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初二A班科学试卷

发布时间:2014-04-12 13:59:44  

初二A班科学试卷

本卷可能用到的原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

Mg-24 Al-27 Ba---137 Br---80 S---32 Cl-35.5 K-39 Ca-40

Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108

一、选择题(本题有20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个符合题意的选项。)

1.下列各组物质中,前一种是化合物,后一种是混合物的是( ▲ )

A.氧化钙,澄清的泉水 B.氢氧化钾,含铜质量分数为80%的氧化铜

C.澄清的石灰水,粗盐 D.红磷,空气

2.下列有关实验操作的叙述,正确的是( )

A.用100毫升量筒量取8.5毫升水

B.在台式天平的左右盘中各放一纸片,调平后,左盘放药品,右盘放砝码并调整游码,称取一定质量的氢氧化钠固体

C.加热试管前,用抹布将试管外壁擦干,以防试管受热不匀而破裂

D.在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时,即可在气体导出管口点燃氢气

3.有H(+1价)、O(-2价)、C(+4价)、Ca(+2价)四种元素,按指定化合价最多可以组成你所学过的化合物的种数是( ▲ )

A.5 B.6 C.7 D.8

4.下列物质肯定为纯净物的是( )

A.由同种元素组成的物质

B.由不同种元素组成的物质

C.由不同种分子构成的物质

D.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质

5.钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应,生成等质量氢气时,参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( ▲ )

A.l:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.4:2:l

6. 在化学反应xM + yN = mP + nQ中,下列说法正确的是( )

A.若M、P为单质,N、Q为化合物,则该反应不一定是置换反应

B.化学计量数x与y的和一定等于m与n的和

C.若取a克M和a克N反应,生成P和Q的质量总和不一定是2a克

D.反应物M和N质量比一定等于生成物P和Q的质量比

7.某元素(R)的化合价是奇数(不变价),已知其氧化物的分子量为m,其氯化物的分子量为n,则R的化合价为( ▲ )

A.2(m-n) /55 B. 2(n-m) /55 C. 2m-n/55 D. 2n-m/55

--8. 测得某溶液中仅含有Na+?、Mg2+、SO42、Cl四种离子,某中离子个数比为

--Na+:Mg2+:Cl=4:5:8,若设Na+为4n个,则SO42离子个数可能是( ▲ )

A.2n B.3n C.6n D.8n

1

9.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量百分比浓度为32%的该盐溶液,由50℃

A.0℃~10℃ B.10℃~20℃

C.20℃~30℃ D.30℃~40℃

10.已知在相同的温度和压强下,任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳,在高温下跟足量的焦炭反应,假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳,则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是( ▲ )

A.33.3% B.50% C.67% D.75%

11. 下列反应中,生成气体的质量与反应前后固体减轻的质量不相等的是( )

A.碳还原氧化铜 B.一氧化碳还原氧化铜

C.加热高锰酸钾 D.高温煅烧石灰石

12.配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时,造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是(▲ )

A.所用NaOH已潮解

B

.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘

C.托盘天平的左右托盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH固体放在纸上称量

D.用量筒量取水时,俯视水面刻度线来读取体积读数

13.由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数a%,则氧元素的质量分数是( ▲ ) A.2a% B.O.75 a% C.1-2a% D.1-a%

14. 甲、乙、丙是酸或碱的水溶液,PH分别为0、5、14。下列图形合理的是( ▲ )

A.甲中滴入乙 B.水中滴入丙 C.丙中滴入乙 D.乙中滴入丙

15. 图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙,“-”代表相连的两物质间在一

定条件下可以发生反应,甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二

氧化碳中的某一物质,请分析下列结论正确的是( ▲ )

A、甲一定是一氧化碳 B、乙一定不是二氧化碳

C、丙可能是碳或二氧化碳 D、丁可能是碳或氧气

16.右图所示是“水”中长“铜树”的探究实验。将一根质量为80g的铝丝(用

砂纸打磨过)浸入硫酸铜溶液中,过一段时间取出附有铜的铝丝干燥后称量,

其质量为94g。下列对实验中质量变化的分析正确的是( ▲ )

A.通过反应生成铜的质量为(94-80)g

2

B.反应前后溶液的质量没有发生变化

C.由于每个铝原子置换1个铜离子,所以(94-80)g是生成的铜与反应的铝的质量差

D.反应后溶液的质量减轻了(94-80)g

17.为了使经济可持续发展,生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种方案,其中可行且符合以上要求的是( ▲ )

A.Cu→CuSO4 B.Cu→CuO→CuSO4

C.Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4 D.Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4

18.在托盘天平两盘上各放一只烧杯,两烧杯中分别盛有等质量分数10%盐酸溶液各73克,天平两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2克 CaO,若要使天平两边再次保持平衡,需向右边烧杯中加 CaCO3的质量是( ▲ )

