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2.3.1-4化学反应与质量守恒doc

发布时间:2014-07-01 15:17:51  

2.3.1-3之2.3.1化学反应与质量守恒 (一)

知识与技能:了解实验室制备氧气的方法,了解催化剂在反应中的作用和特点,能判断化合反应和分解反应。

过程与方法:了解氧气的制取与收集的常用方法。通过对催化剂知识的学习,明白科学知识可用于解决生产、生活中的实际问题。

情感、态度与价值观:培养认真观察实验、准确记录实验数据的能力,培养实事求是的科学态度。。

教学重点:实验室制氧气的方法,学会选择、连接和使用装置。

教学难点:催化剂在反应中的作用和特点。

点击本节考点:2.3.1掌握化合反应、分解反应的特点。(考试要求b)

2.3.2知道质量守恒定律。(考试要求a)

2.3.3能从分子、原子的角度解释质量守恒定律。(考试要求C)

2.3.4能用质量守恒定律分析、解释常见的现象。(考试要求b)

2.3.5化学方程式表示的意义。(考试要求a)

2.3.6能正确书写常见的化学方程式。(考试要求b)

2.3.7能根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算。(考试要求C)

课堂设计:

#h回顾:四只集气瓶,分别充满空气、氮气、氧气、二氧化碳,试用简单的方法加以鉴别。 答:分别用燃着的木条伸入到四只集气瓶内,木条燃烧正常的对应的气体是空气,木条燃烧得更旺的对应的气体是氧气。木条火焰熄灭的对应的气体是氮气和二氧化碳。再向使火焰熄灭的两只集气瓶中,倒入适量的澄清石灰水振荡,澄清石灰水变浑浊的对应的气体为二氧化碳,没变化的对应气体为氢气。

#情境导入: 比较下列化学反应,根据反应物、生成物的种类和数量对它们进行分类。 ①S + O2 点燃 SO2

②2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑③蜡烛+氧气——二氧化碳+水;④碳+氧气——二氧化碳 ⑤双氧水—二氧化锰—水和氧气⑥高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气。

⑦2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑⑧2H2 + O2 点燃 2H2O。

反应物只有一种,生成物有两种或两种以上物质的反应有②⑤⑥⑦ ;

反应物有两种或两种以上物质,生成物只有一种的反应有①④⑧。

一、化合反应和分解反应

#说明:1上述 反应有一个共同的特点,即反应物只有一种,生成物有两种或两种以上物质。这种化学反应较分解反应。

2上述。反应有一个共同点,即生成物只有种,反应物有物质,这种化学反应叫化合反应。

#应用:下列反应中,哪些是分解反应?哪些是化合反应?

①CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑②Zn+H2SO4(或稀盐酸)=ZnSO4+H2↑

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑③2Mg + O2 点燃 2MgO;④CaCO3 高温 CaO + CO2↑ *属于分解反应的是④。属于化合反应的是③。

#归纳:1分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。

#特点:一变多。

#通式:ab→→a+b.

1

2化合反应:由两种物质或两种以上物质生成一种物质的反应较化合反应。#特点:多变一。

#通式:a+b→→ab

*结论:①化合反应和分解反应的共同点:都是化学反应;不同点反应物和生成物的种数不同并刚好相反。②化合反应和分解反应都是属于基本反应类型。比较:木炭、硫、铁丝分别在氧气中燃烧,这三个反应的反应物均为两种,生成物均为一种,且都是氧化物。因此这三个化学反应既属鱼化合反应,也属于氧化反应。但化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。

#思考:将糖放入水中形成糖水,这是不是化合反应?为什么?

答:不是化合反应。因为反应一定是化学反应,而糖溶于水形成糖水并没有生成其他物质,是一个物理变化。

二利用分解反应制氧气

1实验药品:2H2O2 MnO2或高锰酸钾:2KMnO4 或KClO3+MnO2。

2发生装置:⑴A装置的适用条件:反应不需加热。反应条件:常温。,适用于固体与液体的反应。

⑵B装置的适用条件:反应条件需要加热,适用于反应物为固体的反应。(反应前药品状态固体+固体;反应条件:加热。)。

⑶C装置的适用条件:反应不需加热,适用于固体与液体之间的反应。

#应结合具体的实物图讲解气体发生装置。A装置中,应讲清楚三种漏斗,即长颈漏斗、分液漏斗、普通漏斗使用时的注意事项。长颈漏斗使用时下端管口应伸入到液面以下。、分液漏斗没有必要将下端管口伸入到液面以下。因为分液漏斗有活塞,生成的气体不可能从分液漏斗处逸出。//普通漏斗为防止生成的气体从虫漏斗口处逸出,采取的措施是将普通漏斗的下端管口伸入到小试管内的液面以下。故小试管的作用是防止生成的气体从漏斗逸出(或保证装置的气密性。)

#应用:⑴已知用双氧水制氧气,应选择A装置作为发生装置。

⑵用高锰酸钾制氧气的反应,则应选择B装置作为发生装置。

⑶用氯酸钾制氧气,则应选择B装置作为发生装置。

#思考:用哪个发生装置制取气体是由什么决定的?

答:反应物的状态、反应条件等

#用B装置收集制取气体时,应注意:①试管口要略向下倾斜,这是为了防止冷凝水倒流使试管破裂。②伸入试管内的导管不宜过长。原因是防止药品随气流逸出堵塞导管,从而影响气体逸出。一般采用在导管口塞一团棉花的方法预防。③铁夹应固定于离试管口1/3处。④ 酒精灯应用火柴点燃,灯帽盖灭。酒精的量应不超过容积的2/3.严禁用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯。酒精灯火焰分为三层,温度最高的是外焰。给试管加热时,先用外焰在试管底部来回移动使其均匀受热,目的是防止试管破裂。若用排水法收集气体,实验结束时要先撤导管,后移酒精灯,防止水倒吸。

3收集装置。

#收集气体的方法有排水集气法和排空气法。排空气法根据集气瓶瓶口的朝向,又可分为向上排空气法(集气瓶瓶口朝上)和向下排空气法(集气瓶瓶口朝下)。

不易溶于水的气体可用排水集气法收集,密度比空气大的气体(与空气成分不反应),可用向上排空气法收集,密度比空气小的气体(与空气成分不反应),可用向下排空气法收集。 即排水集气法适用于收集难溶于水且不与水反应的气体。如氧气、氮气、氢气一氧化碳、一氧化氮等。但易溶于水的氨气、氯化氢等气体不能用排水集气法收集。能溶于水的三氧化硫、二氧化硫、硫化氢、二氧化碳、氯气等气体不能用该法收集。//向上排空气法适用于收集密度比空气大且不与空气中的氮气氧气反应的气体。如氧气(32)、二氧化碳(44)、氯化氢 2

(36.5)、硫化氢(34)氯气等//向下排空气法适用于收集密度比空气小,且不与空气中的成分氧气氮气等反应的气体。如氢气(2)、氨气(17)、甲烷(16)等。 *注:利用同温同压下,气体的相对分子质量越大,其密度也越大。(因为分子数相同)。故可通过比较不同气体的相对分子质量,来比较出它们的密度大小。相对分子质量大的,气体密度也比较大。相对分子质量小的,气体密度也比较小。空气的平均相对分子质量为29。 #应用:下列气体的特性如下表,请选择相应的收集方法。

选择气体收集装置时,应考虑气体的溶解性、能否与水反应;气体的密度(与空气比较),气体能否与空气中的氮气、氧气等反应。如一氧化氮会与空气中的氧气反应生成二氧化碳。所以收集一氧化碳就不能用排空气法收集。

#思考:⑴根据氧气的性质,你认为下列收集方式中,哪些方式可用来收集氧气? 答排水集气法或向上排空气法。

⑵如果要得到纯度较高的氧气,你认为应采用哪种方式?

