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质量守恒定律,化学方程式

发布时间:2014-05-24 14:50:56  

八下科学·提分必备·第三章·质量守恒定律与化学方程式一.选择题(每题2分,共40分)

1、如图形象地表示了某一化学反应,由此得出的下列信息不正确的是( )

A.反应前后,原子的数目不变 B.反应前后,分子的种类不变

C.反应后,分子的数目增加了 D.该反应过程中,原子发生了重新组合

2、镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热,容器内有关的量随时间变化的图象正确 的是( )

3、碱式碳酸铜受热发生分解反应生成CuO、CO2和H2O三种物质,则碱式碳酸铜的组成是

( )

A.一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素B.只含有碳、氢、氧元素

C.一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素D.肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素

4、下列现象能用质量守恒定律解释的是( )

A.水结冰前后质量保持不变

B.1L芝麻和1L大米混合,总体积小于2L

C.在降温加压条件下,氧气变为淡蓝色液体

D.氧化钙与水反应生成氧氧化钙,反应前后物质总质量不变

5、加热31.6g高锰酸钾,当得到3g氧气时,剩余固体成分是 ( )

A.KMnO4、K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和MnO2

C.KMnO4和K2MnO4 D.K2MnO4和MnO2

点燃6、关于化学方程式CH4+2O2====CO2+2H2O的描述正确的是( )

A.甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水

B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水

C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子

D.1gCH4和2gO2在点燃条件下,生成1gCO2和2gH2O

7、某密闭氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息,判断下列说法正确的是( )

10、水在通电条件下,分解为氢气和氧气,下列化学方程式正确的是( )

11、推理是学习化学的一种重要方法,但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是( )

A.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价

B.MnO2能加快H2O2分解的速率,则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率

C.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

D.原子核由质子和中子构成,则所有的原子核中都含有质子和中子

12、一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.生成MgO的质量:m2g

B.参加反应的Mg的质量:m1g

C.参加反应的O2的质量:(m2-m1)g

D

.参加反应的镁和氧气的质量比:m1

= m2

?m1

13、B=2C+3D中,C和D的相对分子质量比是22:9。若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC,则此反应中B与D的质量比是( )

A.16:9 B.1:1 C.13:6 D.44:23

14、蜡烛(足量)在如图1密闭装置内燃烧至熄灭,用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是( )

A.蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B.氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧

C.过程中装置内物质总质量不断减少 D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

15、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )

A.白磷燃烧前后质量的测定 B.蜡烛燃烧前后质量的测定

C.镁条燃烧前后质量的测定 D.过氧化氢和二氧化锰反应前后质量的测定

16、一种名为BLU—82的燃料炸弹,这种炸弹爆炸时能耗尽山洞中的氧气,使洞中的生物窒

息死亡。该炸弹的主装药之一是环氧乙烷(化学式为C2H4O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是 ( )

A.它是化合物 B.它是含有3种元素的混合物

C.它的相对分子质量为32 D.它在空气中充分燃烧只生成CO2

17、某化合物完全燃烧需要氧气4.6g,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,该化合物中( )

A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素

C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定

18、将棉花放在密闭真空的容器里加热,最后生成碳和水,可知棉花一定含有( )

A.H、O两种元素 B.C、O两种元素

C.C、H两种元素 D.C、H、O三种元素

19、根据质量守恒定律可知,碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解,不可能得到的物质是( )

A.CuO B.H2O C.CO2 D.HCl

20、某化学反应的微观过程如图,则下列说法中,不合理的是( )

A.该反应属于氧化反应 B.甲、乙两物质参加反应的质量比为13:16

C.物质丁的化学式是H2O D.反应前后氧元素的化合价发生了改变

二、填空题(每空1分,24题每小题1分,共22分)

21、(1)一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,反应前后各物质的质量如下:

则:①反应后A的待测质量为 ;

②该反应所属的基本反应类型是 ;

③反应中B和D两种物质变化的质量比为 (最简整数比)。

(2)人体缺少钙元素会影响健康,因此每日需摄人足够的钙.目前市场上的补钙药剂很多,以下是某品牌补钙药剂说明书的部分信息。请仔细阅读后进行计算:

①葡萄糖酸钙的相对分子质量为 。

②葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为 。

22、氯仿是一种有机化合物,它在空气中燃烧后生成二氧化碳、水和氯气三种物质。经测定,10.1g氯仿可与11.2g氧气恰好完全反应,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,同时生成____氯气。由以上数据计算后推知,氯仿是由___________元素组成。

23、ClO2是新一代饮用水的消毒剂,可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题:

(1)ClO2的名称为 ;

(2)制取ClO2的反应过程示意图如下:

(其中

:表示钠原子,表示氯原子,表示氧原子)

该反应的化学方程式为 。

24、配平下列化学反应方程式

(1)( )Al +( )H2SO4——( )Al2(SO4)3 +( )H2↑

(2)( )Fe +( )HCl——( )FeCl2 +( )H2↑

(3)( )C2H5OH +( )O2——( )CO2 +( )H2O

(4)( )Al+( )HCl ——( )AlCl3+( )H2↑

23、纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物做催化剂,可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体,其中一种是空气中含量最多

的气体。请你写出该反应的化学方程式 。

26、将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为________________________________________。

27、发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。

28、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式:

(1)铝粉被氧气氧化成三氧化二铝 ;

