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溶解度专题教师版

发布时间:2014-04-29 13:47:39  

溶解度专题复习

知识回顾

一、溶液的形成

1、溶液

(1

叫做溶液

(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性

注意:a、溶液不一定无色,

如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

2、溶质和溶剂的判断

(1)固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶质;

(2)两种液体相溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质。

(3)溶液中若有水存在,无论水的量多还是量少,水都是溶剂。

(4)在不指明溶剂时,溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液

(1)概念: 饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种溶质的溶液,

叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的

溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)判断方法:要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩 余溶质存在,如有,且溶质的质量不再减少,则为该溶质的饱和溶液;否则为该溶质 不饱和溶液。

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

(5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热:如NH4NO3溶解

溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象:如

NaCl

1

二、溶解度

1、固体的溶解度

(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克

(2)溶解度的含义: 20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲线

(1)t3℃时A的溶解度为 80g

(2)P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同

(3)N 加入A 的方法使它变为饱和 (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

(5)从A溶液中获取A 蒸发结晶 的方法获取晶体

(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体 析出的有

(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义:在压强为气体溶解在的气体体积。

(2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)

③压强(压强越大,气体溶解度越大)

3、混合物的分离

(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物

(2)结晶法:分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)

降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)

蒸发结晶(蒸发溶剂法):将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶剂蒸发,使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出。适用范围:溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。

降温结晶(冷却热饱和溶液法):冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。适用范围:溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。

典型例题:

2

例1、下列关于溶液的说法中,不正确的是 (D)

A、溶液中各部分性质相同,是一种高级混合物

B、氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中含有自由移动的离子

C、接近饱和的硝酸钾溶液,通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态

D、20℃,氯化钠的溶解度为36g,则20℃时100g

巩固1、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( B

A、甲和乙的饱和溶液,从t1℃升温到t2℃,仍是饱和溶液

B、t1℃时,甲和乙的溶解度相等

C、t1℃时,甲和乙各30g分别加入80g水中,均能恰好完全溶解

D、t2℃时,在100g水中放入60g甲,形成不饱和溶液

例2、以下说法中,正确的是 ( A )

A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液

B、饱和溶液肯定是较浓的溶液

C、饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些

D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液

巩固2(1)要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,一定可行的方法是 ( D )

A、增大压强 B、降低温度 C、升高温度 D、增加溶质或蒸发溶剂

(2)现有一瓶接近饱和的硫酸铜溶液,你能用什么方法使其成为饱和溶液?

[答] 要使一瓶接近饱和的硫酸铜溶液成为饱和溶液,可以采用:

①加溶质硫酸铜晶体;

②在温度不变的情况下蒸发溶剂水;

③降低适当的温度。

(3)下列方法中,可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是 ( D )

A、将溶液适当加热 B、将溶液适当冷却

C、再加少量溶剂 D、添加溶液的溶质

(4)下列有关饱和溶液的说法中,正确的是 ( C )

A、饱和溶液一定是浓溶液

B、某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液

C、析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的

D、某溶液冷却到一定温度,能析出晶体,就可证明原溶液一定是饱和溶液

例3、如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和

b克B物质,充分搅拌后都加热到t2℃。下列说法正确的是( D )

A、t1℃时,AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液

B、t1℃时,AB两物质的溶解度相等,A溶液为饱和溶液,B溶液为不饱

3 ) 度

和溶液

C、t2℃时,A的溶解度比B的溶解度大,两杯溶液均是不饱和溶液

D、t2℃时,A的溶解度比B的溶解度大,A溶液为不饱和溶液,B溶液为 饱和溶液

巩固3、右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线,下列说法不正确的是(D )

A、30℃时,A物质的溶解度为20g

B、20℃时,A和B的溶解度相同

C、10℃时,等质量的A和B饱和溶液中,B的溶剂最少

D、等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时,B析出的晶体最多

例4、20℃时,某物质的饱和溶液中,溶质和溶液的质量比为2:7,则20℃时

该物质的溶解度为 ( C )

A、28.6克 B、28.6% C、40克 D、40%

巩固4、(1)在20℃时,将某物质w克完全溶解,制成V毫升饱和溶液,若饱和溶液的密度为ρ克/厘米3,

则该物质在20℃时的溶解度为( B )

A、V??w100w100w100w克 B、克 C、克 D、克 100wV?V??ww?V?

