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八年级科学物质在水中的溶解(五)

发布时间:2014-06-08 13:56:19  

物质在水中的溶解(五)

知识梳理

一、有关溶液稀释问题的计算

1.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。

2.溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变,即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数= 稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 。

3.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便,所以计算时有时会牵涉到溶液的体积,这时要通过 密度 来进行计算(公式为ρ=m/v )。

4.由于分子间存在一定的间隔,所以两种不同液体混合溶解时,体积不能简单相加。(混合后体积 小于 混合前两种液体之和)

二、有关溶液浓缩问题的计算

溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。

三、配制一定溶质的质量分数的溶液 P35活动

1.实验器材:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、

1.实验步骤:(1)计算;(2)称量;(3)溶解。

2.配制50克10%的氯化钠溶液的实验。

注意:1、先计算溶质的质量和水的质量,注意水一般算体积

2、称量时用天平称,用量筒量。注意是先调数值,不能再减砝码

3、溶解时,用玻璃棒搅拌,是为了加速溶解

【例1】.把m克质量分数为a%的NaCl溶液加水稀释,下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是 ( B )

【例2】.密度为1.18克/厘米’的浓盐酸(质量分数36%),用100毫升水稀释100毫升浓盐酸,所得稀盐酸的质量分数 ( B )

A.等于18% B.大于18% C.小于18% D.无法确定

【例3】.工业生产上,有时要用溶质的质量分数为10%的稀硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要水多少千克?

[解析] 由于稀释前后溶质质量不变。

设:稀硫酸的质量为x

50千克× 98%=x×10% x=50千克?98%=490千克 10%

则需要水的质量为:490千克—50千克=440千克。 [答] 略

【例4】 配制1 000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(硫酸溶液的密度请查阅p.36表)

[解析] 查书中表得溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为1.07克/厘米,溶质的质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84克/厘米。

设:需溶质的质量分数为98%的浓硫酸的体积为V

稀硫酸溶液的质量为:1000毫升×1.07克/厘米=1070克

溶质的质量为:1070克×10%=107克

所以V×1.84克/厘米×98%=107克

V=59.3厘米

浓硫酸的质量:59.3厘米3×1.84克/厘米=109.2克

加入水的质量:1070克—109.2克=960.8克

所以加入水的体积为:333333960.8克3=960.8厘米 [答] 略 31克/厘米

【例5】某学生配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液,其全部过程如下图所示。按要求填空:

⑴、配制过程中需要实验器材: ⑵、计算配制此溶液需要氯化钠 克,水为 毫升。

用称取所需要的氯化钠,放入烧杯中;用量取所需的水,并倒入盛有氯化钠的烧杯中,用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时,5%

的氯化钠溶液就配制好了。

⑶玻璃棒的作用是

⑷请概括出该实验的三个步骤,并指出图

中的错误:

①第一步: , ②第二步: ,

③第三步: 。 图中错处: 。(答出一点即可)

[基础过关]

1.浓度为10%的食盐溶液100克,将其浓度增加到20%,可采用的方法是 ( D )

A.加入10克食盐固体 B.把溶液中的水蒸发掉一半

C.加入100克10%的食盐溶液 D.把水蒸发掉50克

2.用浓度为60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配制成45%的酒精溶液,则A、B溶液的质量比为 ( C )

A.1:2 B.2:3 C.4:3 D.3:1

3.100克A溶液中水的质量分数为98%,现在要使溶液中水的质量分数变为99%,则应加入水的质量为 ( D )

A.1克 B.10克 C 50克 D.100克

4.把溶质的质量分数为l0%的硫酸溶液50克浓缩到40克,此时溶液中硫酸的质量分数为 12.5% 。

5.图1—38是配制50克质量分数为5%的

氯化钠溶液的操作过程示意图:

(1)B操作中应称量氯化钠的质量是 2.5

克;

(2)放好砝码和调好游码后,向托盘天平的

左盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的

左边,应进行的操作是 减少药品 ;

(3)D操作应选用 100 毫升的量筒(从10毫升、100毫升中选择)。量水时量筒必须放平稳,视线要跟量筒内液面的 最低处 保持水平;

(4)E操作的作用是 加速溶解 。

[深化提高]

6.用溶质的质量分数为98%的浓H2SO4 25毫升(密度为1.84克/厘米3),配制溶质的质量分数为70%的硫酸溶液(密度为1.60克/厘米3),需加水多少毫升?

[解] 本题中70%的硫酸溶液的密度没用。想一想为什么?

25毫升×1.84克/厘米3×98%=(25毫升×1.84克/厘米3+V×1克/厘米3)×

70%

V=18.4厘米3

即18.4毫升

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