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【有解析】八年级科学(下)(浙江教育版)期中检测题

发布时间:2014-04-20 14:16:59  

期中检测题

本测试题满分100分,时间:60分钟

一、选择题(每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列选项不属于模型的是( )

2. (2011?江苏南通)分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是( )

A.受热时水分子的体积逐渐变大

B.降温时水分子的化学性质发生改变

C.反应时构成水分子的原子种类发生改变

D.电解水生成氢气和氧气,说明水分子是可分的

3. 下列关于原子核的叙述中正确的是( )

①原子核居于原子中心,带正电,所占体积很小;②原子的质量主要集中在原子核上;③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子;④原子核的核电荷数等于核内中子数;⑤原子核具有很高的密度;⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。

A.①② B.③④ C.①②⑤ D.③⑤⑥

4. 原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料,该元素一种原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是( )

A.中子数为145 B.核外电子数为94

C.质子数为94 D.核电荷数为239

5.

A B. 6.(2010?安徽)错误的是( A )

A.碳元素只能形成一种单质

B.氮原子的核外电子数为7

C.氧的相对原子质量为16.00

D.C、N、0的原子序数依次增加

7.(2012·浙江嘉兴)铬是人体必需的微量元素之一,适量摄入三价铬对人体有益,但六价铬对人体是有毒的。下列化合物中,铬元素的化合价为+6价的是( )

A.K2Cr2O7 B.Cr(OH)3 C.Cr2(SO4)3 D.Cr2O3

8. 物质的化学式和相应名称均书写正确的是( )

A.Fe(OH)2:氢氧化铁 B.Hg:氦

C.K2CO3:碳酸钾 D.NH4Cl:氯化氨

9.(2012?广东广州)菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是( )

A.FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3

B.FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16

C.FeCO3的相对分子质量为56+12+16

D.FeCO3中Fe元素的质量分数是56/(56+12+16×3)

10.2012年2月,国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5检测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)。下列有关空气和PM2.5的说法错误的是( )

A.空气是混合物

B.PM2.5与形成灰霾天气无关

C.大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量 D.PM2.5专用口罩中使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性 11. 物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是( )

A.因为磷燃烧能产生白烟,所以可用于制作烟幕弹 B.因为金属钨的熔点高,所以被用来制造灯泡中的灯丝 C.因为氮气化学性质不活泼,所以可用于食品包装袋内防腐 D.因为氧气能支持燃烧,所以可用作燃料

12.(2012?福建福州)用嘴吹灭燃着的生日蜡烛,利用的主要灭火原理是( )

A.隔绝空气 B.降低可燃物的着火点

C.清除可燃物 D.使可燃物温度降到着火点以下

13.(2012?山东济宁)某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作。具体做法是:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装

若反应后,( ) A.反应速率逐渐加快

B.最多得到氧气的质量为1.6 g C.催化剂二氧化锰的质量为0.3 g

D.反应得到水和氧气的质量比为9∶8

14.(2011?江苏苏州)二十世纪,科学家希尔曾做过下图所示实验,有关实验的分析不正确

的是( )

A.装置b中气泡内的气体是氧气

B.装置c中无气泡产生是因为缺乏二氧化碳 C.实验表明光合作用进行的场所是叶绿体 D.实验表明光照是光合作用的必要条件

15.(2012?四川绵阳)加热条件下,在一个密闭的容器内有如下反应,反应过程中两次测得

加热A.上述化学反应方程式一定为P B.该反应R与W的质量变化之比为2∶3 C.两次测定之间生成W的质量为10.8 g D.第二次测得P的质量为16 g

16.(2012?江苏徐州)PM2.5是指直径小于或等于2.5微米的颗粒物,它对人体危害很大。5月26日19时徐州空气质量监测点监测24小时内PM2.5的均值符合国家标准。下列做法不利于保护环境的是( ) A.尽量乘坐公交车或骑自行车出行

B.露天焚烧废旧塑料解决“白色污染”

C.用清洁能源代替化石燃料

D.植树造林增加绿化

17.用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢向右拉动活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到( )

A.注射器内有液体

B.瓶中液面明显上升

C.长颈漏斗内液面上升

D.长颈漏斗下端管口产生气泡

18.(2012?浙江温州)水在科学实验中的应用很广泛,在做铁丝在氧气中燃烧实验时,常在集气瓶底部加少量水(如图)。该实验中水的作用是( )

A.作溶剂

B.作反应物

C.作催化剂

D.保护集气瓶

19.下列属于混合物的是( C )

20.