A. 11.2克 B. 15.6克 C. 20克 D. 22.4克

19.有一部分潮解和变质的苛性钠样品Wg,为验证其变质的程度,将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中,充分反应后,再加入20g20%的NaOH溶液恰好呈中性,则把溶液蒸干,可得固体的质量为( ▲ )

A.19.6g B.14.2g C.28.4g D.30.4g

20. 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na、NH4、Ba、Cl、 ++2+-CO32、SO42。现取两份200 mL溶液进行如下实验:① 第一份加足量NaOH溶液,加热,

收集到气体0.68 g;② 第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗

涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的( ▲ ) --

A.一定不存在Ba2,NH4可能存在 B.CO32不一定存在 ++-

C.Na一定存在 D.一定不存在Cl

二;填空探究题(每空2分,共40分)

+-

(1)已知碘在碘酸钾中的化合价为+5,碘酸钾的化学式为 ▲

(2)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是 ▲ ;

(3)用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾,该反应的化学方程式是: ▲

22.现欲制得干燥而又纯净的氧气,可采用如下图装置:装置A中,锥形瓶内盛的是二氧化锰,分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液

(1)装置B中的药品是 ▲ ,作用是 ▲ ;

3

(2)装置C可用于检验氧气是否干燥,则其中的药品是 ▲ :

(3)装置D中氧气是否集满的检验方法是 ▲ ;

(4)若改变装置A中的固体药品,此装置还可以制取 ▲

气体。

23. 兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所

生成的气体产物是什么,提出了猜想:

a.气体产物可能是二氧化碳;

b.气体产物可能是一氧化碳;

c.气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳的混合物.

(1)同学们设计了如图所示装置(铁架台已略去),通过实验探究气体产物的成分.

已知NaOH溶液能够快速吸收二氧化碳,则装置C的作用是 ▲

实验过程中观察到

A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊,C装置中的澄清石灰水不变浑浊,由此可得出该气体产物的成分为 ▲

装置A、E中发生反应的化学方程式为 ▲

(2)有同学提出,从简约装置、节约实验药品的角度

出发,上图装置可进行改进,去掉A、B、C装置,只

用D、E装置同样可以探究出该气体产物的成分(如

图所示).请你写出其实验操作过程(写出操作步骤,

不需要写出现象和结论): ▲

24..为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验:

(1)实验时,甲同学使用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是__▲_____同学。

(2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验:

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是______▲___ 。

②简述判断沉淀B是否洗净的方法________▲____________________。

③若实验中测得样品质量为W g,沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=___▲___________。

4

④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重,测得结果将_____▲______(填“偏高”、“偏低”、

“不变”)。

25.“化学反应条件的控制是实验的灵魂”。某校科学兴趣

小组在老师指导下,进行了“探究影响金属活动性因素”的实

验。请你帮助回答下列问题:

(1)取四支大试管,分别装入等质量的镁条、锌粒、铁粉、

铜片,再加入足量的稀硫酸,并收集产生的气体(如图所示),

结果发现铜片不与酸液反应,而其余金属产生氢气的量镁最

多。

(2)取a、b两支试管分别加入等质量的铁钉、铁粉,再分别加入3毫升10%的稀盐酸,发

现b中比a中产生气泡多且快,由此得出影响“金属活动性因素”实验中反应速率的因素有

▲ 。据此,试说明第(1)题的实验设计不合理之处是 ▲ 。

(3)另取一支c试管加入与b试管等量的铁粉,再加入3毫升10%的稀硫酸,仔细观察较

长时间,铁粉表面有少量细小气泡浮起;然后将这支试管浸入约60℃的热水中,试管内气

泡明显增多。试对比第(2)题b中的现象,分析b、c两试管中实验现象差异的根本原因是 ▲ 。

三:分析计算题(共20分)

26. (8分)某学生分别用一定质量的2价金属A与60mL盐酸反应,用右下图装置收集氢气,

所做六次实验结果如下:(假设①产生的氢气被全部收集,②其中有一次酸与金属恰好完全

反应)

(1)用编号回答:上述实验中,金属过量的是

▲ 盐酸过量的是 ▲ 。

(2)假设所收集的氢气的密度为O.083g/L,

则A的相对原子质量为 ▲ 。

(3)所用盐酸中溶质的质量分数为10%,则其

3密度为 ▲ g/cm。

5

27. (6分)有KCl和KBr的混合物3.87克,溶于水配成溶液,向溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀,经过滤干燥得6.63克沉淀,则混合物中钾元素的质量分数是多少?(AgBr不溶于水)

28. (6分)某固态混合物中含有m克KNO3和若干克不溶于水的杂质,将此混合物加入n克水中,在10℃、40℃、75℃时观察,充分溶解后的结果如下:

通过计算回答:

(1)m、n的值各为多少?

(2)75℃时所得溶液是否饱和?

(3)若要在n克水中恰好溶解m克硝酸钾即饱和,则

温度应控制在多少度?

6

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