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九年级上 科学 课课练 第2节 探索酸的性质(二)

发布时间:2014-05-15 09:29:35  

第2节 探索酸的性质(二)

基础训练

1.科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸。如果不慎将硫酸洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声并有气体产生。这种气体是 ( )

A.C02 B.N2 C.H2 D.02

2.浓盐酸.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后(水分没蒸发),这两种溶液 ( )

A.都会变质 B.溶质质量都不改变

C.溶液体积都变大 D.溶质的质量分数都变小

3.为了区别稀盐酸和稀硫酸,最好选用下列哪种试剂 ( )

A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸银溶液

4.下列关于盐酸的描述,错误的是 ( )

A.盐酸的溶质是H Cl B.人体胃液中含有盐酸,可帮助消化

C.纯的浓盐酸呈淡黄色 D.打开装有浓盐酸的瓶盖,瓶口处有白雾出现

5.某无色溶液,向其中滴加氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸,则此白色沉淀 ( )

A.硫酸钡 B.碳酸钡 C.氯化银 D.硫酸钡或氯化银

6.下列实验操作规范的是 ( )

7.自来水通常使用少量的氯气进行消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸,市场上有些不法分子常用自来水冒充纯净水出售牟取高暴利,为辨别真伪,可用来鉴别的是 ( )

A.BaCl2 B.NaOH C.AgNO3 D.酚酞

8.下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是 ( )

A.NaOH B.CuO C.BaCl2 D.Na2CO3

9.生活中接触到的下列物质中,不含酸的是 ( ) a b

A.汽水 B.食醋 C.食盐 D.胃液

10.如图所示是常用的气体干燥装置,如干燥氧气、二氧化碳等,这是

利用了浓硫酸的 性,被干燥的气体由 管进, 管出。

11.由于浓硫酸有 性能使有机物碳化,同时浓硫酸还具有强 。所以,若不慎将浓硫酸溅到皮肤上,应立即 ,然后用大量的 。所以稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着 (

一般都

用烧杯)慢慢注入水中,并且一边倒一边 。

12.为检验一无色溶液,进行如下实验:滴入紫色石蕊试液会变红色,加入铁片会产生能燃烧气体;再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.

(1)这一无色溶液是 ;

(2)有关反应的化学方程式是:

① ;

② 。

能力提升

13. 向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是( )

14.按图所示的装置打开分液漏斗的活塞,让水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中,可以看到锥形瓶中出现 的现象,

同时U型管两液面高度变化是 ,

原因是: 。

趣味科学

15..硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气,它的

密度比空气大,可溶于水形成氢硫酸,氢硫

酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁

(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S,同时生成

FeSO4。

(1)在右图中,应选用图 作为制取

H2S的装置。

(2)收集H2S气体时,应从C装置中

的 导管进入,对产生尾气的处理方法是: 。

(3)实验室若制取6.8克的硫化氢气体,理论上需要多少克20%的硫酸溶液?

1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6. B 7. C 8. D 9. C 10.吸水性,a,b。

11.脱水性 ,腐蚀性 ,干布拭去 ,清水冲洗。烧杯壁 ,搅拌。12.(1) H2SO4;

(2) ①Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑ ②H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ +2HCl 13. B

14. 水立刻沸腾,液滴飞溅 ; 甲处液面下降,乙处液面上升;①浓硫酸的密度大于水的密度 ②浓硫酸溶于水放出大量热15.(1)B (2)a 用水吸收(或用碱溶液吸收,如氢氧化钠或石灰水等) (3) 98克

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