答排水集气法收集到的气体比排空气法纯净。排空气法收集的气体会带有较多的空气。。 #排空气法收集气体时,都需把通气体用的导管伸入到接近集气瓶的底部。这是为了排尽试管内的空气,使收集到的气体更纯净。

#思考:向上排空气法收集密度比空气大的气体如氧气等。瓶口朝上时,怎样收集密度比空气小的气体如氢气等。//方法:将集气瓶密封,从短导管中通入密度比空气小的气体,将瓶内空气从长导管中排出。 同理,集气瓶瓶口朝下一般是用来收集密度比空气小的气体,怎样用它收集密度比空气大的气体呢?答:也是先将集气瓶瓶口密封,从短导管中通入密度比空气大的气体,从长导管中排出瓶内的空气。

#排水集气法适用于不溶于水且不与水反应的物质(不溶或难溶于水的气体)。它需要导管、集气瓶和装有水的水槽等。如果没有水槽,如何用排水集气法收集气体呢?答:集气瓶瓶口向上,瓶内装满水,一长一短两导管伸入集气瓶。应将气体从短导管通入,再让瓶内的水,从长导管中排出去。//该装置用于洗气时,则应将含有杂质的气体从长导管通入。再将净化后的气体从短导管中通出。

*排水集气法气体是否集满的判断方法:①集气瓶中水全部排出;②导管口气泡向集气瓶外冒出。

*排水集气法如收集到的气体不纯净,其可能原因有哪些? 答:⑴刚有气泡产生就开始收集。⑵集气瓶内未装满水。

#如何收集多瓶含氧量不同的空气?答在集气瓶里预先加入一定体积的水,再用排水法收集氧气。

3

*一氧化氮是汽车尾气中一种大气污染物,它是一种无色气体,难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。在实验室中收集一氧化氮时可选用的集气法是排水集气法。

*氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,氨水呈碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气,同时还生成氯化钙和水。 请用文字表达式表示实验室制取氨气时发生的反应:氯化铵+熟石灰—加热—氨气+氯化钙+水。实验室应用上图装置中的_____作发生装置,_____作气体收集装置。(向上排空气法)

4.连接装置。

选择好装置后,按从左到右,先下后上的顺序连接装置,连接好装置后应先检查装置的气密性。

如图所示,用双手握住烧瓶,若看到烧杯中的导管口有气泡冒出,放开双手后,若烧杯中的导管内形成了一段倒吸的液柱,则证明装置的气密性良好。

5实验过程中的注意事项。

⑴用H2O2制氧气的注意点。

A因双氧水的反应速率快,因此操作时宜用分液漏斗逐滴滴入,且双氧水的质量分数为15%。 B烧瓶内的导管不宜伸入过长。

#步骤:①将圆底烧瓶固定在铁架台上。②将带导管的橡皮塞塞进圆底烧瓶中,看是否合适。③把分液漏斗插入烧瓶中,并塞紧带导管的橡皮塞。④检查装置是否漏气。⑤向圆底烧瓶中装入0.5克二氧化锰和50毫升水的混合物。⑥分液漏斗中加入20-50毫升过氧化氢,转动分液漏斗的活塞,滴加过氧化氢;⑦用排水法收集气体,至收集完毕。⑧将导管从水槽撤出。 #或①检查装置的气密性。②往烧瓶中加入二氧化锰。③把烧瓶固定在铁架台上,且集气瓶注满水倒置在水槽中。④通过分液漏斗向烧瓶中加过氧化氢。⑤用排水法收集氧气。

*组装仪器过程是遵循从下到上,从左到右的顺序;//先检查装置的气密性,再往装置的气密性。//是先加过氧化氢还是先加二氧化锰与水的混合物?答:先加二氧化锰和水的混合物,再加过氧化氢溶液。如果先通过分液漏斗加过氧化氢,后面再加入二氧化锰时,又要打开瓶塞。操作麻烦,且打开瓶塞后,又要重新检查装置气密性。//该反应有无点燃酒精灯加热?答没有。

#反应中加入二氧化锰是为了加快过氧化氢(俗称双氧水)分解放出氧气的速率。 #装置气密性的检查方法。

先将装置如课本图连接好。把导管浸入水中,然后用手捂住烧瓶外壁,如果管口出现气泡,将手放掉,待烧瓶冷却,可看到导管口形成一段水柱,就表示装置是不漏气的。

¥氧气的收集方法:排水法:因为氧气不易溶于水。;或向上排空气法:因为氧气的密度比空气大。

#氧气的检验方法:⑴检验:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则证明瓶内装的是氧气。⑵验满:用向上排空气法收集氧气时可将带火星的木条移到瓶口,若木条复燃,则证明氧气瓶中的氧气已收集满。

⑶收集满氧气的集气瓶应盖上毛玻璃片,且正放在桌上。

⑵用高锰酸钾制取氧气的注意点。A试管口要略向下倾斜(防止冷凝水倒流)。B伸入试管内的导管不宜过长。原因是防止药品随气流逸出堵塞导管,从而影响气体逸出。一般采用在导管口塞一团棉花的方法预防。C铁夹应固定于离试管口1/3处。D酒精灯应用灯帽盖灭。酒精的量应不超过容积的2/3.严禁用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯。酒精灯火焰分为三层,温度最高的是外焰。给试管加热时,先用外焰在试管底部来回移动使其均匀受热,目的是防止试管破裂。结束时要先撤导管,后移酒精灯,防止水倒吸。

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⑶用排水集气法收集时,先往集气瓶内装满水,不能留有气泡。为什么不能过早地收集气体?答因为开始逸出的是管内空气,要等待气泡连续并比较均匀地冒出时才能收集。

⑷用排空气法收集氧气时,导管要伸到集气瓶底部,以便排尽瓶内空气。

#检验:

#讨论:如何判断氧气是否收集满?

答:将带火星的木条置于集气瓶口,若复燃,则证明气体已经收集满。

*若用带火星的木条伸入到集气瓶中,为什么不会复燃?答氧气浓度不够高。

#氨气极易溶于水,密度比空气小,应用什么方法收集?多余的氨气应如何吸收?一氧化碳的密度与空气差不多,难溶于水,应如何收集?尾气的一氧化碳如何处理?

答:收集氨气用向下排空气法,不能用排水集气法。多余的氨气可用水来吸收。一氧化碳不能用排空气法吸收,只能用排水集气法来收集。多余的一氧化碳可用气球收集起来,或尾气部分放一盏酒精灯,把一氧化碳燃烧掉。即将有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳。

三、催化剂的作用和特点

#催化剂(触媒):是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率,而本身的质量和化学性质都不改变的物质。

*注意:①概念中的关键词:改变、质量、化学性质。②催化剂具有线选择性,既不是万能的,也不是唯一的。

#实验:在用双氧水制氧气的实验中,等反应结束后,从烧瓶中取出二氧化锰,将其洗尽,烘干后称量,发现二氧化锰的质量在反应前后没有改变。将收集的二氧化锰放入另一支盛有双氧水的试管中,发现有大量气泡冒出,经检验,产生的气体为氧气。

#思考:上述实验说明了什么?

