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科学化学部分复习题

发布时间:2014-06-02 23:50:52  

化学三

相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Al—27 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108

一、选择题

【 】1.生活中发生的下列变化,属于化学变化的是

A.冰雪融化 B.食物腐烂 C.汽油挥发 D.石蜡熔化

【 】2.燃煤排出的二氧化硫进人大气后,会引起的环境问题是

A.温室效应 B.白色污染 C.酸雨 D.臭氧层破坏

【 】3.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是 ...

A.烧杯 B.量筒 C.托盘天平 D.蒸发皿

【 】4.某物质不含碳元素和氧元素,它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的 ...

A.①②④ B.②③④

C.①②③ D.①③④

【 】5.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D.10℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量

【 】6.“信阳毛尖”是一种绿茶,绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76H52O46)具有抑制血压 上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是

A.属于氧化物 B.由碳原子、氢分子和氧分子构成

C.氢元素的质量分数最小 D.碳、氧两种元素的质量比为76:46

【 】7.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是 高温 A.CaCO3======CaO+CO2↑ B.HCI+KOH=KCI+H2O

C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.2Na+2H20=2NaOH+H2↑

【 】8.下列实验不能达到实验目的的是 ..

【 】9.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量

A.CO最多,H2最少 B.H2最多,CH4最少

C.H2最多,CO最少 D.CH4最多,CO最少

【 】10.能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是

A.FeCL3、CuSO4、NaCI B.BaCI2、Na2SO4、

NaOH

- 1 -

C.CaCl2、Na22CO3、ASNO3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl

二、填空题

11.请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空:可充入食品包装袋中防腐的物质是 ▲ ;农业上可作复合肥料的物质是 ▲ 。

12.区分某地下水(硬水)和蒸馏水,可以选用的物质是厂排放废水的酸碱度,可以使用

13.“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由(填“分子”、“原子”或“离子”)构成;除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ▲ ;

高温 电解食盐水可制烧碱:2NaCI+2H2O======2NaOH+H2↑+X↑,则X的化学式为 。

14.2011年是“国际化学年”。化学与生活密切相关,合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。水果、蔬菜能为人体提供的主要营养索是 ▲ ;人体缺少必需微量元素会得病,如缺 ▲ 会引起甲状腺肿大(俗称大脖子病);含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为 ▲ 。

15

B和D两种物质变化的质量比为 ▲ 。

16.在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 填“大”或“小”);有关反应的化学方程式为 ▲ (写出一个即

可)。

三、简答题 硫酸

17.右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 500mL

(1)取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸。 化学式:H2SO4

(2)取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体:Zn+2H2SO4 密 度:1.84g/cm3 (浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后,还可能生质量分数:98%

成另一种气体,请解释其原因。

18.金属是一类重要的材料,其应用十分广泛。

(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。

甲.金属的活动性 乙.金属的导电性 丙.金屑在地壳中的含量

(2)相同的铁栏杆,为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?

- 2 -

(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。

19右图是实验宣制取气体的常用装置。

(1)、A中的试管口为什么应略向下倾斜?

(2)、写出选用B制取氧气的化学方程式。

(3)、若采用C (气体由a口进入)收集到一种气体,请简述验

证该气体的实验方法。

20.氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应:

Cl2+H2O=HCI+HCIO(次氯酸)。右图是探究物质漂白性(使有

色物质褪色)的实验。

(1)闻氯气时,在操作上应注意什么问题?

(2)写出右图C中C12与NaOH溶液反应的化学方程式。

(提示:HCIO+NaOH=NaCl0+H2O)

(3)图中实验的现象为:B中布条褪色而A中布条不褪色,由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些?若要证明只有次氯酸有漂白性,还需补做相关的实验,请简要写出实验的步骤和现象。

四、综合应用题

21.碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容。

(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少(填化学式)的排放量。

(2)右图为元素周期表中的一格,下列说法不正确的是 ▲ (填标号)。 ...

A.碳元素属于非金属元素

B.碳原子核内质子数为6

C.碳元素的原子结构示意图为

D.碳的相对原子质量为12.01

(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳

元素,丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系(部分

物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为 ▲ ;丙转化为

丁的化学方程式为 ▲ 。

(4)右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后,

可观察到气球

- 3 -

胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。

(5)利用下图装置可做CO还原Fe2O3,的实验,并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。

①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 ▲ 。 ②气体通过装置的顺序是A→ ▲ (装置不能重复使用)。 ③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是 ▲ 。

(6)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

化学三答案

一、选择题

二、填空题

11.氮气(或N2) 硝酸钾(或KNO3) 12.肥皂水 pH试纸 13.离子 过滤 Cl2

14.维生素 碘 NsHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 15.3.4g 分解反应 22:9

16.Al3+ 和Fe2+ 小 Fe十2AgNO3=Fe(NO3) 2+2Ag

[或Pe十Cu(NO3) 2=Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4十H2↑] 三、筒答题

- 4 -

17. (1)184 (2)随着硫酸的消耗和水的";成,硫酸变稀,锌与稀硫酸反应能生成氢气。

18、(1)甲(2)铁在潮湿的空气中容易生锈,南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。

(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3十3H2O

19. (1)防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管。 MnO2 (2)2H2O2=====2H2O+O2↑

(3)将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃,证明收集的气体是氧气。 (或向集气瓶中加入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明收集的气体是二氧化碳。)

20. (1)不要把鼻孔凑到容器口去闻氧气的气味。 (或用手在容器口轻轻扇动,让极少量气

体飘进鼻fL。)

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。

取一红色布条,在上面滴加盐酸,布条不褪色。

四、综合应用题

21.(1)CO2 (2)C

(3)CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH) 2

(4)CO2被浓NaOH溶液吸收,锥形瓶内的气压成小,外界大气压大于锥形瓶内的

气压,使气球胀大。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 高温 (5)①Fe2O3+3C0=====2Fe+3CO2 ②C→D→B

③将尾气点燃或进行收集等。

(6)解:生成CO2的质量为: 12.5 g+50 g-58.1g=4.4g

设石灰石中CaCO3的质量为x。

CaCO3+2HCl=CaCI2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

100x? x=10g 444.4g

石灰石中杂质的质量分数为:

12.5g?10g×100%=20% 12.5g

答:石灰石中杂质的质量分数为20%。

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