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中考科学基础知识总结

发布时间:2013-10-06 10:04:28  

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中考科学基础知识总结(化学部分)

1、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)火焰:(最明亮)、(温度最高)

(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:

(3)检验产物:

1 ○

2 :取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 ○

2、吸入空气与呼出气体的比较

结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量

(吸入空气与呼出气体成分是的)

3、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

4、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

一、常用仪器及使用方法

(一)用于加热的仪器--、、

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--、(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--、

可用于液体加热的仪器是--、、

不可加热的仪器——、、

(二)测容器--量筒

量取液体体积时,量筒必须放 量筒10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点

(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3)称量物

一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量的砝码,后加质量

(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”:

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;

②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯; ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。

(3)酒精灯的火焰分为三层:外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

(五)夹持器--铁夹、试管夹

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试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管处;用手拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。

(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

(一)药品的取用

1、药品的存放:

一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中), 金属钠存放在中,白磷存放在

2、药品取用的总原则

①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以 液体以为宜。

多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。

②“三不”:任何药品不能用(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品:用或V形纸槽 ②块状及条状药品:用夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法:

取下瓶盖,在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 ②液体试剂的滴加法:

滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂

b、滴入试剂时,滴管要保持悬于容器口上方滴加

c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)

e、胶头滴管使用时千万不能伸入中或与

(二)连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器 口有,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱 装置不漏气。

(三)物质的加热

(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。

(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的0角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。

(四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠”

“一贴”:滤纸漏斗的内壁

“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口

(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

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过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:

① ② ③

(五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用不断搅拌

(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)

(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时加热,利用余热将剩余水分蒸 发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。

(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上。

(六)仪器的洗涤:

(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中

(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:

(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。

(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用溶解,再用水冲洗。

(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要在试管架上晾干。

5

(1)空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷

b、装置要求:气密性良好

c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约体积

1 空气是 d、结论:○

2 O2约占1/5,可支持燃烧; ○

3 N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 ○

e、探究: ①液面上升小于1/5 原因: ②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:

3能否用碳、硫代替红磷?不能 原因: ○

(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

(3)空气污染的危害、保护:

危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等

(4)目前环境污染问题:

1(氟里昂、氮的氧化物等) ○2CO2、CH4等) ○

3NO2、SO2等) ○4(塑料垃圾等) ○

6、氧气

(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持,供给

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*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的 物理变化) 实验室制氧气原理

(4)气体制取与收集装置的选择

发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性

(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点

①试管口略向下倾斜:

②药品平铺在试管的底部:均匀受热

③铁夹夹在离管口约处

④导管应稍露出橡皮塞:

⑤试管口应放一团棉花:

⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶

(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

检验:

7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途:

①氧气: (如潜水、医疗急救)

(如燃料燃烧、炼钢、气焊)

②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气:

②二氧化碳: ③氢气: 10、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

剧烈氧化:燃烧

缓慢氧化:、、、

共同点:①②

11、水的组成:

(1)电解水的实验

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A.加入硫酸或氢氧化钠的目的:

B.化学反应: 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

产生位置 : 负极 正极

体积比 : 2 : 1

质量比 : 1 : 8

C.检验:O2出气口置一根带火星的木条,现象:木条复燃

H2出气口置一根燃着的木条,现象:气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

(2)结论: ①水是由元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中,分子可分而原子不可分。

例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息

化学式的含义 H2O

①表示一种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 ④表示这种物质的一个分子的构成

12、水的化学性质

(1

(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3

13、水的污染:

(1)水资源

A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1% B.海水中含量最多的物质是,最多的元素是

C.我国水资源的状况分布不均,人均量少

(2)水污染

A B排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3)爱护水资源:

14、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为,其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水

A.定义:

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法:

C.硬水软化的方法: D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

15、其他

1水是最常见的一种 ○

2水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4.5H2O ○

3水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 ○

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16、氢气 H2

1物理性质:密度的气体(向下排空气法) ○; 2化学性质: ○

A、可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) B、还原性(用途:冶炼金属)

H2 + CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象:黑色粉末变,试管口有生成

(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)

3氢气的实验室制法 ○

不可用浓盐酸的原因:;