A.氧气约占空气体积的21%

B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气

C.稀有气体通电发光是化学变化

D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用

二、填空题(本大题共18分)

21.(6分)(2011?四川雅安)2011年3月,日本强烈地震后,海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄,有关131I(碘-131)的相关报道成为热门话题。请回答下列问题: ⑴131 I原子中含有53个质子,78个中子。

①131 I原子的核外电子数为。

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127 I,它和131 I同属于碘元素。127 I原子的质子数为

⑵专家指出,服用碘片(有效成分为KI)可以治疗131 I造成的辐射,但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是

22.(6分)(2012?山东日照)大气是大自然对人类的恩赐,与人类的生存休戚相关。 ⑴大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放,这不仅污染大气,还是形成 的主要原因。

⑵“节能减排”是我国的重要国策,过多的CO2排放会造成气中CO2含量的增加,目前以下建议可行的是(填字母序号)。

A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

B.电解水生产清洁燃料氢气

C.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料

D.开发燃煤新技术使其充分燃烧

23.(6分)在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M,在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表: (1)根据质量守恒定律,你认为x的值应为_________;

(2)未知物质M一定含有的元素为_________;

(3)已知未知物质M的相对分子质量为46,推出其化学式为________________;

(4)该反应的化学方程式为______________________________________。

三、简答题(本大题共10分)

24.(10分)右图中的曲线a表示某种蔬菜的一张叶片进行光合作用合成有机物的质量与温度的关系,A、B、C为曲线a上的点;曲线b表示该叶片

呼吸作用分解有机物的质量与温度的关系(假设光照强度

始终为H)。请分析回答:

(1)曲线AB段表示的含义是

(2)如果菜农在光照强度为H的温室内栽培该种蔬菜,

温度最好控制在℃左右;试根据生活经验,分析说

明植物在一天中的呼吸作用是否会如图中曲线所示不断

增强?

(3)当温度达到35 ℃时,该蔬菜叶片中的有机物总量

还能否增加?试简要分析说明:。

(4)若要提高温室栽培蔬菜的产量,你认为晚上可以采

取哪些措施?。

四、实验题(本大题共 19分)

25.(11分)(2011?阜新)空气是一种宝贵的自然资源。

(1)右图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图。

①实验时,取下橡皮塞,点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡

皮塞,待反应结束装置冷却至室温后,打开弹簧夹,能观察到

的现象是_____________________________________________。

②若实验测得空气中氧气的含量偏低,可能的原因是________

(填序号)。

A.使用的红磷量不足 B.装置气密性不好

C.实验中弹簧夹没有夹紧

(2)目前人类使用的主要能源是三大化石燃料:_________、___________、_________。

①燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加,造成的环境问题是___________,不仅如此,还会造成资源的浪费。因此,我们既要节约使用化石燃料,又要开发利用新能源,请你写出一种新能源________________。

②我国已经开发和推广使用乙醇汽油,其中含乙醇10%,使用这种乙醇汽油的好处是 _________________________(写出一点)。

26.(8分)某同学为探究可燃物燃烧的条件,他查阅资料

得知:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,它

们在空气中燃烧都会产生白烟—五氧化二磷。

(1)他按右图所示装置进行实验,观察到的现象是铜片上

的白磷燃烧产生白烟,铜片上的红磷和热水中的白磷不燃

烧。根据实验得出可燃物燃烧的条件是____________、

____________________。

(2)欲使白磷在热水中燃烧,可采用的方法是__________________________________。

(3)实验时不慎将酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌面上燃烧,应立即用湿抹布盖灭。其灭火原理是___________________________。 五、计算题(本大题共13分)

27.(5分)在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。

上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明,请回答下列问题:

(1)“食用碘盐”属于 ___________________(填”纯净物”或”混合物”)。

(2)碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素的质量比是。

(3)碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数是。(计算结果精确到0.1%)

28.(8 分)(2011·安徽)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备的反应为:SiO2+2NaOH2SiO3+H2O。现以125 t 石英砂(SiO2质量分数为96%)为

原料,与足量的NaOH溶液反应。试计算:

(1)125 t 石英砂中SiO2的质量。

(2)理论上得到硅酸钠的质量。

期中检测题参考答案

1.A 解析:选项A只是简单地表示注意的含义,没有帮助人们认识和理解事物的意图。

2.D 解析:物质受热时热量增加,分子运动加快,从而导致分子间的间隔变大,而分子本身不会发生变化,同理,在降温时分子内能减少,分子运动减慢,分子间的间隔变小。只要是分子本身不变,物质的化学性质就不会发生变化。而化学变化中,分子要发生断裂,断裂成原子,而原子再重新结合,所以原子种类也是不会发生变化的。

3.C 解析:原子核居于原子中心,一般由质子和中子构成,带正电,所占体积很小,故密度较大。电子相对于质子和中子而言,其质量相差较多,故原子的质量主要集中在原子核上。 4.D 解析:在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。钚原子的质子数和中子数之和为239,且钚原子的原子序数为94,故核电荷数也为94。

5.D 解析:同种元素组成的纯净物称为单质。

6.A 解析:碳元素能够形成的单质有很多,如活性炭、木炭和金刚石等。

7.A解析:在化合物中组成物质的各元素化合价代数和为零,而已知常见元素K,其化合价为+1价,O元素常见化合价为-2价,符合铬元素的化合价为+6价的只能是K2Cr2O7。其中

B、C和D选项中的Cr元素化合价均为+3价,不符合题目要求。

8.C 解析:Fe(OH)2为氢氧化亚铁而不是氢氧化铁,Hg表示金属汞,NH4Cl表示氯化铵。

9.D 解析:FeCO3中Fe、C、O元素的质量比=(1×56)∶(1×12)∶(3×16)=14∶3∶12,FeCO3中Fe、C、O元素的原子个数比=1∶1∶3,FeCO3的相对分子质量=56+12+3×16=116。

10.B

11.D 解析:氧气具有助燃性,但无可燃性。

12.D 解析:用嘴吹灭燃着的生日蜡烛是利用增加空气流动速度以方便带走热量,使可燃物温度降到着火点以下。

13.A 解析:随着反应的进行,过氧化氢溶液的浓度逐渐减小,反应速率也应该逐渐变小;根据质量守恒定律,反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和,生成氧气的质量为:34.3 g﹣32.7 g=1.6 g,故B结论合理;设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x。

2H2O

2MnO 2

2O+O2↑

68 32

x 1.6 g

68/x=32/1.6 g

x=3.4 g

所以过氧化氢溶液的质量为:3.4 g÷10%=34 g,二氧化锰的质量为:34.3 g﹣34 g=0.3 g。 2H2O22O+O2↑

36 32

所以水和氧气的质量比为36∶32=9∶8。

14.B 解析:当对叶绿体进行遮光处理时,叶绿体内不进行光合作用故不能够产生氧气。

15.D 解析:在一个密闭的容器内,总质量保持不变,可以计算出P的质量=(40 g+4 g+3.6 g+4.8 g)-13 g-12.6 g-10.8 g=16 g。根据P的质量在化学反应前后减少(反应物),而其余物质的质量增加(生成物),可知该反应属于分解反应。R与W的质量变化之比=(13 g-4 g)∶(10.8 g-4.8 g)=3∶2。

16.B 解析:焚烧废旧塑料会产生有毒气体和烟尘等污染物。

17.D 解析:若装置的气密性良好,则注射器活塞向右拉动时,造成集气瓶中气压减小,外界大气压不变,二者形成压强差,在长颈漏斗下端管口会产生气泡。

18.D解析:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色的熔融物—四氧化三铁。为了防止生成的四氧化三铁溅落到集气瓶底而使集气瓶炸裂,通常在集气瓶底部加一些水或铺一层细沙。

19.C 解析:空气含有氮气、氧气等多种气体,属于混合物。

20.C 解析:稀有气体的性质稳定,在通电的情况下能够发光,没有生成新物质,属于物理变化。

21.⑴①53 ②53 ⑵构成物质的微粒(分子)不同(要点是“结构不同”)

解析:在碘原子中,原子核的质子数=核外电子数=53。元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称。KI和I2构成物质的微粒不同,故其性质也有很大不同。

22.⑴酸雨 ⑵温室 A 解析:化石燃料含有硫、氮等元素,在燃烧过程中,会形成硫氧化物和氮氧化物,形成酸雨。过多的CO2排放会造成温室效应,为了减缓大气中CO2含量的增加,可以从两个方面着手解决:一是减少环境中CO2的排放;二是加大对已经存在于空气中的CO2吸收力度。

