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九年级科学第一章复习(绝对经典)

发布时间:2013-09-29 18:03:07  

一、酸碱盐

书写电离方程式
盐酸 硫酸 硝酸 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化铝 氯化钠 硝酸镁 硝酸铵

一、酸碱盐的含义 1、酸:氢离子+酸根离子 2、碱:金属离子或铵根离子+氢氧根离子 3、盐:金属离子或铵根离子+酸根离子 判断下面的酸、碱、盐: H2CO3 Cu(OH)2 NH4Cl NaHCO3 CuSO4.5H2O H2SO3 KOH

盐的组成:
金属阳离子(铵根离子)+酸根 阴离子

Na+
2+ Cu

ClSO4
2-

AlCl 2 CuCl3 NaCl
Al2(SO CuSO4 Na2SO4)
3

Al3+

Cu(NO3) NO3- NaNO3) 2 Al(NO3 3

问题情境一:
小华在进行完酸的性质实验后,在桌面上放有: ①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠 溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞 溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水等。 实验老师让小华按:单质、氧化物、酸、碱、盐、 指示剂进行分类整理。(溶液按溶质进行归类;混合 物按主要成分进行归类)

你也来试着进行一次整理。(填序号) 单质: ;氧化 物: ;酸: ; 碱: ; 盐: ;指示剂: 。

写出下列方程式,并写出反应类型 (1)Fe+H2SO4 == ;________

(2)CuO+H2SO4==
(3)2NaOH+H2SO4== (4)H2SO4+BaCl2== (5)HCl+AgNO3==

;________
;_______ ; _______ ;________

讨论与思考:

现有下列七种物质:Zn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式?
H Zn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4

归纳:跟酸反应的有哪几类物质?

二、物质的个性

?稀释浓硫酸

挥发性

吸水性

脱水性

易潮解

易风化

腐蚀性

浓盐酸

浓硫酸

Ca(OH)2 NaOH固体
固体

粗盐 碳酸钠晶体(氯化钠)





制肥皂 造纸

保存食物 除锈 中和土壤酸性 杀菌 制波尔多液 制氢气

膨松剂

物质的性质及用途

练习
2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.
实验方案

步骤一

步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)

取样2ml于 方案一 试管中 取样2ml于 方案二 试管中

稀硫酸或稀盐酸
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液 氯化钡或硝酸钡溶液

取样2ml于 方案三 试管中

3、 在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:甲、乙、
丙、丁。他们排放的废液里,每厂只有碳酸钠、氯化铁、 氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的 情况如图。甲处的河水是乳白色的,乙处的河水是红褐 色的,丙处的河水变清了,丁处的河水是清的,但有气 泡产生。

请推测这四座工厂废液里的污染物

Ca(OH)2

FeCl3

HCl

Na2CO3

1、Ca(OH)2是微溶的,所以是甲厂排放的 2、乙处的河水呈红褐色,说明生成了氢氧 化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3
3、从上流下的不

溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙处变清了,说明发生反应,能与之反应 的是HCl 4、丁处产生气泡,说明碳酸钠与盐酸反应

三、复分解反应发生的条件
小华发现并不是所有酸、碱、盐之间 都能发生复分解反应,他去请教老师:酸、 碱、盐之间发生复分解反应的规律是什么?
(1)、氧化铜和稀硫酸 (2)、碳酸钠和稀硫酸 (3)、氯化钙溶液和碳酸钠溶液(4)、氯化铵和 熟石灰 (5)、氢氧化铜和稀硫酸 (6)、氢 氧化钠溶液和硫酸铜溶液 (7)、石灰水 和氯化钠溶液 (8)、碳酸钡和硫酸钠溶液 能反应的是: ; 不能反应的是: ;(填序号)

A.KCl+AgNO 3=AgCl + KNO3
H 2SO4 +BaCl 2=BaSO4 + 2HCl 2NaOH+CuCl 2=Cu(OH)2 + 2NaCl Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaCl

三.复分解反应 发生的条件:

1).反应物:
必须溶解于水 (或溶解于酸) 2).生成物:

B.Na 2CO 3+2HCl=NaCl+CO 2 +H 2O
BaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2 +H 2O Na 2S+2HCl=2NaCl+H 2S

