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第3章 空气和生命 复习课

发布时间:2014-05-09 14:03:51  

第三章复习

氧气(O2)

1、空气的组成、空气中氧气的含量的测定

2、空气是人类和一切动植物的生命支柱, 也是重要的自然资源
(l)氧气的用途 (3)稀有气体用途 (2)氮气用途 (4)二氧化碳用途

性质
物理性质:
无色、无味常温下呈气态 密度比空气大,不易溶于水。

化学性质: 比较活泼
现象: 明亮的蓝紫色火焰,生成 具有刺激性气味的气体 S + O2 氧化物
由两种元素构成,其中一 种元素是氧的化合物
点燃

SO2

氧化反应

说一说 反应现象

写一写
化学方程式





铁丝

碳+氧气 点 燃 硫+氧气 点 燃

二氧化碳 二氧化硫

磷+氧气 点 燃
铁+氧气 点 燃

五氧化二磷
四氧化三铁

有什么共同特点?

一、化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

石蜡+氧气 点 燃 二氧化碳+水

食盐溶于水形成盐水。

二、分解反应

你能说说氧气有什么用途?

助燃 不同点 剧烈氧化

供给呼吸 缓慢氧化

相同点

氧化反应

科技小讨论
冥王星表面大气的主要成分是甲烷,甲烷是一种可燃性气体,美国 计划向冥王星发射探测火箭,有人认为这样做很危险,因为火箭喷出的 火焰会点燃冥王星上的甲烷,你认同吗?

可燃物

燃烧条件

助燃剂(氧气) 温度达到着火点
方法一 降低着火点

同 时 满 足

灭火

?
方法二 隔绝氧气

×

使温度降到 着火点以下

四个概念的区别和联系
1、燃烧:可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热 的剧烈的氧化反应。 2、爆炸:可燃物在有限空间里急速燃烧 3、缓慢氧化:进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反 应 4、自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 有限空间内进行 爆炸 燃烧 氧化反应 (放 热) 不及时散热 自燃 缓慢氧化

二、制取原理
1、加热高锰酸钾固体

2、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物

三、制取装置
发生装置

收集装置

氧气实验室制法(固固加热型) 本实验装置易错处: 1)试管口应略向下 2)导管应稍露出橡皮塞 3)酒精灯应用外焰加热 4)铁夹应夹在离试管口1/3处 5)火焰应加热在试管底部 6)酒精量不少于1/4,不多于2/3 7)排水收集时导管不能太长



⑤ ③

① ②





四、制取操作步骤
1、检查气密性 2、装入药品 3、固定装置 4、加热 5、收集 6、将导管移出水面 7、撤去酒精灯

如果1和2、6和7互相换位, 结果会怎样

五、氧气的收集方法
1、排水法 2、向上排空气法

制取

二、分解反应
方法一:加热高锰酸钾 (固态)
2KMnO4 ? K2MnO4+MnO2+O2↑

方法二:加热氯酸钾和二氧化锰 (固态)
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ ?

方法三:分解过氧化氢 (液态)
2H H22 O O 22 MnO 22 MnO H 2H +O

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