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八下科学第二章复习课

发布时间:2014-04-03 15:56:27  

第2章 微粒的模型与符号 (1—5)复习课 微观

宏观

模型作用:
帮助人们认识和理解一些 不能直接观察到的或复杂的事物

下列图示不属于模型的是(

D



下列表达方式中不属于模型的是( B )

原子结构模型的建立:
1、道尔顿--实心球模型 2、汤姆森--西瓜模型 3、卢瑟福--行星绕太阳模型(核式结构模型) 4、波尔--分层模型 5、现代电子云模型

原因:
1、大部分内部空间是空心的。 2、中心存在体积很小的带正电的微 原子由核外电子和原子核构成。 粒。 3、中心存在质量很大带正电的原子 核。

原子核的结构
物质 分子 原子核 原子 电子

质子 (带1个单位的正电荷)

中子 (不带电)
带1个单位的负电荷 质量忽略不计

据英国《自然》杂志报道,科学家最近研制成了以原子做钟 摆的“光晶格钟”,成了世界上最精确的钟。已知原子的相 对原子质量为88,其质子数为38,则这种原子的核外电子 D ) 数为( A、 126 B、 88 C、 50 D、 38

下列是原子结构的几种描述,其中错误的是 ( C ) A、道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是实心模型; B、发现电子的科学家是汤姆生,它认为原子是一个球体,正电 荷均匀分布在整个球体内; C、卢瑟福提出的核式结构模型认为,原子的全部正电荷和几 乎的全部质量集中在原子核里,且核外电子分布在不同的层次 绕核作高速运动; D、波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动

中子数不同,互 下面三种原子 质子数 相同, 为 同位素原子 .



1 1

H

氘 1H

2



3 1

H

电子 质子 中子

离子和原子的关系

离 子

阳离子:带正电的原子 或原子团。 阴离子:带负电的原子 或原子团。

当钠原子变成钠离子时,所发生变化的是( C ) A.质子数少了 B.中子数少了 C.电子数少了 D.核电荷数多了

构成物质的基本微粒有哪些:分子、原子、离子

元素分布

地壳

人体

在横线填上相应的物质序号:①盐水;②液氧;③洁净空气; ④氖气;⑤铜丝;⑥硫粉;⑦冰水共合物;⑧氯化钾。 1、3 (1)属于混合物的是________ (2)属于化合物的是_________ 7、8 (3)属于单质的是___________ 2、4、5、6 (4)属于金属单质的是________ 5 (5)属于稀有气体的是________ 4

下列说法中正确的是 ( B ) A、纯净物一定是由分子构成的 B、由同种分子构成的物质一定是纯净物 C、混合物一定是由两种元素组成的 D、酸(H2SO4)是由两个氢原子,一个硫 原子,四个氧原子构成的

元素符号
书写规则:(一大二小)

氧元素 Oxygenium

O

硅元素 Silicon

Si

元素符号表示的意义

3、一些特殊的元素符号能够直接表示一种物

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