(2)高氯酸铵受热分解 。

29、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中燃烧,其氧化产物是砒霜(As2O3)和水,写出该反应的化学方程式: 。

30、在化学反应前后下列各项:①元素种类、②原子种类、③分子种类、④物质种类、⑤原子个数、⑥分子个数、⑦物质质量总和,一定发生改变的是 ;一定不变的是 ;可能改变的是 。(填序号)

三、实验探究题(每空1.5分,共24分)

31、实验创新是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”,实验过程如下:

①将一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3ml(密度为lg/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内,再用药匙取0.2gMnO2粉末,加在干燥的进气管的管壁上。

②点燃橡胶塞上固定的棒香后,塞紧干燥管并将其竖立,观察现象。

请分析回答:

(1)可观察带到火星的棒香立即 。

(2)假定上述实验中的H2O2完全反应,可产生氧气的质量为 g。(精确到0.01)

32、某同学采用如图装置,用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂,分解H2O2制取氧气,记录如下表:

请依据上述信息分析:

(1)要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解,可采用的方法是 。

(2)当量筒内的水达到80毫升时,打开广口瓶的橡皮塞,立即将带火里的木条伸入瓶内,却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因

是 。

(3)计算:34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解,能制得氧气多少升?(氧气密度是1.43克/升)

33、维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息:

请参与下列问题的讨论。

(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

(2)某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究,其实验结果如下图所示。实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外,还与 有关。因此,生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失 (选填“大”或“小”)。

34、为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应),小衢称取4.0g该样品于试管中加热,用量筒收集生成的气体。高锰酸钾完全分解后,移去酒精灯。待装置冷却到室温后,得到0.23升氧气(常温下氧气的密度约为1.4克/升)。

请回答下列问题:

(1)图中小衢采用排水法收集氧气,收集到氧气的质量约 克(保留2位小数)。

(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少?

(3)下列有关本实验的描述正确的是 。

A.酒精灯加热时间过短,会导致所测高锰酸钾质量分数偏小

B.橡皮管不伸入量筒底部,气体无法顺利进入量筒

C.橡皮管伸入量筒底部,可使测得的氧气体积更准确

D.橡皮管伸入量筒底部,可以避免移去酒精灯而导致水倒吸入试管

35、英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中,对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面 介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物,现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。

提出问题:生产蜡烛的原料中主要有哪些元素?

假设与猜想:主要原料为有机物,猜想:①一定有 元素;②可能还有氢元素和氧元素。

实验设计:根据上述三种元素的猜想制订实验方案。

(1)如图1所示,在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片,一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。

(2)如图2所示,在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有 的烧杯,观察现象。 证据与结论:

实验(1),观察到玻璃片上有细小水珠时,说明原料中一定存在 (填元素符号) 实验(2),观察到烧杯内壁附着的 ,则猜想①成立。

分析与交流:实验(1)和实验(2)获得的证据均不能证明原料中一定存在 元素,

四、分析计算题(第36题6分,第37题8分,共14分)

36、将9.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到固体质量不再减少为止,剩余固体质量为7.2克。问:

(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少?

(2)反应后试管中的固体是什么?质量各为多少?

37、解决问题常面临着方法的选择,面对不同的结果我们应继续探索。为得知7克高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气,小柯与小妍分别采取了以下方法:

请回答:

-(1)在本实验条件下氧气的密度为1.4×103克/厘米3,则由小柯的测量结果可以算出

7

克高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为 克。

(2)大家经过讨论,认为小妍的计算方法明显错误,此题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是 。

A.高锰酸钾中含氧元素 B.锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C.氧气中含氧元素 (3)请通过化学方程式计算7克高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。

(4)若实验操作无误,不考虑实验中的误差,针对小柯的测定结果与你的计算结果,请提出一种合理的猜测: 。 八下科学·提分必备·第三章·质量守恒定律与化学方程式专题参考答案

21、答案:(1)3.4g;分解反应;22:9; (2)①430;②72:11:112:20; 22、10.1g ;碳、氢、氯 ;

23、二氧化氯 ;Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2

24、(1)(2)Al +(3)H2SO4——(1)Al2(SO4)3 +(3)H2↑ (2)(1)Fe +(2)HCl——(1)FeCl2 +(1)H2↑

(3)(1)C2H5OH +(3)O2——(2)CO2 +(3)H2O (4)(2)Al+(6)HCl==(2)AlCl3+(3)H2↑

点燃

25、2CO+2NO====N2+2CO2 26、3H2+N2

高温

2NH3

催化剂

点燃

27、N2H4+O2====N2+2H2O

△△

28、①4Al+3O2====2Al2O3 ②2NH4ClO4====N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑ 29、2AsH3+3O2=As2O3+3H2O

30、答案为:③④;①②⑤⑦;⑥; 31、(1)复燃 (2)0.07 (3)BC 32、答案为:(1)将胡萝卜切成更小的颗粒;(2)氧气的纯度不够高;(3)1.678升. 33、9:l:12 ; 温度 ; 小 34、(1)0.32.(2)79%;(3)ACD

35、碳 澄清石灰水 H 澄清石灰水变浑浊 O 氧元素有可能来自于空气中的氧气

36、6.9克 MnO2 3克 KCl 4.29克

37、0.84 B 0.71 KMnO4不纯,混有KClO3。 收集过早,没排净试管中的氧气。

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