不可用浓硫酸或硝酸的原因:。

4氢能源三大优点:

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 18、原子的构成

(1)原子结构示意图的认识

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

(3)原子的质量主要集中在原子核上 (4 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构) 19、元素

(1)定义:具有相同(质子数)的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别:不同

(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 20、离子:带电的原子或原子团

(1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷 (

21、质量守恒定律:

1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:①质量守恒定律只适用于

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②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量 ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,、)。

22、化学方程式

1、遵循原则:① ②

2、书写: (注意:a、 b、 c、)

3、含义: 以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件:氢气和氧气在的条件下生成水

②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比:每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子

(对气体而言,分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比):每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应();②:③反应生成了哪些物质(;④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。

23、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应:

③置换反应: ④复分解反应:

2、氧化还原反应

氧化反应:物质得到氧的反应

还原反应: 氧化剂:

还原剂:H2、C、CO)

3、中和反应:

24、碳的几种单质

1、金刚石(C)是自然界中最

2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

活性炭、木炭具有强烈的,

25、单质碳的化学性质:

单质碳的,而各种单质碳的!

1、常温下的稳定性

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO

3、还原性:C+2CuO 高温2Cu+CO2↑

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26、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

难溶于水用;密度比空气小用

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用和制氢气相同的发生装置

3)气体收集方法:

4)验证方法:将制得的气体通入 验满方法:。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法:

27、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体:干冰

2、化学性质: 1)一般情况下不能也不支持

2) 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变

3)本反应用于检验

4)与灼热的碳反应: (吸热反应,既是反应又是反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)

3

4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起。 28、一氧化碳

1、物理性质:,

2、有毒:吸进肺里与血液中的结合,使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)

1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

2)还原性: CO+CuO? Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业 现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。) 除杂:CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

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CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO ? Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑

29、燃烧和灭火

1、燃烧的条件:(缺一不可)

(1) (2) (3)

2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素:、 使燃料充分燃烧的两个条件:(1)

(2)

30、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

(1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);

煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。

2、化学反应中的能量变化

(1) 放热反应:如所有的燃烧

(2) 吸热反应:如C+CO2高温2CO

4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

31、金属材料

1、金属的物理性质:

(1)常温下一般为,有金属光泽。

(2)大多数呈(铜为紫红色,金为黄色)

(3)有良好的、、

2、金属之最:

(1)

(2)

(3)>铝>铜)

(4)>铜>金>铝)

(5)钨:熔点最高的金属

3、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有的物质。 一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

特点: (1)熔点高、密度小

(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

32、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)

33、常见金属活动性顺序:

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金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里:

(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

34、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

溶液的质量 =

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

35、溶解度

1、固体的溶解度

(1)溶解度定义: 四要素:①条件:④质量:

(2)影响固体溶解度的因素:① ②

大多数固体物的溶解度随温度升高而KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 极少数物质溶解度随温度升高而Ca(OH)2

2、混合物的分离

(1):分离可溶物 + 难溶物

(2):分离几种可溶性物质

1蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐) 结晶的两种方法: ○

2(冷却热的饱和溶液,如KNO3) ○

中考科学基础知识总结(生物部分)

知识要点: 第一章 生物、群落与环境 第一节 种群、群落与植被

1、环境是生物赖以生存的物质基础。生物既要,又要是相互依存,相互影响,共同发展的。

2、种和种群

(1)种是生物分类的最小单位,品种不是生物分类单位。同一种生物可以有多个品种。

(2)种群是一定区域内同种生物的总和,是一个生物群体。同一种群内的生物个体,虽然有年龄、性别、形态及品种上的差异,但它们都属于同一物种。一定区域内的生物有多个种群。

3、群落和植被

群落也是一个生物群体,它包括了一定区域内的所有生物。所以一个区域内只有一个群落。在群落中,植物起主导作用,动物、微生物随着植物的分布而分布。一个群落中的生物之间,有着直接或间接的关系。