答二氧化锰在反应前后质量没有改变,化学性质也没有改变。

#讨论:1是不是只有二氧化锰才能作为催化剂?

答:不是。其他物质也能作为催化剂。另外,并不是所有反应中的二氧化锰都是作催化剂的。例如,加热高锰酸钾制氧气的反应中,它就是作为生成物出现的。

2催化剂一定加快反应速率吗?

答不一定。有些时候催化剂起减慢反应速率的作用。

#归纳:1像二氧化锰一样,在反应中可以改变反应的速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫催化剂。工业上又把催化剂叫做触媒。

2催化剂的特点:本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。催化剂在反应中起催化作用。

#重点掌握:“一变二不变”:一变:指改变反应速率;二不变:指反应前后本身的质量和化学性质都不变。故要证明某物质是否是催化剂,必须证明三点即“一变二不变”。

*催化剂可以重复使用吗?答:可以。因为催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变,所以催化剂可以反复使用。例如在双氧水溶液中加入铁锈,就会迅速分解成氧气和水,反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。所以铁锈是该反应的催化剂。

#实验:在用双氧水制氧气的实验中,等反应结束后,从烧杯中取出二氧化锰,将其洗尽,烘干后称量,发现二氧化锰的质量在反应前后没有改变。将收集的二氧化锰放入另一支盛有 H2O2的试管中,发现有大量气泡冒出,经检验,产生气体为氧气。

#思考:上述实验说明了什么?

答:二氧化锰在反应前后质量没有改变,化学性质没有改变。

#讨论:1是不是只有二氧化锰才能作催化剂?

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答:不是。其他物质也能作为催化剂。另外,并不是所有反应中的二氧化锰都是作为催化剂的。例如,加热高锰酸钾制氧气的反应中,它就是作为生成物出现的。

2催化剂一定加快反应速率吗?

答:不一定。有些时候催化剂起减慢反应速率的作用。

#实验室常用二氧化锰和过氧化氢混合制氧气,画出混合物中二氧化锰质量随反应时间变化的图像。横坐标表示反应时间,纵坐标表示混合物中二氧化锰的质量。(保持不变的水平线。) 另:请画出混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间而变化的图像。

#归纳:1像二氧化锰一样,在反应中可以改变反应的速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫催化剂。工业上又把催化剂叫触媒。

2催化剂的特点:本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。催化剂在反应中起催化作用。

#催化剂可以重复使用吗?答可以。催化剂在反应前后质量和化学性质不变。经过过滤、洗涤、烘干等步骤可重新收集利用。例如实验室加热KClO3与MnO2的混合物制取氧气,实验结束后,若要回收MnO2,则可将试管内的剩余物经溶解、过滤 、洗涤、干燥等加以回收;若回收氯化钾,则用溶解、过滤 、蒸发、结晶的方法来分离氯化钾。

#教学反思:

#为了鉴别失去标签的活性炭和二氧化锰两种黑色粉末状药品,设计了如下三种方案:⑴取两种黑色粉末,分别放入盛有红棕色气体(如二氧化氮)的集气瓶中,振荡,观察两瓶气体颜色变化;⑵取两种黑色粉末混合,再加强热;(不可行)⑶取两种样品少许,分别在空气中灼烧,观察有无火星产生;⑷取少量样品放在2个小试管中分别加入过氧化氢,发现有气泡产生的试管中所盛样品为二氧化锰。

*拓展:石蜡可制作蜡烛,是一类含碳、氢元素的化合物。在空气中点燃蜡烛,常因燃烧不完全而产生了碳的颗粒,而这些碳的颗粒具有较好的吸附作用。因此,当室内有人吸烟后,常有难闻的气味,想在短时间内减弱这种气味的简便做法是在室内点燃一支蜡烛。

1质量相等的两份氯酸钾,其中一份混有二氧化锰,同时对它们进行加热,则画出表示两份氯酸钾生成氧气的质量与反应时间的关系。(注:从单个方面比较①产生氧气的时间。②产生氧气的速率;③产生氧气的质量。)

从反应发生的时间上,有二氧化锰的氯酸钾更早地产生氧气,而没有二氧化锰的氯酸钾较迟产生氧气。从反应过程所持续的时间上看,有二氧化锰的氯酸钾产生氧气的速率较快,从开始反应到反应结束所需时间短。产生氧气质量为最大时,氯酸钾已分解完了。加二氧化锰的这份,氯酸钾产生氧气的速率较快,直线应画得比较陡。表示反应速度快。无二氧化锰的氯酸钾产生氧气速率较慢,直线应画得平缓些,表示反应速度,比有二氧化锰作催化剂的这份要慢一些。从开始反应到反应结束所需时间长。(加入催化剂,氯酸钾发生分解反应的温度降低并且放出氧气的速率增大。)相同点:相同质量的氯酸钾最终产生氧气的质量是一样的。理由:产生氧气质量的多少只跟参加反应的氯酸钾的质量多少有关,而跟是否加催化剂二氧化锰无关。因为催化剂只改变反应速率,不改变(增加或减小)生成物的产量。

#下列是实验室常用仪器装置图

6

A. B. C. D. E

(1) 实验室利用高锰酸钾加热分解制O2,用E装置收集氧气,停止加热前,必须先 。

(2) 实验室制取CO2应选择装置A,此实验中分液漏斗中应放的物质是 ,判断CO2已收集满的方法是 。

(3) 已知氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,在实验室中常采用熟石灰固体和氯化铵固体混合加热的方法来制取,则应选择的发生装置及收集装置是 。

* (1) 把导管移出水面。(2) 稀盐酸 , 把点燃的木条放在集气瓶口,观察是否复燃 。

(3) B,D 。

考题选 (.浙江衢州).如图是实验室加热

的混合物制取氧气的装置图。 下列操作顺序合理的是填序号;

①先加药品、再检查装置的气密性

②先检查装置的气密性、再加药品 实验结束后,若要回收,则可将试管内的剩余物经溶解、、洗涤、干燥等加以回收。 .②过滤 (.浙江衢州).实验室制取气体选择收集方法时,下列性质:①颜色;②密度;③溶解性;④可燃性;⑤能否与水反应,必须考虑的是

.①②③.②③④.③④⑤.②③⑤ (.浙江湖州)手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池,锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的

某个反应可表示为。下列关于该反应的说法中,正确的是 .反应中是催化剂反应前后元素的化合价不变 .该反应为化合反应.生成物为氧化物

(2010.浙江金华)27对实验进行改进是创新的表现方式之一。某校科学探究小组的同学用实验室三种漏斗(分液漏斗、长颈漏、普通漏斗)装配了ABC三套装置,对固液不加热型气体发生装置进行探究。请认真分析并回答下列问题:

7

(1)A、B装置均可用作实验室制取H2、02, CO2气体的发生装置。请写出实验室用A、B装置制O2的化学方程式 ;

(2)C装置不能用作制取气体的发生装置,可在C装置中加装一个小试管,把C装置改装成D装置就能实现制取气体的目的。则D装置中小试管的作用是 。

27.(1) (2)保证装置的气密性(或“防止生成气体从漏斗逸出”) (2010.浙江金华)14.“嫦娥一号”成功完成了中国首次“探月之旅,发射火箭使用的推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)”和四氧化二氮(N2O4)它们完全反应的化学方程式是,则X的化学式为

