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物质的溶解

发布时间:2013-09-17 17:24:39  

老爸,我要喝最甜 的糖水,还要加, 一直加……

儿子,现在最甜 的了,再加也不 会再变甜了……

思考、讨论: 是儿子还是老爸正确?

嘿,别吵了, 去学好科学 就知道了!

物质能无限的溶解在水中吗?

1. 面粉和蔗糖放入水中,是否都能溶解? 蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。

2. 衣服上沾了油污,用水洗不干净,但汽油却 能洗去油污? 油污不溶于水,却很容易溶解在汽油中。
3.你冲糖水的时候用热水还是冷水,为什么? 蔗糖在热水中溶解的既快又多。

猜想一:溶解性与溶质的性质有关 ? 猜想二:溶解性与溶剂的性质有关 ? 猜想三:溶解性与温度有关 ? ……
?

二、影响物质溶解性的因素
溶质 溶剂 探究一 不同 相同 温度 相同 现象 结论 溶解性与溶质的性质有关

探究二 相同 不同

相同

溶解性与溶剂的性质有关

探究三 相同

相同

不同

溶解性与温度有关

实验1:
用量筒各量取5mL水,分别加入A、B、C三支试管中,再 分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1g,振荡片刻,静置,观察物 质的溶解情况。

序号 1
2

溶质 食盐1g
蔗糖1g

溶剂 水5mL
水5mL

现象
食盐完全溶解 蔗糖完全溶解 熟石灰没有完全溶解

3

熟石灰1g

水5mL

溶解性与溶质的性质有关 结论 注意: 固体物质的溶解性有强有弱,如,食盐、蔗糖、硝酸钾等易 溶于水,而消石灰微溶于水,碳酸钙却不溶于水。

实验2:
取A、B两支试管,分别滴入少量食用油。往试管A中加 入少量水,往试管B中加入少量汽油,振荡,观察现象。
序号 4 5 结论 溶质 植物油 植物油 溶剂 水 汽油 现象 植物油不溶于水 植物油能溶于汽油中

溶解性与溶剂的性质有关

注意: 在生活和生产中,人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水 等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。

实验3:
取1支试管,加入5mL水,然后加入3g硝酸钾,充分振荡, 硝酸钾是否能完全溶解?如不能完全溶解,将试管加热,观察实 验现象。 序号 6 7 溶质 溶剂 温度 现象

硝酸钾3g 水5mL 室温 硝酸钾3g 水5mL 加热 溶解性与温度有关

固体没有全部溶解
固体全部溶解

结论

注意: ⑴.多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强,如:硝酸钾 ⑵.极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱,如:熟石灰

想一想:

胡萝卜如果生吃,其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收, 如果用食用油烹调后,则能吸收95%,你知道吸收效率高低 的道理吗? β-胡萝卜素在水中溶解性小,而在食用油中的溶解性大。

硝酸钾 晶体
硝酸钾溶液

氢氧化钠

氢氧化钠溶液

定义:一种物质(溶质)在另一种
溶质性质

物质(溶剂)里的溶解能力。


响因素: 溶剂性质
温度

等级:易溶、可溶、微溶、难溶

溶解过程中 硝酸钾溶于水会吸热 的热量变化:氢氧化钠溶于水会放热

实验1: 分别取出适量的硝酸钾溶液加入A、
B、C三支试管中,再分别向试管中加入少量 硝酸钾晶体,振荡,观察固体是否溶解。

实验现象:试管中的硝酸钾固体 不能再溶解。 我们称之为硝酸钾的饱和溶液。

饱和溶液:
在一定温度、一定量的溶剂中, 不能再溶解某种溶质的溶液, 称为这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液:
在一定温度、一定量的溶剂中, 还能继续溶解某种溶质的溶液, 称为这种溶质的不饱和溶液。

实验2:
在A试管中再加入适量水,观察 未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 实验现象:试管中的硝酸钾固体 能继续溶解。

实验3:
在酒精灯上加热B试管,观察 未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 实验现象:试管中的硝酸钾固体 能继续溶解。

实验4:在C试管中再加入适量氯化
钠固体,观察氯化钠固体是否能溶解。

实验现象:试管中的氯化钠固体能溶解。

你有办法让不饱和的硝酸钾溶液变饱和吗? 1、再加硝酸钾溶质; 2、蒸发溶剂; 3、降低温度。 你有办法让饱和的硝酸钾溶液变得不饱和吗? 1、加溶剂; 2、升高温度。

交流讨论:
饱和溶液一定 是浓溶液。 稀溶液一定是 不饱和溶液。

他们的说法是否正确?为什么?

