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九年级科学上第一章练习精选

发布时间:2013-09-27 11:01:58  

九年级科学上第一章练习卷

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一、选择题

1、下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是( )

A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾

C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾

2、有一包白色粉末可能由CaCO3 、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸,固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸,有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是( )

A、CaCO3 B、Na2SO4 C、BaCl2 D、NaCl第九单元测试(溶液)

3、将铁片投入下列溶液当中,一段时间后取出,溶液质量减轻的是( )

A、稀盐酸 酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁

4、使两份等质量的碳酸钙,一份与稀盐酸完全反应,一份高温煅烧所产生的CO2的质量( )

A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断

5、小明学习化学后,在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐,你认为下列方法不可行( ) ...

A.各取少量通过尝味道区分 B.各取少量分别倒入水中观察是否溶解

C.各取少量分别倒入食醋 D.各取少量溶于水,再分别加入石灰水

6、现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )

A.7个 B.6个 C.5个 D.4个

7、食用下列方法处理过的食品,不会危及人体健康的是( )

A、用干冰冷藏的食品 B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质

C、用甲醛浸泡的海鲜 D、用工业用盐腌制的肉类食品

8、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用下图所示曲线表示的是( )A.①② B.②④ C.③④ D.①④

9、硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾的溶液两两发生复分解反应,其中错误的是

A.H2SO4+Ba(NO3)2== BaSO4↓+2H NO3 B.H2SO4+2NaOH==Na2 SO4+2H2O

C.H2SO4+K2CO3 == K2 SO4+ H2O +CO2↑ D.K2CO3+2NaOH= Na2CO3+2KOH

10、在以下四种金属中,有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应,这种金属是( )

A. Fe B. Cu C. Zn D. Ag

11、、下列四个图像,分别对应四种操作过程,其中正确的是( )

1

A、向氢氧化钠溶液中加入水

B、某温度下,向接近饱和的氯化铵溶液中加入氯化铵晶体

C、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液

D、向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉

12、下列化学方程式不符合变化事实的是( )

A.敞口放置的氢氧化钠固体部分变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多:2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O

C.金属铝防腐蚀的原因:4Al+3O2===2Al2O3 D.用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl ==== 2FeCl3+3H2O

13、某研究小组测定Cu―Fe合金和Fe―Al合金中铁的质量分数。向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生g氢气,则下列说法正确的是( )

A.当粉末为Fe―Al合金时,可能为0.2g

B.当粉末为Cu―Fe合金时,反应完全后,生成物的溶液里一定含有Fe和Cu

C.当粉末为Cu―Fe合金时,若为0.1g,则该种合金中含铁的质量分数为50%

D.当粉末为Fe―Al合金时,所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%

14、铁粉加入到过量稀硫酸溶液,反应的过程中溶液里相关变化图像正确的是( ) 2+2+

15、实验室有两瓶失去标签的试剂:饱和食盐水和蒸馏水.有下列鉴别方法:①观察颜色 ②测定密度 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加BaCl2溶液 ⑤浸泡新鲜青菜叶.以上方法,你认为可行的是( )

A.②③④ B.①③④ C.①③⑤ D.②③⑤

16、分别用以下4组物质测定锌和铜的活动性顺序:①Zn、Cu、H2SO4溶液;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Zn、Cu

、AgNO3溶液;④Zn、Cu、ZnSO4溶液.仅用组内物质就能够直接达到目的是( )

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

17、用如图所示装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中,通过测定丙装置质量的改变值,就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体)。下列措施能提高测定准确度的是( )

A.省去装置甲和丁

B. 将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液

C.装置乙不再产生气泡时,立即停止抽气

D.滴加稀盐酸之前,先抽气一段时间,除去装置内原有的CO2

18、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数

为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与

产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法不正确的是

A.图中oa段表示生成气体的过程 B. b点溶液中溶质有2种

C. c点溶液的pH>7 D. x值为106.0

19、下列测定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中,不严密

的是( )

A.取a克混合物溶于水通入足量二氧化碳反应,蒸发结晶,得b克固体 18题图

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体直接通入碱石灰中,碱石灰增重b克

D.取a克混合物溶于水与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体

2

二、填空题

1、在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中,加入一定量的铁粉,使之充分反应后,铁有剩余,过滤。则滤液中一定没有的溶质是 ,所得固体残渣中一定含有 。(共2分)

