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八年级科学下册_第二章粒子的模型与符号复习提纲(无答案)浙教版

发布时间:2014-06-23 12:01:05  

第二章 粒子的模型与符号复习提纲

§1-1模型,符号的建立与作用

1.使用 能简单明了地表示事物,建立 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

★2.下列所出示的代表符号的是 ,代表模型的是

A地球仪; B t;Cρ;D 细胞模式图;E地图;F S=vt; G W.C.; H O2

3.读图:书本P2图1-3液态水与气态水的模型,从中可以得出的结论有:

(1)水在状态变化中,水分子其本身 (有或没有)发生变化,发生变化的只是分子之间的 ;

(2) 态水的水分子之间间隔最大;

★(3)水的三态变化(物理变化)从分子角度看,其变化的本质是水分子本身 (有或没有)发生变化,只是分子之间的 发生了变化而已。

§1-2物质与微观粒子模型

1.电解水的实验中,发现水最终变成了两种不同的气体,分别是 和 ,它们的体积比约为 ,这是个 变化(物理或化学)。

2.英国科学家 提出了原子的概念。

3.读图P5图1-8水分子电解模型图:

(1)发现一个水分子通电分裂为 个氧原子和 个氢原子。 个氧原子重新组合变1个氧分子, 个氢原子重新组合变成1个氢分子;

★(2)从中可知化学反应从分子这个角度看,是分子 为原子,原子再 变成其它新的分子;反应前后分子的种类 (发生或不发生)变化,而原子的种类 (发生或不发生)变化;

★(3)化学反应从微观角度看, 可再分,而 不可再分,所以 是化学反应中的最小微粒。

4.水通电时,水分子最终变成了氢分子和氧分子,它们的化学性质与水分子的化学性质 (不同或相同),★所以 是保持物质化学性质的最小粒子。(注:当物质直接由原子构成时,保持物质化学性质的最小粒子就是原子。)

★5.物质通常由 构成,分子由 构成,但有些物质也可以由 直接构成的,如 、 、 等。

(注:联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成,所以构成物质的微粒

有 、 、 三大类)

6.保持氧气化学性质的最小微粒是 ,保持铁的化学性质的最小微粒

是 ,保持金刚石化学性质的最小微粒是 。

7.自然界中分子种类繁多,分子的种类是由 和 决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。

8.构成分子的原子可以是同种原子,如 分子,也可以是由不同种原子,如 分子;

9.由碳原子直接构成的物质种类有 、 和 ,这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的,主要原因是构成物质时原子的 不同的。

★10.原子与分子的主要区别是:

A原子质量小,分子质量大; B原子体积小,分子体积大;C分子能构成物质,原子不能; D分子可分,原子不可分;E原子是化学反应中的最小粒子。

§1-3原子结构的模型

1. 将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线:

英国道尔顿 电子云模型(电子像云雾笼罩在原子核的周围)

英国汤姆森 分层模型(电子在固定的轨道上分层运动)

英国卢瑟福 卫星模型(原子核像太阳,电子像行星围绕核运行)

丹麦波尔 西瓜模型(电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体)

现代科学家 实心球模型(认为原子是组成物质的最小的单位)

2.从原子结构模型建立的过程,我们发现建立模型是一个不断 ,不断 的过程,以使它更接近事物的本质。

★3.现代科学实验证明原子的结构:

核外电子(一个电子带一个单位 电荷)

原子质子(一个质子带一个单位 电荷)

( 原子核 电荷 )中子(中子 电)

相关说明:(1)原子核带的电荷数又叫 ;

★(2)由于整个原子不显电性,所以原子中各粒子的关系:核电荷数 质子数 核外电子数

(3)原子中 的质量可以略不计,故原子的质量主要集中在 ;

(注:联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数)

(4)阅读P10页表格,不难发现下列规律:

★核电荷数 质子数 核外电子数;

有些原子中可以没有 ,不同的原子中 一定不同;原子中质子数和中子数 (一定或不一定)相等;

4.下列基本粒子中最小的是: ;★化学反应中最小的基本粒子是: 相同的原子中 数一定相同。

A分子 B原子 C质子 D中子 E电子 F夸克

5.原子核内 相同, 不相同的同类原子统称为 。

236.由钠的一种同位素原子11Na可知钠原子核内质子数为 ,中子数为 ,核外

电子数为 ;

氢的三种同位素原子是(用符号表示): 、 、 。

7.金属钠在氯气中燃烧时,金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子,氯原子得到 形成带 电荷的氯离子;带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ,最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。(离子像分子,原子一样也是构成物质的基本粒子)

8.硫酸铜是由 和 构成的。

§1-4组成物质的元素

1.科学上把具有相同 (即 )的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指 的总称。

★说明:元素是宏观、集合概念,只讲种类, (讲或不讲)个数;而分子、原子和离

子是微观概念,可以讲 ,也可讲 。

2. 根据元素的分类,将下列元素分别填入相应类别中:

常见气体元素

稀有气体元素

① 铁;②钠;③硫;④碘;⑤溴;⑥汞;⑦氧;⑧氢;⑨氩;⑩氦。

★根据

物质

分类,将下列物质分别填入相应的类别中:

物质

氧化物

其它化合物

①氯化钠溶液;②铁;③液氧;④水;⑤氯酸钾;⑥臭氧;⑦二氧化碳;⑧石灰水。

3. 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 ①硅;②氧;③铝;④铁;⑤钙;

4. 人体中所含元素比例最高的是 ,其次是 ,再次是 。

5. 人造元素是通过 制得的,部分人造元素和天然元素具有 性

★6.下列说法正确的是:

A水是由氢氧两种元素组成的; B水是由一个氧元素和两个氢元素组成;

C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成;D水是由一个氧原子和两个氢原子构成 §1-5表示元素的符号

1.元素符号C可代表的化学意义有:宏观上表示 这种元素;微观上表示 个碳原子。而2C仅表示 。

★(注意:联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质)

2.元素周期表中共有 个横行,代表 个周期;同一周期中元素从左到右一般是按 元素、 元素和 元素这样排列的;原子序数在数值上与 相同。

3.元素周期表可以横着(按 读),从左到右,元素的原子质子数依次 ;也可以竖着(按 读),这些元素的化学性质 。

1.用元素符号来表示物质组成(包括分子、原子、离子组成)的式子叫做 ,物质的化学式是由 测定出来的,一种物质(指纯净物)只有 个化学式。

★2.常见单质化学式的写法,写出下列单质的化学式,

氦气 氖气 氩气 (单原子分子)臭氧

氧气 氮气 氯气 氟气 碘 (双原子分子)

铝 铜 铁 金刚石 碳 磷 (习惯如此)

★3.常见化合物的化学式的写法:(根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写;口决,正前负后,交叉法、约简)

(1) 背出常见元素、原子团的化合价:(用符号填写)

+1价: 、 、 、 ;原子团

-1价: 、 、 、 ;原子团 、

+2价: 、 、 、 ;

-2价: 、S (显负价时);原子团 、 、

+3价: 、Fe(显高价时);

-3价:原子团有 。(一定要背出!)

(2) ★根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式:

(横线上写化学式,横线下写化学式名称)

★4.小结常见化合价的一般规则有:

①化合物中氢总是 价,氧总是 价;②金属元素常显 价;

③非金属元素跟氧化合时显 价,如SO2,跟氢化合时常显 价,如H2S;

④单质中元素的化合价为 ;

⑤在化合物中各元素的化合价代数和为 (最重要的一条规则); ⑥同种元素的化合价是可以变化的,如在FeCl2中铁显 价;FeCl3中铁显 价。

6. ★标出下列物质中N元素的化合价,请标在N元素的正上方上:

①N2; ②NO;③NO2;④N2O5;⑤HNO3;⑥NH4NO3

7.NaHSO4中S的化合价是 ,KMnO4中Mn的化合价为 。

★8.化学式的意义:以CO2为例,(可读图P23图1-32)

①宏观上可代表 这种物质;

②宏观上说明二氧化碳是由 组成; ③微观上可代表 分子;

④微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。

(注意:联系化学式相对分子质量的知识,⑤其相对分子质量为 )

10 CO2只代表 ,只有这层微观意义。

练习:10 CO2中的氧原子个数与 个N2O5中氧原子的个数相同。 9.根据化合价写离子符号:钠离子 ,碳酸根离子 ;

2-10. 3SO4表示 ,它共带 个单位负电荷。

★11.按要求写出下列符号:

①氧元素 ②两个氧原子 ③氧气 ④两个氧气分子

⑤氧离子 ⑥两个氧离子 。

§1-7元素符号表示的量 1.原子的质量很小,为了方便表示,就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克,氧原子的质量为N克,则氧原子的相对原子质量大小为 。

2.阅读P28页表,知质子的相对质量为 ,中子的相对质量为 ,电子的质量可以忽略不计,所以原子的相对质量= 数+ 数。

3.钠原子的相对原子质量为23,(原子序数为11),则钠原子的原子核内中子数为 ,核外电子数为 。

4.由于原子的质量用相对原子质量表示,所以分子的质量也就用相对的方法表示。 ★计算下列化学式的相对分子质量:

①SO2= ;②Ca(OH)2= ;③3H2O= ;④KclO3= 。

★5.有关化学式的四种基本计算类型:以NH4NO3为例请计算(写出具体步骤)

(1)NH4NO3的相对分子质量M= ;

(2)NH4NO3各元素的质量比mN:mH:mO= ;

(3)NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ;

(4)40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 。

★练习:多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克?

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