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第21课时 化学方程式

发布时间:2014-03-28 15:11:26  

第21课时 化学方程式

1.[2012·义乌]下列对课本中相关实验的分析不正确的是

A.电解水实验能说明水是由氢、氧两种元素组成

B.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律

C.黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙

D.二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气

【解析】 依据电解水时会生成氢气与氧气,根据质量守恒定律可知水中一定含有氢、氧两种元素;氢氧化钠与硫酸铜溶液反应时会生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠,反应后并没有气体或其它物质的跑出,所以反应前后质量不变遵循质量守恒定律。

2.[2013·黄冈]下列有关对质量守恒定律的理解,正确的是 ( C ) ( C )

A.将5g铁和5g铜混合加热后,物质的总质量为10g,遵循质量守恒定律

B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化

C.5g硫和5g氧气完全反应后,生成物的质量为10g

D.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律

【解析】 5g铁和5g铜混合加热后,铁和铜相互之间不发生化学反应。

点燃3.[2013·泰安]关于化学方程式CH4+2O2=====CO2+2H2O的描述正确的是

( C )

A.甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水

B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水

C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O 分子

D.1 g CH4和2 g O2在点燃条件下,生成1 g CO2和2 g H2O

4.[2013·泸州]某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的推断正确的是

A.一定含有碳、氢、硫元素

B.一定含有碳、氢、氧元素

C.只含有碳、氢元素

D.一定含有碳、氢、氧,可能含有硫元素

5.[2013·泉州]以下是一个化学反应的微观示意图,从示意图获取的信息正确的是 ( D

) ( A )

图21-1

A.反应前后分子种类不发生改变

B.反应前后原子的种类与数目发生改变

C.反应前两种分子的个数比是1∶2

D.该反应的基本类型是化合反应

【解析】 化学反应前后分子种类发生改变,原子的种类与数目不发生改变。

6.[2012·眉山]已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如图21-2所示(一种小球代表一种原子)。则下列说法正确的是 ( D

)

图21-2

A.参加反应的物质均为化合物

B.该反应属于复分解反应

C.该反应不符合质量守恒定律

D.图示中共有4种分子

【解析】 任何化学反应都遵循质量守恒定律,该反应由一种单质和一种化合物反应生成另两种化合物。

7.在化学反应A+B===C+D中,若12 g A与一定量的B恰好完全反应,生成28 g C和2 g D,则参加反应的B的质量为

A.8 g B.18 g

C.28 g D.30 g ( B )

【解析】 反应后生成物的总质量为30克。

8.图21-3所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是 ( D

)

图21-3

A.①水的电解

B.②木炭在密闭的容器内燃烧

C.③加热一定量的高锰酸钾制氧气

D.④20℃时,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

【解析】 水的电解生成氧气和氢气的质量比是8:1;木炭在密闭的容器内燃烧生成的二氧化碳由无到增多。

9.[2013·娄底]在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:

根据质量守恒定律判断,X的值为

A.50

C.40 B.70 D.15 ( B )

10.[2013·上海]在空气中放置较长时间的锌片,表面会形成一层薄膜,其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成。反应物除了Zn外,还有1.N2

2.O2 3.CO2 4.H2O中的

A.一种

C.三种 ( C ) B.两种 D.四种

11.[2012·德阳]氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水。它在化学工业中有着广泛的用途,如制化肥、制纯碱等。近年来,人们还利用氨来治理环境污染。

(1)氨分子中,氮原子和氢原子的个数之比为。

(2)在细菌的作用下,用氨来处理含甲醇(CH3OH)的工业废水,使其变为CO2和N2等物质,从而清除它对环境的污染。反应的化学方程式为:6NH3+5CH3OH+12O2===5CO2+3N2+19X,其中X物质的化学式是。

(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素,工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式:。

12.[2012·乐山]取只含碳酸氢钙的硬水a g,充分加热,发生如下反应:

△Ca(HCO3)2=====CaCO3 ↓+ CO2↑+ H2O,得到沉淀1.0g。回答下列问题:

(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为。

(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少。

【答案】 1.62

【解析】 设Ca(HCO3)2 的质量为x。

△Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+CO2↑+H2O

162

x 100 1.0 g

162x1001.0 g x=1.62 g

13.[2012·湖州]建立适当的模型来反映和代替客观对象,可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

图21-4

(1)图21-4甲是水分子电解模型图,根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了__B__。

(2)图21-4乙是水中各元素质量分数模型,请在图丙中建立甲烷(CH4)的各元素质量分数模型。

【答案】 如答图所示(阴影部分只要占1/4即可

)

第13题答图

14.[2013·重庆]某班同学按图21-5所示的实验探究质量守恒定律。

图21-5

(1)同学们先按图1的方式实验,将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为。该实验中,大家进行了

两次称量,有四个小组得到下列数据,其中有问题的两组数据是__AD__(填序号)。

(2)同学们又按照图2的方式实验,当天平平衡后,挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸,最终天平的状态是填序号)。

A.左盘高 B.右盘高 C.保持平衡

该实验中通过化学反应新生成的物质有__BC__(填序号)。

A.HCl

B.CO2 D.NaOH

15.[2012·山西]某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品,为测定该样品中碳酸钙的质量分数,取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中,向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌,恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应),共用去稀盐酸36.5g。

(1)该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸?__填“能”或“不能”)。

(2)用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需10%的稀盐酸。

(3)计算样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)

【答案】 83.3%

【解析】 (3)设6 g样品中CaCO3的质量为x。

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

100 73

x 36.5 g×10%

100x7336.5 g×10%x=5 g

5 g样品中碳酸钙的质量分数为:6 g×100%=83.3%。 C.Na2CO3

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