A.N2 B.H2 C. O2 D。CO

(2010.浙江义乌)27.某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体,把产生的气体依次通过 澄清石灰水和无水硫酸铜粉末,发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。由此可知,该物质中肯定含有 __ __ __元素。

27.碳(C) (.浙江台州).如图是测定白磷燃烧前后质量变化的实验。

用凸透镜会聚光线使白磷燃烧,锥形瓶内可观察到的现象是。 托盘天平最小只能测出克的变化量,为了提高精度,老师改用如图所示的不等臂天平::,若左盘能增减的最小砝码是克,则右盘质量的最小变化量为克。(结果保留

位小数) .产生白烟 (.浙江温州)有些汽车安装了安全气囊,气囊中装有等固体 叠氮化钠

粉末。一旦汽车发生强烈的意外碰撞,传感器将激活特定的电路放 电,叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气,使安全气囊打开,起

到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散,气囊收缩。 写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式:。 写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由:。 (

)(↑()氮气稳定 .甲图是一种化学氧自救器,主要用于煤矿井下应急。它利用人接触产生氧气,该反应的化学方程

,则的化学式是。 .浙江宁波)呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂超氧化钾式为:

甲①②④ 乙③

第8 题图

若要在实验室制取并收集一瓶氧气,你准备选择乙图装置中的填编号,其相应的化学方程式。

(是

.浙江嘉兴).下列图示的错误操作,与相对应选项的可能产生后果不一致的 (第4题图) .标签受损.不会产生氧气.灯内酒精燃烧.读数不正确

.浙江嘉兴)

为:

.碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的,实验时常用来吸收二氧 化碳和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体,反应的化学方程式 ()请写出的化学式为。 ()根据物质分类,碱石灰属于(选填单质、化合物或混合物)。

.()()混合物 (浙江杭州).实验室用高锰酸钾制取氧气,用锌和稀硫酸制取氢气,下列叙述正确的是 可以用同一套气体发生装置.可以用同一种气体收集方法 .属于同种基本反应类型.反应条件相同

答案:B

(09浙嘉),自然界有一种雷雨发庄稼的现象。雷雨时,空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体;一氧化氮的密度比空气略大,常温下易与氧气反应生成二氧化氮;二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐;

下图形象地表示了氮气与氧气反应的过程,试写出该反应的化学方程式。

闪电 实验室制取一氧化氮时,可用下列哪种收集方法 ② 填序号

9

(09浙宁)25.小科利用如图所示装置,做NaHC03受热分解的实验。

(])加热一段时间后,观察到烧杯中的澄清石灰水变

(2)实验结束时的正确操作是 (填字母)。

A.先将导管移出液体,再熄灭酒精灯

B.先熄灭酒精灯,再将导管移出液体【浑浊 A】

(09浙宁)24.据报道:2009年5月7日下午,我市某气雾剂厂车间内

铝粉起火,因工作人员缺乏消防知识,用水灭火,结果发生爆炸。小

科查找了有关资料,发现金属铝在加热条件下能和水发生反应,化学

方程式为:

(1)发生这次爆炸的直接原因是示);

(2)其实,有些火灾也不能用水灭火,如(举一例)。

油着火等(合理均可)】

(09浙宁).常温下,

新型纳米材料能使工业废气中的转化为,反应过程如下:

,其中表示

价的金属元素。已知中的化合价为价,

在该反应中化合价不变。下列说法错误的是() ..

.可用于环保.该反应属于分解反应 .的数值为.该反应中硫元素的化合价发生了变化

(09浙温).在化学反应中,反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起化学反应。下图表示分子之间的几种碰撞示意图,有些分子碰撞后,会发生化学反应产生和,有些碰撞不会发生反应。 、、三图中表示分子碰撞后发生了化学反应的是图。 上述发生的反应属于化学基本反应类型中的反应。 若要得到个分子,至少需要个分子碰撞。分解

10

(09浙丽)32.小岳同学在复习气体的性质时,阅读到以下资料:制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件,收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小。现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表,有关装置如下图。

请你回答下列问题:

(1)能用发生装置A 制取的气体是 ▲ (填“甲”、“乙”或“丙”);

(2)收集丙气体应选择的装置是 ▲ (填字母序号);

(3)实验室要制取和收集甲气体,请写出一个符合要求的化学方程式 ▲ 。

32.(1)乙 (2)D (3)2H2O2O+O2↑

(09浙丽)21. 芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件,它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为:

高温高温高温① SiO2+2C ② Si+2Cl24 ③ SiCl4+2H2Si+4HCl

(1)上述反应中属于化合反应的是(填序号);

(2) SiO2中硅元素的化合价为 ▲ 。

21.(1)② (2)+4

(09浙湖)11.吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面:吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油,借着东南风向曹军驶去,接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走。火借风势,火船宛如火龙一样冲向连在一起的 曹军木船。一眨眼,曹军水寨已经烧成一片火海。下列关于火海形成的叙述中,不正确的是A

A.东南风降低了木船的着火点 B.枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物

C.东南风为木船燃烧提供了充足的氧气 D.相连的曹军木船没有及时隔离

(2009浙教衢)32.游莫干山时,某同学一家在山道旁发现一

个不停冒泡的水坑。这里冒出的是什么气体呢?该同学认为可能

是二氧化碳,爸爸认为可能是沼气,妈妈认为可能是空气。他们

利用火柴、竹枝、矿泉水瓶展开了以下探究:

(1)用矿泉水瓶收集两瓶气体,如图所示。该同学收集气体的

方法是 ▲ ;

(2)该同学用竹枝夹持燃着的火柴在瓶口进行点火试验,既没

有听到爆鸣声,也没有观察到气体燃烧。根据此现象可以判

11 题图

断 ▲ 的猜测是错误的。为了进一步判断该气体的成分,

该同学还需要进行的操作是 ▲ 。

【排水集气法 爸爸 将燃着的火柴伸入另一瓶气体中,观察现象】

嘉18.下面是某化学反应的微观模型示意图,据此分析错误的是

A.反应前后原子数目没有变化 B.反应的本质是原子的重新组合过程

C.分子是由原子构成的 D.示意图中的各物质均属于化合物

嘉34.今年3月以来,我国部分地区出现手足口病疫情.手足口病主要由EV71插遭病毒感染引起,婴幼儿普遍易感.为防止疫情发生,某幼儿园采用漂白粉精片[成分是Ca(CIO) 2]对玩具、餐具等生活用品进行消毒.

(1)Ca(ClO) 2中含有 ▲ 种元素,其中氧元素的质量分数为 ▲ ·

(2)现要配制4%的漂白粉液500克对玩具进行消毒,需要漂白粉精片克. 义.火柴曾经是人们日常生活中取火的重要工具,火柴盒外侧一般涂有红磷和玻璃粉,火柴头上的火药是由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑组成的。划火柴时,用火柴头蹭一下盒的外侧,因摩擦生热而达到红磷的着火点,产生的火星可引燃三硫化二锑,从而使氯酸钾受热放出氧气,使火柴梗燃烧得更旺。 在火柴点燃的过程中,能产生一种有刺激性气味的气体,这种气体应该是。 火柴点燃过程中有多个化学反应,请写出其中一个属于分解反应的化学方程式。 丽.某仓库工作人员违章操作,在雨天转运保险粉引起爆炸。保险粉化学名为连

二亚硫酸钠,主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解

并引起燃烧,反应的化学方程式为:

++。下列有关说法错误的是 ..