2、某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂,将含有Cu、Ba、Ag和NO3混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量):

步骤一:混合液中加入试剂A,过滤得到沉淀1和滤液1; 步骤::滤液1中加入试剂B,过滤得到沉淀2和滤液2;

步骤三:滤液2中加入试剂C,过滤得到沉淀3和滤液3。

(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液,写出步骤一中反应的化学方程式:________________________。

(2)三种沉淀中,能溶于稀盐酸的是______________(填化学式) 。

(3)滤液3中,除NaNO3外还含有的盐是____________。

+试剂乙 3

、A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中常见的物质,其中A为氧化物,它们具有如图所示的相互转化关系:

试用化学式回答:

⑴若沉淀C呈红褐色,则C是 ;

⑵若沉淀C呈蓝色,则A是 ;

A与酸X溶液生成B的反应方程是 ;

⑶无论固体C呈红褐色还是蓝色,碱Z是 ;

⑷ D与碱Z的反应方程是是 。

4、将白色晶体X与黑色粉末Y的混合物共热,反应生成无

色气体A和固体B,Y在反应前后的质量和化学性质都不改

变,将淡黄色固体C点燃后伸进盛有A的集气瓶中,发出明亮的蓝紫色火焰,并产生刺激性气味的气体D.则有关物质的名称是:X____,Y____,A____,B____,C____,D____。

5、有一包固体粉末,是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成的,通过实验得出以下结果:(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色; (2)该白色沉淀能全部溶于稀硝酸. 从实验可以判断,该固体粉末中一定不含有_______,它的组成可能是:____________

6、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,

充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作(所加试剂均过量)。回答下列问题:

⑴①中发生反应的所有反应的化学方程式 。 ⑵②中加入试剂2的目的是 ; ⑶在加入试剂3之前必须进行过滤的原因是 ;

⑷E之后需要进行蒸发,蒸发的作用之一是得到KCl晶体,另一作用是

3

2+2++-

三、探究题

1、学习了金属的化学性质后,某兴趣小组进行了如下实验:将足量镁条加入到氯化铁溶液中,观察到镁条表面有气泡产生,一段时间后,有黑色固体粉末生成。

【提出问题】产生气体是什么物质?

【作出猜想】猜想一:可能是氯气;猜想二:可能是氢气;猜想三:可能是二氧化碳。

【交流讨论】大家思考后,一致认为猜想三不合理,其理由是______________________。

2、某课外科学兴趣小组利用如图装置来对蜡烛燃烧以及燃烧产物进行检验实验(夹持仪

器未画出)。

⑴实验时蜡烛需要点燃,不能自燃,说明燃烧需要一定条件:可燃物、充足的助燃剂、 。

⑵在B处放置燃烧的蜡烛,若要证明蜡烛燃烧生成的气体中有二氧化碳和水蒸气,连接的顺序是 。以上A装置中的试剂是 (物质名称),C装置中溶质的化学式是 。

⑶D整套装置的作用是 。若不用D装置我们还可以 达到同样效果。

⑷某同学利用上述装置来做其他的实验。他去掉A装置,将BCD依次连接,打开止水夹若C中盛放的紫色石蕊变蓝色;则B中发生的化学反应方程式可能是 ;若C中盛的紫色石蕊变红,B中并没有发生化学变化:则B中可能放置的是

四、计算题

1、将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品,平均分成A、B、C三份,进行如图实验(Na2

CO

3受热不分解)。 (1) 将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_____。

(2) A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_____克。

(3) B样品中含有结晶水的质量是__________克。

(4) 化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?

(5) 对C样品的操作结束后,所得NaCl溶液的溶质质

量分数是多少?(精确到0.01%)

2、银器发黑发暗原理跟铜器差不多,是因为银和空气中的硫化氢作用生成黑色的硫化银。欲使银器变亮,须用洗衣粉先洗去表面的油污,再把它和铝片放在一起,与碳酸钠溶液一起煮,到银器恢复银白色,取出银器,用水洗净后可看到光亮如新的银器表面。

⑴请完成该反应的化学方程式:2Al + 3 Ag2S + 6 H2O=6 Ag + 2 Al(OH)3↓ + 3

⑵若反应后铝的质量减少了0.9克,则银器上有多少克银变成了硫化银?

4

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