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2013年九年级上科学国庆测试卷

发布时间:2013-10-05 18:16:19  

九年级上科学国庆测试卷

一.选择题(每小题2分,共40分)

1.乙醇汽油(汽油中加入一定比例的乙醇)的使用可以缓解石油危机。从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下列过程中没有发生化学变化的是 ( ) A.甜菜的生长B.汽油中加入乙醇 C.乙醇的燃烧D.蔗糖的发酵

2. 2008年我国正式实行“限塑令”,开始在全国范围内限制使用塑料购物袋。下列说法不正确的是( )

A.“限塑令”有助于控制“白色污染”B.提倡生产和使用可降解塑料C.塑料属于有机合成材料D.应禁止使用塑料制品

3.家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于( )A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物

4.有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质中存在有机高分子合成材料的是( )

A.汽车轮胎 B.不锈钢 C.棉花D.木头

5.关于金属物品的使用正确的是( )

A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝

球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰

乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢

用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡

D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定

期喷涂油漆防锈

6.向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 ( )

7.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下: (1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象。 (2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( ) A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙

8.海南素有“天然大温室”之称,一年四季向全国各地提供大量的新鲜水果、蔬菜。种植水果、蔬菜少不了肥料。下列化肥中属于复合肥的是 ( ) A.KNO3 B.CaSO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2

9.下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是 ( )

A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3

2-2-10.下列说法正确的是 ( ) A.验证NaOH溶液中是否含有SO4,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO4 B.测定溶液

的pH,先用水润湿pH试纸,然后将试纸插入待测液中C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色,说明该溶液一定是碱溶液D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃

11.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( ) A.氯化钠 、 食盐、NaCl2

B.碳酸氢钠、 纯碱、NaHCO3 C.氢氧化钙、 熟石灰、CaO D.氢氧化钠、烧碱、NaOH

12.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的

关系,则Y不可能表示( )A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D生成氢气的质量

13.化学源于生活,同时又服务于生活。以下做法不合理的 ( ) A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用纯碱

代替小苏打做食品发酵粉C.用甲醛溶液浸泡海产品以保质D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

14.下列鉴别物质的方法中,切实可行的是 ( )

A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体

15.下列关于物质用途的描述不正确的是 ( )

A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良碱性土壤C.干冰可用于人工降雨D.盐酸可用于金属除锈

16.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( )

A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液

17. A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚

酞溶液,按下图所示进行探究活动,不能得到的结论是( )

A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红

C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发,氨气易溶于水

高温 18.有关2 CuO + C2 Cu + CO2↑的反应,说法正确的是 ( )

A.CuO具有氧化性 B.碳发生了还原反应C.反应前后氧元素的化合价没有改

变D.反应前后固体质量不变

19下列物质的转化能实现的是 ( ) +BaCl2 +NaOH +NaCl +BaCO3 A.H2SO

42CO3 C.Cu(OH)2

33)2

20.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )

21.炉甘石、刚玉是两种矿石6,请你依照示例填空。

(物质类别填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)

示例:炉甘石 主要成分 —碳酸锌—ZnCO3—盐;刚玉 主要成分 — 氧化铝—— ——

22.右图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络圈,请根据 该图回答

(1)属于碱的是 (2)可作食品干燥剂的是 。 (3)写出图中涉及的任意一个化学反应方

程式 。

23.在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,所得固体为 。

24.如图,A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下,

相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D。请填空: (1)

写出下列物质的化学式:A ,B ,D 。 ...

(2)相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是______________________。

25.皮蛋是我国传统风味食品,制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡,培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。 (1)取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,则培养液的pH 7 (填“<”、“>”或“=”) (2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去,发生反应的化学方程式为:________________________________________

(3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是 ( ) A.BaCl2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.KNO3

26.高芳同学把自制的一种黄色的花汁,分别加入到下列不同的试剂中,试剂 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石灰水 并如实记录了观察到的现象请分析上表,并回答下列问题: (1)该花汁颜色 红 黄 黄 绿 绿 测量该棉花地土壤的酸碱性,花汁的颜色应显______色; (2)蚊子、蜜

蜂,蚂蚁等昆虫叮咬人体时,会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质,使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛。要缓解这种症状,可在叮咬处涂抹上述试剂中的________________。

27.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。 (2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃,③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜 (3)金属矿物的储量有限,而且不能再生,所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径 是 (答出一条即可)。

一、 实验探究题(第28题11分,第29题12分,共23分)

28. 2008年春季,特大暴风雪袭击了我

国南方地区,在抗击暴风雪的战斗中,

融雪剂发挥了—定的作用。小明现有一包某公司生产的融雪剂,已知它由碳酸

钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。[提出问题]该公司

生产的融雪剂到底含有什么物质呢?

[查阅资料]含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。[实

验探究]下面是小明设计的探究实验,请你帮他完成。[反思和评价]

(1)写出③中反应的化学方程式__________________________________________。

(2)融雪剂融雪的原理是 。

(3)使用融雪剂有很多危害,例如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例 。

29.李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜,

反应的化学方程式为:2↑他联想到单质碳的一些化学性质,

认为在该实验中还可能会有CO产生。查阅资料:CO气体能使湿润的黄色氯化钯

试纸变蓝色。实验验证: (1)当然A处酒精灯,数分钟后发现试管中的黑色固体

物质变红,该红色物质是___________ (2)装置B中发生的实验现象是__________________________ , 该反应的化学方程式是

__________________________________ ; (3)C装置中

湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色,说明有______气体生成,证明李洋同学是判断是 正确的。(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析:①原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO;②原因二:反应C+2CuO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应,产生了CO;③原因三:??请你从原因一、原因二中选择其一,用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理:__________________________________________。 (5)在设计装置时还要考虑环保因素,因此要在装置C处添加_________ _____装置。

二、 分析计算题(4分+6分+6分,共16分)

30、赤铁矿能用来炼铁的主要成分是Fe2O3,其余都是杂质。某地产的赤铁矿矿石含杂质35%,问5000吨赤铁矿石能用于炼的Fe2O3占多少吨?可炼出多少吨纯铁?

31

水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求: (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)

(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

/g

32. 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后,恰好完全反应。经过滤、干燥、称量,得到5g沉淀。反应的化学方程式是:

K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算: (1)参加反应的K2CO3的质量。 (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。

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