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物质的溶解性第3课时

发布时间:2013-09-26 16:58:55  

复习:
1、什么叫溶解度?理解这个概念时要把握哪 四个要素?

2、20℃时,氯化钠的溶解度是36g。则20℃时, 氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、饱和溶液的质量 36:100:136=9:25:34 比是_________________。

3、在20℃时,50g水最多能溶解7.4g某物质, 则这种物质属于( A ) A、易溶物质
B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质

下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③ 氧气, 可以利用升高温度的方法来使饱 和溶液成为不饱和溶液的是( D )
A.①②③ B.③ C.①③ D.只有①

3、影响固体和气体物质溶解度的因素 许多物质的溶解度随温度的变化而变化

大部分固体物质的溶解度随温度的升高 而增大,个别固体物质的溶解度随温度的升 高而减小。

在夏季闷热的天气中, 鱼塘里的鱼常将鱼头浮 出水面。你知道这是为 什么吗?
气体物质的溶解度随温度的升高而减小,随气压的降 低而减小。

鱼塘增氧机

溶 200 解 度 190
180

/

溶解度的表示方法: (1)列表法:

g

170
160 150 140 130 120

. .
硝 酸 钾

硝酸钾在不同温度时的溶解度:
温 度

110

.

/
℃ 溶 解 度 /g

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

100 90 80

13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246

70 60 50

(2)溶解度曲线

40 30 20 10

.
0

. .
10 20

.
30

.

.

40

50

60

70

80

温度/℃

90

100

溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50

熟石灰的溶解度曲线:
硝 酸 铵
溶 0.20 解 度

/ g

/ g

0.15 0.10

0.05

硝 酸 钠 硝 酸 钾 氯化铵
氯化钾

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

温度/℃

讨论:
固体物质溶解度受温度变 化影响情况(线的意义):

大多数固体物质溶解度随温度升 高而增大, 例如 硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响 不大, 例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升 高反而减小,例如熟石灰。
80 90 100

40
30 20 10 0 10 20 30 40 50

氯化钠

硼酸
60 70

温度/℃

溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50

g

硝 酸 铵

固体的溶解度曲线:

/

练习(点的意义)

B. A.
硝 酸 钠
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠

1、横坐标60,纵坐标110 的A点 表示什么意义? 44g 2、40℃时氯化铵的溶解度为______ 60g 70℃时氯化铵的溶解度为______。 47g 70℃时氯化钾的溶解度为____。 3、B点表示什么意思?

表示在该点所示的温度下, 两种物质的溶解度相等。

40
30 20 10 0 10 20 30 40 50

硼酸
温度/℃

60

70

80

90

100

溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50

g

硝 酸 铵

固体的溶解度曲线:
练习: 68 3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
134g 度相同,都约为______。 小于 4、在40℃时,硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于

)硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 _____________________________。

/

B.

氯化铵 氯化钾 氯化钠

40
30 20 10 0 10 20 30 40 50

硼酸

60

70

80

90

100

温度/℃

溶 解 度

(1)T2时,溶解度最 甲 大的是________;


(g)

(2)B点代表的含义是 T1℃时,甲、丙两种物质 _______________________

的溶解度相等 _______________;


B
丙 T1 T2

(3)T1时的甲饱和溶液 升温到T2,甲溶液变成 不饱和溶液 _______________.
温度(℃)

㈡溶解度曲线上的各点的意义
⑴曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度 ⑵溶解度曲线表示同一物质的不同温度时的不同溶解度数值 ⑶曲线可以表示不同物质在同一温度时的溶解度数值 ⑷曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况 ⑸两条曲线的交点,表示在该温度下两种物质的溶解度相等 ⑹曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的 饱和溶液,曲线下方的点表示对应温度下该溶质的 不饱和溶液。

这些试管中的溶液哪个浓?在生活中, 你有什么方法判断溶液的浓和稀呢?

通过观察颜色,尝味道等方法来判断 溶液的浓稀。

比较下面两杯氯化钠溶液的浓度

表示溶液组成的 方法?
表示溶液组成的方法 有许多, 在日常生 产、生活中,常用溶 质的质量分数来定量 表示溶液的浓度。

药液太稀不能杀死害虫和病菌, 但药液太浓又会毒害农作物或树 木。因此在配制溶液时,必须确 切知道一定量的溶液里含有多少 溶质。

一、溶质的质量分数(a%)
1、定义:溶质的质量与溶液的质量之比 2、定义式: 溶质的质量分数

=

溶质质量 溶液质量 推导公式:
溶质=溶液×a%

=

溶质质量

溶质质量+溶剂质量

注意:没有单位,是一个比值; 可用小数或百分数表示

医用生理盐水是溶质质量分数为0.9% 的氯化钠溶液它的含义是?

