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八年级科学 物质在水中的分散状况

发布时间:2014-06-08 11:45:24  

1.6 物质在水中的分散状况

【知识梳理】

知识点一:溶液

1、 溶液的概念

探究实验:

【思考1】用什么办法使高锰酸钾溶解得快些?

①可以用热水;②加热;③玻璃棒搅拌;④晶体研成粉末等。

【思考2】以上溶质是固体或液体,那么溶质可否是气体呢?

――可以。举例:汽水中溶有二氧化碳;泉水中溶有矿物质外,还溶有氧气、二氧化碳等。

【思考3】果汁能溶于水中,果汁是溶质吗?

――不是,果汁中已经溶有许多物质,本身就是溶液

【思考4】河水中溶解了哪些物质,能用来养鱼。冷开水不能养鱼,浇花花不开,又是为什么?

――河水中溶有矿物质,还溶有氧气等,冷开水中的氧气、矿物质很少,不能提供鱼生活所必需得物质。

探究实验得出:由一种或几种物质溶解在另一种物质中所得到均一、稳定的混合物叫溶液。如:碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、食盐水等。

2 、溶液的形成

(1) 像蔗糖、食盐、高锰酸钾等被溶解的物质称为溶质。能溶解其他物质的物质叫溶剂(如水、酒精等,水是较好的溶剂,许多物质能溶在其中)。溶解后得到的物质(碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、食盐水)。

(2)理解溶液的意义

①溶液的组成———两部分:溶质 和 溶剂 ,故是混合物 。

溶质的质量=溶质的质量+溶剂的质量 ②溶质可以是一种,也可以是多种,而溶剂只有一种。

③溶质、溶剂在溶解前都可以是固体、液体或气体。 思维拓展:溶质、溶剂的判断

注意:(1)物质在溶解时,如果发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后的生成物。如Na2O,SO3分别溶于水后发生化学反应,生成物是NaOH和H2SO4,因此溶质是NaOH和H2SO4,而不是Na2O和SO3。

(2)在液体与液体形成的溶液中,一种液体只要是水,水一定是溶剂,另一种液体石溶质,不论液体质量的多少。 【例1】.填表格

3、溶液的特征: 溶液是一种 均一 、 稳定 的 混合物 。

(1) 均一性:在溶液中部各部分的组成和性质都 相同 ;(包括密度各处都一样) (2)稳定性:是指外界条件不变,溶质和溶剂不会分离; 溶液长时间放置也不会分层,也不会有溶质从溶液中析出。 4、 溶液的命名

一般叫“溶质”的“溶剂”溶液,没有指明溶剂时,是指水为溶剂。如:食盐的水溶液;碘的酒溶液;酒精的水溶液。

5、 溶液的判断方法:(1)是否均一、稳定;(2)是否为一种物质溶为另一种物质中,即是

否是混合物。

【例2】.判断下列说法的正误,对的打“√”,错的打“×”。

(1)不同的物质分散在水里,结果是不一样的。 ( √ ) (2)泥水是一种溶液,其中泥是溶质,水是溶剂。 ( × ) (3)凡是均一、稳定、透明的液体都是溶剂。 ( × )

(4)生产和科学实验里,常用的是水溶液,水是最常用的溶剂。 ( √ ) (5)动植物所需的养料必须成为溶液状态后才能被吸收。 ( √ ) (6)凡是均一、稳定的液体都是溶液。(×) (7)溶液都是均一、稳定、澄清、无色的。(× ) (8)50ML酒精和50ML水混合后总体积为100ML。(× )

(9)100克的酒精和50克的碘充分溶解后形成150克的碘酒溶液,碘是溶质,酒精是溶剂(√)

(10)给农作物施的肥料应该是可溶性的,那样才更容易被根吸收。( √ ) (11)水可以溶解一切物质,水是唯一的溶剂(×) 【例3】.下列属于溶液的是 ( D )

A.黄河浑浊水 B.植物油和水混合形成的混合物

C. 液态氧 D.酒精溶于水所得的混合物

【例4】生活中的下列物质,分别放入水中,不可能形成溶液的是( D )

A.白糖 B.食盐 C.苏打粉 D.豆油

分析:判断依据,溶液的特征是均一、稳定的混合物;白糖、食盐、苏打粉溶于水后,形成了均一、稳定的物质,而豆油溶于水后,形成的物质不均一、不稳定,静置后分为上下两层故不可能形成溶液。

【例5】.下列关于溶液的说法中,正确的是( B )

A.溶液不一定是混合物 B.溶液肯定是由不同物质组成的

C.溶液肯定都是无色的 D.凡是均一、稳定的液体就一定是溶液

分析:溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。D项中忽略了纯净水,如酒精、水等都是均一的、稳定的液体,但不是溶液,故D错。

【例6】.名称中有“水”字的物质可能是溶夜,下列有“水”字的物质属于溶液的是( A )

A.硬水 B.油水 C.泥水 D.蒸馏水

分析:B中油不溶于水,C中泥土不溶于水,A中硬水是指水中含有Ca、Mg的化合物的量较高,硬水是一种溶液。

知识点二:悬浊液、乳浊液

1、生活常识:(1)将适量的奶粉倒入水中,充分搅拌后静置,你发现什么现象?

