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2014年科学练习9

发布时间:2014-05-17 13:55:10  

2014年科学练习9

1、 据报道,科学家发明了一种“月球制氧机”,这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤,制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有( )

A.氧化物 B.氧气 C.水 D.氧元素

2、化胆中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后,其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,湿润红色石蕊试纸会变蓝色,这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明( )

A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B.氨气比空气轻

C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D. 铵盐能和碱反应放出氨气

3、 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是( ) ...

A. Mn+2HCl ==MnC12+H2↑ B. Mg +MnSO4== MgSO4+Mn

C. Mn+Cu(NO3)2===Mn(NO3)2+Cu D. Fe+MnSO4 ==FeSO4+Mn

4、 胆矾(CuSO4·5H2O)是一种常见的化学药品,下列关于胆矾的说法错误的是( )

A. CuSO4·5H20是纯净物 B.胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等

C.游泳池的池水中往往定期加一些胆矾,是因为铜离子有一定的杀菌作用

D.金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出

5、有一包白色固体,可能台有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加盐酸,沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中( )

A.可能存在NaOH B.可能存在Na2SO4

C.肯定不存在BaCl2 D.肯定存在Na2CO3和Na2SO4

6、常温下,新型纳米材料MFe20 x (3<x<4)能使工业废气中的SO2转化为S,反应过程如下: MFe20 x +S02—— MFe20y + S,其中M表示+2价的金属元素。已知MFe20y中Fe的化合价为+3价,M在该反应中化合价不变。下列说法错误的是( ) ..

A.MFe20 x可用于环保 B.该反应属于分解反应

C.y的数值为4 D.该反应中硫元素的化合价发生了变化

7、把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉,无现象。下列判断正确的是( )

A.滤渣中一定不含铜 B.滤渣可能是铜和铁的混合物

C.滤液中含有FeCl2和HCl D.滤液中含有FeCl2和CuCl2

8、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液,直至过量。如图横

坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量,根据图线判断,纵坐标可能表示

( )

第14题图 B.溶液中溶剂的质量 D.溶液的pH

9、过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐酸发生下列反应:2 Na2CO4 +4HCl== 4NaCl+2CO2↑ +O2↑+2H2O 。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度,可以选择利用下列仪器(包括仪器中的药品)及石蕊试液进行实验,请回答下列问题:

(1)取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应,只要测定反应过程中产生的 (写化学式)体积,就可推算出过碳酸钠的纯度。

(2)请选取该实验需要的装置,并按正确连接顺序排列 (填字母,

仪器中A.硫酸钡沉淀的质量 C.溶液中溶质的质量

的试剂都是足量的)。

(3)判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是

10、绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点,这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【 Cu2 ( OH )2 CO3 ] ,铜绿不稳定,受热后可分解生成三种物质。为探究铜绿受热后生成的物质,小莉同学从

某种铜器上取下适量的铜绿,进行实验。

① 连接装置如图,并检查装置的气密性。

② 将干燥后的铜绿放入试管A 中加热。

(1)试管口为什么要略向下倾斜?

(2)A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取

少量黑色固体放人另一试管中,加入稀硫

酸,观察到黑色固体逐渐溶解,变成蓝色溶

液。则可推测铜绿分解产物中有

(3)B装置中澄清石灰水变浑浊,则可推测铜绿分解产物中

(4)C 装置中无水硫酸铜变蓝色,小莉同学认为铜绿分解产物中有水,但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水,应如何改进实验装置?