A.X的化学式为SO2 B.该反应属于分解反应

C.Na2S2O3中S的化合价为+3价 D.Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存

湖6.据报道,美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”,这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气,据此可推测月球土壤中一定含有

A.氧元素 B.氧气 C.水 D.氯酸钾

嘉.右图形象地表示了某一化学反应,由此得出的下列

信息不正确的是

A. 反应前后,原子的数目不变

B. 反应前后,分子的种类不变

C.反应后,分子的数目增加了

D. 该反应过程中,原子发生了重新组合 金.下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中

通电 点燃 ..↑

.点燃

点燃

丽15.如图是某化学反应的模型示意图,下列从该模

型获得的信息错误的是 ..

A.丙物质属于单质

B.该反应属于分解反应

C.乙分子中含4个A原子

D.反应前后分子种类改变了

12

22镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,能正确反映容器内有关量随刚问变化的圈像是 宁

A B C D 嘉.锂电池是新型的高能电池,质量轻、容量大,被广泛用于手机、笔记本电脑中。某种锂电池的反应可表示为 Li+MnO2===LiMnO2,该反应的类型属于反应;已知LiMnO2中锂(Li)元素的化合价为十1价,则锰元素的化合价为 嘉.科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下: ·

①将一定量的蛋壳放入容器中;②往其中加入适量的稀盐酸,观察到有较多的气泡产生; ③??;④得出结论:蛋壳的主要成分是碳酸盐。

(1)请补全第③步的实验内容与现象

(2)为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应,得到有关数据如下表:(CO2的密度为2克/升)

假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生,小明计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数

的过程如下:

解:设该蛋壳中碳酸钙的质量为Х

CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02↑

100 28

Х 1.1升

100:28=Х:1.1升

3.93克

Х=3.93克,蛋壳中碳酸钙的质量分数=7.5克=0.524

小明的计算过程中存在明显错误,请你通过列式进行计算。 丽.小欣在学校实验室里,用高锰酸钾为原料制取氧气。请你根据他的实验回答相关问题:

(1) 高锰酸钾属于填酸、碱或盐) ;

(2)小欣制取氧气的装置应该选用右图中的(填“甲”或“乙”);

(3)实验开始,称得高锰酸钾的质量为a g,反应完全后,称得残留物的质量为bg,则可制得氧气 ▲ g。

实验:氧气的制取和性质研究

1知识与技能:学会装置的装配、连接及气密性的检查。初步学会实验室制取氧气的方法和用排水集气收集气体。

2过程与方法:通过对气体收集装置的选择,加深对氧气的性质的理解。

3情感、态度与价值观:通过实验,培养基本实验技能。

重点:气密性检查;

难点:基本实验技能的培养。

课堂设计:

#情境导入:我们生活的环境中,充满了含有氧气的空气。我们在研究氧气的性质时,往往要用实验方法制得氧气,并控制一定的实验条件去研究它,这是科学家研究物质的一种方法。

13

#实验器材:大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、坩埚钳、酒精灯、玻璃片、木条、火柴、粗铁丝、木炭、铝箔、棉花、澄清石灰水、高锰酸钾。

#步骤和记录:

1按如图所示把仪器组装好,并检查装置的气密性。

*注:在实验室制取氧气的实验中,连接装置的顺序是。

2在试管中装入了约7克高锰酸钾,并把一团棉花放在试管口,用带导管的橡皮塞塞紧管口,使试管口略向下倾斜,然后将试管固定在铁架台上。

3来回移动酒精灯,使试管受热均匀,然后将火焰集中在药品处加热。

*注:实验室用高锰酸钾制取氧气时,缺少就不能产生氧气。理由该反应的条件是需要加热。

4当气泡连续、均匀地放出后,再把导管口伸入盛满水的集气瓶里,收集气体。

5停止加热时,先把导管移出水面,在熄灭酒精灯。

6观察收集到的气体的颜色,发现其呈无色。

7如图所示,用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上烧至发红,然后将木炭插入集气瓶内,出现现象是_______。说明集气瓶中有_______。反应完后,即向集气瓶内加入澄清石灰水,振荡后,出现_______现象。

8把2厘米ⅹ5厘米铝箔片的一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴,点燃火柴,待火柴燃烧尽时,立即把铝箔伸入留有水、充满氧气的集气瓶中,出现_______现象。

#思考:⑴在实验过程中,为什么将火焰集中在试管内的药品部位加热,不久后试管破裂。答因受热不均而导致试管破裂。在集中加热前应先让试管底部均匀受热。⑵实验过程中,发现水槽内的水变成了紫色。答未在试管口放一团棉花。高锰酸钾从导管进入水槽而溶解在水中。在试管口塞一团棉花。⑶在做氧气性质实验时,木炭伸入集气瓶内,产生的现象与在空气里燃烧的现象相同。答:水槽内导管口出现气泡时便立即收集,导致收集到的氧气不纯。当放出的气泡连续、均匀时再收集。

#讨论:在制取氧气的实验装置中,哪部分是气体发生装置,哪部分是气体收集装置? 答:橡皮管左边部分是发生装置。右边部分是收集装置。

@教学反思:

潜水艇里要配备氧气的再生装置,以保证长时间潜航。最适宜在潜水艇里制氧气的方法是:常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。原因:该反应不需加热或通电,在常温下即可进行;能重复利用二氧化碳。(或放出氧气的同时,吸收了人呼出的二氧化碳。)

2.3.1-3之2.3.2化学反应与质量守恒 (二)

知识与技能:通过实验,总结出化学反应中质量守恒;能说出化学方程式表示的意义;初步学会书写化学方程式。

过程与方法:能从宏观、微观角度解释质量守恒。

情感、态度与价值观:通过了解化学方程式所表示的意义,认识到用化学方程式表示化学反应的优越性,从而激发学好化学方程式的积极性。

教学重点:质量守恒定律的得出。

教学难点:化学方程式的书写。

点击本节考点:2.3.1掌握化合反应、分解反应的特点。(考试要求b)

14

2.3.2知道质量守恒定律。(考试要求a)

2.3.3能从分子、原子的角度解释质量守恒定律。(考试要求C)

2.3.4能用质量守恒定律分析、解释常见的现象。(考试要求b)

2.3.5化学方程式表示的意义。(考试要求a)

2.3.6能正确书写常见的化学方程式。(考试要求b)

2.3.7能根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算。(考试要求C)

课堂设计:

#情境导入:我们知道,把5克食盐溶解在100克水中形成105克氯化钠溶液,

即m溶液=m溶质+m溶剂。那么在化学反应中,反应前后物质的质量总和遵循怎样的规律呢? 一质量守恒定律

答在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 #应用:

⑴分析实验数据,你认为反应后x的质量应是多少?答55克。

⑵分析实验数据,写出该反应的表达式:z—x+y+q.

⑶该反应属于分解反应。

#讨论:12克镁条在空气中燃烧,为什么生成物的质量大于12克?

答:因为参加反应的物质除了镁条外,还有空气中的氧气。

#归纳:1在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。

2质量守恒定律只限于化学反应。例如,湿衣服晒干后变轻了就不能质量守恒定律解释,因为它是物理变化。

二化学方程式

1化学方程式的定义

#思考:将文字表达式碳+氧气—点燃—二氧化碳。转化成用化学式表示

C+ O2 ==点燃= C O2

#说明:向上述这种用化学式来表示化学反应的方程式,叫做化学方程式。

2化学方程式的意义

观察和分析课本49页图2-37,说说化学方程式可表示哪些意义。(以氯酸钾制氧气为例) ①表示反应物、生成物是什么。在上述反应中,反应物是氯酸钾,生成物是氯化钾和氧气。 ②表示反应在什么条件下进行。即反应条件。上述反应在二氧化锰催化和加热条件下进行。 ③表示各物质间原子和分子的个数比(即化学计量数之比)。上述反应中,各物质的分子个数比是2︰2︰3.