群落的大小由区域性和人们观察和研究的需要而定。跟种群的大小一样,没有明显的界定范围,可大可小。

植被是覆盖在地表上的植物群落。植被的分布取决于气候。

第二节 天气和气候及中国的气候

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1、天气与气候

天气是某地短时间里的大气状况,气候是某地长期的大气状况。两者的最大区别是在时间长短和相对变化是否稳定的差异上。天气是气候的某个短时间内的具体表现,气候是对长期以来天气变化规律的综合反映。对生物及人类影响最大的气候特征是气温和降水。

2、气温

(1)气象上,大气冷热状况常用最高气温、最低气温和平均气温表示。北半球陆地,一年中月平均气温最高是7月,最低相差半年,海洋比陆地延迟1个月。南半球与北半球相反。(2)气温的变化大小用气温的日较差和年较差表示,变化较大的为大陆性气候,变化较小的为海洋性气候。

3、湿度与降水

湿度是大气中水蒸气含量的多少,表示大气潮湿的程度。降水是指从云雾中降落到地面的液态水和固态水,主要有雨、雪、冰雹等形式,降雨是降水的一种主要类型。湿度是形成降水的重要条件。

4、影响气候的因素很多,其中大气环流是主导因素,季风是大气环流的一个组成部分。纬度位置是基本因素,气候因海陆位置不同而差异很大。地貌对气候的影响主要表现为垂直变化和水平差异两个方面,气温随地势升高而降低。

5、我国的气温分布有明显的季节差异,温度对植物生长有重要影响。根据国可划分为六个温度带。根据干湿度的不同,可把我国划分为4个干湿区,不同的温度带和干湿区,有不同的植被类型和农业生产。

6、调查是指通过查阅资料文献、观察、访问座谈等手段来取得研究所需材料,从而认识事物的一种方法。调查方法按是否亲身实践可分为直接调查和间接调查两种类型,若按对象选择可分为全面调查、典型调查、重点调查和抽样调查。

第三节 生态系统和生态平衡

1、生态因素

在生物生活的环境中,影响生物的各种因素,称为生态因素。它可分为非生物因素和生物因素。各种因素综合作用于生物,其中有起主导作用的因素。

2、生态系统

(1)生态系统是由生物群落及其生存所需的非生物因素相互作用而组成的一个整体。它与群落的根本区别在于是否包括非生物因素。

(2)生态系统的范围可大可小,可根据实际需要,自由选定,所以不能直接比较生态系统和群落的范围大小。

(3)组成生态系统的成分包括非生物成分和生物成分。非生物成分是指非生物的物质和能量,生物成分是指作为生产者、消费者和分解者的各种生物。

(4)在生态系统中,各种生物通过食物关系形成食物链和食物网。食物链和食物网的起点是绿色植物。生态系统中的物质和能量沿食物链和食物网流动。

3、生态平衡

生态平衡是生态系统经历了从无到有,从简单到复杂,从不成熟到成熟而达到一种相对稳定的平衡状态。它具有以下几个特点:

(1)从结构上看,其中的生产者、消费者、分解者的种类和数量保持相对稳定,具有较稳定的食物链和食物网。

(2)从功能上看,其中物质和能量的输入和输出保持相对平衡。

(3)从机制上看,是生态系统具有自动调节能力。

生态系统的自动调节能力是有限的,当外界干扰超过了这个程度,生态平衡就会受到破坏。引起生态平衡破坏的因素主要有自然因素和人为因素。我们应认真吸取生态平衡破坏带

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来严重后果的历史教训,从而保护生态平衡。但是,对于保护生态平衡,我们不能简单地仅为维持现状或对自然资源不加利用,而是应不断去增强生态系统的自动调节能力,使生态系统中的物质和能量朝着有利于人类生存和发展的方向发展。

第二章 人类与自然 第一节 人类与生物圈

1、自然环境与自然因素

人类生活的环境包括社会环境和自然环境。自然科学中所指的环境是自然环境,它是指围绕人群的空间,属于生态系统范畴。其中对人类产生影响的各种因素称为自然因素。如温度、水、空气、土壤等,包括了生物因素和非生物因素,即上章所述的生态因素。

2、生物圈(1)它是地球上的生态系统,是地球上所有生态系统的的下层、全部水圈和岩石圈的上层组成生物的生态场所,实际上地球上的全部生物和非生物因素。(2)生物圈的功能是实现物质和能量在全球范围内的循环和流动。