C.NaOH+HCl=NaCl +H 2O
Ba(OH)2+2HCl=BaCl 2+ 2H 2O CaO+2HNO 3 =Ca(NO3)2+ H 2O

至少必须有 水 三者之一生成
复分解反应前后, 元素化合价 (填改变或不变)。

D.NaCl+H 2SO 4
NaOH+BaCl2 NH 4NO 3+Na 2SO 4

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

判断下列反应是否能发生,并说明理由。
1.KNO3+NaCl

2.Ba(NO 3)+Na 2SO 4
3.Na 2CO 3+H2SO 4 4.FeCl 3+Ba(OH)2 5.NH 4Cl+Zn SO 4 6.CaCO 3+HCl

7.Fe+H 2SO 4
8.Cu+AgCl 9. Cu+HCl 10. K+CuCl2

除杂问题 例:1、若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择 加入的试剂。
解答除杂类题型的注意事项:加入适量的稀盐酸, “不增”:不增加新的杂质。 “不减”:不能把主要成分反应掉。 “易分离”:生成物中最好有容易分离的 沉淀或气体或水等物质。
直到不再产生气体为止

? ? ? ? ? ? ? ? ?

除去下列括号内的杂质? (1)NaCl(Na2SO4) , (2)NaNO3(Na2SO4) , (3) NaNO3 (NaCl) , (4) NaOH(Na2CO3) , (5) Na2SO4(Na2CO3) , (6) NaNO3 (Na2CO3) , (7)HNO3(H2SO4) , (8) HNO3 (HCl) .

[知识拓展与延伸]:离子不能共存问题
通过对以上情境知识的学习,请同学们想一想如何 判断哪些离子不能共存? 1、常见的离子反应 酸: H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2+H2O 碱:2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 NH4++OH-=NH3+H2O

盐:Ag++Cl-= AgCl Ba2+ + CO32- = BaCO3

Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ca2+ + CO32- = CaCO3

2、离子共存的判断 例1:下列各组离子中, 能够大量共存于同一溶液的 是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3B、H+、Ag+、Cl-、SO42C、K+、NH4+、 Cl-、OHD、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+ 例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OHB、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl)

[反馈练习]:
1、(2008年宿迁市)下列离子能在pH=2的无色溶 液中大量共存的是( ) A.SO42-、Fe3+、Na+、OHB.

K+、SO42-、Cu2+、NO3C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、(2008年苏州市)下列各组离子在水溶液中能 大量共存的是( ) A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OHB.Na+、SO42—、Cl—、OHC.Ba2+、H+、Cl—、OH— D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—

四、金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al ;Zn、Fe、Sn、Pb、H; Cu、Hg、Ag、Pt、Au 。

(1)金属的位置越靠前,金属在水溶液 里越易失去电子变为阳离子,金属的活动 性越强。 (2)排在氢前面的金属能置换出酸中的 氢;排在氢后面的金属不能置换出酸中的 氢。

部分置换反应发生的条件:
1. 金属 2. + 酸 → 盐 + 氢气
(稀HCl或稀H2SO4) (H前)

金属 + 盐

→ 新金属 + 新盐

(前换后) (可溶性盐)

按金属活动性顺序,一种活动性较强的金属 能把另一中活动性较弱的金属从它的盐的水 溶液中置换出来。

写出下列化学方程式,不能反应的说明原因 Mg Cu Mg Zn Cu + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ + HCl = ≠不反应 + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ + CuSO4 =ZnSO4 + Cu + AgCl = ≠不反应

由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.

? 典型例题解析
【例】 有a、b、c、d四种金属单质,b单质能跟 稀硫酸反应放出氢气,且能从d的硝酸盐水溶液中 置换出d单质;c从b的硫酸盐水溶液中置换出b单 质;a不跟稀硫酸起反应,但能从d的硝酸盐水溶 液中置换出d单质,则a、b、c、d四种金属单质的 活动性强弱关系正确的是 ( A ) A.c>b>a>d C.a>c>b>d B.b>a>c>d D.b>d>a>c

五、常见的有机物
1、有机物 含碳元素的化合物,除碳的氧 化物和碳酸及碳酸盐.
甲烷CH4 ,酒精C2H5OH ,尿素 CO(NH2)2 ,丁烷C4H10 ,乙炔C2H2

