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新浙教版八年级上科学第二章微粒的模型与符号4-5节

发布时间:2014-04-25 13:13:24  

教育个性化教学教案.

元素及表示元素的符号

一、 元素的存在形式

元素的存在形式有两种,即存在于 或 中。

单质:只由 组成的纯净物叫做单质,如氧气、氢气、铜等。

化合物:由 组成的纯净物叫做化合物。如水、二氧化碳等。

氧化物:由 组成,其中一种元素是 的化合物。

[说明]区分单质和化合物是在“纯净物”的前提下,以所含元素是一种或一种以上作为标准去辨识的。由同种元素形成的不同种单质互称为同素异形体。如O2和O3等。

二、 元素的种类和分布

(1) 已知的元素有110多种,其中有十几种是人造元素。

元素在地壳里的分布量: 元素在生物细胞中的分布量:

海水中的元素分布:O(85.5%)、H(10.7%),两者约占总量的96.5%;Cl(2.0%),Na、Mg等占1.5%。(海水中溶解着近80种元素,不仅陆地上的天然元素在海水中几乎都存在,而且有17种元素在陆地上很稀少)

(2) 人造元素和放射性元素

① 人造元素:以自然元素为基础,利用 的方法,通过用?粒子、氘核、质子或中子对原子核产生作用

而人工制造出来的。

② 放射性元素:元素周期表中元素符号是 色的是放射性元素,放射性元素对人体有害,但可以用来检查和

治疗一些疾病,如用“放疗”治癌症,用X射线检查肺部。

(3) 元素的分类:按元素的性质来分,元素可分为 元素、 元素和 元素,其中金属元素有80多种,占全部元素的4/5。

[说明]通过元素的中文名称可对元素进行简单的分类。一般有“气”字头(表示单质在常温下是气体),“氵”字旁(表示单质在常温下为液体),“石”字旁(表示单质在常温下为固态)的元素属于非金属元素,而有“钅”字旁的元素属于金属元素(汞也为金属元素)。

四、 描述物质组成的方法与规律

物质、元素、分子、原子之间的关系可用图表示。

元素是宏观概念,只有 之分,没有 之别。在讨论物质的组成时,

应该用“……由某元素组成”来描述,其中只涉及种类而没有数量多少

的含义。原子、分子、离子是微观的概念,当讨论物质的微观结构时,

就应该用原子(或分子、离子)来描述,不仅要讲种类而且要讲个数。故

在讨论物质的组成和结构时,应注意规范地运用这些概念,在具体描述

过程中,一般是元素与“ ”匹配,而分子、原子与“ ”匹配。

现举例如下:

(1) 由分子构成的物质,有三种说法(以二氧化碳为例):①二氧化碳是由氧元素和碳元素 的;②二氧化

碳是由二氧化碳分子 的;③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子 的。

(2) 由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐),有两种说法:①汞是由汞元素 的,食盐是由钠元素1

教育个性化教学教案. 和氯元素

的;②汞是由汞 构成的,食盐是由钠 和氯 的。

五、 元素符号及其表示的意义

元素符号是表示元素的一种专用符号,国际上采用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示。当两种元素的第一个大写字母相同时,写上该元素名称的第二个字母(小写)以示区别。如:Ne(氖)、Na(钠);Mg(镁)、Mn(锰);Cu(铜)、Ca(钙)、Co(钴)。

元素符号表示的意义:

(1) 表示一种 ;

(2) 表示这种元素的一个 ;

?表示碳元素;?表示氢元素;?(3) 若是由 直接构成的物质,则表示这种物质。如:H? C?表示一个碳原子;

?表示一个氢原子。?表示碳这种物质。?

六、 元素周期表

根据元素的原子结构和性质,把现在已知的110多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序地排列起来,得到的表叫做元素周期表。

(1) 在元素周期表中,每一种元素均占据一格。对于每一格,均包含元素的原子序数(核电荷数)、元素符号、

元素名称、相对原子质量等内容。此外,在周期表中还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分

区。

(2) 周期表每一横行叫做一个周期,共有7个横行,即7个周期。

(3) 周期表有18个纵行,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余15个纵行,每一个纵行叫做一