3、人类与生物圈

正确处理人与生物圈的关系,已经成为全人类共同关注并努力探讨解决的课题。目前,我国人与自然的关系,突出表现在人口和环境问题上。人口激增使自然界与人类的供需产生很大的矛盾,且给社会造成巨大压力。人类面临的两类环境问题是生态平衡破坏和环境污染引起的,最终主要是人为造成的。计划生育和环境保护已被定为我国的两项基本国策。人口问题具有决定性的意义。

第二节 环境污染

1、环境污染及其分类:环境污染是指有害物质进入环境,并超过了环境的自净能力而出现的现象,它主要是人为因素造成的。根据环境因素(即自然因素)不同,环境污染可分为水污染、大气污染、土壤污染。

2、水质是指水体的物理性状、化学成分和生物学性状(即细菌指标)。检测水的化学成分的重要指标有pH值、硬度和溶解氧。

造成水质污染的主要原因有:各种废水和藻类等浮游生物过度繁殖。最典型的是水的富营养化污染,其具体过程为:N、P元素含量增加→藻类大量繁殖→单位供氧量降低→藻类大量死亡→需氧生物大量繁殖→水中溶解氧降低→水生生物大量死亡→厌氧微生物大量繁殖→水质变黑发臭。

3、大气污染主要是人类活动产生的烟尘、SO2、光化学烟雾引起的,还可来自自然灾害和生物性污染。酸雨是pH<5.6的降水,光化学烟雾是由汽车废气及其在阳光下生成的反应产物混合而成的。大气中SO2、NO2等酸性污染物增多,是产生酸雨的主要原因,SO2不仅造成大气污染,还会加剧水质污染和土壤污染。

4、土壤是岩石风化产物经过生物及其他自然因素的长期作用而形成的。土壤污染主要来自化肥(如氮肥与磷肥)和农药,工业和城市排放的废水,废渣及垃圾,以及大气和水质污染的间接影响。

5、饮用水、大气和土壤与人类的健康关系密切。其中未经处理的污染源中含有的病原体会造成水体、大气和土壤的生物性污染,导致传染病的流行。

第三节 环境保护

1、环境保护的意义:环境污染为害人类的极端事例就是公害和公害病。环境保护和经济发展一样,是建设高度物质文明和精神文明的重要组成部分。环境保护是我国的一项基本国策。1979年我国公布了《中华人民共和国环境保护法〈试行〉》。

2、环境保护的具体措施(1)环境污染的监测和防治:对环境污染必须进行综合治理。如推广无污染能源,对“三废”进行综合利用,对污染源进行技术改造,对污水进行净化,对垃圾和粪便进行无害化处理,对农业害虫进行综合防治等等。

环境污染防治的方针,就是“以防为主,防治结合”,坚持谁污染谁治理的原则。

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(2)自然保护:人类具有大规模利用和改造自然的能力,但这种利用和改造不得法,会破坏生态平衡,而且反过来影响人类自身。例如,乱砍滥伐森林,造成水土流失、土地沙化、气候恶化、物种灭绝等。因此,人类对自然的利用和改造必须符合自然规律,使生物圈朝着有利于人类的方向发展。人类要改造自然,更要保护自然。自然保护的具体措施很多,其中设立自然保护区,是目前保护自然和自然资源,特别是保护珍稀野生动植物资源十分有效的手段。

第三章 人的自身保护 第一节 防中毒和急救常识

1、环境毒物是指进入人体后能破坏人体正常的生理功能的化学物质。主要来自“工业三废”、农药、化学武器毒剂及食物中的有毒物质等。由于毒物作用而引起的病变称为中毒。

2、农药按毒性可分为三类:①有机磷类农药引起人体急性中毒;②有机氯类农药引起慢性中毒;③甲基内吸磷类农药会对人体的生殖机能产生影响。目前,积极研制高效、低毒、低残留量的新农药代替高毒、高残留量的传统农药。