加溶剂 3、饱和溶液 加溶质

升温

不饱和溶液
蒸发溶剂 降温

4、检验饱和溶液方法:
取样,加入少量该溶质,观察能否继续溶解。

5、浓溶液和稀溶液:
⑴饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液; ⑵相同温度,同一溶质的溶液,饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。

练习:判断下列说法是否正确?
(1)不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。
(2)装有饱和溶液的瓶底,一定有这种溶质

的固体存在。
(3)固体溶质在溶液中稳定存在,则该溶液

√ (4)使一不饱和的溶液变成饱和溶液,可采用
一定是饱和溶液。
倒出一些溶液实现。

(5)在同一温度下,某物质的饱和溶液, 一定会比不饱和溶液含有的溶质多。 (6)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定 是不饱和溶液。 (7)在相同温度下,食盐的饱和溶液比它 的不饱和溶液要浓。



(8)60℃时的硝酸钾饱和溶液,当温度降低
到20℃时,其它条件不变,该溶液还是

饱和溶液 。



1、 下列因素不会影响物质溶解性的是( B ) A.溶质的性质 B.溶剂的质量 C.溶剂的性质 D.温度

2、在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是( D ) A.浓溶液 B.不能溶解任何物质的溶液 C.稀溶液 D.不能继续溶解该物质的溶液

3、 下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液 的是(

D



A.蒸发溶剂
C.改变温度

B.增加溶质
D.加速搅拌

4、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克,能使该 溶液变为不饱和溶液的方法是( A.恒温时蒸发些水 C.降低温度

D



B.恒温时再加入硝酸钾 D.升高温度

5.两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液,其中一支为 饱和溶液,另一支为不饱和溶液,请用实验的方法 加以鉴别。
分别取样,加入少量硝酸钾固体,若能继续溶解, 则是不饱和溶液,若不能溶解,则是饱和溶液。 6、实验室中有两瓶失去标签的白色固体,只知道 其中一瓶是氯化钠,另一瓶是碳酸钙,为了区别这 两瓶白色固体,我们可采用什么物理方法? 分别取样,加入适量水,若能溶解, 则是氯化钠,若不能溶解,则是碳酸钙。

温故而知新
? 什么是物质的溶解性? ? 影响物质溶解性的因素有哪些? ? 饱和溶液和不饱和溶液的定义 ? 饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化

二、物质溶解性的定量表示 1、溶解度的定义: 固体物质的溶解度是 指在一定的温度下,该物 质在100g溶剂(通常溶剂 为水)里达到饱和状态时 所溶解的质量。 溶解度用来定量描述 物质的溶解性大小。

注意点:
(1)理解这个概念,抓住四个要素:
隐 形 的 已 知 条 件

①一定的温度 ②100g溶剂 (未指明,则为水) ③达到饱和状态 (或:最多所能溶解的) ④溶质的质量 (有单位,为克)

(2)溶解度的数值越大,表明该温度下, 物质的溶解能力越强

讨论:
1、 20℃时,食盐的溶解度为36克,请问 这句话所表示的意思是什么?

含义:
20℃时,NaCl在100g水中达到饱和状态时 溶解的质量是36g。 20℃时,NaCl在100g水中最多能溶解36g。 20℃时,36gNaCl溶解在100g水中能达到 饱和状态。

难(不)溶

微溶

可溶

易溶

0.01g

1g

10g

20℃的S

下表是几种物质在20℃时的溶解度:

判断是非:
1、20℃时,10g食盐溶解在100g 水中,所以20℃时食盐的溶解度 是10g。 (达饱和状态) 2、20℃时,100克饱和食盐溶液 里含有10g食盐,所以20℃时食盐 的溶解度是10g。

(100g溶剂)

判断是非:
3、在20℃时,100克水里最多溶 解33.3g氯化铵,则氯化铵的溶解 度是33.3g。 (20℃时)

4、在20℃时,131.6g硝酸钾饱和 溶液里含硝酸钾31.6g,则20℃时 ( 硝酸钾的溶解度是31.6。 g )

3、溶解度的表示方法:
(1)列表法:
硝酸钾在不同温度时的溶解度:
温 度 / ℃

溶 200 解 度 190
180

/

g

170
160 150 140

. .
硝 酸 钾

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

130 120 110

溶 解 度 /g

13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
100 90

.

(2)溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度,横坐

标表示温度,可以画出各种 固体物质的溶解度随温度变 化的曲线,这种曲线就叫做 溶解度曲线。

80 70 60 50 40 30

20 10

.
0

. .
10 20

.
30

.

.

40

50

60

70

80

温度/℃

90

100

固体溶解度曲线可以表示如下几种关系:

A、每条曲线代表一种物质的溶解度 受温度变化影响的趋势及大小; B、溶解度曲线上的每一个点都表 示在相应温度下该物质的溶解度, 其对应的溶液必为该温度下的该物 质的饱和溶液; C、两条曲线的交点表示在相应温 度下两种溶质的溶解度相同;

溶 200 解 度 190
180
170 160 150 140 130

熟石灰的溶解度曲线:
硝 酸 铵 溶 0.20 解 度

/ g

/ g

0.15

0.10

0.05

120 110
100 90 80 70 60

硝 酸 钠

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

温度/℃

固体溶解度随温度变化规律
⑴大多数固体物质溶解度随温度升 高而显著增大,例如硝酸 铵、硝酸钾 等 ⑵少数固体物质溶解度随温度升高 变化不大,例如食盐。 ⑶极少数固体物质溶解度随温度 升高反而减小,例如熟石灰。
60 70 80 90 100