(2)拌凉菜吃时,常用香油作调味品,把少许香油倒入适量水中,充分搅拌,静置,你发现什么现象?

(3)将少许食盐放入水中,充分搅拌后静置,你发现了什么现象?

比较以上三种情况,你会发现有什么不同之处?

现象:(1)静置后,有固体颗粒下沉,分为上、下两层;

(2)静置后,有油花上浮,分为上、下两层;

(3)静置后,没有下沉物,也没有上浮物,不会分层。

(1)、(2)所形成的液体不稳定、不均一,静置后分层;(3)所形成的液体均一、稳定,静置后不分层。

2、悬浊液和乳浊液 2+2+(1)悬浊液:固体小颗粒 悬浮在液体里而形成的物质叫 悬浮液 (悬乳液),如 泥水、钡餐等就是悬浊液。(固-

(2)乳浊液: 小液滴 分散到液体里形成的物质

叫 乳状液(乳状剂) ,如 牛奶、豆浆、油水等就是乳浊液。(液-液)

(3)悬浊液和乳浊液合称浊液,它们的特点是不均一、不稳定。

附溶液与悬浊液、乳浊液的比较 (1微米=1/1000毫米,1纳米=1/1000微米)

总结:(1)溶液有均一、稳定(放置一段时间也不会分层)的特点。溶液、悬浊液和乳浊液本质区别是在水里颗粒的大小不同。(2)色拉油在汽油中形成溶液。说明,同一物质在不同的溶剂中的溶解能力是不同的(3)水能溶解很多种物质,是最常用的较好的溶剂。常用的溶剂还有酒精、汽油、丙酮等。

实例:碘酒溶液,酒精是溶剂;汽油是有机溶剂,能溶解油脂。 【思考】 衣服上沾上了油怎么办?――用汽油擦

【例7】下列物质溶于水后,能形成无色溶液的是( B )

A.高锰酸钾 B .食盐 C.牛奶 D.面粉

分析:A紫色溶液,C溶于水形成的是乳浊液,D溶于水形成的是悬浊液。

【例8】.将少量菜油、醋、蔗糖、胡椒粉、味精粉、面粉、食盐、澄清石灰水分别加入水中、振荡,其中_胡椒粉、面粉 形成悬浊液,____菜油____形成乳浊液,__醋、蔗糖、味精粉、食盐 澄清石灰水 形成溶液。 【例9】.把水和无水酒精分别倒入试管里,水和酒精 (分层/不分层),混合后,溶液的总体积 两者体积之和(填大于、小于或等于)。 3.乳化现象

(1)在油脂与水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液,这种现象我们称之为乳化。

(2)能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。乳化剂的主要作用就是通过其分子在油水界面上吸附或富集,形成一层保护膜,阻止微小液滴互相接触而合并。 (3)乳化剂所起的作用叫乳化作用,常用的乳化剂由肥皂、洗洁精等。

(4)乳化在工农业生产和日常生活中有广泛的应用,各种日用洗涤剂和化妆品的配制,农药、医药制剂的合成以及纺织印染、石油开采、污水处理等都与乳化有关。

【例10】.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列所用洗涤剂具有乳化功能的是( B )

A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗洁精清洗餐具上的油污 C.用水洗去盘子中的水果渣 D.拥醋洗去水壶中的水垢

分析:乳化作用是乳化剂将分散质乳化成小颗粒,从而形成乳浊液的过程。A中是汽油

将油污溶解,形成溶液,从而将油污除去;B利用乳化剂与油污发生乳化作用,将油污以小液滴分散在水中,然后用水冲洗流走;D用醋洗去水垢,是醋与水垢发生化学反应生成可溶性物质。

【例11】.小明在家里做实验时,把下列物质分别放入适量的水中并充分搅拌,其中不能得到溶液的是( A )

A.面粉 B.纯碱 C.食盐 D.白酒

分析:面粉不溶于水,而纯碱(Na2CO3)、食盐、白酒溶于水形成溶液。

【生活小百科】介绍干洗原理。――我们穿的有些衣服的衣料是由天然纤维,如羊毛、真丝等制造的,湿水后会缩水、变形甚至退色。遇到这类衣服或衣物沾上墨汁、指甲油等用水难洗的污渍,就需要干洗。干洗时,干洗店使用一些有机溶剂作为干洗液,把油性污渍洗掉。由于干洗溶剂都是一些致癌物质或具有中度毒性,对人体有害。所以,拿去干洗的衣物要相隔数天才可领回,使残留的干洗溶剂先挥发掉。

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