11、在今年实验考查中,某同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验中他发现了一个问题:在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀,再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样,除了产生气泡外,还有不能溶解的物质。

(1) 你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象?(填“沉淀全部溶解.产生气泡”或“沉淀部分溶解,产生气泡”)

(2) 事后,他在老师的帮助下进行了深入的分析,找到了出现这一问题的原因:由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管,而自来水是含有氯离子的,所以沉淀中含有 (填化学式)不能被稀硝酸溶解。

12、某同学发现金属眼镜架表面经常会有绿色物质产生,这是什么物质呢?他和同学们收集积累了一定量的这种绿色物质,放在试管里隔绝空气加热。观察到试管内壁有水珠,绿色物质变成黑色粉末,产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊。

(1) 实验表明:镜架上的绿色物质中一定含有色物质中是否含有铜呢?同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了实验:

(2) 大部分同学认为第一组实验方法比较理想,试简要说明理由。

13、 氢氧化铜固体受热分解能得到两种产物,其中一种为固体。某兴趣小组为确定这种固体产物,进行了如下探究活动。

假设:生成的固体产物可能是氧化亚铜(Cu2O),也可能是 。

资料:Cu和Cu2O都是红色固体。

实验:将新制的氢氧化铜粉末放入试管中,使其在加热条件下分解(如

右图),观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。

推测:该黑色粉末是氧化铜,依据是质量守恒定律和 。

验证:取少量黑色粉末放入试管中,加入足量稀硫酸,若出现 ,

证明上述推断是正确的。

14、为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂,某同学开展如下实验,步骤1:先用蒸馏水湿润pH试纸,然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,测得溶液的p H为2;步骤2:取少量该溶液于试管中,加入氯化钡溶液和稀盐酸,无明显变化;步骤3:另取少量该溶液,加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加足量的稀硝酸,沉淀不消失。步骤1中错误的操作是 ;根据以上实验可以推断该试剂为 溶液。

15、钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能,被广泛应用于航天、化工、医药等方面。我国四川省有丰富的钛铁矿资源,从中可以提取金属钛。

(1)钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3),其中铁元素化合价为+2,氧元素化合价为-2,则钛酸亚铁中钛元素(Ti)的化合价为 。

(2)钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程,其中得到金属钛的反应为:

2Mg+TiCl2+Ti。根据此反应,比较金属镁(Mg)和钛(Ti)的活动性,较强的是

16、科学实验课上,老师拿出两瓶无标签的溶液,一瓶是氢氧化钠溶液,一瓶是碳酸钠溶液,要求学生鉴别,并帮助贴上标签。

(1)李平同学认为氢氧化钠溶液是碱溶液,碳酸钠溶液是盐溶液,所以用酚酞试液鉴别。你认为李平同学想法正确吗?并简述理由。

(2)苏田同学各取少量未知溶液于两支试管中,分别滴人稀盐酸,若有气体产生的为碳酸钠溶液。她想进一步测知碳酸钠溶液的质量分数,取出20克碳酸钠溶液于烧杯中,往烧杯中滴加10 %的稀盐酸至没有气泡产生,共用去稀盐酸73 克。求碳酸钠溶液的质量分数。

17、精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是家庭厨房中两种常见物质。

(1) 用化学方法区别精盐和纯碱,可以选择下列哪一种物质?答:.

A.白酒 B.盐酸 C.纯净水 D.酱油

(2) 已知:Na2CO3+H 2SO4一Na2SO4+H2O+CO2↑,现有精盐(NaCl)和纯碱 (Na2CO3)两种固体混合物53克,加入足量的稀硫酸,充分反应后,生成4. 4克二氧化碳气体,则该固体混台物中纯碱(Na2CO3)的质量是多少克?该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少?

18、做实验时,小科取了40mL的Ba(OH)2溶液,并随手倒人等量的稀盐酸(

均未知浓度)。

老师

发现后,递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液,让小科来

检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3,

溶液,获得相关数据并绘成如图所示图像。 ;

(1)刚加入K2CO3溶液时,发现没有沉淀生成,却有气泡产

生,则原混合溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中

性”),其中所含的溶质有 (用化学式表示);

(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。

19、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量,某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎,展开了下列探究。

(1)将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸,操作步骤为:

步骤1:计算所需浓盐酸和水的体积;

步骤2:根据计算结果,用

步骤3:将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。

(2)测得各自的质量后,将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中,打开分液漏斗中的活 塞,使其充分反应,直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量,鸡蛋壳 中的其他物质不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下表:

请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

第3 6题图

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