族,共有16个族。

表示物质的符号及元素符号表示的量

七、 正确书写元素符号并理解其意义

正确书写元素符号,熟记27种元素符号。

(1) 由一格字母表示的元素符号要大写。

(2) 由两个字母表示的元素符号,第一个大写,第二个小写。如锰的元素符号为Mn,不能写成MN。

(3) 正确理解并使用元素符号。

① 宏观意义:表示一种 或一种 ;微观意义:表示一种 或一个 。

② 当元素符号前加一个数字,就只有微观意义,只能表示原子的 。如2H表示两个氢原子。

③ 化学上规定:B(硼)、C(碳)、Si(硅)、P(磷)、S(硫)、As(砷)、Se(硒)、Te(碲)、稀有气体和所有金属的元素符

号可表示三种意义:一种 ;一个 ;一种 。(在不同的场合有不同的含义,不要混淆)

八、 元素周期律

元素周期表中,每周期(除第一周期外)开头是 元素,靠近尾部的是 元素,结尾的是 元素。说明自然界各元素间存在着元素性质等方面的周期性变化。我们可以根据这种周期性变化掌握元素的性质。如判断元素的活动性:在同一周期中越靠左金属性越强,从左到右非金属性逐渐增强;同一族中越向下金属性越强,所以金属活动性Na>Mg>Al;K>Na。

九、 化学式及其意义

(1) 定义:用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。包括分子式、实验式、最简式等。

2

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[说明]

① 每种纯净物都有固定的组成,所以表示每种物质组成的化学式只有一种。混合物组成不固定,所以无化学式。 ② 由分子构成的物质的化学式,不仅表示物质的组成,也表示分子的构成,所以也叫分子式。

③ 物质的组成是通过实验测定的,化学式的书写必须依据实验结果来推求,不能写不合实际的式子。

十、 化学式的书写方法

(1) 单质化学式的写法

① 单原子构成的单质:稀有气体、金属以及一些非金属单质,如碳、硅等,其化学式用元素符号表示。 ② 多原子构成分子的单质:在元素符号右下角写上 ,如氧气:O2,臭氧:O3。

(2) 化合物化学式的写法

① 氧化物:氧元素在 ,其他元素在 ,如CO2、Fe2O3等。

② 金属元素与非金属元素形成的化合物:一般金属元素在 ,非金属元素在 ,如NaCl等。

③ 非金属元素的氢化物的化学式:氢在 ,其他非金属元素在 ,如HCl、H2O等,但氨(NH3)则相反。

[说明]书写化学式应注意如下几个方面:

a. 一般正价元素在前,负价元素在后[氨(NH3)除外],每种元素的原子数目写在符号右下角,而读时与书写顺

序相反;

b. 化学式中原子团的数目≥2时,原子团必须加“( )”,表示原子团数目的数字标在“( )”的右下方,数目

为1时,不写“( )”和数字。如Al2(SO4)3、NaOH等。

十一、 化合物化学式的读法

(1) 由两种元素组成的化合物的化学式名称,一般读作“ ”,其顺序与化学式的书写恰好相反,即从

后向前读。在读化合物的化学式时,有时要出各元素的原子个数,但“1”一般 ,如Fe3O4读作“四氧化三铁”。若两种元素组成多种不同的物质,在其化学式中,某元素的原子个数不同且在这一化学式中该元素的原子个数为1,此时“1” ,如CO2读作“二氧化碳”,CO读作“一氧化碳”。

(2) 某些具有可变化合价的元素,在显高价时读作“某化某”,在显低价时读作“ ”,如FeCl3与FeCl2

分别读作“氯化铁”与“氯化亚铁”。

十二、 化合价

(1) 定义

一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目原子化合的性质,叫做这种元素的化合价。

(2) 含义

化合物均有固定的组成,即形成化合物的元素有固定的原子个数比,化合价是元素的一种性质,用来表示原子之间 。

(3) 原子团

2?常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团,也叫根,如OH、CO3、MnO4、SO4等。根也有化合价。 ??2?

(4) 化合价的表示方法

通常在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示,如Na、Mg、Cl、OH等。

十三、 化合价规律

(1) 氢元素通常显+1价,氧元素显-2价。例如:H2O、H2SO4、NaOH等。

(2) 金属元素一般显正价。例如:CuSO4、ZnCl2、Na2SO4。

(3) 非金属与氢或金属化合时,非金属显 ;非金属与氧元素化合时,非金属显 。例如:在H2S、

MgCl2、P2O5中,硫、氯、磷三种元素的化合价分别为-2、-1和+5价。

(4) 许多元素具有 化合价。例如:Fe有+2、+3价;Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。

