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第一课时 原子结构

发布时间:2014-06-14 14:50:54  

一、物质是由微粒构成的

宏观组成

质子 元素 中子

电子

1.物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的

(1)物质可以再分; (2)物质是由极其微小的微粒构成的;

(3)不同的物质由不同的微粒构成,具有不同的化学性质,即:构成物质的微粒能保持物质的化学性质;

(4)构成物质的微粒不能保持物质的物理性质,物理性质是由大量微粒体现的。

2.微粒是不断运动的

(1)构成物质的微粒是不断运动的; (2)不同微粒的运动情况有所不同;

(3)微粒的运动速率与温度有关。

3.微粒间具有一定的间隙

(1)构成物质的微粒间具有间隙 (2)不同种物质的微粒间隙有所不同

(3)同种物质时,液体、固体微粒间隙小,而气体间隙大

二、构成物质的基本粒子——分子、原子、离子

1.原子:

(1)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成,原子核以由带正电的质子和

不带电的中子构成,核电荷数=核内质子数=核外电子数;所以原子是电中性的。

(2)原子的质量、体积很小,原子在不断地运动,原子间存在一定的间隔。

(3)原子可结合成分子,也可直接构成物质。

(4)原子是构成物质的一种微粒(是化学变化中的最小粒子)。在化学变化中,.....

原子不能再分,而且原子的种类、个数、质量都保持不变。

(5)相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为基准,其他原子的质量与这一

基准的比所得到的即为相对原子质量。原子的质量主要集中在原子核上。 ..

2.分子:

(1)分子是由原子构成的微粒,分子又可构成物质。分子是电中性的。

(2)分子是构成物质的一种微粒(是保持物质化学性质的最小粒子)。 ........组成

(3)分子的质量、体积很小,分子在不断地运动,分子间存在一定的间隔。

(4)分子在学变化中可以再分为原子,由原子重新组成新的物质。所以在化学

变化中分子的种类和数目都发生了变化。

(5)相对分子质量:构成分子的各原子的相对原子质量的总和。

3.离子

(1)离子是原子经得到或失去电子而成为带电荷的微粒(离子是带电的原子或原......

子团)。原子失去电子形成阳离子,带正电荷;到电子形成阴离子,带负电荷。

(2)离子也是构成物质的一种微粒。

【例题解析】

例1. 1992年,我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208。核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为( )

A. 80 B. 128 C. 208 D. 288

解析:构成原子的粒子主要有质子、中子和电子,其中质子和中子构成原子核,电子绕核高速运动,且每个质子带1个单位正电荷,每个电子带1个单位负电荷,但原子不显电性。解答此类问题,在了解原子结构的基础上,要清楚原子中各粒子间的关系。即:

质子数=核电荷数=核外电子数;

质子数+中子数=相对原子质量(数值)

依题意,该汞原子的核外电子数=核电荷数=80,选项A正确。 答案:A

例2. 下列是对原子的叙述:①原子是最小的微粒;②原子核都是由质子和中子构成的;③原子不显电性;④原子都在不停地运动着,正确的是( )。

A. ① B. ③ C. ② D. ③和④

解析:此题是考察我们对原子和原子结构知识是否真正理解。①说法中原子并不是最小的微粒,质子、中子、电子比原子还要小得多。由于原子核和核外电子所带电量相等,但电性相反,故整个原子不显电性。因此③正确。原子核内一定含有质子,但不是任何原子都含有中子。如有一种氢原子的核内只有一个质子,而不含中子。原子和分子一样,不是静止不动的。

答案:D

例3. 已知:碘(I)元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价,碘酸碘是带正

电荷的碘离子和碘酸根(IO3)离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的( )

A. I2O5 B. I2O7 C. I4O5 D. I4O9 ?

解析:此题给予信息根据化合价规则确定物质的化学式。解题关键在于确定碘酸根的数目。由题意,碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3)离子构成的,根据碘酸根离子中所含氧原子数确定碘酸碘中含碘酸根离子的数目,再由化合价规则确定该碘离子的数目并加以验证。I4O9中含3个碘酸根离子,可

?3?1写成I(IO3)3形式。 ?

答案:D

例4. 某元素R的化合价为不变价,已知其氧化物的相对分子质量为m,其氯化物的相对分子质量为n,则R的化合价为_________。

解析:设R的相对原子质量为M,化合价为x,当x为奇数时,氧化物化学式为R2Ox,氯化物化学式为RClx,依题意有:

?2M?16x?m2n?m?x?55 ?M?35.5x?n 解得

当x为偶数时,氧化物化学式为ROx/2,氯化物化学式为RClx,依题意有:

?M?8x?mn?m2n?2m?x??M?35.5x?n27.555 ? 解得

2n?m2n?2m

答案:55或55

例5. 在某种共价化合物中,M元素的化合价显-2价,这是由于

A. 1个M原子得到2个电子

B. 1个M原子失去2个电子

C. M原子形成了两对共用电子对但偏离M原子

D. M原子形成了两对共用电子对但偏向M原子

解析:共价化合物中,化合价的数值等于其原子形成的共用电子对数,化合价的正负由共用电子对的偏离情况决定,共用电子对偏向哪一方,哪方显负价,则另一方显正价。

答案:D

例6. 下列化学式表示离子化合物的一组是

A. NaCl 、CO2、Na B. H2O、HCl、H2SO4

C. NH4Cl、NaCl、MgO D. O2、Al、CO

解析:离子化合物是活泼金属和活泼非金属形成的化合物,但铵根离子与酸根离子、金属阳离子与氢氧根离子也形成离子化合物。A选项中CO2 是共价化

合物,Na是单质,B选项三个都是共价化合物,D选项中前两个为单质。

答案:C

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