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九上科学测试卷2 第一章探索物质的变化

发布时间:2013-09-25 18:10:14  

孔文教育 KEY-WIN 2013年九年级科学 自强不息,厚德载物

孔文教育 九年级科学学力测试2013.9.25

学生: 得分:

温馨提示:1.本卷满分150分,考试时间100分钟。

2.本卷中g取10N/kg。

3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64

一、选择题(本题共20小题,每小题3分,共60分)

1、下列生活现象中发生化学变化的是( )

A.钢铁生锈 B.电灯通电发光 C.冰块熔化 D.湿衣服晾干

2、青铜是铜锡合金.我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是:SnO2 + 2C

Sn + 2CO↑。下列分析正确的是( )

A.青铜属于纯净物 B.反应类型属于复分解反应

C.二氧化锡是氧化物 D.CO在反应中是还原剂

3、实验是学习科学的基本方法。下列实验无法得到相应结论的是( )

A.观察磁铁周围细铁屑的排列情况,判断磁铁的北极位置

B.玉米种子剖开面滴加碘液变蓝色,说明玉米种子含有淀粉

C.水通电流电生成氢气和氧气,得出水由氢元素和氧元素组成

D.光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液,表面析出红色物质.证明铁的活动性比铜强

4、下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是( )

A.在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐

B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸;产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子

C.某溶液用pH试纸测试,试纸变蓝色(pH约为l0),该溶液一定是碱性溶液

D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色,可以断定两者恰好完全反应

5、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某种量Y随加

入锌粒的质量变化的关系,则Y不可能表示( )

A.硫酸的质量分数 B.生成硫酸锌的质量

C.溶液的pH D.生成氢气的质量

6、下列实验设计,不能达到实验目的的是( )

A.甲装置验证空气中有水分 B.乙装置验证X溶液中是否含有Cl

C.丙装置验证质量守恒定律 D.丁装置验证可燃物燃烧的两个条件

7、自来水中常含有次氯酸(HClO)。次氯酸不稳定,易发生化学反应,其微

观变化过程可用如图表示。该反应类型属于( )

A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应

8、我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化,不能一步实现的是( )

A. CuCl2→Cu B.Ba(0H) 2→NaoH C. H2S04→HCl D.NaN03→NaCl

9、将铁、铜分别放人稀硫酸中,铁表面有气泡产生,而铜表面无明显现象.通过现象可以判断( )

A.铁的导电性比铜强 B.铁的金属话动性比铜强

C.铁的导电性比铜弱 D.铁的金属话动性比铜弱

10、为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂,果农常施钾肥。下列属于钾肥的是( )

A.NH4NO3 B.CO(NH3)2 C.Ca(H2PO4)2 D.K2CO3

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122Al+3CuO=3Cu+Al2O3

反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量的稀硫酸充分反应后,将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中,能够说明氧化铜没有完全反应的是( )

①加入稀硫酸后,有气泡生成 ②加入稀硫酸后,没有气泡生成 ③插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 ④加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质

A.①③④ B.②③ C.只有③ D.③④

13、根据你的生活经验和所学的科学知识,判断下列做法正确的是( )

A.用钢丝球洗涮铝锅

B.用燃烧法区别羊毛与棉花

C.用食盐水去除水垢 D.用水浇灭着火的油锅

14、下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是( )

A.图①:将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温

B.图②:向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸

C.图③:向氢氧化钠溶液中加水

D.图④:向一定量的稀硫酸中加入过量的锌

15、打开浓盐酸试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(C1-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )

A. ①③ B.②④ C.①②④ D.①③④

16、常温下,氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体,密度比空气小,易溶于水。氨气溶于水显弱碱

性,实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是( )

A.可用向下排空气法收集氨气 B.氨水能使紫色石蕊试液变红色

C.多余的氨气可排放到大气中 D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同

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A.①干燥氢气 B.②检验氧气是否集满

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C.③检验X溶液中是否含有SO42- D.④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱

19、比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成:①Zn→ZnCl2 ②Zn(OH)2→ZnCl2 ③ZnCO3→ZnCl2。则( )

A.三种转化发生的都是复分解反应 B.三种转化都必须加入盐酸才能进行

C.只有②发生了中和反应 D.三种转化的生成物中都有水

20、观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是( )

A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色

B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

二、填空题(每空2分,共40分)

21、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气后,留下

残渣。从残渣中回收氯化钾,有如图所示操作:

(1) A 操作中玻璐棒的作用是_____________

(2)图示操作步骤的正确顺序为___________

(按序号).