(5) 原子团的化合价一般不等于零,其数值由组成元素的正负化合价的代数和确定。

3

?2?1?2?1?1?1?2?1?2?2?1?2?1

.(6) 元素的化合价是在形成化合物时表现出来的一种性质,在单质中元素的化合价为 。

十四、 化合价规律的应用

化合价规律在以下方面有广泛的应用:

(1) 判断化学式书写正误;

(2) 根据化学式判断某种元素的化合价;

(3) 根据元素化合价推求实际存在的化合物的化学式:排列元素符号(一般正价在前,负价在后)→确定元素

原子个数(根据化合物中化合价代数和为零)→写出化学式→检查正误。

十五、 相对原子质量

(1) 定义:以 原子(含有6个质子和6个中子,也可以表示为1210-27kg)作为标准,6C)质量的(1.661×

其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量,用符号Ar表示。

(2)

(3) A、B两原子的相对原子质量之比等于A、B两原子的质量之比。

十六、 相对分子质量

化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量(它的国际单位制单位为“1”)。相对分子质量也是以碳-12原子质量的1/12作为标准的一种相对质量(用符号Mr表示)。

[说明](1)相对分子质量越大,分子的质量也越大;

(2)质量相同、由不同分子构成的纯净物,相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。

十七、 质量数与相对原子质量

原子的质量主要集中在原子核上,质子和中子的相对质量都约为1,所以原子的相对原子质量的整数数值与质子数和中子数之和相等。人们把 数与 数之和叫做质量数,即相对原子质量(取整数)=质子数+中子数(在

A原子符号ZX中X是元素符号,Z表示质子数,A表示质量数)。

十八、 有关化学式的计算的四种基本类型

(1) 计算物质的相对分子质量

计算化学式中各原子的相对原子质量之和,要注意将各元素的相对原子质量乘以其原子个数,再进行求和。结晶水化合物中的结晶水的相对分子质量必须计算在内,如CuSO4?5H2O的相对分子质量为160+5×18=250.

(2) 计算物质中各元素的质量比(以AmBn为例)

m(A)A的相对原子质量?m。 ?m(B)B的相对原子质量?n

(3) 计算物质中某一元素的质量分数

A的质量分数?A的相对原子质量?m?100% AmBn的相对分子质量

(4) 确定物质化学式

在AmBn中,

4

mm(A)m(B)?:。 nA的相对原子质量B的相对原子质量m(A)、m(B)分别为AmBn中A、B的质量。

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1.下列选项属于模型的是( )

A、H2O B、表示方向的指向标 C、电流I D、沙盘中的校园

2.若用“”表示氢原子,用“”表示氧原子,保持水的化学性质的最小粒子可表示为( )

A. B. C. D.

3.氩气是一种惰性气体,若 以●表示氩原子,则氩气是以下列何种形式存在? ( )

4.氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子,小圆圈表示氧原子)。据图得出的下列结论中.错误的是( )

A.氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B.原子是化学变化中的最小粒子

C.分子在化学变化中可以再分 D.所有的物质都是由分子构成的

5.有一密封容器储有一定量氧气,上面有一个不漏气的活塞,慢慢下压活塞,密封容器内部分子变化模型合理的是

( )

6.A.打气筒能将气体压缩 B.酒精和水混合后,总体积变小

C.物体有热胀冷缩的现象 D.海绵能吸水

7.水、一氧化碳、氧气三种物质都含有( )

A、氧气 B、氧原子 C、氧分子 D、氧元素

8.能保持氧气化学性质的微粒是( )

A、氧元素 B、氧原子 C、氧离子 D、氧分子

9.请你分析下列事实,其中能证明分子是可分的是( )

A、冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出 B、海水晒干得到食盐

C、水通电得到氢气和氧气 D、水受热变成水蒸气

10.固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子,馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明( )

A、分子始终在做无规则运动 B、分子之间存在空隙

C、分子之间存在引力和斥力 D、分子是保持物质化学性质的一种微粒

11.用 分别表示质子、中子和电子,如图表示四种原子结构模型,

有关说法正确的是( )

A.甲、丁互为同位素 B.乙、丁为同一种元素

C.甲、丙的核电荷数不同 D.甲、丙为同一种原子

12.氧元素和铁元素的本质区别是( ) A.电子数不同 B.原子核数不同

C.质子数不同 D.前者带电,后者不带电

13.当钠原子变成钠离子时,所发生变化的是( )

A.质子数少了 B.中子数少了 C.电子数少了 D.核电荷数多了

14.某物质只含有一种元素,下列说法正确的是( )

