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1.7 物质在水中的溶解

发布时间:2014-04-13 17:06:37  

1.7 物质在水中的溶解

教学目标

1、 区别饱和溶液和不饱和溶液

2、 了解溶解度的意义并会查阅溶解度表

3、 了解外界条件能够影响物质的性质

4、 会计算溶液中溶质的质量分数,能配制一定溶质质量分数的溶 教学重、难点分析

重点:饱和溶液和不饱和溶液的区别

溶解度的概念的理解

溶解度的计算和溶质的质量分数的计算

难点:溶解度的概念级溶质质量分数的计算

教学设计

【引入】在一定的条件下,溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢?

【实验演示】硫酸铜的溶解

现象:得到蓝色的溶液,到一定时候硫酸铜不再溶解。

结论:说明在一定的条件(一定量的溶剂中,一定量的水中)下,溶质不可以无限地溶解在溶剂里。

一、饱和溶液和不饱和溶液

1、 饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。

2、 不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液。在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。

【思考、讨论】那么,不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?――增加溶质,蒸发溶剂,降低温度(一般情况下)

饱和溶液也可以转变成不饱和溶液,可以增加溶剂水,或升高温度(一般情况下)

3、 溶液和稀溶液:在溶液中,溶有较多溶质的叫做浓溶液;有的溶有较少溶质,称为稀溶液。

【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液,不饱和溶液是否一定是稀溶液?

【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验

现象:10克蔗糖在水中溶解了,溶液很浓,但可以继续溶解蔗糖;熟石灰在水中

溶解得很少,溶液很稀,但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。

结论:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;在同一条件下,对同一物质而言,饱和溶液比不饱和溶液浓一些。

二、溶解度

【引入】从上面得实验可以知道,蔗糖和熟石灰在相同的条件下,不同物质的溶解能力是不同的,蔗糖比熟石灰易溶得多。那么,我们能否用定量的方法来表示

物质的溶解能力呢?

【实验】室温下,10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中

现象:食盐未全溶,已达到饱和;氯酸钾全溶解完,未达到饱和。

结论:这两种溶质的溶解能力不一样。

1、用溶解度来表示物质的溶解能力,即在一定的温度下,某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

注意点:(1)理解这个概念,抓住四个词:一定的温度,100克溶剂(一般为水)、达到饱和、溶质的质量(单位为克)

(2)溶解度值越大,表明该温度下,物质的溶解能力越强

【练习】指出下列各句的含义及判断是非:

1、20℃,硝酸钾的溶解度是31、6克,表示 2、20℃时,10克食盐溶解在100克水中,所以20℃时食盐的溶解度是10克。( )

3、20℃时,100克食盐溶液里含有10克食盐,所以20℃时食盐的溶解度是10克。

4、在20℃时,100克水里最多溶解33、3克氯化铵,则氯化铵的溶解度是33、3克

5、在20℃时,100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克,则硝酸钾的溶解度是24

说明:所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不。习惯上称作“不溶”的物质,只是溶解度很小,一般忽略不计而已。

【探究】影响固体溶解度大小的因素

一、提出问题:影响固体溶解度大小的因素有哪些?

二、建立假说:根据已有的知识和经验,我们猜测:

猜测1:溶解度可能与温度有关

猜测2:溶解度可能与 压强 有关

猜测3:溶解度可能与 溶剂 有关

猜测4:溶解度可能与 固体本身 有关

三、设计实验进行检验:(控制变量法)

通过几次实验,影响固体溶解度的因素有:溶质和溶剂的性质(内因)

温度(外因)

4、 溶解度曲线:以温度为横坐标,溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。

不同的物质溶解度受温度的影响是不同的

【1】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大(1)影响很大,如硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠等,表现为曲线陡 (2)影响不大,如氯化钠、氯化钾、氯化铵,表现为曲线平缓

【2】极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,如氢氧化钙

【补充】溶解度曲线上的各点的意义。

5、 溶质的质量分数

1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。

公式:溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量

=溶质的质量/溶质的质量+溶剂的质量

(常用小数或百分数表示)

【练习】

说明:(1) 计算有四种类型:

㈠已知溶质的合溶剂的质量,求溶质的质量分数

㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质合溶剂的质量㈢溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算

㈣溶液稀释或浓缩合配制的计算

(2)溶液通常是用量筒量取体积来计算的,要注意溶液体积与质量之间的换算,即密度的应用。

(3)对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算,要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后,溶质的质量不变,即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数

(4)体积分数的表示溶液组成的方法:(见阅读材料)

2、配制一定溶质质量分数的溶液步骤:

A、计算(溶剂和溶质的质量或体积)

B、称量(称取或量取)

C、溶解(后装瓶,并贴上标签)

课后反思:

本节内容分4课时上,具体的划分如上所示。溶解度的概念学生初步的学习感觉不错,但真正的运用却少了灵活,需要进一步的巩固。溶质的质量分数的计算由于综合性强,学生有难度。特别是有浓溶液配制稀溶液(如教材的例题)学生感到很难理解,需加多少的水总是觉

得无从下手。

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