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百度1.2.1-2物质与微观粒子模型doc

发布时间:2014-06-29 13:52:04  

1.2.1-2之1.2.1物质与微观粒子模型(一)

知识与技能:知道物质通常由分子构成,分子由原子构成,物质也可由原子直接构成;知道在化学变化中分子可分,原子不可分。

过程与方法:学会通过分析实验现象来获得结论的方法。

情感、态度与价值观:了解道尔顿的原子论对科学发展的推动作用。

教学重点:了解原子和分子的主要区别在于它们在化学反应里是否可分。

教学难点:了解原子和分子的主要区别在于它们在化学反应里是否可分。

点击本节考点:12.1知道分子的构成与模型(考试要求a);2.2.描述分子、原子微粒的大小数量级(考试要求a);

课堂设计:

复习回顾:1水是由什么微粒构成?答水分子。

2这种微粒可以用怎样的模型表示?

一、分子是由什么构成的

#讨论:回顾上学期做过的电解水的实验,总结实验现象。

⑴水变成了两种不同的气体。

⑵正极上产生的是氧气,负极上产生的是氢气。

⑶两种气体的体积比为V氧气︰V氢气=1︰2.

#思考:这个实验说明了什么?

⑴水是由氢和氧组成的。

⑵水分子由两种不同的、更小的粒子构成,它们分别是氢原子和氧原子。

#阅读:读课本第4页图1-6、图1-7及相关文字内容,提取有效信息。

⑴1803年,英国科学家道尔顿提出了原子概念,认为原子是组成物质的最小单位。 ⑵现在的扫描隧道显微镜已经能够“看到”原子的图像,

#模拟实验:根据电解水实验,用不同色球制作水分子电解模型。

#思考:1在电解水的反应中,什么发生了变化?什么没有变化?你能得出什么结论?

答:水分子发生了变化,而氢原子和氧原子没有发生变化。在化学反应中,分子可以再分,而原子不能再分。

2从微观角度描述水分子电解过程。

答:水分子在通电条件下,变成了氢原子和氧原子,氢原子和氧原子又分别重新组合成新的分子:氢分子和氧分子。

3上述实验中,能保持物质化学性质的微粒有哪些?

答:水分子、氢分子、氧分子。

#应用:读课本第5页图1-8,回答下列问题。

1水是由水分子构成的。

2.1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

3试用原子和分子的知识分析下列两种变化的本质区别。

⑴水受热变成水蒸气:水分子没有发生变化,只是水分子间的间距变大,发生的是物理变化。。 ⑵水通电变成氢气和氧气:水分子先变成氢原子和氧原子,氢原子和氧原子又分别重新组合成氢分子和氧分子。因此,水的电解过程中发生的是化学变化。

#归纳:1电解水的实验说明水分子是由两种不同的、更小的微粒(原子)构成的。 2英国科学家道尔顿最早提出了原子的概念。

3在由分子构成的物质中,分子是保持物质化学性质的最小微粒。

二构成物质的微粒

读课本第5页图1-9和图1-10和图1-11,归纳构成物质的微粒有哪些。

1

#归纳:1物质通常是由分子构成的。如水、二氧化碳、氧气等。

2有些物质是由原子直接构成的。如所有的金属、稀有气体和某些固态非金属单质。

#教学反思:

1考题选

(浙江杭州).下面是甲、乙两种物质的结构示意图,图中小圆圈均代表碳原子。这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳,但它们的物理性质却明显不同,如导电性、硬度等。据此,下列说法错误的是

..

.甲乙两种物质中的碳原子大小相同

.甲乙两种物质都是碳单质

.甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同

.将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物

答案:D

(09浙湖)14同学们为了探究水的组成,用如图所示的装置进行实验。通电后两电极都有

若氢原为B

温5.人们常用模型来表示分子。如果用表示 氧原子,用 表示碳原子,则下图

中能表示二氧化碳分子模型的是( D )

2

1.2.1-2之1.2.2物质与微观粒子模型(二)

知识与技能:知道原子组成分子时结构和种类不同,物质的性质也不同;认识粒子的大小与质量。

过程与方法:学会用模型表示分子的方法。

情感、态度与价值观:体验粒子的大小和质量,感受粒子的客观存在。

教学重点:分子的结构种类不同,物质的性质也不同。

教学难点:分子的结构种类不同,物质的性质也不同。

点击本节考点:12.1知道分子的构成与模型(考试要求a);2.2.描述分子、原子微粒的大小数量级(考试要求a);

课堂设计:

复习回顾:1水、氢气和氧气分别由什么分子构成?

答:水由水分子构成,氢气由氢分子构成,氧气由氧分子构成。

2分别说出上述三种分子的构成情况。

答:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,1个氢分子由2个氢原子构成的,1个氧分子由2个氧原子构成。

3分子是保持物质化学性质的最小微粒,原子是化学反应中最小的微粒。

一、不同种分子

#讨论:根据模型说出下列分子的构成情况。

⑴1个氧原子由2个氧原子构成。

⑵1个二氧化碳分子由1个氧原子和1个碳原子构成。

⑶1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成。

⑷1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成。

⑸1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成。

⑹1个乙炔分子由2个氢原子和2个碳原子构成。

#思考:1上述6个分子模型中总共涉及到哪几种原子?

答:三种。分别是碳原子、氢原子和氧原子。

2利用这些原子还能构成其他物质的分子吗?试举例?

答:可以,如水分子、氢分子、甲醛分子等。

3比较氧分子和一氧化碳分子可知:构成分子的原子种类不同,原子个数相同。分子也就不同。与此相似的还有过氧化氢分子和乙炔分子。

4比较一氧化碳分子和二氧化碳分子可知:构成分子的原子种类相同,但数目不同,分子也就不同。与此相似的还有甲烷分子和乙炔分子。

5比较上述6中分子可知:一种分子可以只由一种原子构成,也可以由多种原子构成。 #应用:水、氧气、氢气这三种物质的化学性质相同吗?为什么?

答:不同。因为构成它们的分子不同。

¥思考:现在知道的原子有几百种,它们可以构成无数种分子,也就有了无数中物质。这种现象与什么情况相似?

答:这与英文字母中的26个字母可组成无数个单词相似。

#讨论:金刚石和石墨都由碳原子构成,但两者的物理性质却相差悬殊,金刚石坚硬无比, 3

而石墨很软。你知道其中原因吗?

答因为构成金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同。

#归纳:1构成分子的原子种类和数目(结构)不同,分子就不同。由不同分子构成的物质,性质不同。

2构成分子的原子可以是同种原子,也可以是不同种原子。

二粒子的大小和质量

自学课本第6页到第7页“粒子大小与质量”一节内容。通过学习,知道粒子尽管小,但还是有质量和体积,同时明确粒子是客观存在的。

#体验:氢分子的质量在10-27千克数量级。已知一粒米的质量约为2.1ⅹ10-5Kg,如果等分这粒米,要分多少次才能把它分到10-27千克?

答:2.1ⅹ10-5/10-27=2.1ⅹ1022次。

#能不能说,分子的质量一定比原子大?答:不能。一个碳原子质量就比一个氢分子质量大。某分子的质量比构成该分子的原子质量要大。因为:一个分子的质量等于构成它的所有原子质量的总和。

#归纳:1分子和原子都有一定的质量和体积,但都很小。原子半径一般在10-10米数量级。 2不同种类的分子和原子的质量不同,体积也不同。

3一个分子的质量等于构成它的所有原子质量的。

#教学反思:

1考题选

4

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