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八年级科学物质在水中的结晶

发布时间:2014-06-08 11:45:26  

物质在水中的结晶

引入:复习三态中的熔化,晶体

[科学探究]

一、天然水是溶液

1.雨水、江水、河水、湖水、井水、海水、矿泉水等天然水,由于其中都溶有某些物质,所以都属于溶液。溶在其中的物质是 溶质 , 水是溶剂。

[设问] 我们如何将天然水,如海水中的溶质盐提取出来?

2.矿泉水等天然水中含有很多微量成分,大部分对人体有一定的好处。

二、晶体的形成

1.观察硫酸、铜、云母、食盐等晶体的外形。(颗粒小的可用显微镜观看) 结论:每种晶体都有一定的 几何形状 。

观察硫磺粉、红磷等非晶体的外形。

结论:非晶体没有规则的 几何形状 。

[讨论l 晶体和非晶体的区别有哪些?

[答] 晶体和非晶体的主要区别有两个:(1)晶体有固定的熔化温度,非晶体没有固定的 熔化温度;(2)晶体有规则的几何外形,非晶体则没有规则的几何外形。

● 晶体的特点:具有规则的几何形状,具有固定的熔点

2.晶体的形成。

(1)蒸发溶剂的方法。一般用在得到溶解度 受温度影响不大 的固体物质,如得到食盐。

当饱和溶液蒸发溶剂后(设温度保持不变),便会余下晶体,如我们吃的食盐就是通过海水晒盐得到的。 具体方法是:海水???????食盐晶体。

(2)冷却热饱和溶液的方法。一般可以用来得到溶解度 受温度影响较大 的固体物质。如得到硫酸铜、 硝酸钾 等物质。

[实验] 先配制一杯70℃的硫酸铜饱和溶液,然后用滴管吸取一滴硫酸铜饱和溶液,滴在有凹穴的玻璃片上,可以观察到有 硫酸铜晶体析出 。

(3)事实上以上几种方法都是综合起来使用,即先通过加热使溶液浓缩,再将溶液冷却,使溶液中的物质结晶析出。

结晶:蒸发溶剂,溶质以一定几何形状的固体析出,这过程为结晶

母液:过滤出晶体以后的滤液 蒸发浓缩、蒸发结晶

重结晶(再结晶):多次使用结晶的分离方法

结晶的适应范围及原理:适用于分离几种可溶性固体的混合物,利用固体物质的溶解性不同,以及溶解度受温度变化影响的不同,使一种物质先结晶而达到分离的目的

P38 阅读:结晶水合物(硫酸铜晶体为蓝色)

[例1] 20℃时,食盐的溶解度为36克,现有20℃时饱和食盐溶液100克和200克,在温度保持不变的情况下,各蒸发掉10克水,析出晶体分别是多少?

[解析] 由于原来都是饱和溶液,蒸发前后温度又保持不变,蒸发析出晶体后的剩余溶液仍是饱和溶液,题中蒸发的水的质量相等,因此只要考虑被蒸发掉的10克水中能溶解的溶质质量是多少即可。

设析出晶体的质量为x

100克:36克=10克:x x=3.6克 [答] 略

[例2] t℃,将A物质的溶液恒温下蒸发掉20克水,析出晶体A 2克,第二次在恒温下再蒸发掉20克水,结果再析出8克晶体A,求t℃时A物质的溶解度。

[解析] 此类题目中,由于前后几次温度都未发生改变,物质的溶解度应相同,而这里两次蒸发的水分一样,而析出的晶体量却不同,说明原溶液必定是不饱和溶液。第一次蒸发析出了晶体,说明溶液已变成了饱和,这样只要求第二次即可。(可以认为第一次蒸发的目的是为了第二次的蒸发服务)

设,℃时A物质的溶解度为x

20克:8克=100克:x x=40克 [答] 略

[例3] 某物质的溶液250克,蒸发掉20克水,温度恢复到t℃,有5克晶体析出,若再蒸发掉20克水,将温度恢复到t℃,又析出10克晶体(晶体均不含结晶水)。则该物质在t~C时的溶解度是 ( B )

A.25克 B.50克 C.15克 D.195克

[课时小结]

重点:1.晶体与非晶体的区别。 2.形成晶体的两种方法。 3.有关结晶的简单计算。

难点:有关结晶的计算。

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