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中考科学专题之化学部分训练五:常见的化合物

发布时间:2014-06-08 13:56:13  

科学专题复习

中考科学专题之化学部分训练五:常见的化合物

一、选择题

1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁

酸腐蚀的是( )

A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗

2.小明在家里整理厨房时,发现三种可用于科学小实验的物质:食盐、白醋、白糖。下面

是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验,能成功的是( )

-①检验洗衣粉中是否含SO42 ②做植物细胞失水的实验

③探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙 ④比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

3.碳家族中,C60的分子结构形似足球(如下图所示)。关于C60的说法中,错误的是( )。

A.它是一种单质

B.每个C60 分子由60个碳原子构成

C.它与金刚石是同一种物质

D.它完全燃烧后的产物是CO2

4.下列现象的产生,与空气成分无关的是( )

A.烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻

C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈

5.在做酸和碱中和反应的实验时,有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。

向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中,不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是( )

A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色

C.由红色变为无色 D.由无色变成红色

6.小刚用

在没有除锈剂的情况下,可以用来代替除锈剂的是( )

A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.

洗衣液

D.厨房清洁剂

7.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( )

A.酸都能电离出H+ B.酸都含有酸根

C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素

8.下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )

A.用水区分氯化钙和碳酸钙 B.用闻气味的方法区分白酒和白醋

C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

9.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是( )

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10.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此

得出的结论不正确的是( )

A.反应结束时溶液的pH=7

B.反应前后元素的种类没有变化

C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-

D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子

11.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的

用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )

A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

12.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质

X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X

是( )

A.水

B.澄清石灰水

C.纯碱溶液

D.稀盐酸

13.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH), 张华同学查资料得知苯甲

酸的酸性比醋酸强,可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )

A. 苯甲酸溶液的pH小于7

B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

14.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。为了

确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是( )

15A.在 pH =1 的溶液中: NaCl 、 Na2CO3 、 Na2SO4 。

B.在 pH = 2 的溶液中: KCl 、 Na2SO4、 HNO3

C.在 pH = 13 的溶液中: BaCl、

Na

2CO3 、 N aOH

D.在 pH =14 的溶液中: FeCl3 、 Ba ( NO3 )2、 CaCl2

16.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是( )

①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O

A.CaO B. CO2 C. NaOH D. H2SO4

17.下面是对四个实验绘制的图形,其中实验结果与图形对应准确的是( )

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① ② ③ ④

A.图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释

B.图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2

C.图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

D.图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量

18.因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合

成的重要细胞器,蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸,氨基酸分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(一COOH,具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是( )

A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应

B.只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应

C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应

D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应

19.已知水的沸点随压强的减少而降低。现有如图所示装置,

夹子开始处于关闭状态。将液体A滴入试管②与气体B

充分反应后,打开夹子,发现试管①内的水立刻沸腾。

则液体A和气体B的组合可能是( )

A.A为氯化钙溶液,B为二氧化碳气体

B.A为氢氧化钠溶液,B为二氧化碳气体

C.A为氢氧化钙溶液,B为一氧化碳气体

D.A为稀硫酸溶液,B为二氧化碳气体

20.下列除杂质的方法错误的是( )

..

二、简答题 21

.科学兴趣小组在调查一化工厂时,发现有个车间排出的废水澄清透明,呈黄色。为测定该废水中所含的物质,他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应):

(1)用pH试纸测试,测得pH为2。

(2)取一定量废水溶液,加入Ba(NO3)2溶液,无现象。

(3)另取一定量废水溶液,加入AgNO3溶液后,过滤,得到白色沉淀A和滤液。

(4)向滤液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀B。

由此可知:该废水溶液呈

B为

肯定含有的盐是 。

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22.氨水是一种挥发性较强的碱,氨水中会发出的氨气(NH3)易与酸反应,如

NH3+HCl=NH4Cl,试写出氨气与硫酸反应的化学方程式________________。实验室有一瓶试剂,标签受损如右图,若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸,可将瓶塞打开,用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口,若产生大量白烟即为浓盐酸,而浓硫酸则无明显现象,原..

因是________________________________________________________。

23.生活中处处是科学,请用所学知识回答下列问题。

(1)碘酒是家庭常备药物,将碘酒滴在土豆片上,看到的现象是____________。

(2)硝酸铵又称“硝铵”,是一种常用氮肥,向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液,试液变

红色,硝酸铵溶液显____________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应,该反应的基本反应类型是____________。

(3)食醋中含3%~5%的醋酸,生活中常用食醋清洗水垢【Mg(OH)2和CaCO3】。已

一知醋酸在水中能电离出CH3COO和H+;2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)

2Ca+H2O+CO2↑。请写出醋酸与Mg(OH)2反应的化学方程式:_______________ _________。

24.某科技活动小组为了制取SO2,查阅资料发现,产生SO2的途径很多。在老师指导 下,

他们根据实验室条件,选取足量锌与适量的浓硫酸反应,其化学方程式为:

Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后,老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇,这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质,推断此气体可能是 ,其理由是 。通过该实验,你对物质变化规律,会有什么新的认识?你的观点是 。

