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3.1 空气与氧气(3)

发布时间:2014-04-03 09:13:12  

KMnO4

1、用过氧化氢(双氧水)制氧气
过氧化氢 H2O2
二氧化锰

水 + 氧气 H2O + O2
步骤: 1、检查装置气密性; 2、烧瓶中加入MnO2; 3、连接好装置; 4、分液漏斗中加入H2O2; 5、用排水法收集气体。

MnO2

2、用加热高锰酸钾晶体制氧气
高锰酸钾 KMnO4
KMnO4 加热 △

锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4 + MnO2 + O2
步骤: 1、检查装置气密性; 2、试管中加入KMnO4晶体; 3、管口放棉花,连接好装置; 4、加热KMnO4晶体 ; 5、用排水法收集气体。

2、用加热氯酸钾制氧气
氯酸钾 KClO3
KClO3 +MnO2 二氧化锰 加热 MnO2 △

氯化钾 + 氧气 KCl + O2
步骤: 1、检查装置气密性; 2、试管中加入KClO3和MnO2的混合物; 3、连接好装置; 4、加热KClO3和MnO2 的混合物; 5、用排水法收集气体。

? 固体药品放在试管底部且要铺平; ? 铁夹应夹在离试管口约三分之一处; ? 试管口略低于试管底; ? 若用高锰酸钾制氧气,管口放一团棉花; ? 试管外壁的水珠要擦干; ? 用酒精灯外焰加热; ? 等导管口出现连续气泡时,才能收集气体; ? 结束时应先将导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯。

1、化合反应:由两种或两种以上物质生成 一种物质的反应。 点燃 C + O2 CO2

P + O2
Fe + O2

点燃
点燃

P2O5
Fe3O4

化合 反应

2、分解反应:由一种物质生成两种或两种 MnO 以上物质的反应。 H O H O+O
2

2

2

2

2

KMnO4
KClO3

△ MnO2 △

K2MnO4 + MnO2 + O2
KCl + O2

? 小张在实验室里用加热高锰酸钾制氧气时, 发现:(1)、水槽的水被染成紫红色, (2)、试管也破裂了。 请你帮他分析造成上述二种现象的可能原因 分别有哪些? (1)、试管口没放棉花(或太少);试管倾 斜度太大;加热过猛等。 (2)、试管外壁水珠没擦干就加热;试管受 热不均匀;结束时先熄灭酒精灯,使水倒吸 入试管等。

? 在化学反应中能改变其它物质的反应速率, 而自身的质量和化学性质保持不变的物质。 ? 不同的化学反应有不同的催化剂。 ? 二氧化锰是实验实常用的催化剂之一。

实验室制氧气原料

工业催化剂

铂炭催化剂

——分离空气法

氮气
多次压缩

空气

降温

液态 空气

低温蒸发

(沸点-196℃)

-196℃

液氧
(沸点-183℃)

思考: 1、工业制氧与实验室制氧为什么方法不同? 2、上述两种制氧方法分别属于什么变化?

1.用过氧化氢分解获得氧气时,若不加二氧化锰, 其结果是(B ) A.不产生氧气 B.产生氧气的速度很慢 C.最终产生氧气的质量减少 D.产生氧气的速度加快

A ) 2.实验室制取氧气时,可采用的收集方法是( A.排水法或向上排空气法 B.只能用排水法 C.只能用向上排空气法 D.排水法或向下排空气法

3.

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