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酸碱盐测试

发布时间:2013-10-02 09:56:50  

1.下列物质的俗称与化学式不相符合的是

A.干冰 CO2 B.生石灰 Ca(OH)2 C.烧碱 NaOH D.苏打 Na2CO3

2.下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增大的是

A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水

3.小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是

A.紫色——红色——蓝色 B.蓝色——紫色——红色

C.蓝色——红色——紫色 D.紫色——蓝色——红色

4.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾

B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀

5. 物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质:

①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水,溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是:

A.①② B.①②③ C.②③④ D.③⑤

6.下列试剂中,能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是

A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.稀盐酸 D.NaNO3溶液 +

7.根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质不能发生反应的一组是 ..

A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液

C.CuSO4 溶液和BaCl2溶液

8. 右图是物质间发生反应时的颜色变化,其中X是

A.稀盐酸

B.稀硫酸

C.硫酸钠溶液

D.氢氧化钠溶液

9.下列依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是

B.NaOH溶液和盐酸溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液 1

10.如图,向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量,若横坐标表示镁粉的质量,则纵坐标表示 ...

A.生成H2的质量 B.生成MgCl2的质量

C.溶液的质量 D.稀盐酸的溶质质量分数

二、填空与简答

21.物质的用途与其性质密切相关。

(1)浓硫酸常用来干燥气体,其原因是浓硫酸有_______性。

(2)生石灰常用作食品干燥剂,其原因是(用化学方程式表示)___________________。

(3)氢氧化钙常用作建筑材料,因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。

(4)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,其原因是(用化学方程式表示)____________。

(5)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅,同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为_________ _____________。

26.有一白色粉末A,由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种物质混合而成。把A

加入到适量水中后,可得到白色沉淀B和溶液C,则:

(1)若B能全部溶于稀硝酸时,A的成分为 ;

(2)若B只能部分溶于稀硝酸时,A的成分为 ;

(3)若B不能溶于稀硝酸时,A的成分为 ;

(4)溶液C中一定存在的溶质是 。

27.框图中B用于改良酸性土壤,J是最常见的金属,G是红棕色物质,E、F、I为无色气体,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。

⑴写出反应②、④的化学方程式:

② ,

④ ,

⑵指出反应①的基本反应类型 。

⑶日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是 (写一条)。

⑷I气体的化学式为 。

2

二、填空与简答

21.(1)吸水性 (2)CaO+ H2O= Ca(OH)2 (3)CaCO3 (4)NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ (5)SiCl4+H2==Si+4HCl

22.(1)盐 (2)Zn等 (3)H+ (4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

23.(1)NaOH+HCl=NaCl+ H2O (2)氢氧化钠 (3)HCl和NaCl

24. (1)工厂排放的废气,煤炭的燃烧都会产生导致酸雨的气体 (2)土壤酸性化等 (3)A (4)Ca(OH)2+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O (5)需要,稀硫酸也有腐蚀性

25. (1)万寿菊、胡萝卜 (2)绿色 (3)牵牛花

26. (1)Na2CO3、BaCl2、NaCl (2)Na2CO3、Na2SO4、BaCl2

(3)Na2SO4、BaCl2、NaCl (4)NaCl

27.(1)② 2 H2O==2H2 ↑+O2↑ ④CaCl2+ Ca(OH)2=2NaCl+ CaCO3↓(2)置换反应

(3)在铁器表面刷漆等 (4)NH3

三、实验与探究

28.(1)磷矿粉 (2)碳酸氢铵 (3)氯化铵 碱 A

29.①碳酸根 ② 铜 ①Fe +H2SO4=Fe SO4+H2↑ ②Fe + CuSO4=Fe SO4+Cu

30. (1)Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH

(2)[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙

[讨论]小明猜想不合理,因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应,不能共存

[实验设计] 实验步骤:通入二氧化碳气体(或滴加可溶性碳酸盐溶液)

实验现象:试管中出现白色浑浊

[实验分析]不正确,因有氢氧化钠存在,滴入几滴稀盐酸量太少,不会立即出现气泡,但Na2CO3有可能存在 [反思拓展] ①反应物是否有剩余

②在废液中加酸至溶液的pH=7

四、分析与计算

31.解:根据质量守恒定律得CO2的质量==9+75.4-80==4.4 g

设NaHCO3质量为X,生成的NaCl的质量为Y。则:

NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑

84 58.5 44

X Y 4.4g

84:44== X:4.4g

X==84×4.4÷44

==8.4 g

样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%

58.5:44== Y:4.4

Y==58.5×4.4÷44

3 通电高温

==5.85g NaCl的总质量==0.6g+5.85g g==6.45g NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1% 样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g 4

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