3、食物中毒有两种类型:一类是细菌性食物中毒,主要由病原菌污染食物引起,食物中往往含有活菌或细菌产生的毒素,食后使人致病。此类中毒一般发生率较高,死亡率较低。另一类是非细菌性食物中毒,此类中毒发生率较低,死亡率较高,主要有①化学物质中毒(如砷、锌、亚硝酸盐等有毒物质污染食物);②农药中毒;③动、植物本身有毒(如河豚鱼、毒蕈、马铃薯芽、酸败脂肪等)。

4、鉴别人体死亡的依据,在日常生活中,人们习惯以呼吸和心跳停止作为死亡的标志。在医学界,主张以脑死亡作为宣布死亡的标准。脑死亡是指不可逆昏迷,其具体表现是:全身昏迷,反射消失,脑电图显示平波。

5、正常人血量约占人体总质量的7%~8%,一次献血200~300毫升一般不会影响人体健康。但如果一次失血超过体内血量的1/3,则有危险。

6、ABO血型系统和输血原则

(1)人类血型系统有许多种,ABO血型系统在临床医学上具有重要意义。

(2)血型是遗传的,且终身不变。

(3)ABO血型系统由红细胞上的凝集原决定,分A型、B型、AB型和O型四种。每个人的血清中都不含有与他自身红细胞的凝集原相对抗的凝集素。

(4)输血应以输同型血为原则,紧急情况下的异型配血关系如下图

O AB

第二节 传染病常识和免疫

1、传染病是由病原体侵入人体引起的,能在人群中传播的疾病。病原体是指使人患病的寄生虫和微生物。寄生虫是指寄生在人体内或体表的小型动物;微生物包括细菌、病毒、真菌三类。

2、病毒细胞结构,要在电子显微镜下才能看见,其中心是DNA、RNA),外面是蛋白质的衣壳。不能独立完成新陈代谢活动,只能过寄生生活。

3、传染病的特征、流行和预防

(1) 传染病具有传染性、流行性和一定的免疫性等特征。

(2) 染病流行必须具备三个环节:传染源、传播途径和易感人群。传染源是指传染病患者、病原体携带者和受感染动物。传播途径是病原体由传染源到达健康人体所经历的途径,如空气、水、食物、生物媒介(如吸血昆虫等)以及直接或间接的接触等等。易感人群是指容易感染某种传染病的人群。

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(3) 预防传染病流行要控制传染源(如对传染病人实行“五早”、处理受感染动物等),切断传播途径(如搞好环境和个人卫生、注意饮食卫生等),保护易感者(如不与传染病人接触、加强锻炼增强体质、预防接种等),切断传播途径是预防传染病流行的主要方法。

(1)免疫是指人体对侵入人体内的病原体及机体本身所产生的异常细胞进行识别、消灭和清除的生理功能。

(2)免疫的三大功能

防御感染——抗传染免疫;

自我稳定——消除体内衰老、死亡或损伤的细胞;

免疫监视——识别、消除体内突变的异常细胞,防止形成肿瘤

①抗传染免疫

a、

吞噬细胞和体液的杀菌作用、干扰素对病毒的抑制作用。

b、特异性免疫:特点:只对某种特定的病原体或异物起作用。

类型:体液免疫:B淋巴细胞→抗体(免疫球蛋白):使病原菌凝集,中和毒素

细胞免疫:T淋巴细胞:直接作用或间接作用(释放淋巴因子)

②抗原与抗体:抗原是引起人体产生抗体的物质,如病原体、异物;抗体是指抗原侵入人体后,人体产生一种抵抗抗原的蛋白质(免疫球蛋白)。

(3)人工免疫

概念:用人工方法使人体获得免疫力。

类型:a、人工被动免疫:直接注入抗体(血清、淋巴因子等)获得免疫。

b、人工主动免疫:接种抗原(由病原微生物制成的疫苗产生抗体),获得免疫。

6、观察蛔虫卵实验和显微镜的使用

(1)蛔虫卵装片的制作过程:a、取一块清洁的载玻片,滴上一滴生理盐水(0.9%的NaCl溶液)。B、用竹签挑取绿豆大小的粪便,均匀调在载玻片的生理盐水中。C、除去粪块,盖上盖玻片。在本实验中,滴0.9%的生理盐水是为了维护蛔虫卵的正常形态;盖上盖玻片是为了防止物镜的镜头被污染。