A、该物质一定是纯净物 B、该物质一定是单质

C、该物质一定是混合物 D、该物质一定不是化合物

15.核内有n个质子,核外有(n-3)个电子的微粒是( )

A、原子 B、分子 C、阳离子 D、阴离子

5

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16.贝克勒尔首先发现原子具有放射性,即原子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子,则此原子放射出的粒子一定是( )

A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核

17.某元素原子A的质子数为12,已知B2-和A2+具有相同的电子层结构,则B元素原子的质子数为( )

A、8 B、9 C、10 D、11

18.在做“估算高锰酸根离子大小"的实验时,取一颗体积为V的高锰酸钾小颗粒配制成10毫升溶液,从中取1毫升溶液加入9毫升水稀释,溶液颜色变浅;从稀释后的溶液中取1毫升溶液加A入9毫升水稀释,溶液颜色变得更浅;再从第二次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释,溶液略显紫红;再从第三次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释,此时溶液无色。已知最后能看出略显紫红色的1 O毫升溶液中存在n个高锰酸根离子,则高锰酸根离子的体积大约为( )

A.V/10n B.V/102n C.V/103n D.V/104n

19.下列说法错误的是( )

A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的

C、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的

D、二氧化碳分子是由碳元素和氧元素构成的

20.下列物质中,前一种是单质,后一种是混合物的是 ( )

A、铁,冰、水混合物B、水,氧气 C、水银,空气 D、木碳,二氧化碳

21.以下概念错误的是( )

A、同种元素的原子构成的分子是单质分子 B、同位元素原子构成的分子不是化合物分子

C、同种元素组成的物质一定是单质 D、不同的分子混合物的物质中可以只有一种元素

22.有①氧气;②碘;③金刚石;④水;⑤水银;⑥高锰酸钾;⑦氧气;⑧磷,8种物质。其中由原子直接构成的是( )

A.②③⑧ B.③⑤⑧ C.②⑤⑦ D.①④⑥

23.具有相同质子数的粒子一定是( )

A、同一种原子 B、同一种分子 C、同一种元素 D、无法确定

24.图为元素周期表中氟元素的相关信息,下列说法错误的是( )

A.氟原子核内质子数为19 B.氟元素为金属元素

C.氟元素的质量为19.00g D.氟原子内所有粒子的总和约为28

25.下列符号既能表示一种元素,又能表示一种原子,还能表示这种单质的化学式的是( )

A.N B.H C.Cu D.Cl

26.下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是( )

A.H B.H2 C.2H D.H2O

27.隐形眼镜洗液的主要成分是 H2O2(双氧水)下列说法正确的是( )

A、H2O2是由氢气和氧气组成的 B、H2O2是由氢元素和氧元素组成的

C、H2O2是氢分子和氧分子构成的 D、H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的

28.某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成,三种元素的化合价分别是+1、+3、—2,则该物质的化学式为( )

A.LiCoO B.LiCoO2 C.LiCoO3 D.LiCoO4

29.酸根阴离子R2O52-中R的化合价是( )

A +7 B +6 C +5 D +4

30.元素X的原子最外层上有1个电子,元素Y的原子外层上有6个电子,则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为( )

A.XY B.X2Y C.XY2 D.X3Y

31.下列各组微粒中,质子数和电子数都相同的是( )

A .F- ,O2- B Na+,NH4+ C S2-,Cl- D NH3 ,Na+

32.20世纪20年代,就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4)。下列叙述中正确的是( )

A.O4是一种新型的化合物 B.一个O4分子中含有2个O2分子

C.O4和O2 的性质完全相同 D.O4和O2 混合后形成的是混合物

33.测知一氧化碳和另一种氧化物组成的混合气体6克,含氧元素3克,另一种氧化物是( )

A.NO B. CO2 C.N2O D. SO2

34.甲醇的分子式是CH4O,有毒,可致人失明,服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等,则该溶液中甲醇的质量分数为( )

A、64% B、50% C、47% D、36%

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35.已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2∶1,由这两种元素形成的化合物中,X、Y的质量之比是2∶3,其中X的化合价为+a 。则在化合物中Y的化合价为( )

A、-a/2 B、-a/3 C、-2a/3 D、-3a/2

36.X、Y两种元素组成的化合物甲和乙,甲的化学式为XY2,其中Y元素的质量分数为50%,乙中Y元素的质量 分数为60%,则乙的化学式为( )

