,进行了如下实验:取30克此样品,将某盐酸溶液分三次加入,每次使之充分反应。每次所用盐酸的质...

量与反应后溶液的质量见下表。(计算结果保留一位小数)

(1

(2(3

(4

36品30g放入烧杯中,然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据如下:

(1)该合金中铜的质量分数为 。

(2)该合金除铜外,另一种金属是 。(写出过程)

(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

参考答案

一、选择题(本题有20小题,每小题4分,共80分。请选出各题中一个符合题意的正确

21、(1) 单质 (2) 延展性 (3)22、(1) 合理均可 (2) 2 NaOH+SO2 == Na2H2 23、机械能—电能 起重机每秒做功150024、(1)水通电分解 (23)水与氧化钠或三氧化硫反应 25、(1)盐酸 (2)合理均可 26、镁、锌、铜

(1) (2)ZnSO4 ZnCl2合理均可 (3)C、D

27、硝酸亚铁Fe(NO3Ag 28、(1)③④

2分,共30分)

29、(1) (2)硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡 (3)Na+、OH、Cl 30、(1)② (2) 不能 较好的方案是乙_

理由是(答出一点即可) 不产生大气污染物(不用浓硫酸作反应物更安全)。 31、Cl—(氯离子) 铝片表面有红色固体析出 氯化钠(NaCl) 钠离子(Na+) 32、(1)B吸收氯化氢气体 C吸收水分 (2)80 % (3)偏大 四、分析计算题(第33、34、35题各8分,第36题各6分,共30分) 33、(1)CO(或H2或C) (2分)

(2空气和水 (2分)

(3)B (2分) (4)14千克 (2分)

34、(1)45000焦 (3分) 2250瓦 (3分) (2) 乙、甲 (2分)

35、17.(1)4.4克 ---(2分) (2)24.3 % --(2分)

(3)88.3 % (2分)

(4)NaCl 29.25+3.5=32.75克----HCl 3.65克----(2分)

36、(1)70 % (2分) (2)镁 (2分)

(3)36克/(150+7.2克9-0.6)克=23 %---------(2分)

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