④表示反应物、生成物各物质间的质量比。上述反应中,各物质间的质量比为245︰149︰

96. 但不能表示出反应物和生成物之间的体积比。

15

例如:C+ O2 === CO2

意义1表示反应物是炭和氧气,生成物是二氧化碳。2.表示反应在点燃的条件的下进行。3质的方面小结:炭与氧气在点燃的条件反应生成二氧化碳4.量的方面:表示碳、氧气、二氧化碳三者的质量比为12∶32∶44;5粒子方面表示碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的个数比为1∶1∶1

又以S + O2 ===SO2系为例,让学生思考并回答它的意义:①质的方面:硫与氧气在点燃的条件生成二氧化硫。②量的方面:每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫③粒子方面:1个硫原子与一个氧分子反应生成1个二氧化硫分子 以2P+5O2 ====2 P 2O5为例子,让学生讲出.量的方面和粒子方面的意义。如124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷;每4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子。

结合化学方程式的意义,再补充完善化学方程式的几种读法:①宏观读法:读作“什么和什么物质在什么条件下反应,生成什么和什么物质;(这在前面已讲)②微观读法:读作”一定数目的物质分子(或原子)在什么条件下反应,生成一定数目的其他物质的分子(或原子)③质量读法:先求出各物质的质量比,读作“多少份质量的反应物反应,生成多少份点燃质量的其他物质”。 如CH4+O2????CO2+H2O读作16份质量的甲烷与64份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水。4Al+_O2 ====2Al2O3式在点燃的条件下,每108份质量的铝跟96份质量的氧气反应,生成204份质量的氧化铝。注:不能读成铝加氧气等于氧化铝。

3化学方程式的书写。

自学课本49-50页,整理并归纳化学方程式的书写原则及步骤。

⑴化学方程式的书写原则①以客观事实为依据。②遵守质量守恒定律,即在左右两边各原子的种类和数目必须相等。

⑵化学方程式的书写步骤。(以磷在空气里燃烧生成五氧化二磷的反应为例)

①一写:先写出反应物与生成物的正确化学式,把反应物写在左边,生成物写在右边,反应物与生成物之间用短线连接,反应物与反应物、生成物与生成物之间(如果反应物或生成物不止一种)用“+”连接。

P+ O2==== P2 O5

②二配。 配平化学方程式。在式子左右两边的化学式前配上适当的化学计量数,使式子两边每一种元素的原子总数相等。一般可用最小公倍数来确定化学计量数。

4P+ 5O2====2 P2 O5

式子两边各元素的原子数配平后,把短线改成等号。配平时不能改动化学式中元素符号点燃右下角的表示原子个数的数字。如 Fe_+_O2????Fe3O4使式子左右两边铁原子和氧原子的总数分别相等,同时将短线改成等

号,表示两边原子个数、种类相等,参加反应的各物质质量总和与生成物各物质质量总和相等。

③三注。标明反应条件和生成物的状态。如需点燃、加热(常用“△”表示)、高温、通电、催化剂等,必须把条件写在等号的上方或下方。如果反应物中没有气体,而生成物中有气体则在生成物的气体的化学式右旁用“↑”表示,

如水电解化学方程式2H 2O 2H2 ↑+O2↑

16

Fe +HCl ==== Fe Cl2+H2↑ 点燃若反应物中有气体,则生成物中的其他气体就不应标出 如S + O2????SO2↑这个箭头就不应标出;如果是在溶液中进行的反应,反应物中没有固体,而生成物中有固体的,则在固体(沉淀)的化学式旁用表示。如Na2CO3+Ca(OH)2====NaOH+CaCO3 ↓ 书↑2Na OH +CuSO4 ====Cu(OH)2 + Na2 SO4 小Fe+ CuSO4 ====Cu↓+Fe SO4小结:因为箭头是生成物的状态符号,所以,无论反应物是气体还是固体,都不应标出上升或下降的箭头。如Al↓+_O2↑====AlO2错

课堂练习:(1).氮气和氨气在高温高压和催化剂作用下生成氨气;1.N2 +3 H2=高温高压催化剂===2N H3

*用化学方程式表示硫在氧气里燃烧、过氧化氢在二氧化锰作用下分解的反应。

S + O2 ===SO2 2H 2O2 2H2O +O2↑

#归纳:1用化学式来表示化学反应的方程式,叫做化学方程式。

2化学方程式表示的意义:表示什么物质参加了反应,结果生成了什么物质。即表示反应物和生成物;表示反应在什么条件下进行,即反应条件;表示各反应物与生成物间原子和分子的个数比,即分子(或原子)数的关系;表示反应物和生成物各物质间的质量比。 3化学方程式的书写。书写原则:①以客观事实为依据。②遵守质量守恒定律, *书写步骤:写凡反应物、生成物;配平;写明条件及生成物状态。

三、质量守恒定律的微观解释

#讨论:观察并分析下列模型,你有什么发现?

一个磷在氧气中燃烧的方程式。

反应物:磷原子4个,氧原子10个,原子总数10个。生成物:磷原子4个,氧原子10个,原子总数10个。

#结论:反应物的原子种类和总数=生成物的原子种类和总数。

#说明:1化学反应的过程,就是反应物分子里的原子重新组合成生成物的分子的过程。 反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减。所以原子的质量没有变化。化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

2要理解质量守恒定律可抓住“五个不变”、“两个一定改变”、及“一个可能改变”。即: 五个不变:宏观:反应物和生成物总质量不变;元素种类不变;微观:原子种类不变;原子数目不变,原子质量不变;

两个一定改变:宏观:物质种类一定改变,微观:构成物质的粒子(如分子种类)一定改变。(注:化学反应前后,化学式一定改变。)

一个可能改变:分子总数可能改变。

#归纳:质量守恒定律:宏观:在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

微观:在化学反应中,反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减。

*例:蔗糖在隔绝空气加热时,生成碳和水,则可推断蔗糖的组成元素有:。 *例:柠檬酸在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水,则可推断柠檬酸中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素。

拓展1:若有7.6克柠檬酸,使其在氧气中完全燃烧,生成22克二氧化碳和7.2克水,则柠檬酸中,一定有碳、氢、氧元素。(推断出化学式为C6H8 O7)(不讲解)

拓展:某化合物2.16克,,使其充分燃烧,测知只生成2.16克水和5.28克二氧化碳。通过计算:该物质中含有氢元素0.24克,含碳元素1.44克。;该物质中含有氧元素;若有氧元素,其质量为0.48克。(推断出化学式为C2H6 O)

17

拓展:某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该化合物中含碳、氢、氧三种元素。(推断出化学式为C12H24 O3).