25.我们在做“物质的鉴别”实验时,曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末

进行鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案,请你沿着该同学的思路回答相关问题。

各取四种 白色粉末 于试管中 各加少量 分别编号 水后振荡

为A、B、

C、D A试管壁发热,则A是氢氧化钠 B、C试管中无明显现象B试管中无明显现 象,则B是硝酸钾。 试管中产生白色沉 淀,则C是氯化钠。

26.现有五瓶失去标签的溶液 A 、 B 、 C 、 D 、 E ,它们分别是氢氧化钠、氯化钠、

硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种。某同学不用其它试剂,用如下实验加以鉴别。 第一步:通过观察发现 E 溶液呈蓝色,其它溶液均为无色;

第二步:取少量 A 、 B 、 C 、 D 溶液,分别滴加 E 溶液,现象为: A 溶液中出现白色沉淀, B 溶液中出现蓝色沉淀, C 和 D 溶液均无明显现象;

第三步:取第二步中产生的蓝色沉淀,滴加 C 溶液后沉淀消失。

则:(1)A 溶液中溶质的化学式是 ;

(2)写出 B 和 E 反应的化学方程式 。

27.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质,

请写出此过程的化学方程式: 。现向一定质量且

部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡。如图

表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的

情况。那么,图线BC段对应的实验现象是 ,在C

点时溶液中的溶质是 。

第 4 页 共 8 页 D试管中看到则D是硫酸铜。

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三、实验探究题

28.某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到:牙膏除主要活性成分外。还有约占牙膏成分

50%的CaCO3[或Si02、Al(OH)3、CaHP04]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。

【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。

【进行实验】

①取2厘米长牙膏于小烧杯中,加入10毫升蒸馏水,充分搅拌,静置一段时间,分离上层清液和沉淀,待用;

②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7,正确的操作方法是_______________________________;

③取少量沉淀物,加入过量的稀盐酸,沉淀全部溶解并有大量气泡产生,将产生的气体通入澄清的石灰水中,澄清的石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式____________。

【实验结论】我牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。

【反思交流】有同学指出上述实验没有对___________是否存在进行检验,因此,实验结

论不成立。

【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C2O42-)结合产生草酸钙沉淀来检验

钙离子。请写出草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式_______________________。

29.在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽

然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一:测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)

测定某NaOH溶液的pH,(选填“大于”、“等于”或“小于”)。 结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且 过量。

②方案二:观察 。(根据图示实验步骤,概括方案要点)

结论:稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为 。

③上述两个方案在设计思想上的相同点是 。

④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是 (选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度

30.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与

他们一起完成以下探究活动:

【对固体猜想】

猜想I:全部是NaOH;

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猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;

猜想Ⅲ:是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断】

(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是,说明氢氧化钠已经变

质,有气泡产生的反应的化学方程式是 。

(2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色

沉淀为 (填化学式),该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液,当实验现象a为 ,

现象b为 ,则猜想Ⅱ成立。

【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示。

四、分析计算题

31.小李用右图气体发生装置来制取二氧化碳,老师给他提供了

石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。

(1)小李要把稀盐酸选出,可选用下列的 来检验。

A.硝酸银溶液 B.酚酞试液 C.pH试纸

(2)小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中,用天平称

量发生器和里面物质的总质量,发现总质量的减小值m

与反应时间t的关系如图所示,最后还有少量石灰石剩余。根据图象可知,最终生成二氧化碳的质量为 克。所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?写出计算过程(不计水蒸发和稀盐酸的挥发)。

32.2009 年 12 月14日,我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛,其中的叶脉标签

制作项目是由选手在规定时间内,根据自已的创意设计,对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了 200克 10%的氢氧化钠溶液,比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。

(1)配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 克;

(2)完全中和废液时用去 14 . 6 %的盐酸 100 克,则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少

克?(假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应)

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参考答案

一、选择题

BCCAC AADAC CCBCB DCCBD

二、简答题

21.酸 氢氧化铁 氯化铁

22.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 浓盐酸和氨水都具有挥发性,在靠近时挥发出的NH3和

HCl反应产生白烟,而浓硫酸不具有挥发性,故五明显现象

23.(1)土豆片变蓝色 (2)酸性 复分解反应

(3)2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O

24.H2 随着水的生成,硫酸浓度降低,锌与稀硫酸反应生成氢气 生成物可能改变原

有反应物的性质或状态

25.硝酸银 蓝

26.( 1 ) BaC12

( 2 ) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(沉淀符号漏写不扣分,化学式错误、配平错误

均不得分,“=”写成“一”视为配平错误)

27.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 有气泡产生 NaCl(或氯化钠)

三、实验探究题

28.②用净洁的玻璃棒蘸取少量上层清液,滴在pH试纸上,并与标准比色卡对照

③ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 钙离子

(NH4)2SO4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4Cl

29. 大于 稀H2SO4 稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色改变

方程式略 测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应 放热 三

30.(1)盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)

(2)CaCO3 不能。 (3)有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色

【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

四、分析计算题

31.(1)C

(2)4.4

设参加反应的HC1的质量为X克

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O

73 44

X 4. 4g

73:44=X:4.4g

X=7. 3g

HCl%=7.3g/l00g=7.3%

32.(1)20(数据带有正确单位的也可得分)

(2)解:设剩余废液中含氢氧化钠溶质 x

NaOH 十 HCl = NaCl 十 H2 O

40 36 . 5

x 100克×14 . 6 %

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4036.5= x14.6克

X= 16 克

答:剩余废液中含氢氧化钠溶质16克.

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