(2)显微镜操作的基本步骤是:安放→对光→观察。观察时先用低倍镜,必要时再换用高倍

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镜。在低倍镜下观察到的蛔虫卵是呈椭圆形、棕黄色、外面有一层波状膜的小体。

第三节 非传染性疾病及吸毒的危害

1、肿瘤是一种细胞性疾病,有两类,肿瘤细胞的特点是细胞则能转移并侵犯其他组织,由上皮细胞形成的恶性肿瘤简称癌。

2、动脉硬化是指同时引起管腔狭窄甚至闭塞,冠状动脉硬化会引起冠心病,脑动脉硬化会引发脑血管意外(中风),目前,脑血管意外和冠心病等心血管病已成为威胁人类健康的头号之敌。

3、现代健康水平的标准是,包括和两方面,即要具有强健的体魄、良好的生活方式、行为习惯和心理品质。

4、酗酒会导致酒精中毒,分为急性中毒和慢性中毒两类,急性酒精中毒即醉酒状态,慢性酒精中毒主要表现在消化系统的胃和肝脏、循环系统和神经系统受损害,可导致胃炎、脂肪肝、动脉硬化、心肌梗塞、酒精中毒性精神病等疾病。

5、吸烟危害人体健康的物质主要是烟碱(尼古丁)和焦油,烟碱会麻痹中枢神经系统,诱发心脏病和胃溃疡,焦油是致癌物质,80%的肺癌病人由长期吸烟所引起,吸烟还污染环境,引发火灾,每年5月31日是“世界无烟日”。

6、毒品分为九大类,对人体危害最大的有鸦片类(如鸦片、海洛因、杜冷丁)、可卡因类和大麻类,可卡因类被称为“百毒之王”,吸毒的危害有:a、严重危害身心健康,可导致死亡;b、具有成瘾性,可导致犯罪;c、破坏社会安宁和经济发展,成为严重的国际性公害。每年6月26日是“国际禁毒日”。

第四节 遗传和优生

1、遗传物质位于细胞核的染色体由共同组成,DNA全称核糖核酸,是一种大分子物质,其分子由两条螺旋状长链组成。DNA分子上起遗传作用的片段叫基因,基因决定生物体的各种性状。一条染色体上只有一个DNA分子,一个DNA分子上有许多个基因。人的遗传物质(包括DNA、基因、染色体)发生变化引起的疾病叫遗传病,例如色盲、白化病、先天愚型、先天性聋哑等都是常见的遗传病。

2、直系血亲和三代之内的旁系血亲都属于。近亲结婚会使多种遗传病发生率增高,例如近亲结婚夫妇所生的子女白化病、先天性聋哑等遗传病发生率是普通家庭的6~60倍,因此我国婚姻法规定禁止近亲结婚。

中考科学基础知识总结(物理部分)

1.1 长度和时间的测量

1.长度的测量是最基本的测量,最常用的工具是。

2.长度的主单位是,用符号表示,我们走两步的距离约是.

3.长度的单位关系是:1千米3米;1分米-1米, 1厘米-21毫米-3米 人的头发丝的直径约为:0.07 mm 地球的半径:6400 km

4.刻度尺的正确使用:

(1).使用前要注意观察它的 量程、分度值和零刻线是否磨损 ;

(2).

(3).读数时视线要与尺面,在精确测量时,要估读到分度值 的下一位;

(4). 测量结果由和组成。

6.特殊测量方法:

(1)

累积法:把尺寸很小的物体累积起来,聚成可以用刻度尺来测量的数量后,再测量出它的总长度,然后

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除以这些小物体的个数,就可以得出小物体的长度。如测量细铜丝的直径,测量一页纸的厚度.

(2)辅助法:方法如图:

(a)测硬币直径; (b)测乒乓球直径; (c)测铅笔长度。

(3)替代法:有些物体长度不方便用刻度尺直接测量的,就可用其他物体代替测量。

7

1.2 机械运动

1. 机械运动:一个物体相对于另一个物体的位置的改变叫机械运动。

2. ()叫参照物.

