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高一化学期末压轴题

发布时间:2014-06-20 14:05:58  

3、下列叙述不能说明可逆反应A(g)+3B(g)==2C(g)在一定温度和体积下达到平衡状态的是( )

①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA、同事生成2amolC

③A、B、C的浓度不再发生变化 ④A、B、C的分子数之比1:3:2 ⑤混合气体的总压强不再发生变化 ⑥A的体积分数不再发生变化 ⑦混合气体的密度不再发生变化

A.④⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②⑦ D.④⑦

4、下列说法正确的是( )

①11H、21H、31H为三种不同的核素

②11H、21H、31H互为同位素

③11H、21H、31H互为同素异形体

④11H、21H、31H为三种元素

⑤11H2、21H2、31H2混合为混合物

⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同,在元素周期表中占有相同的位置 ⑦互为同位素的原子性质相同

A. ①②⑥ B. ①②③⑥ C. ①②⑥⑦ D. ①②③⑥⑦

13、两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,下列说法正确的是 ( )

A.混合气体中一定没有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯

C.混合气体中一定有甲烷 D.混合气体中一定有乙烯

5、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,在反应中,破坏1mol H-H键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol O=O键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol H-O键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中正确的是 ( )

A.2Q2+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3

19、在一定条件下,可逆反应:mA+nB==pC达到平衡,若:

(1)A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是__________

(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为_____________

(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是__________

(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是________反应(放热或吸热)

(5)使用催化剂,则平衡______移动

20水是生命之源,也是化学反应中的主角。请回答下列问题:

Ⅰ.水是一种电解质,其电离方程式为_______________________________ Ⅱ.在许多反应中H2O扮演不同的角色,请结合所学知识,进行分析:

(1)水参与置换反应,符合X+W==Y+V:

已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质,W、V是化合物。 ①W是水,做还原剂,则该反应的化学方程式为________________________ ②V是水,化学方程式为____________________________________________

(2)水在氧化还原反应中既不是氧化剂也不是还原剂

A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体,可以为单质或化合物,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,写出A、B与水反应的化学方程式:

①A+H2O_______________________________________________

②B+H2O________________________________________________

42、Al,Fe,Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物

C.用AlCl3与过量的NaOH溶液反应制取氢氧化铝沉淀 D. Fe与少量的氯气反应生成FeCI3

1、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究,查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成. Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验,取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤.

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤.氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________________________________

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸,观察到的现象是_________________________________________

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用如下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数. 依据实验过程回答下列问题:

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:______________________________________________

(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________

(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是______________(填标号). a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为

3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为_______________

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是___________________________________________________

2、(2011·重庆卷)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

(1)Al的原子结构示意图为_____________________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为

________________________________________________。

(2)30Si的原子的中子数为_________;SiO2所含价键类型为__________________。

(3

)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是__________。

(4)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。

【解析】本题考察原子的结构、晶体类型、方程式的书写以及有关计算。

(1)Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族,其原子结构示意图为 ;单质铝既能与酸反应产生氢气,又能与强碱反应产生氢气,与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

(2)在原子符合的表达式中左上角表示质量数,左下角表示质子数,根据质量数=质子数+中子数可计算出30Si的原子的中子数为:30-14=16。SiO2晶体是由Si和O两种原子通过极性共价键形成的原子晶体。

(3)在元素周期表中只有第ⅦA族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性,因为Al3+与Yn-的电子数相同,所以Y是F元素。卤素元素形成的氢化物均属于分子晶体,其沸点随分子间作用力的增大而升高,但由于HF分子中存在氢键,因而HF的沸点最高,所以沸点最低的是HCl。

3、(2011?天津)图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去).其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应.

回答下列问题:

(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是_________________________;;M中存在的化学键类型为_________________,R的化学式是_______________________

(2)一定条件下,Z与H2反应转化为ZH4.ZH4的电子式为

______________________

(3)已知A与1mol Al反应转化为X(所有物质均为固体),写出该反应的化学方程式________________

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