(2)在20℃时,下列四种物质分别溶解在水里,恰好制成饱和溶液,溶解度最大的是

( D )

A、3克物质溶解在30克水里

B、100克溶液中含有溶质20克

C、溶质和溶剂的质量比为1:2的溶液

D、1.2克物质溶解在1.5克水里

例5、t℃时10克A物质的不饱和溶液蒸发5克水,保持温度不变,刚好能成为t℃时A的饱和溶液,此

时溶液中溶质的质量分数为37.5%,求:

(1)t℃时A物质的溶解度;

(2)10克原溶液中溶质的质量分数。

[解] (1) S=P37.5×100克=×100克=60克 100?P100?37.5

(2)m质=m饱液·P%=5克×37.5%=1.875克 所以原溶液中溶质的质量分数=1.875克=18.75% 10克

巩固5、(1)20℃时,食盐的溶是36克,在20℃时能配制成质量分数为36%的食盐溶液吗?为什么?

[解] 20℃时食盐饱和溶液的质量分数为 36克=26.5%,即20℃时最浓的食盐溶液只能是26.5%,136克

所以20℃时是不可能配制成36%的食盐溶液的。

4

(2)下列各组食盐水中,食盐的质量分数不等于10%的是 ( C )

A、0.5克食盐溶于4.5克水中 B、50克食盐溶于0.45千克水中

C、0.01千克食盐溶于100毫升水中 D、10千克食盐溶于90千克水中

(3) t℃时,某物质的溶解度为S克,这时该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是P%,则S与P的大小关系为 ( A )

A、S>P B、S=P C、S<P D、无法比较

(4)在t℃时,某物质饱和溶液中溶质的质量分数为m%,此温度下,该物质在t℃时的溶解度为 ( B )

A、100m100m100?mm B、克 C、克 D、克 100?m100?m100m100?m

(5)下表是氯化钾在不同温度下的溶解度,根据表格回答。

(1)要制成40℃时氯化钾的饱和溶液,溶液中溶剂和溶质的质量比为;

(2)40℃时在25克水中加入 25克氯化钾,得到的溶液中溶质的质量分数为

(3)40℃时27%的氯化钾溶液需降温到

例6、把m克质量分数为a%的NaCl溶液加水稀释,下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系

的是 ( B )

巩固6、(1)把m克质量分数为b%的NaCl饱和溶液加水稀释,下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加

水质量关系的是 ( D )

(2) 密度为1.18克/厘米’的浓盐酸(质量分数36%),用100毫升水稀释100毫升浓盐酸,所得稀盐酸的质量分数 ( B )

A、等于18% B、大于18% C、小于18% D、无法确定

例7、20℃时,食盐的溶解度为36克,现有20℃时饱和食盐溶液100克和200克,在温度保持不变的情

况下,各蒸发掉10克水,析出晶体分别是多少?

[解析] 由于原来都是饱和溶液,蒸发前后温度又保持不变,蒸发析出晶体后的剩余溶液仍是饱和溶液,题中蒸发的水的质量相等,因此只要考虑被蒸发掉的10克水中能溶解的溶质质量是多少即可。 设析出晶体的质量为x

100克:36克=10克:x

x=3.6克

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巩固7、20℃时,甲、乙两烧杯内依次放入饱和的溶液100g、200g,若各蒸发5g水,再恢复到20℃后,

两杯中析出晶体质量为( C )

A、甲>乙 B、甲<乙 C、甲=乙 D、不一定

例8、配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液(密度为1.3克/厘米3)100毫升,需溶质质量分数98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?水多少毫升? 分析:利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算:设浓硫酸的体积为V毫升。

解:V × 1.84克/厘米3 × 98% = 100毫升 × 1.3克/厘米3 × 40% 、V = 28.8毫升

稀溶液体积 ≠ 浓溶液体积 + 水的体积 稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量

水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量= 100毫升

× 1.3克/厘米3 - 28.8毫升 × 1.84克/厘米3 = 77克

水的体积 = 77克 ÷ 1克/毫升 = 77毫升

例9、已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度,现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后,溶质的质

量分数将( A )

A、大于50% B、等于50% C、小于50% D、都可能

巩固9、(1) 已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度,现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等质量混合后,溶

质的质量分数将( C )