溶液中溶质的质量分数计算
1.10克食盐溶于90克水中,求所得溶液的食 盐的质量分数? 10% 2.将上述溶液倒出一半到另一烧杯中,求剩 余溶液中食盐的质量分数? 10% 3.在剩下溶液中加入10克水,所得溶液的 食盐的质量分数为多少? 8.3% 4.向另一杯中加入5克食盐,食盐的质量分数 为多少?

18.1%

例1 、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸 干后得到2.8g氯化钾固体,则取出溶液中溶质 的质量分数是多少?这瓶氯化钾溶液的溶质质 量分数为多少?

例2 、在农业生产中有时用10%~20%的食盐溶 液来选种,配制150千克质量分数为16%的食盐 溶液,需要食盐和水各多少千克? 解:m 150 千克×16% = 24 千克 m水= 150千克- 24千克= 126千克
食盐=


:配制16% 食盐溶液150 千克,需要食盐 24 千克和水126 千克。

配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠 溶液50克。

45 5克 1.计算:配制此溶液需要氯化钠____克,水____毫 升。

2.称量和量取:用托盘天平称取所需的氯化钠,放入 烧杯中。用量筒量取所需的水。 3.溶解:将用量筒量取的水,倒入盛有氯化钠的烧杯 里,用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时,10% 的氯 化钠溶液就配制好了。

生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分 数列成对照表。这样,当某物质溶液的密度测得后,就 可以从表中查出该物质溶液相对应的溶质的质量分数, 或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶 液的密度。

生活和生产中,也常常需要将一种物质的浓溶液加水 稀释成稀溶液。

三、溶液稀释或浓缩的计算
食盐溶液加水后溶质质量分数将 变小 (填 “变大、变小、不变”),加水前与加水后不变 溶质 的是 。

浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数= 稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数

例3:把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的 稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?

解:设稀释后溶液质量为x,可以列出下式:
50g × 98%=x ×20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量

x=245g 答:得到20%溶液245克。 稀释需加水的质量: 245g-50g=195g

例4、配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫 酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?
硫酸的密度和硫酸溶液中的质量分数对照表(20℃)
密度(克/厘米3) 1.01 1.07 1.14 1.30 1.50 1.61 1.81 1.84

质量分数(%)

1

10

20

40

60

70

90

98

解:查表得出:10%的硫酸的密度为1.07g/cm3, 98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。 设:需98%的硫酸的体积为x。 可以列出下式: 1000cm3×1.07g/cm3×10%=x×1.84g/cm3×98% 稀释后溶液中硫酸的质量 稀释前溶液中硫酸的质量

x = 59.3cm3
答:配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。

1.浓溶液在加水稀释前后,溶液、溶质、 溶剂三者的质量将发生怎样的变化? 2.将浓溶液稀释配制成稀溶液时,所需加 水的量该如何计算?

1、实验室配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三 个主要步骤依次是 计算 、 称量 、 溶解 ; 若配制16%的硫酸钠溶液100克,需硫酸钠 16 克, 水 84 毫升。

2、实验室配制15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是 ( A) A、玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平 B、托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯 C、量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙
D、蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒

3. 如何在常温下将硫酸铜饱和溶液变成 不饱和溶液? 4. 不断地加热一杯不饱和食盐水,

蒸发 其中的溶剂,该溶液将发生怎样的变化? 为什么? 5. 某一食盐饱和溶液的质量是12克,把它蒸干后,得 食盐3.2克。计算该溶液溶质的质量分数。

6. 实验室需要配制 10% 的盐酸 500克,需要 38% 的 盐酸多少毫升( 38% 盐酸的密 度是1.19 克/厘米 3)?需要加水多少毫升?并说说具体的配制过程。

7、质量分数为10%的食盐溶液100克,若将其质 量分数增加20%,可采用的方法是( D ) A、加入20克食盐固体 B、把溶液中的水蒸发掉一半 C、加入100克10%的食盐溶液
D、把水蒸发掉50克


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