#教学反思:

&考题选:

2.3.1-3之2.3.3化学反应与质量守恒(三)

知识与技能:能运用化学方程式进行简单的计算。

过程与方法:通过运用化学方程式进行简单计算,了解解题步骤,规范解题格式。 情感、态度与价值观:培养良好的书写习惯和极端技能。

教学重点:运用化学方程式进行规范计算。

教学难点:运用化学方程式进行规范计算。

点击本节考点:2.3.1掌握化合反应、分解反应的特点。(考试要求b)

2.3.2知道质量守恒定律。(考试要求a)

2.3.3能从分子、原子的角度解释质量守恒定律。(考试要求C)

2.3.4能用质量守恒定律分析、解释常见的现象。(考试要求b)

2.3.5化学方程式表示的意义。(考试要求a)

2.3.6能正确书写常见的化学方程式。(考试要求b)

2.3.7能根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算。(考试要求C)

课堂设计:

#情境导入:化学方程式可以表示化学反应中的反应物和生成物各物质之间的质量比,根据化学方程式计算就是依据反应物和生成物的质量比进行的。例如,由化学方程式 2H2 + O2 点燃 2H2O可知,反应物氢气和氧气的质量比为1︰8.,即有1克氢气参加反应,必须同时有8克氧气按比例反应掉。依据各物质的质量比,可进行相关的化学方程式计算。

一、 化学方程式计算的理论依据

化学方程式可以表示化学反应中反应物和生成物各物质之间的质量比,可以利用它列出反应物和生成物之间的质量比例式,只要已知某一物质质量,就可求出其余所有反应物和生成物的实际质量。

二、 根据化学方程式计算的一般步骤:

根据化学方程式计算时,解题格式一定要规范化,解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为:“设-写-找-列-解-答”

① 设:设未知量x

② 写:正确书写并配平化学方程式。(一查化学式、二查配平、三查条件、四查↑、

↓)

③ 找:找出有关物质的比例关系,并求出它们的相对分子(原子)质量,数据写在化

学方程式中相应物质的化学式正下方,在相对分子(原子)质量下面写出与之对应 18

的已知量和未知量x。

④ 列:将有关的量列出比例式求解(即相对分子质量之比等于实际质量之比):解出未

知量的值

⑤ 答:简明写出答案 注意:化学方程式必须书写正确且配平,这是保证计算正确的前提。㈠各代入量都指纯净物的质量。若物质不纯,必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。㈡计算中所用的质量必须是实际参加反应是物质质量。㈢各物质质量的单位必须统一,单位带入计算过程㈣设未知量时不带单位㈤如果已知体积,要用密度公式换算成质量才可代入。不能把物质的体积直接代入化学方程式。

例1. 有7.9克高锰酸钾完全分解,可得氧气的质量是多少?

解:设可制得O2的质量为x

2KMnO4== ==K2MnO4 + MnO2 +O2↑

316 32

7.9克 x

316/7.9克=32/ x

X=0.8克

答可制得O2的质量为0.8克。

变式题型1.15.9克纯度为90%的K2MnO4完全分解可制得氧气多少克?答案1.44克) 变式题型2:8克KMnO4放在试管里加热,反应后称得剩余物质的质量为7.2克,通过计算说明试管里剩余固体物质有那些?

解:氧气的质量是8克-7.2克=0.8克

设分解掉的高锰酸钾质量为x

2KMnO4== ==K2MnO4 + MnO2 +O2↑

316 32

x 0.8克

X=7.9克,则剩余KMnO4为8克-7.9克=0.1克

试管里剩余固体有未分解的KMnO4和生成的K2MnO4与MnO2。

例2.实验室要用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制取160克的氧气,需要分解多少克过氧化氢?(第二步提问:同时生成水的质量是多少?)

解:设需要分解的过氧化氢的质量为x,根据化学方程式,有

2H 2O2 2H2O +O2↑

68 36 32

X Y 160克

68/ X=32/160克

X=340克 Y=180克 或Y=340克-160克=180克

答:需要分解340克的过氧化氢.

变式题型1:实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克,加入1克MnO2,完全反应后称得剩余的质量为41.9克。计算:(1)反应中放出的氧气的质量(2)过氧化氢溶液的质量分数?

解:氧气的质量为42.5克+1克-41.9克=1.6克

设过氧化氢溶液中含纯过氧化氢的质量为X(注意:必须设纯净物的质量,不能是溶液的质 19

量) 2H 2O2 2H2O +O2↑

68 32

X 1.6克

X=3.4克

H 2O2%=3.4克/42.5克*100%=8%

变式题型2过氧化氢溶液在放置过程中会缓慢分解,现有一瓶未曾使用过的久置的双氧水,瓶上商标提供了如下信息:①H 2O2的质量分数为30%②内装溶液质量1000克③实验测定其中过氧化氢的质量分数仅为10%。㈠若用这瓶双氧水来配制H 2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500克,需用这种双氧水的质量是多少?㈡计算这瓶双氧水中已经分解的过氧化氢质量。

解:㈠1500克×3%=45克;45克=m液×10%,m液=450克

㈡设已经分解的H 2O2的质量为X,,生成氧气质量为Y 2H 2O2 2H2O +O2↑

68 36 32

X Y

68/ X=32/ Y

Y=8/17 X

根据溶质质量守恒得:1000克×30%=(1000克-8/17 X)×10%+ X

X=210克 Y=98.8克

例3为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合,加热到固体质量不再变化为止。冷却,称量剩余固体为2.04克,求完全反应后产生氧气的质量和该样品中氯酸钾的纯度。

解:固体质量不再发生变化,说明氯酸钾已经完全

分解,故产生氧气的质量为2.5克+0.5克-2.04克

=0.96克,由氧气质量根据方程式计算求出样品中氯

酸钾的质量。

设样品中氯酸钾的质量为m 催化剂2KClO3??????2KCl+3O2↑

? 245 96

M 0.96克

列比例式245/m=96/0.96克

M=2.45克

故氯酸钾样品的纯度为:2.45克/2.5克*100%=98%

答样品中氯酸钾的纯度为98%。

变式题型1:取一定质量的氯酸钾和2.55克样品二氧化锰混合加热,待其完全反应且冷却后,测得的二氧化锰在剩余固体中的质量分数为2.55%求(1)产生氧气的质量为多少克? 这些氧气杂器标准状况下的体积是多少?(ρ=1.43克/升)(2)反应前混合物中氯酸钾的质量是多少?

解:反应后剩余物质的质量是2.55克/2.55%=10克,KCl的质量是10克-2.55克=7.45克 设生成氧气质量为X,原有氯酸钾的质量为y 催化剂 2KClO3??????2KCl+3O2↑

245 ? 149 96

Y 7.45克 X

X=4.8克, Y=12.25克

20

变式题型2.(图见后)实验测得氯酸钾和二氧化锰的固体混合物的质量随加热时间变化如图所示。求㈠反应中产生氧气的质量。㈡原混合物中氯酸钾

的质量和质量分数㈢为分离回收二氧化锰和氯化钾,在反

应后的固体混合物中加入了80克水,使其中的氯化钾完

全溶解,然后通过过滤,使二氧化锰和液体分离。求滤液

中KCl的质量分数?

分析与解:m氧气=4.8克,m氯酸钾=12.25克;

KCl的质量=11.2克-(16.0-12.25)=7.45克;滤液中KCl

的质量分数=7.45/87.45×100%=8.52%

教学反思:

补充讲解与质量守恒定律相联系的方程式计算题。

例:在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物

根据质量守恒定律,X的值应为___________

② 未知物质M一定含有的元素为________

③ 已知未知物质M的相对分子质量为46,推出其化学式为________

④ 该反应的化学方程式是________________________

分析与解X的值应为___0__,未知物质M一定含有的元素为_C、H、O _______ 其化学式为_ C2H6O ______化学方程式是_ C2H6O+3O2 === 2C O2是+3H2O

氧元素的质量是88克×32/44+54克×16/18=112克,比反应的氧气的质量大,故M中还含有氧元素。

例:在一密闭容器内有

X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应。发生的化学反应基本类型为____________________

解:Z= Q+ Y+ X

84 9 22 53

21

反应基本类型为_分解反应______________

求:1.待测值是__12克______该反应为_化合反应___________

甲与乙的质量比为__14__:3_______

分析:该反应式为:甲 +乙=== 丁

14 3 22

变形题2.

