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化学酸碱盐专题知识点

发布时间:2014-05-27 08:13:12  

1、常见的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色

黑色:MnO2 CuO Fe3O4 C FeS Fe粉(纯Fe银白色)

2+蓝色:CuSO4·5H2O (CuSO4粉末白色)Cu(OH)2 CuCO3 含Cu溶液,液态固态O2(淡蓝色)

白色:KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等 红色:Cu(亮红色) Fe2O3(红棕色) 红磷(暗红色)

暗紫色:KMnO4

黄色:硫磺(单质S)含Fe3+的溶液(棕黄色)

2+绿色:FeSO4·7H2O 含Fe的溶液(浅绿色) 碱式碳酸铜【Cu(OH)2CO3】

无色气体:N2 CO2 CO O2 H2 CH4

有色气体:Cl2(黄绿色)NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿pH试纸变蓝色) SO2

有臭鸡蛋气味:H2S

3、常见一些变化的判断

①白色↓且不溶于稀HNO3或酸的物质:BaSO4 AgCl(就这两种物质) ②蓝色↓:Cu(OH)2 CuCO3

③红褐色↓:Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状↓,但在空气中很快变成灰绿色↓,再变成Fe(OH)3 红褐色↓。

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 例:CaCO3 、BaCO3等。 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 例:Mg(OH)2 (白色↓) Al(OH)3(白色↓) Cu(OH)2 Fe(OH)3等。

4、俗名

CaO:生石灰 Ca(OH)2:熟石灰、消石灰、澄清石灰水 碱石灰:NaOH和CaO的混合物 CaCO3:大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳 NaCl:食盐 紫铜:Cu NaOH:火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3:纯碱、苏打 NaHCO3:小苏打 Fe2O3:铁锈、赤铁矿 Fe3O4:磁铁矿 C:金刚石、石墨、钻石

干冰:CO2 冰:H2O Cu(OH)2CO3:铜锈、铜绿、孔雀石

CH4:天然气(甲烷)、沼气、可燃冰(最简单的有机物)

水煤气:CO和H2的混合物 C2H5OH:酒精(乙醇) CH3COOH:醋酸(乙酸)

5、离子的检验

常见阳离子的检验:

①检验Cl或SO4时,加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液后必须再加入稀HNO3,因为其他离子与两种离子反应液可能生成白色↓,但都可被稀HNO3溶解,只有BaSO4、AgCl不溶于酸溶液。

2-+②检验SO4,用Ba(NO3)2溶液比用BaCl2溶液可靠,因为后者可能受到Ag的干扰

2-③证明CO3的存在时,加稀HCl产生气体后必须将气体通入石灰水中,因为一旦固体中有活泼金属,加盐酸也可产生气泡。

6、干燥剂的选择:

1、浓H2SO4可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl)

中性气体(如:H2、O2、N2、CO)

※ 不能干燥碱性气体(如:NH3)

2、 氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:

碱性气体(如:NH3) 中性气体(如:H2、O2、N2、CO)

※ 不能干燥酸性气体(如:CO2、

SO2、SO3、NO2、HCl)

3、无水硫酸铜固体遇水有白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。

除杂

除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成分反应,或生成新的杂质。

①除水蒸气:浓H2SO4 、CaCl2、碱石灰、无水CuSO4(并且可检验杂质中有无水蒸气有则颜色有白色→蓝色)、生石灰

②除CO2气体:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 ③除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

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