硝 酸 钾

氯化铵 氯化钾 氯化钠

50
40 30 20 10 0 10 20 30 40 50

硼酸

温度/℃

溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100

g

硝 酸 铵

固体的溶解度曲线: 练习:
硝 酸 钠

/

.A

1、横坐标60,纵坐标110 的交点A表示什么意义? 2、40℃时氯化铵的溶解 44g 度为______, 70℃时氯化铵的溶解 60g 度为______, 70℃时氯化钾的溶解 46g 度为______。
90 100

90
80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30

硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠

硼酸

40

50

60

70

80

温度/℃

溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100

g

硝 酸 铵

固体的溶解度曲线:

/

硝 酸 钠

90
80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30 40

硝 酸 钾

氯化铵 氯化钾

B.
硼酸
50

氯化钠

60

70

80

90

100

练习: 3.在___℃时KNO3和NaNO3 68 的溶解度相同,都约为134g。 4.在40℃时,硝酸钾的溶解 度____ (填>、<)硝酸钠的 溶解度。 5.在80℃时氯化钠、氯化钾、 氯化铵、硼酸的溶解度由大 到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 _______________________。 6、B点的含义是: 28℃时,S硝酸钾=S氯化铵=39g 。

<

温度/℃

利用溶解度曲线主要可以帮助解决以下问题:

A、可以查阅某种物质在某温度下的 溶解度或确定某物质溶解度所对应 的温度;

B、可以比较某一温度下各种物质溶 解度的大小; C、可以确定怎样制得某温度下某物 质的饱和溶液。

你知道“死海不死”的原因 吗?

在三支试管中各加入10ml水,然后分别 加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜晶体。 比较三种溶液的颜色。

颜色:

淡蓝

蓝色

深蓝

在三支试管中各加入10mL水,然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜

色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分 数 1 2 3

淡蓝 蓝色

10g 10g

0.5g 1g

10.5g 4.8% 11g 9.1% 16.7%

深蓝

10g

2g

12g

一、溶质的质量分数
1、概念:溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式: m质 ×100% P% = m液 P% = m质 m质 +m剂
×100%

m质 = m液×P%

m液= m质÷P%

例1、在农业生产中,常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这 种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?

解:P%=16% m质 = m液×P%

m液= 150Kg

= 150Kg × 16% =24 Kg
m水= m液- m质

= 150Kg - 24 Kg = 126Kg
答:需要氯化钠24 Kg,水126Kg

医院里用的生理盐水的是 溶质质量分数为为0.9%的食盐水, 如何配制200克这样的生理盐水? 1、计算:需食盐18克,水182克(即182毫升)
2、称量:用天平称出18克食盐,用量筒量出182毫升水。
3、溶解:将称出的食盐和量出的水先后倒入一个大烧杯
中,用玻璃棒搅拌使食盐完全溶解。

4、装瓶:将配好的溶液转移到一个的干净的瓶子中,
盖上盖子,贴上标签。

溶质的质量

溶剂的质量

溶液的质量

溶质质量分数

40克

160克

200克 50克

20% 36%

18克
0.6千克 60千克

32克
3.4千克 140千克

4千克
200千克

15%
30%

例2:现有溶质量分数为10%的蔗糖溶液200克, 采取下列措施后,其溶质的质量分数分别 变为多少? (1)、加入50克水; 8% 28% (2)、加入50克蔗糖(完全溶解); 12% (3)、加入50克溶质量分数为20%的蔗糖溶液
规律1、一种溶液中加入溶剂后,质量分数会减小。 规律2、在不饱和溶液中加入溶质后,质量分数会增大。 规律3、两种质量分数不同的溶液混合后, 所得溶液质量分数介于两者之间。

比 较 项 目
意 义

溶 解 度
表示物质的溶解性的大小,受 外界温度、压强影响

溶质的质量分数
表示溶液的组成,一般 不受外界条件的限制 一般与温度无关 不一定 无单位 溶质质量 溶液质量
╳100%

对温度的要求

一定温度下 一定达到饱和

溶液是否饱和 单 位

g (严格应为g/100g)
溶质质量 溶剂质量
╳100g











已知某固态物质在一定温度下的溶解度为Sg,则该温度 下此物质的饱和溶液中 Sg 溶质的质量分数= 100g+Sg ╳ 100%

例3:20℃时,食盐的溶解度为36g,求此 温度下饱和食盐水的溶质的质量分数。 提示: 20℃时NaCl的溶解度为36g, 表示20℃时,100g水中最多溶解36gNaCl , 故当饱和食盐水中含100克水时同时含食盐 为36g。

36g ×100% =26.5% P% = 36g +100g

1、分析:溶液稀释前后,溶质的质量不变。 2、公式: m浓×P浓% = m稀×P稀%

例2:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为 质量分数为20%的硫酸溶液,需加多少克水? 分析:解决这道题

的关键是什么?

溶液稀释前后溶质的质量不变

解:设稀释后溶液的质量为m稀。
50g× 98% = m稀× 20% m稀=245g 加水的质量=245g-50g=195g 答:需要水的质量为195g。


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