【课堂作业】:

1.丁烷化学式为C4H10业,其在氧气中燃烧生成二氧化

碳和水。①写出丁烷在氧气中燃烧的化学方程式

_________________________________②如果要生成44

克二氧化碳,那么需要燃烧丁烷多少克?

2. 取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合加热,待其完全反应且冷却后,测得的试管内固体物质比原来减少了4.8克,此时残留固体的质量是10.2克。求(1)产生氧气的质量为多少克? (2)原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量是多少?

3.现有16克氧气和10克碳完全燃烧是否一定生成26克的二氧化碳?为什么?请列式计算。

4需要16克氢气,则要电解多少克水?同时产生多少升氧气(1.43克/升)?

5. 需要200毫升的氧气,则需要溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液多少克?(假设氧气的密度为1.43克/升)

#教学反思:

&考题选:

2.3.1-4之2.3.4化学反应与质量守恒(四)

知识与技能:初步学会实验室制取氧气装置的连接方法和气密性检查。。

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过程与方法:初步学会实验室制取氧气的方法和排水法收集气体。。

情感、态度与价值观:学习研究氧气性质的方法。

教学重点:氧气的制取和化学性质的研究。

教学难点:制取实验的步骤和木炭、铝箔在氧气中的燃烧。

点击本节考点:2.3.1掌握化合反应、分解反应的特点。(考试要求b)

2.3.2知道质量守恒定律。(考试要求a)

2.3.3能从分子、原子的角度解释质量守恒定律。(考试要求C)

2.3.4能用质量守恒定律分析、解释常见的现象。(考试要求b)

2.3.5化学方程式表示的意义。(考试要求a)

2.3.6能正确书写常见的化学方程式。(考试要求b)

2.3.7能根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算。(考试要求C)

回忆:

1实验室可以用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾来制取氧气,分别写出用这些物质制取氧气的反应的位子表达式。

2实验室制取氧气时,可用什么方法来收集?为什么可用这些方法来收集?

一、氧气的制备

1组装仪器,检查装置气密性。(Ⅰ按从下到上,从左到右的顺序连接好装置。Ⅱ检查装置气密性。)

⑴检查装置气密性:将导管的一端浸入水中,用手紧握试管外壁。若水中导管口有气泡冒出,则表明装置不漏气。否则,应塞紧或更换橡皮塞。

2Ⅲ把高锰酸钾加入到试管中。在试管中装入约7克高锰酸钾,在导管口放一团棉花,然后固定,使试管口略向下倾斜。

#为什么要在导管口放一团棉花?

答:这是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。

⑵铁夹夹在距离试管口1/3处,试管口略向下倾斜,目的是防止冷凝水倒流,使试管受热不均匀而炸裂。

#试管口为什么要略向下倾斜?

答:这是为了防止冷凝水倒流。

3Ⅳ点燃酒精灯,给试管加热,

#思考:应用什么将酒精灯点燃?应利用酒精灯火焰的什么部位来加热?为什么?

答:应用火柴将酒精灯点燃。应该用酒精灯的外焰部分来加热,这是因为酒精灯火焰的外焰部分燃烧最充分,温度最高。

*加热时,要先使酒精灯火焰在试管下方来回移动,目的是使试管受热均匀,防止试管因受热不均匀而爆裂。

4用排水法收集氧气。当气泡连续、均匀地放出时,再把导管口伸入到盛满水的集气瓶里,收集气体。

#思考:为什么刚产生气泡时不能马上收集?

答:这是因为刚有气泡冒出时,有一部分是空气,这样收集起来的气体将是不纯净的。(因为开始放出的气体是试管里的空气,不是纯净的氧气。)

6收集满两瓶氧气后,先把导管移出水面,然后移去酒精灯并熄灭。

Ⅵ将导管移出水面Ⅶ熄灭酒精灯

#思考:为什么要这样做?

答:如果先停止加热,在大气压的作用下,将引起水倒流,使得试管破裂。(可以防止因水 23

倒流入试管而引起试管破裂)

6观察收集到的氧气。可看到氧气是无色的。

#小结:用加热法分解高锰酸钾制氧气时,正确的操作顺序是Ⅰ按从下到上,从左到右的顺序连接好装置。Ⅱ检查装置气密性。Ⅲ把高锰酸钾加入到试管中。Ⅳ点燃酒精灯Ⅴ用排水法收集氧气。Ⅵ将导管移出水面Ⅶ熄灭酒精灯。将收集满氧气的集气瓶用毛玻璃片盖好,正放在桌上。(注意:集气瓶不能倒放。)

@讨论:装置连接好后即放入药品加热可以吗?答不可以。装置连接好后,先检查装置的气密性,然后装入药品。

三试验氧气的化学性质

1用坩埚钳夹取一小块木炭,放到酒精灯上烧至发红,然后插入集气瓶,出现剧烈燃烧,发出白光的现象。说明集气瓶中有氧气。反应后,向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳。反应的文字表达式是______________

把2厘米ⅹ5厘米的铝箔的一端固定在一根粗铁丝上,另一端裹一根火柴,待火柴烧尽时立即把铝箔伸入到底部留有少量水的集气瓶内观察到剧烈燃烧,发出白光的现象。反应的文字表达式是______________。

氧气可以跟大多数的金属单质发生化学反应。

三、讨论

1在本次实验中,装置图中哪部分是气体发生装置?哪部分是气体收集装置?

答:试管、铁架台、酒精灯等是气体发生装置;导管、水槽、集气瓶是气体收集装置。 2做实验时为什么会发生下列现象?应怎样解决?

⑴点燃酒精灯后,立即将火焰集中在试管内有药品的部位加热,不久试管发生爆裂?

答:这是因为试管受热不均匀而导致试管破裂,所以应该先在试管下方来回移动酒精灯,使试管受热均匀后,再集中在试管内有药品的部位加热。

⑵看到水槽内导管口出现气泡,立即收集,收集后将带火星的木条伸入瓶内试验,结果木条不能复燃。

答:这是因为开始出来的气泡主要是试管内的空气,空气不能使带火星的木条复燃。应该等水槽内导管口的气泡连续、均匀时再收集。

⑶在实验过程中,发现水槽内的水变成了紫红色?

答:这是因为试管口没有放棉花团或放的棉花团太小,气流把高锰酸钾粉末带入到水槽中,从而使水槽中的水变红色。因此在试管口要放一个大小合适的棉花团。

⑷在做氧气实验时,木炭伸入集气瓶内,发生的现象与在空气里燃烧的现象相同。

答:这是因为可能集气瓶内收集的是空气,应检查装置和操作是否正确,并重新收集一瓶氧气,再进行实验。

@教学反思:

#某同学用高锰酸钾制氧气时试管炸裂了,造成试管炸裂的原因可能是①没有给试管均匀预热;②试管外壁潮湿;③试管口没有略向下倾斜;④加热时试管与灯芯接触。⑤收集完氧气,先撤酒精灯(先熄灭酒精灯),后把导管移出水面。

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