22、一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平

(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟,停止加热后冷却,发现玻璃棒左端下降。

(1)用化学方程式表示左瑞下降的原因:_________________________

(2)将玻璃棒连同细绳取下,铜丝端浸入稀硫酸,充分反应后取出,洗涤、

干燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变),玻璃棒___________(选填

“能”或“不能”)再次保持水平.

23、今年4月25日,台州市某废金属收购场发生火灾,十几吨金属镁爆燃,

八辆装满清水的消防车却没有用武之地,最后用十三吨沙土才将大火扑灭。

(1)此场合不能用水灭火,因为金属镁在高温条件下会跟水反应生成氢氧化镁和氢气,请写出该反应的化学方程式 ;

(2)沙土灭火的原理是使可燃物 ;

(3)火灾现场的另一种金属A没有发生燃烧,但其表面变黑。可判断:镁的金属活动性的金属活动性。(选填“>”、“=”或“<”)

24、地理中国栏目报道:广西某地最近突然出现了一条“变色河”,该河大多河段清澈见底,唯独在靠河岸某处呈黄褐色;不久之后,该处黄褐色会逐渐消褪,却又在较远的河中央开始出现

(1)据此推测:水发黄是河岸边黄土中的矿物质溶解其中的

缘故,且该矿物 质离子可能是 ;

A.Cu2+ B.Fe3+ C.NH4+ D.Ca2+

(2)经专家调查,是菱形褐色物大量繁殖导致了河水变色。这条“变色河”出现的原因可能是 。

A.村民生活污水直接排放 B.农民过度施用含N、P等的化肥

C.长期在河岸边堆放黄土

25、根据已知物质和未知物质的特性,运用实验的方法,可以鉴别某些物质。有 3 包白色粉末,它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种,现用实验的方法将它们一一区分。

(1)取少量3种粉末,分别装人编号为甲、乙、丙的三支试管中,加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热,由此可知甲试管中加的粉末是___________________。

(2)取甲试管中的溶液分别滴人另两支试管中,乙试管中出现白色沉淀,丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式__________________________。

26、阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸(化学式为C3H2O4),具有抑制血小板发挥作用的功能,是治疗心血管疾病的重要药物之一。

(1)乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为_________

(2)乙酰水杨酸具有酸性,若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液,观察到溶液呈______色。

27、地下水硬度过大会影响生产和生活,应软化后使用。如果某地下水中钙、镁离子含量过高(假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在),可先加入适量的熟石灰,反应的化学方程

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为 , 再加入适量的纯碱后生成 沉淀,即可将水软化。

28、废电池随意丢弃不仅造成环境污染,还会造成资源浪

费。废电池内的黑色物质含有碳、二氧化锰、氯化铵等物

质。氯化铵浓溶液可用于除某些金属表面的氧化物。某研

究小组要回收和利用废电池内的氯化铵,进行如下实验:

(1)操作②的名称是(2)用氯化铵(NH4Cl)浓溶液去除某金属表面氧化物(氧化物化学式用MO表示),其反应原是为:2NH4Cl+MOMCl2+2NH3↑+X,则物质X的化学式为_________

29、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质,请写出

此过程的化学方程式: 。现向一定质

量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡。如图表示反

应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么,图线

BC段对应的实验现象是在C点时溶液中的溶

质是 。

三、实验探究题(每空2分.共30分)

30、实验室有瓶标签残缺(如图)的试剂,实孩员告诉小明,这瓶试剂可能

是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种.为确定试剂成分,

据是步骤① 的实验现象是“无色酚酞试液____________________ ”。

(2)由步骤②可确定该试剂为______________________溶液。

31、特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来,小美、小丽同学傲了金属钠 与硫酸铜溶液反应的实验。

【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠,放人盛有20毫升硫酸锕溶液的烧杯中,发现金属 钠浮在液面上不停打转,并发出嘶嘶声,烧杯发烫,表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀,絮状 物慢慢下沉渐渐增多,并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材,她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑.

