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2013年科学复习专题训练-常见的化学反应

发布时间:2014-07-07 14:36:28  

2013年科学复习专题训练:常见的化学反应

一、选择题(每题2分,共40分。)

1.汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下,低温即与O2反应生成CO2.下列关于该反应的说法中,不正确的是( )

A.反应类型为化合反应 B.可降低汽车尾气对大气的污染

C.反应前后Co3O4质量改变 D.反应前后碳元素的化合价改变

2.化学反应要符合一定的原理和条件,下列认识正确的是( )

A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成

B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间

C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成

D.有盐和水生成的反应一定是中和反应

3.下列反应属于化合反应的是( )

A.NaOH跟稀硫酸混合 B.用高锰酸钾制氧气

C.氢气还原氧化铜 D.在氧气中点燃铝箔

4.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应之一.以下对该反应的部分见解正确的是( )

A.该反应为化合反应 B.NaHCO3不属于盐

C.反应物中只有一种氧化物 D.该反应可获得氮肥

5.下列物质与稀盐酸发生的反应属于置换反应的是( )

A.NaOH B.Fe2O3 C.Zn D.AgNO3

6.下列各组物质的溶液混合后,能发生反应,且反应前后溶液的总质量不变的是( )

A.NaOH和HCl B.KNO3和NaOH

C.Ba(NO3)2和Na2SO4 D.NaHCO3和HCl

7.在化学反应,2CuO+C 2↑中,氧化剂是( )

A.CuO B.C C.Cu D.CO2

8.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料.工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅(SiO2)转化为硅:SiO2+2C═Si+2CO↑,下列分析正确的是( )

A.二氧化硅发生了氧化反应 B.碳发生了还原反应

C.该反应属于复分解反应 D.该反应属于置换反应

9.许多物质在溶液中都以离子形式存在.我们熟悉的复分

解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀 的一

类化学反应.如:氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的

H+和OH-结合成水分子的过程(如图所示).结合信息、

图示,你认为下列各组离子间不能反应的是( )

A.H+、Na+、0H-、NO3-

++-- B.Na、K、Cl、OH

C.H+、K+、CO32-、HCO3-

D.K+、Ba2+、Cl-、SO42-

10.下列各组物质的溶液相互反应后不产生沉淀的是( )

A.BaCl2、H2SO4 B.NaCl、AgNO3

C.Na2CO3、HCl D.Na2CO3、Ca(OH

)2

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11.下列各组物质投入水中,搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( )

A.NaOH、KCl、H2SO4 B.KCl、HCl、Cu(NO3)2

C.Na2CO3、NaOH、CaCl2 D.Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4

12.甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H、Cu、K、NO3、OH中的三种(两厂含有

一种相同的离子)若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液.下列关于污水的分析,正确的是( )

-2++- A.OH和Cu来自同一工厂 B.H和OH来自同一工厂

C.Cu2+和K+来自同一工厂 D.H+和Cu2+来自同一工厂

13.有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶无色溶液,它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液、K2CO3

溶液、AgNO3溶液中的某一种.按照表中所述进行的实验和结论推出“丙+丁”的实验现象是(已知Ag

难溶于水)( )

+2++--

C.可能有反应但无现象 D.可能没有反应

14.某工厂排放的酸性废水中含有较多的CuSO4,这种废水对农作物和人畜都有害.为了降

低废水的酸性并且回收铜,通常需在此废水中加入适量的( )

A.熟石灰 B.铁和生石灰 C.银和石灰石 D.氢氧化钠

15.王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类,你认为分类

合理的一组是:( )

①CaO+H2O═Ca(OH)2;

②Mg(OH)2 2O

Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O;

④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;

⑤2Mg+O2 .

A.属于化合反应的是①② B.属于复分解反应的是③④

C.属于有热量放出的反应的是②③ D.属于有元素化合价变化的是④⑤

16.用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时,反应过程中二氧化锰在混合物中的

质量分数(a%)随时间(t)变化的规律如下图所示,其中正确的是( )

A B C D

17.金属钯在某新型药物合成反应的前后,其质量和化学性质都没有改变,你认为金属钯在

此反应中的作用是( )

A.催化剂 B.乳化剂 C.反应物 D.生成物

18.下列是关于成语包含的化学原理的叙述,不合理的是( )

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A.钻木取火--摩擦生热,使可燃物的温度达到着火点而燃烧

B.煽风点火--使空气流通,为燃烧补充空气或氧气

C.釜底抽薪--取出可燃物,使燃烧更旺

D.百炼成钢--多次提炼,使生铁中碳、硅、锰等杂质的含量调节至钢的标准

19

根据上表所给信息和所学相关知识判断,下列说法错误的是( )

A.白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物

B.降温至着火点以下可以达到灭火的目的

C.实验时,用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里

D.红磷燃烧属于置换反应

20.