2、人体三大类有机物
糖类、蛋白质、脂肪

干燥剂选择 浓硫酸
H2SO4

氢氧化钠 生石灰 碱石灰 NaOH CaO NaOH CaO

酸性气体 (CO2、SO2、 SO3、NO2、 HCl) 中性气体 (H2、O2、 N2、CO) 碱性气体 (NH3)


√ √


注:无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验 水的存在,并吸收水蒸气。

常见物质的颜色
红色固体 Cu 红磷P

黑色固体
蓝色固体

C

CuO

Fe3O4

FeO MnO2

红褐色固体 Fe(OH)3 Cu(OH)2 CuSO4· 2O 5H

白色固体

黄色溶液
蓝色溶液 银白色

AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 P2O5 Mg(OH)2 CaO MgO KClO3 无水CuSO4等 铁盐溶液( Fe3+)
铜盐溶液(Cu2+) 大多数金属

浅绿色溶液 亚铁盐溶液(Fe2+)

练习
1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要 全部回收金属铜,某同学先向其中加入稍 过量的铁粉,充分反应后过滤,滤液中含 Zn2+ Fe2+ 有的阳离子是_________,滤渣中含有 Fe Cu _________,要得到纯净的金属铜,这位同 学需要继续完成的实验是 ____________________________________ 在滤渣中

加入适量的稀盐酸,再过滤、 。 洗涤、干燥

2、将等质量的颗粒大小相同的甲、乙、丙(化合价均为+2价) 分别投入到相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中,充分反应 后绘制出如下曲线: 思考:你能判断出甲乙丙的相对原子质量大小? 依据是什么?
产生H2 质量

甲 乙 丙 0 反应时间

判断依据: 等质量的+2价金属,相对原子质量越小,与足量 酸反应产生氢气的质量越多.

3. 检验无水酒精中是否含有微量水分的最简便的方法是:取 无水硫酸铜 少量无水酒精,向酒精中加入少量___________粉末。若含有 水,观察到的现象是__________________。 白色的硫酸铜变蓝色

4. 在硝酸银溶液中加入盐A的溶液,产生白色沉淀。过滤后在 滤渣中滴加稀硝酸,沉淀不溶解;在滤液中再加入钠盐B的溶 液,又产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加稀硝酸,沉淀不溶 解。则A为__________,B为___________。 BaCl2 Na2SO4

练习
5、有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、 BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下 现象: (1)将少量白色粉末放入足量水中,搅拌、 静置、过滤,得到白色固体和滤液; (2)向所得固体中加入稀硝酸,固体全部 溶解并有气体放出; (3)向所得滤液中加入稀硫酸,有白色沉淀 生成。 试推断:该粉末一定含有 和 ,一定不含有 ,

6、现有四瓶无标签溶液,已知分别是NaCl、 Na2CO3、NaNO3、Na2SO4,如何鉴别它们?
NaCl BaCl2
AgNO3

无现象

有沉淀A 无沉淀B

Na2CO3
NaNO3 Na2SO4

(BaNO3)
出现白 稀HNO3

色沉淀

沉淀溶解C

沉淀不溶解D

7、推断题:

有一种不溶于水的白色晶体A,加入 盐酸后能产生无色无味的气体B,B能使澄清 石灰水变浑浊,再加入稀硫酸生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀C,然后过滤,在滤液中加入硝 酸银溶液,又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀D。 试推断

A C

、B 、D

、 。

8.为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动顺序,小林同
学设计了如下实验: ①将锌粒放人CuSO4溶液中,锌粒表面出现红色固体; ②将锌片插人Hg(N03)2溶液中一会儿取出,锌片表面 出现银白色金属; ③将铜丝插入ZnSO4溶液中,无明显现象。 (1)小林同学得出的结论是________________,要 锌的活动性比铜和汞强 得出三种金属的活动顺序,小林还应该做的实验是 _______________ _______。
将铜丝插入Hg(N03)2溶液中一会儿取出,观察实验现象.

(2)为了使实验尽量简化,我认为可用__步实验就能得出 两 结论,实验内容是 _____________________________________ 。
①将铜丝插入ZnSO4溶液中,无明显现象。 ②将铜丝插人Hg(N03)2溶液中一会儿取出,铜丝表面出现银白 色金属.

9、设计实验除去杂质: 1)铜粉中含有的少量铁


2)FeCl2溶液中含有的少量CuCl2 3)NaCl溶液中含有的少量Na2CO3 4)HCl溶液中含有的少量H2SO4


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