A.XY B.XY3 C.X2Y3 D.X3Y

37.某元素R的化合价是奇数(无变价),已知某含R氧化物的相对分子质量为m,某含R氯化物的相对分子质量为n,则R的化合价为( )

A.2(m-n)/55 B.2(n-m)/55 C.2m-n/55 D.2n-m/55

38.某金属元素R,它的氢氧化物的相对分子质量为m,它的氯化物的相对分子质量为n。则该金属元素R的化合价为( )

A.?m?nn?m18.518.5 B.? C.? D.? 18.518.5m?nn?m

39.常温下,乙烷(C2H6)气体和酒精(C2H5OH)蒸气的混合物中,氧元素的质量分数为x%,则该混合物中碳元素的质量分数为( )

A

. B

. C

. D

40.下列物质中,一定属于混合物的是( )

A、含铁70℅的氧化铁 B、含氮35℅的硝酸铵

C、冰和水的混合物 D、含碳10℅的碳酸钙(CaCO3)

41.在硝酸铵样品中,含有98%的硝酸铵,则该样品中氮元素的质量分数是( )

A.35% B.34.3% C.17.15% D.16.8%

1.下图是从空气中分离氧气的示意图。

请你写出从图中所获得的有关物质组成、分子构成、物质变化等信

息各一条。

物质组成 ;分子构成 ;

物质变化 。

2.34S2-微粒中的中子数是 ,核外电子数是 。

3.下列分别盛装有不同物质的容器中,所盛物质属于单质的是 是 ,混合物的是 。(均填序号)

A、 氧气和液氧 B、氧气(O2)和臭氧(O3) C、二氧化碳(CO2)和一氧化碳(CO)

D、冰和水 E、过氧化氢(H2O2)和水(H2O)

4.现有 四种元素,假定他们按二种或三种相结合形成化合物,按指定化合价最多可形成化合物有

5.下列符号的“2”各表示什么意义

(1)H2;(2)2CO

(3)O ;(4)O

6.前不久,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现新型氢粒子,它的组成可以用H3+ 表示。

(1)该粒子属于______(填分子、原子或离子)(2)、2个H3+粒子中含有____个质子,___个电子。

(2)已知碘元素有-1,+1,+3,+5,+7等多种化合价,碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3—)构成,你认为它的化学式可能是( )

A.I2O5 B.I2O7 C.I4O5 D.I4O9

7.已知一个CO分子的质量为n千克,一个CO2分子的质量为m千克,(假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数)若以碳原子质量的1/12为标准,则CO2的相对分子质量是_______________。(用m、n表示)

8. 10.FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物,其中Fe的质量分数是31%,则混合物中氧元素的质量分数是

9.A、B是由氮和氧两种元素组成的化合物,这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7∶16,但B的相对分子质量是A的2倍,则A的分子式是_________,B的分子式是_________。

10.天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在

如下图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,

但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中粒子个数比为Ni:O=97:100,

计算该晶体中Ni3+ 与Ni2+的离子个数比为 。

7 2-?2

教育个性化教学教案.

11.(1)相同质量的SO2和SO3中,氧元素的质量比是 . (2)相同质量的CO和CO2中,氧元素的质量比是

(3)当SO2和SO3中氧元素质量相等时,则SO2和SO3的质量比为

(4)当CO和CO2中氧元素质量相等时,则CO和CO2的质量比为

(5)nSO2和nSO3中,氧元素的质量比是 (6)nCO2和nH2SO4中,氧元素的质量比是

(7) mSO2和nSO3中氧元素质量相等时,则m:n为 (8)相同质量的SO2和SO3,其分子数之比为

12.蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料,人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应,生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中的一种。请回答下列问题。

⑴ 蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S = ;

⑵ 蛋氨酸中氮元素的质量分数为 ;

⑶ 合格奶粉每100克含蛋白质约18克,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100克合格奶粉中氮元素

的质量为 克;现测定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克。则这种奶粉属于 (填“合格”或“不合格”)奶粉。

13.X、Y两种元素的相对原子质量之比为7:2,它们形成的一种化合物中X元素的质量分数为70%,求这种化合物的化学式。

14.A元素和B元素组成的化合物中,A与B的质量比为1:16,A与B的相对原子质量之比为1:32,求该化合物中A、B的原子个数比及化学式。

16.测得某硝酸铵样品中氮的质量分数为32.9%,求该样品中硝酸铵的质量分数(杂质中不含氮元素)。

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