某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的

条件,得到以下实验事实:①不通空气时,

冷水中的白磷不燃烧;②通空气时,冷水

中的白磷不燃烧;③不通空气时,热水中

的白磷不燃烧;④通空气时,热水中的白

磷燃烧.能证明可燃物必须达到一定温度

(着火点)才能燃烧的实验事实是( )

A.①② B.②④ C.①④ D.③④

二、简答题(每空2分,共30分。)

21.如图是为探究物质燃烧条件设计的实验.甲中的白磷未燃烧,而乙中的白磷发生了燃烧。

(1)该实验主要探究的燃烧条件是 ;

(2)白磷(P4)燃烧的产物与红磷相同,请写出白磷燃烧的化学方程式: ;

(3)如仅用该装置进行实验,验证空气中氧气的体积分数约为1/5,应做到:

①白磷 ;②将锥形瓶B 。

22.从生成物的角度判断下列物质能不能发生反应,如能发生,写出化学方程式,如不能发

生,则说明不能发生反应的原因.

(1)氯化钠溶液和硝酸钾溶液: 。

(2)碳酸钾溶液和石灰水: 。

23.甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种,且所含

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离子各不相同.为确定废液中的离子,分别向废液中滴加酚酞试液,经实验发现:甲组废液呈红色,表明甲组废液显 性,废液中一定含有 ,由此推断,乙组废液中的三种离子是 .(填离子符号)

24.某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后,取出点

火,做了“烧不坏的棉布”实验,其实验结果记录如下:

(1(2)结合所学知识,分析实验②③中“酒精烧完而棉布无损”的原因是 。 (3)实验室的酒精灯常出现灯内有酒精却点不着的现象,你认为可能的原因是 。 25.芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件,它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)

为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为:

① SiO2+2C ② Si+2Cl4 ③ SiCl4+2H2 (1)填序号);

(2) SiO2中硅元素的化合价为 。

26.如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答:

⑴实验开始时,合理的操作顺序是 (选填“A”或“B”) ; A.先加热,再通氢气 B.先通氢气,再加热

⑵在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质,同时试管口有水珠出现,说明氢气具有 性。

H2

三、实验探究题(每空2分,共20分。)

27.做完“铁在氧气里燃烧”实验后,小冬同学有两个疑惑不解的问题,于是她进行了以下探

究活动,请你一同参与。

[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢? [查阅资料1]

(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3); (2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。 [实验探究]

将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入_____溶液,观察到的现象是_____,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢? [查阅资料2]

(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点 见表:

(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。 [理论探讨]

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根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。

[拓展延伸]

(1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须_____;

(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体,请写出此反应的化学方程式__________;

(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色_____,

就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。

28.实验1:

步骤1:在C中加入少量白磷并加入热水,塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧;

步骤2:打开K1,关闭K2,将A中的溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧,B中发生的化学方程式为 。

通过以上实验研究了燃烧的一个条件.它是

2步骤1:A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固

体,C中NaOH固体

打开K1,关闭K2,将A中溶液滴入B中,

气球变大,打开K2,关闭K1,一段时间后

气球没有明显变瘪.

步骤2:依据以上实验现象,改进后重新添

加药品,进行实验2.

步骤3:打开K2,关闭K1,将A中液体滴

入B中,用燃着的木条放在K2上,发现木条熄灭,问上述操作的目的 。然后进行后续实验,说明CO

与NaOH固体发生了反应,后续实验的操作与现象为

四、分析计算题(本题10

分。)

29.资料显示:碳还原氧化铁的过程如下:

下图所示的实验中,反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克,反应后得到气体

A和28.8克黑色固体B。

(1)求白色沉淀的质量;

(2)推断黑色固体B的化学式。(要求写出推断过程)

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参考答案

一、选择题

CCDDC AADBC ADDBD CACDB

二、简答题

21.(1)燃烧需要氧气 (2)4P+5O2O5 (3)足量 (4)密封好

22.不能发生复分解反应,反应后的产物中没有水、气体或沉淀生成

能,K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH

23.碱 OH- H+、Ca2+、Cl-

24.(1)不燃烧 (2)酒精蒸发吸热使温度达不到棉布的着火点 (3)灯芯上酒精蒸发掉

25.(1)② (2)+4

26.(1)B (2)还原

三、实验探究题

27.【实验探究】 稀盐酸、硫酸铜等;冒气泡、出现红色固体等

【理论探讨】 l535℃~l538℃

【拓展延伸】

(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)

(2)6Fe203 高温 304+02↑

(3)由黑色变成红棕色

28.2H2O22O+O2↑ 与氧气接触 验证二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 打开K1,关闭K2,气球变大后,打开K2,关闭K1,一段时间后气球变瘪

四、分析计算题

29.(1)二氧化碳的质量=32克+1.2克-28.8克=4.4克

设生成白色沉淀x

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

44 100 4.4克 x

44100= x=10克 4.4克x

(2)方法一:根据现象判断黑色固体没有铁和碳 铁元素的质量=32克×112=22.4克 160

氧元素的质量=28.8克-22.4克=6.4克

若固体B的化学式为FexOy,则X:Y=22. 4克/56 :6.4 克/16 =1:1

∴固体B的化学式为:FeO

方法二:根据现象判断黑色固体没有铁和碳

设化学式为FexOy

xFe2O3------------- 2FexOy

160x 2M

32克 28.8克

160x2M? 32克28.8克

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M=72x M是72的倍数

FeO的分子量为:72 Fe3O4的分子量为:232

∴固体B的化学式为:FeO

(其它推断方法合理,结论正确同样给分)

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