【提出同题】生成的黑色固体是什么物质?

【买验二】搭建分离装置,经过 、洗涤、干燥,得到少量的黑色粉末。

【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有:四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等。

小丽猜想:黑色固体可能是氧化铜,不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的依据是 。

小美猜想:黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清。

【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜,她们取少量该粉末放入试管,加入一定量的 溶液,略微加热,发现固体全部消失,从而证实了 同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢?

【查阅资料】Cu(OH)2的起始分解温度约66℃。

【实验反思】至此,谜底全部解开。为确保蓝色沉淀不分解,实验过程中要注意:

(1)控制实验的初始温度;(2)放入的金属钠需适量;

32、有机物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水,为确定A的组成进行了如下探究。

【猜想】猜想一:A中只含C、H两种元素 猜想二:A中含C、H、O三种元素

【结论】猜想 正确(选填“一”或“二”)。

【反思】有机物A中所含元素的质量比为 。

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33、为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关,科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案:室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种大理石各50克,然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸。记录表如下:

(1)由实验方案可知,他们除了在研究稀盐酸质量分数的影响外,还在研究____________的影响。 (2)查阅资料得知,化学反应的速度与反应物间的接触面积有关。于是他们对上述方案进行了修改,使大理石的____________也相同。

(3)为了准确比较CO2气体的产生速度,理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间,也可以测量____________。

34、氢气还原氧化铜生成红色固体,这些红色固体是什么物质?某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体;但氧化亚铜能与稀硫酸反应,化学方程式为:Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。 为探究反应后的红色固体中含有什么物质?他们提出了以下假设:

假设一:红色固体只有Cu;假设二:红色固体只有Cu2O;假设三:红色固体中有Cu和Cu2O 请回答有关问题。

(1)取少量红色固体,加入足量的稀硫酸。若无明显现象,则假设____________成立;若看到溶液变成蓝色,且仍有红色固体,则能否支持假设三?____________(选填“能”或“不能”)。

(2)现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中,反应后的溶液过滤,称得烘干后的滤渣质量为1.4克。则原红色固体中含有什么物质?____________ 。

四、分析计算题(本题共4小题,共20分)

35、实验室常用气体的发生和收集装置如下图所示,回答下列问题 (1)指出标号①的仪器名称;

(2)制取二氧化碳气体,应选择上图中的组合(填字母序号);

(3)12.5克石灰石(碳酸钙的质量分数为80%,杂质不与酸反应)中,加入足量的稀盐酸充分反应,可制得二氧化碳多少克?

(4)用上述方法收集的二氧化碳可能会有空气,请你设计一个简单的实验来证明(画图或文字说明均可)。

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36、如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2C03)包装袋信息,他带了一包食用纯碱到学校实验室。

(1)为测定室温下Na2 C03的溶液度,在编号为A、B、C、D的四个烧杯

中各加入室温下的水100g,并分别加入取自实验室的Na2CO3固体,搅

拌至充分溶解,实验数据记录如下表:

分析上述数据,烧杯编号为_________中的溶液是饱和溶液。室温下,Na2C03的溶解度是____________ 。

(2)为确定食用纯碱的纯度,称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中,再滴加盐酸至刚好完全反应,共用去稀盐酸25g,得溶液质量为28.2g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)

37、小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:

步骤一:配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液.

步骤二:向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使用pH计

记录溶液的pH 变化情况,绘制图像如右图。

(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有__________________(写出两种)

(2)已知发生反应的化学方程式为:NaOH 十HCl = NaCl + H2O ,请结合

右图,计算该稀盐酸的溶质质量分数.(结果精确到0.01% )

(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,当溶液的pH 达到2

时,溶液中的溶质有______________________.(用化学式表示)

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