23.(1)0 (2)C、H、O (3)C2H6O (4)C2H6O + 3O 点燃 2CO2 + 3H2O 解析:根据质量守恒定律,由表中数据可知:二氧化碳的质量增加了89 g-1 g=88 g,可确定二氧化碳是生成物;水蒸气的质量增加了55 g-1 g=54 g,可确定水蒸气是生成物;氧气的质量减少了100 g-4 g=96 g<88 g+54 g,可确定氧气和M都是反应物。

(1)M减少的质量为:88 g+54 g-96 g=46 g,因此x的值为:46-46=0。

(2)因反应物中的氧气里只含氧元素,因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M,即M中一定含有碳、氢两种元素;生成物中氧元素的质量为88 g×(32/44)×100%+54 g×(16/18)×100%=112 g>96 g,可确定生成物中的一部分氧元素来自M,即M中一定含有氧元素。

(3)M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为=

C2H6O。 故M的化学式为

(4)该反应的化学方程式为C2H6O + 3O2点燃

2CO2 + 3H2O。

24.(1)在一定范围内,随温度升高,光合作用制造的有机物增多

(2)20 不会,一天中气温并不是不断增加的,呼吸作用也不是一成不变的

(3)不能,如图35 ℃时,光合作用制造的有机物量与呼吸作用分解的有机物量相同

(4)进行光照、降低温度等

解析:栽培蔬菜需要高产量,而产量等于光合作用合成量减去呼吸作用消耗量,体现在图中即为某温度下两条曲线的距离,距离越大则产量越高。从图中可知,20 ℃时两曲线距离最大,所以20 ℃最适宜栽培该蔬菜。而35 ℃时,光合作用与呼吸作用的强度正好相等,即没有积累量。相应提高产量的措施也应从增强光合作用,减弱呼吸作用出发。

25.(1)①烧杯中的水将流入集气瓶内,约到刻度1处 ②AB (2)煤 石油 天然气 ①温室效应 太阳能(或核能、风能、地热能、潮汐能等) ②节约石油资源 解析:(1)①测定空气中氧气含量的实验原理是:红磷燃烧消耗了瓶内的氧气,生成的是固体,使瓶内压强减小,在外界大气压的作用下水被压进集气瓶,集气瓶内水面上升的体积就是集气瓶内原来氧气的体积,空气中氧气约占空气体积的五分之一,所以观察到的现象应该是:烧杯中的水将流入集气瓶内约到刻度1处;②若实验测得空气中氧气的含量偏低,可能的原因是红磷的量不足或者装置气密性不好,使氧气不能全部消耗或者外界空气进入,造成结果偏低,故选A、B。(2)化石燃料主要包括煤、石油和天然气等天然资源;①燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加,造成温室效应;我们既要节约使用化石燃料,又要开发利用新能源,如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等;②乙醇汽油是可再生能源,使用乙醇汽油的好处:可以节约石油资源。

26.(1)温度达到着火点 跟氧气接触 (2)向热水中的白磷通入氧气 (3)使酒精与空气隔绝 解析:(1)铜片上白磷燃烧而水中白磷没有燃烧说明燃烧需要与氧气接触,铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧,说明铜片温度达到白磷的着火点,而没有达到红磷的着火点。(2)烧杯中白磷缺少的燃烧条件是与氧气接触。(3)用湿抹布灭火的原理为使可燃物与空气隔绝。

27(1)混合物 (2)39∶127 (3)59.3%

解析:(1)碘盐中含有氯化钠和碘酸钾等不同的物质,属于混合物。(2)碘酸钾中钾元素和碘元素的质量比为39∶127。(3)碘酸钾中碘元素的质量分数为127/(39+127+16×3)×100%≈59.3%。

28. 解:(1)石英砂中SiO2的质量=125 t × 96%=120 t。

(2)设生成硅酸钠的质量为x。 SiO2

+2NaOH2SiO3+H2O

60 122

60 / 122=120 t / xx=244 t

答:(1)125 t 石英砂中SiO2的质量为120 t ;(2)理论上得到硅酸钠的质量为 244 t。 解析:(1)由“纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度”可求得纯 SiO2的质量;(2)根据化学方程式由二氧化硅的质量可求得生成硅酸钠的质量。

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