A、大于50% B、等于50% C、小于50% D、都可能

(2)20℃,KNO3的溶解度31.6g,将20g KNO3投入50g水中,充分搅拌后,制成20℃时的溶液,求该溶液的溶质的质量分数。答案:溶液中溶质的质量分数

课内练习

1、20℃时,A物质的不饱和溶液100克,要使其成为20℃的饱和溶液,可以恒温蒸发20克水或加入8克

溶质,求20℃时A物质的溶解度。

[解] 本题可以思考第一种方法中恒温下蒸发20克水即剩下80克饱和溶液,第二种方法中加入的8克溶质溶解在第一份蒸发出来的水中刚好应该成为饱和溶液,这样易求解,易分析。

设20℃时A物质的溶解度为x

20克100克= x=40克 x8克

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2、如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t2℃时等质量的甲、 乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃时( D )

A、两种溶液仍是饱和溶液

B、两种溶液的质量仍相同

C、乙溶液的溶质质量分数比甲大

D、乙溶液中溶剂的质量比甲多

3、配制20%的硫酸溶液490克,需要98%(密度为1.84克/厘米

3)的浓硫酸多少毫升?同时需水多少克?

[解] 设需浓硫酸的体积为V

V×1.84克/厘米3×98%=490克×20%

V=54.35厘米3

490克?54.35厘米3?1.84克/厘米3

3 需水体积为==390厘米 31克/厘米

4、如图,是A、B两种物质的滚解度曲线。下列说法正确的是(B )

A、t℃时A物质饱和溶液的溶质成量分数为40%

B、t℃时B物质的饱和溶液降温后仍然饱和

C、B物质的溶解度受温度的影响更大

D、A物质的溶解度大于B物质

5、科学研究中常用图像来表示两个量(x,y)之间的关系,以使研究的问题变得直观明了。在某温度下,将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中,图甲表示整个过程中温度的变化,图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学根据观察和思考,作出了如图丙所示的图像,此图像反映了该过程中( A)

A、溶质的质量与时间的关系 B、溶剂的质量与时间的关系

C、溶质的溶解度与时间的关系 D、溶质的质量分数与时间的关系

作业:

1、温度下,欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液,分别采取下列措施:①降低温度;②升高温度;③增加溶剂;④增加溶质。其中一定能达到目的的是 ( B )

A、只有① B、只有④ C、①④ D、③④

2、10℃时硝酸铵的溶解度是140克,若将100克硝酸铵放到100克水中充分溶解后,能得到(填饱和或者不饱和)的硝酸铵溶液,还需加入( 40)克(硝酸铵)才能刚好成为10℃时的硝酸铵 饱和溶液。

7

3、如何使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液?

可以采用以下三种方法使其成为饱和溶液:

(1)、加少量溶质氢氧化钙粉末;

(2)、恒温下蒸发部分溶剂水;

(3)、升高温度(因它的溶解度随温度升高反而减小)。

4、M、N固体的溶解度曲线见图1—37。现有两杯各盛20℃饱和M溶液和固体N溶液的

烧杯,杯底各有少量未溶解的固体M和固体N,现将两杯溶液升温到40℃,杯中情况判断正确的是 ( B

)

A、溶液中M减少,N增加 B、杯底固体M减少,N增加

C、 溶液中M、N均减少 D、溶液中M、N均增加

5、20℃时,硝酸铵的溶解度是192克,现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500

克,需要硝酸铵和水各多少克?

[解析] 由溶解度定义可知,20℃时192克硝酸铵溶于100克水中,可得到292克硝酸铵饱和溶液。 设500克硝酸铵饱和溶液中含硝酸铵质量为x,则

292克:192克=500克:x

x= 192克?500克=329克 292克

所以需要水的质量为500克—329克=171克

6、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克,要配制20℃的硝酸钾饱和溶液,计算:

(1)40克硝酸钾应溶解在多少克水中刚好饱和?

(2)40克水里最多能溶解硝酸钾多少?

(3)配制40克硝酸钾饱和溶液需硝酸钾和水各多少?

[解] (1)x100克 = 40克31.6克

x=126.6克 (2) 100克40克 = 31.6克y

y=12.64克

(3)设需硝酸钾的质量为z

131.6克40克 = z31.6克

z=9.6克

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需水40克—9.6克=30.4克

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