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1.3 常见的酸(1)

发布时间:2014-07-05 13:29:08  

1.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用 浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%, 3 密度为1· 19克/厘米 .
问题:盐酸就是氯化氢吗?纯净的盐酸是纯净物吗?

2· 纯净盐酸是无色透明的液体,工业用 盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.

刺激性

3· 打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性 气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐 酸具有挥发性.

打开浓盐酸瓶塞,瓶口看到了白雾,白 雾是如何形成的?如果浓盐酸敞放置, 会发生什么变化?
答:打开浓盐酸瓶塞时,瓶口看到的白雾是 盐酸的小液滴,它是挥发出来的氯化氢气体跟空 气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置,由于浓盐酸具有挥发性, 因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数 都减小。

刺激性 有白色沉淀生成

4、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几 滴硝酸银溶液,观察现象,再滴稀硝酸, 又观察其现象。

现象: 有白色沉淀生成,再加
硝酸银 入稀硝酸后,白色沉淀 不消失。

化学方程式:
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 稀盐酸 白色沉淀 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀

实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出 - 氯离子(Cl )的物质的存在。

CI-的检验:滴加几滴AgNO3溶液,如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀, - 则该物质中就含有Cl 思考:检验Cl-时,为什么要加稀HNO3?

演示: 滴几滴AgNO3溶液,再
滴稀硝酸,观察现象
Na2C03溶液 Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑ 检验Cl-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32— 等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触 时,也有白色沉淀Ag CO 生成,但溶于稀硝酸。

蛋壳表面产生大量气泡,燃着的火柴会熄灭

酸能与盐反应生成新的盐和新的酸

铁锈消失,溶液变成黄色

黑色粉末消失,溶液变成蓝色

实验探究3
a 、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中 加入盐酸,振荡,过会儿观察现象? __________________________________ __. 铁锈消失,溶液变成黄色

6HCl

+

Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O
红棕色 黄色

HCl 溶液

FeCl3 溶液

b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加 入盐酸,微微加热,观察现象?
______________________________________ 黑色粉末消失,溶液变成蓝色

2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑色 蓝色

酸能与金属氧化物反应

A、情景和问题的提出 铁锈逐渐 稀盐酸可以用于除铁锈,可观察到____ 溶解,溶液变成黄色。 _________,反应的化学方程式为 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O __________________。 可是,后来看到铁表面有气泡生成,而铁锈 中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生, 那么这气体是怎么来的?是什么?

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