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八年级科学第一章复习(二)

发布时间:2014-06-08 11:45:30  

本章复习(二)

【学习目标】

1.知道溶液、悬浊液、乳浊液的涵义,知道溶液的组成和特征,能区分溶质和溶剂。

2.理解饱和溶液和不饱和溶液,并能加以区别,了解溶解度的意义,会查阅溶解度表,了解外界条件对固体物质溶解性溶解度的关系,会进行溶解度的简单计算。

3.理解溶液中溶质的质量分数,能进行溶质的质量分数的有关计算,能配制一定溶质的质量分数的溶液。

4.知道晶体和非晶体的主要区别,了解形成晶体的方法。

5.了解世界和我国水资源的分布,了解水污染产生的原因,知道污水的处理方法,学会混合物的分离。

【课堂学习设计】

[知识要点]

一、溶液、悬浊液、乳浊液

1.溶液是由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是均一、稳定。

2.溶液是由 溶质 和 溶剂 组成的。其中被溶解的物质叫 溶质 ,能溶解其他物质的物质叫 溶剂 。水是常见的 溶剂 。

3.悬浊液和乳浊液统称 浊液 ,特征是 不均一 、 不稳定 ,其中悬浊液是 固体小颗粒 悬浮在液体里形成的 混合物 ;乳浊液是 小液滴 分散到液体里形成的 混合物 。

二、饱和溶液和不饱和溶液

1.饱和溶液是指在 一定温度 下,在 一定量溶剂里不能 继续溶解某种溶质的溶液;而不饱和溶液则是在上述条件下 还能 继续溶解某种溶质的溶液。

理解饱和溶液和不饱和溶液要注意 “一定温度” 和“一定量溶剂”两个条件。

2.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。

(1)对大多数固体物质而言: 不饱和溶液 饱和溶液

(2)对熟石灰这类物质而言:在不饱和溶液和饱和溶液间的相互转化中,改变温度则与上述物质相反。

3.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。

三、溶解度

1.溶解性指 一种物质 在另一种物质里的溶解能力。溶解性大小主要由 溶质溶剂本 身性质 决定,还与 温度 等外界条件有关。

2.固体物质的溶解度是指在 一定温度下,某物质在 100克 溶剂中达到 饱和状态 所溶解的质量。

3.根据20℃时物质溶解度的大小,可以将溶解性分成四个等级:

>10克为 易溶 ;1~10克为 可溶 ;0.0l~1克为 微溶 ;<0.01克为 难溶 。

4.溶解度曲线。

(1)溶解度曲线表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。

(2)表示的意义。

①曲线上的点:表示物质在该点所示温度下的溶解度;

②两曲线交点:表示两物质在交点所示的温度下物质溶解度相等;

③曲线下方的点:表示该点所示温度所形成的溶液为不饱和溶液。

(3)溶解度的计算。

①注意点:要强调温度条件和饱和状态;

②基本公式:S=m质

m剂×100克;

③饱和溶液中,m质、m剂、m液对应成比例。

四、溶液中溶质的质量分数

(1)计算公式:P=m质

m剂

计算时溶液不一定饱和;

(2)溶液的稀释问题(浓缩)

关键是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变。

(3)溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系。

五、物质在水中的结晶

1.晶体和非晶体的主要区别。

(1)晶体有固定的熔化温度,而非晶体没有;

(2)晶体有规则的几何外形,而非晶体没有。

2.结晶方法。

蒸发溶剂:用来得到溶解度受温度影响不大的固体物质,如氯化钠

冷却热饱和溶液:用来得到溶解度受温度影响较大的固体物质,如硝酸钾

六、水的利用和保护

1.水资源及水资源的分布。

2.水的净化。

?沉淀法?混合物分离方法?过滤法

?蒸馏法?

[典型例题解析]

[例1] 浓度为10%的氯化钠溶液100克,若要使其浓度增大一倍,应采用的方法是 ( D )

A.增加氯化钠10克 B.将溶液中的水蒸发掉一半

C.加入100克10%的氯化钠溶液 D.把水蒸发掉50克

[解析] 有关溶液质量分数的计算,根据定义应是溶质质量除以溶液质量,则有

A.10克?10克10克10克?10克=18.2% B. =18.2% c. =10% D. 100克?10克100克?45克100克?100克

10克=20% 100克?50克

[例2] 图1—47表示硝酸钾的溶解度曲线,10℃时硝酸钾溶解度是2l克,50℃时硝酸 钾的溶解度为86克,试问:

(1)A点的涵义?

(2)在50℃时93克硝酸钾饱和溶液冷却到10℃,有多少硝酸钾晶体析出?

(3)图中C点代表硝酸钾的不饱和溶液,如将该点所表示的不饱和溶液变成饱

和溶液:①应加多少克硝酸钾晶体?②将原不饱和溶液温度下降多少度?③仍维持原

温度不变,应蒸发多少水?

[解析] (1)A点表示50℃时硝酸钾的溶解度为86克(2)设析出晶体的质量为x

100克?86克93克= x86克?21克

x=32.5克

(3)①可将C点向上平移到A点,即加硝酸钾晶体86克—21克=65克

②可将C点向左平移到B点,即降温50℃—10℃=40℃

③设蒸发水的质量为y

100克100克?y= y=75.6克 [答] 略 86克21克

[例3] 把50℃时甲物质的溶液100克分成两等份,一份恒温蒸发掉10克水后有4克晶体析出,另一份恒温蒸发掉20克水后有10克晶体析出,求50℃时甲物质的溶解度。

[解析] 甲溶液等分成两份,两份溶液性质相同,则第二份溶液的蒸发可看成两次蒸发,先蒸发10克水,再蒸发10克水,那么第一次蒸发后溶液是饱和溶液,再蒸发10克则析出甲晶体6克。

设50℃时甲物质的溶解度为x

x6克= x=:60克 [答] 略 10克100克

[例4] 实验室要配制2000毫升浓度为10%、密度为1.07克/厘米的稀硫酸,需98%密度为1.84克/厘米的浓硫酸和水的体积各多少?

[解析] 这是一个溶液的稀释问题,要抓住稀释前后溶质的质量不变,还要注意体积不能简单加减。

设需98%的浓硫酸的体积为x

x×1.84克/厘米×98%=2000毫升×1.07克/厘米×10%

x=118.7毫升

需水的质量为2000毫升×1.07克/厘米—118.7毫升×1.84克/厘米=1922克 约需水的体积为1 922毫升

[答] 略

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