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九上1.2探索酸的性质

发布时间:2014-07-07 11:56:48  

《探索酸的性质》说课稿

尊敬的各位评委,你们好,我是***,今天我说课的内容是浙教版初中《科学》第五册第一章第二节<<探索酸的性质>>第二课时的内容 。下面,我将从教材、学情、教学目标、教学重难点,教学法和教学程序等方面对本课的设计进行说明。

一、教材分析:

1、教材的地位和作用

<<探索酸的性质(第二课时)>>是浙教版初中《科学》第五册第一章

第二节的内容。本课程从第一课时酸性物质的介绍,在酸的定义基础上更深层次地探究酸的性质,在整个科学课程中起着承前启后的作用,一方面:可以加深巩固学生对酸的概念的认识,使他们深入了解酸的理化性质,另一方面:学生通过对酸的共性的学习可以为学好碱的共性、盐的性质以及无机物之间相互关系打下基础,再者探索酸的性质可以培养学生勇于创新和敢于质疑的科学态度、情感与价值观。

二、学情分析

学生对酸的有关化学性质可能不了解,在此内容之前学生已学习了酸的概念,物理性质以及酸与酸碱指示剂反应后所产生的现象等知识,这些内容对酸的化学性质知识的学习起到了铺垫和支持的作用。而且16岁左右的初中生的思维方式要求逐步由形象思维向 象思维过渡,因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识,通过理论分析和推理判断来获得新知识,发展抽象思维能力。当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托,可以借助实验加强直观性和形象性,以便学生理解和掌握。

三、教学目标:

(1)过程与方法目标:能通过实验,进行观察、思考,初步探究出酸的共性。

(2)知识与技能目标:使学生了解酸的共性,培养学生动手、观察、思考、归纳等能力;并能运用所学知识解释生活和生产中的有关知识,解决有关问题。

(3)情感态度与价值观目标:通过对酸的性质探究,培养学生学习兴趣和探究精神,同时培养学生尊重科学原理的学习态度。通过学习酸的性质,使学生了解酸的用途,让学生认识到科学对人类生活和社会发展所产生的影响。

四、教学重点、难点:

教学重点:了解酸的共性

因为酸的共性是科学课程中的一个重要知识点,并且可以为学习碱的共性及无机物关系,打下知识基础和学法帮助。

教学难点:(1)有关酸的共性的化学方程式的书写。因为当时学生接触的化学方程式不多,而且要达到举一反三,所以有一定的困难。

(2)在探究金属和酸的反应中,探究“气体是由什么反应物质生成的”过程中,让学生建立合理的假设有一定难度。原因是其中涉及的物质比较多,而且气体到底是两种物体反应生成,还是多种物体共同作用生成,学生会产生一定的疑惑。

五、教法、学法

科学是一门以实验为基础的学科,实验能给学生带来直观的认识。为了鼓励学生主动学习,培养学生的科学素养,本节课采用实验探究法,发挥实验对学生认知、情感、意志、以及态度、方法的激励和引导作用,最终做到实验引导和启迪思维相统一。 课堂教学中,教师要引导学生主动地进行实验,讨论,观察,归纳,激发和调动学生的学习兴趣。组织学生以小组为单位,进行探究学习,培养学生“自主、合作、探究”的学习方式。

六、教学过程

(1)新课引入:

引入生活中的例子,用“胃舒平”治疗胃酸过多,同时启发学生提出其它有关酸和其它物质反应的例子,如鸡蛋长时间地浸泡在食醋里变软的现象,以及用食醋除锈等等,激发学生学习的兴趣。

(2) 探究新知:

以盐酸为例,安排5个实验,以学生实验为主,教师演示实验相结合。由于考虑到学生的实验能力,教师可以加以引导,使实验取得比较好的效果。

1、酸和碱的反应

(1) 做一做:分组做氢氧化钠和盐酸的反应

(2) 记一记: 仔细观察实验现象,并记录。

(3)想一想:为什么说这二种物质发生了反应?

学生不难回答,颜色发生了变化,有新的物质生成。写出化学方程式。 思考:酸碱指示剂的作用?

归纳:酸能和碱反应,生成盐和水。

(4)练一练:写出胃舒平(氢氧化铝)和胃酸(盐酸)的反应化学,方程式。

2.酸和盐的反应

出示:被食醋浸泡过蛋壳已经软化的鸡蛋,让学生猜测其中的原因。学生很容易想到鸡蛋壳和醋发生了反应,引入到蛋壳能否和盐酸起反应呢?

演示蛋壳和盐酸的反应,要求学生仔细观察现象并记录。 讨论:为什么燃烧的木条会熄灭?说明了什么?

归纳总结:酸能和盐反应,生成另一种盐和另一种酸。

思考:为什么此现象要比蛋壳在醋中反应更快,现象更明显?培养学生分析问题的能力。

3.酸和金属氧化物的反应

实验(一):盐酸除铁锈

实验(二):盐酸和氧化铜的反应

通过实验归纳出酸能和金属氧化物起反应,生成盐和水。

同时使学生了解盐酸在实际生活中的应用,体会到科学、技术与社会的关系。

4.探究盐酸除铁锈实验中,气体是由什么物质生成的。

设疑:在盐酸除铁锈实验中,引发了意外事件:铁钉表面有气泡生成。探究气体是由什么物质反应生成的?

(1) 比一比:哪一组提出的假设多,小组讨论。

如有困难,教师可作一定的提示,实验过程中存在哪几种物质。 建立假设:

学生先在小组里讨论,然后发言,最后教师总结为有可能这么几种反应:

(a)氧化铁和盐酸 (b)铁和盐酸

(c)氧化铁和水 (d)铁和水

设计实验方案:设置对照实验,分别做这四个反应,观察哪个反应能产生气体。

(2) 做一做:

四个小组分别做实验,由实验得出结论。这是新旧课程的不同之处,更加注重探究,从实验中发现,分析问题,解决问题,但对学生也提出了更高的要求。

通过对比实验发现是铁和盐酸生成了气体,而且气体是氢气。

老师可向学生提问:①是否所有金属都能跟酸发生反应?②起反应的金属反应的剧烈程度是否一样? 演示: ①镁和稀盐酸反应;②铁和稀盐酸反应;③铜和稀盐酸反应。进行对比实验。 通过实验,使学生很直观地认识到镁和稀盐酸,生成大量的气泡,反应剧烈;铁和稀盐酸反应缓慢;铜和稀盐酸不会反应。 (3)想一想: 学生归纳出酸的性质

酸和某些活泼金属反应,生成盐和氢气。

(4)练一练:写出镁和稀盐酸,铁和稀盐酸反应的化学方程式。

(4)归纳总结

1.酸溶液能使紫色石蕊试液变_红___,酚酞试液遇酸变__无色__。

2.酸+金属(活泼)→__氢气__+_盐___。

3.酸+金属氧化物→_盐___+__水__。

4.酸+盐→__弱酸__+_盐___。

5.酸+碱→__盐__+__水__。

(4)布置作业:作业本第一章第二节,课后相应习题

(5)板书设计

第二节 探索酸的性质

1, 酸和碱的反应

2, 酸和盐的反应

3,酸和金属氧化物的反应

4,酸和金属反应

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