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鄞州实验学校寒假作业

发布时间:2014-06-06 09:45:48  

一.填空题(共1小题)

1.(2013?连云港)某研究性小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题:“测定水的组成还有其他的方法吗?”经过讨论,得到了肯定的答案,邀请你一起对此展开探究.

【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范),装置A中发生反应的化学方程式为 B中浓硫酸的作用为【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时,实测得:①的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;②装置D的干燥管的总质量在反应后增加了1.82g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为 _________ ,由水的化学式算得H、O元素的质量比为

【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差,乙同学认为:该装置存在缺陷,此观点得到了大家的认同,你对此改进的方法是 _________

【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了,发现除了有红色固体 b以外,溶液的颜色有无色变为蓝色.

【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的,这里溶液的颜色为什么会变蓝呢?

【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成,Cu2O也能被还原成Cu;

②固体是红色的,它与稀硫酸的反应为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

【得出结论】红色固体a中含有Cu2O

【分析交流】红色固体a中含有Cu2O 是否会影响水测定结果“影响”或“不影响”).

【提出猜想】针对红色固体a的成分,小组同学提出猜想①是:是Cu2O 和Cu; 猜想②是 _________

【拓展猜想】丁同学想利用改进后装置及药品重新实验,通过测量反应前后固体质量的方法来确定哪种猜想成立,他已称得:①玻璃管的质量;②反应前后红色固体a和玻璃管的总质量,完全反应后,你认为他还需要称量 _________ 的质量.

【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后,经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量,也可以确定哪种猜想成立.

【定量分析】小组同学再次实验,他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后,得到红色固体b为2g.假如

3.6g红色固体a都是Cu2O,请你计算出生成铜的质量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O进行计算,写出计算过程);然后,通过与实际的固体2g进行比较,判断猜想 _________ 成立(填①或②).

二.解答题(共3小题)

2.(2013?衡阳)氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂.某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙,其反应的化学方程式为:Ca+H

2CaH2. (假设生成的水完全被D中碱石灰吸收,装置内空气的水蒸气、CO2忽略不计).小姐同学用改进的装置重新实验得到了正确结果.

(1)CaH2中钙和氢元素的化合价分别为 _________ ,装置中的无水氯化钙干燥装置也可用 _________ 来代替.

(2)利用该装置进行实验,步骤如下:检查装置的气密性后装入药品,打开分液漏斗活塞: _________ (请按正确的顺序填入下列步骤的序号).

①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却

(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再连接一装置X,装置X中加入的试剂是 _________ .若氢气未充分干燥,装置X中的现象为 _________ .

(4)为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度,该小组称取mg所制得样品,按如图2所示装置进行测定.旋开分液漏斗活塞,反应结束后充分冷却,注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处(V2<V1,气体密度为dg/mL)

①橡胶管的作用为:a. _________ ;b. _________ .

②旋开分液漏斗活塞后,除发生CaH2+H2O═Ca(OH)2+H2↑的反应外,还最有可能发生的反应为

③用w表示氢化钙的纯度,请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系 _________ .

④该小组乙同学认为去掉连接的注射器,也要计算出氢化钙的纯度.他同样称取mg样品,加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g,反应后的质量为m2g.乙同学表示出的m,m1,m2和w之间的关系的等式为

3.(2013?娄底)某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成.他们称取了13.6g固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示.

请计算:

(1)固体样品中氧化铁的质量是 _________ 克.

(2)在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)

4.(2013?湖北)小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中,并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液,不断搅拌,测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示.求:

(1)mg混合物中,氧化铜的质量是 _________ 克;

(2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应,此时溶液中溶质的质量分数.

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参考答案与试题解析

一.填空题(共1小题)

二.解答题(共3小题)

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4.(2013?湖北)小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中,并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液,不断搅拌,测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示.求:

(1)mg混合物中,氧化铜的质量是 8.4 克;

(2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应,此时溶液中溶质的质量分数.

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