3. 运动和静止的相对性:同一个物体是运动还是静止,取决于所选的。

4. 匀速直线运动:物体在一条直线上运动,在相等的时间内通过的路程都。(速度不变)

5. 速度:用来表示物体的物理量。

6. 速度的定义:在匀速直线运动中,速度等于物体在 单位时间 内通过的 公式: 。1米/秒千米/小时

7. 平均速度:在变速运动中,用除以速度。用公式: v=s/t 日常所说的速度多数情况下是指 平均速度 。

9. 测小车平均速度的实验原理是:实验器材除了斜面、小车、金属片外, 还需要

1.3 声现象

1. 声音的发生:由物体的而产生。

2.

3. 声音速度:声音在传播比液体快,而在液体传播又比气体 体快。利用回声可测距离:

4. (1)音调:是指声音的,它与发声体的有关系。(2)响度:是指声音的 大小 ,跟发声体的 振幅有关 、声源与听者的距离有关系。(3)音色:不同乐器、不同人之间他们的 音色 不同

5. 分贝;为了保证休息和睡眠,应控制噪声不超过分贝。

减弱噪声的途径:(1)在 声源处 减弱;(2)在 传播过程中减弱;(3)在 人耳 处减弱。

2.1、2.2 光的色彩 光的传播

? 光源:自身能够

? 光的色散:将光分解成红、 橙 、黄、绿、蓝、 靛 、紫七种色光的现象叫光的色散。 ? 光的三原色: ? 红外线主要特点:热效应,应用:取暖、摇控、探测、夜视等

? 紫外线主要特点:使荧光物质发光,应用:灭菌、验钞等,适量照射紫外线有利于身体健康,过量照射紫外线有害于身体健康,要进行防护。

6. 物体后面的物体、日食、月食,属于光在同一种物质中

7. 光在真空中传播速度最大,是8,而在空气中传播速度也认为是8。

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8. 我们能看到不发光的物体是因为这些物体

9. ,反射光光线与入射光线分居法线两侧,反射角等于入射角。(注:光路是可逆的) 漫反射和镜面反射一样遵循光的 反射定律 。 10.平面镜成像特点:(1)(2)

物体到镜面的距离。(3)像与物体的连线与镜面垂直(4)平面镜成的是虚像。

平面镜应用:(1)成像(2)改变光路。

2.3光的折射

1

2,射光线分居法线两侧,折射角等于入射角;入射角增大时,折射角也随着增大;当光线垂直射向介质表面时,传播方向不变。(折射光路也是 可逆

的)

3.凸透镜:中间边缘

的透镜,它对光线有会聚 作用,所以也叫会聚 透镜。凹透镜对光线具有发散作用。

13.折射的光路图:

3.1、3.2 质量和密度

1. 质量(m):

2. 质量国际单位是、,1吨369毫克

3. 物体的质量不随 形状 , 温度 , 状态 和 位置 而改变。是物体的物理 属性 。

4. 质量测量工具: 、

5. 天平的正确使用:(1)把天平放在上,把游码放在标尺左端的 ;(2)调节平衡螺母,使指针指在分度盘的 中央 处,这时天平平衡;(3)把物体放在 左 盘里,用镊子向 右 盘加减砝码并调节 游码 在标尺上的位置,直到横梁恢复平衡;(4)这时物体的质量等于右盘中砝码总 质量 加上游码所对的 刻度值 。

6. 使用天平应注意:(1)不能超过;(2)加减砝码要用,且动作要轻;(3)不要把潮湿的物体和化学药品 直接 放在托盘上。

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7. 密度:某种物质ρ表示,m表示,V表示 体积 ,计算密度公式是 ρ=m/v ;密度单位是 kg/m31克/厘米33/米3;

8. 密度是物质的一种。水的密度ρ3/米3

9. 用天平和量筒测定固体和液体的密度。 原理:步骤:

10.密度知识的应用:(1)鉴别物质:用m和用测出体积V(2)求质量:。 (3)求体积:

11.物质的物理属性除密度、比热外包括:、、、 性 、电阻率 。

4.1 力

1. 什么是力:力是

2. 物体间力的作用是的。 (一个物体对别的物体施力时,也同时受到后者对它的力)。

3. 力的作用效果:力可以改变物体的,还可以改变物体的。

4. 力的单位是:,1牛顿大约是你拿起

5. 实验室测力的工具是:

6. 弹簧秤的原理:弹簧受到的越大,弹簧的伸长就的原理制成的。

7. 弹簧秤的用法:

(1)要检查指针是否指在零刻度,如果不是,(2)认清

(3)轻拉秤钩几次,看每次松手后,指针是否回到零刻度,

(4)完成上述三步后,即可用弹簧秤来测力了,测量力时不能超过弹簧秤的。

8. 力的三要素是:力的。

9. 力的示意图:从作用点开始,沿着的线段来粗略地表示力。

10.弹力:物体发生弹性形变时所产生的力。物体发生的 形变程度 越大,产生的弹力越大。

11.重力:地面附近物体由于地球

12.重力的计算公式:g是重力与质量的比值:,在粗略计算时也可取g= );重力跟质量成

13.重垂线是根据重力的方向总是的原理制成。重心:重力在物体上的叫重心。

14.静摩擦:物体将要滑动而未发生滑动,接触面所受到的力 。(人走路时,脚和地面的摩擦力)

1. 滑动摩擦的大小跟接触面的粗糙程度和压力大小有关,它的方向跟物体运动方向 相反

15.增大摩擦力的方法有:(1)(2)

减小摩擦力的方法有:(1)使接触面 更光滑 和 减小 压力;(2)用 滚动 代替滑动;

(3)加润滑油;(4)利用气垫。

4.2 二力平衡 力和运动

2. 英国物理学家科学家研究的基础上,总结得出了牛顿第一定律: 内容为:一切物体在没有受力或所受的合力为零的时候,总保持静止或匀速直线运动状态。(牛顿第一定律是在实验的基础上,通过进一步的推理而概括出来的,因而不能用实验来证明这一定律)。

3.

4. ,我们就说这几个力平衡。

5.

6. 物体在作用下都会保持静止状态或匀速直线运动状态。

5.1 压强

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1. 压力:作用在物体

2. 压强:物体叫压强。压强是表示的物理量。

3. ,式中p单位是: 帕斯卡 ,1帕2,表示是物理意义是2的面积上受到的压力为1N 。

4. p?

FF ;S? SP

5. 增大压强方法 :(1)S

(3)同时把而减小压强方法则相反。

6. 路基上而是铺在在枕木上是为了 减小压强 ,钢丝钳的钳口有螺纹是为了增大摩擦 。

7. ,而且液体具有

8. 液体压强特点:(1)液体对容器底部和侧壁都有压强,(2)液体内部向各个方向都有压强;(3)液体的压强随 深度 增加而 增加 ,在同一深度,液体向各个方向的压强相等;(4)不同液体的压强还跟 液体密度 有关系。

9. 液ρ是液体密度,单位是3;h表示是液体的深度,指液体自由液面到液体内部某点的 垂直 距离,单位 m 。)

10.液体压强公式:P=ρgh,液体的压强与液体的

11.证明大气压强存在的实验是实验。

12.大气压强产生的原因:空气受到重力作用而产生的,大气压强随的增大而。

13.测定大气压的仪器是:,常见是用 气压计 改装成的。1标准大气压= 1.013×105水银柱高。

14.沸点与气压关系:一切液体的沸点,都是气压减小时普通锅煮饭煮不熟,是因为高山上的沸点 低,所以要用高压锅煮饭,煮饭时高压锅内气压 大 ,水的沸点 高 ,饭容易煮好。

15.流速和压强的关系:在液体中流速越大的地方,压强。

5.2 浮力

1. 浮力:一切液体的物体,都受到液体对它向上 的。(物体在空气中也受到 浮力 )

2. 物体沉浮条件:(开始是浸没在液体中)

法一:(比浮力与物体重力大小)

(1)F下沉;(2)F浮 上浮; (3)F浮 悬浮或漂浮

(1)?物?液 下沉;(2)?物?液 上浮 (3)?物?液 悬浮。

物体的漂浮条件: 物液。

3. 浮力产生的原因:浸在液体中的物体受到液体对它的向上和向下的。

4. 阿基米德原理: 浸在液体中的物体受到的浮力,大小等于它排开液体所所到的重力 (浸没在气体里的物体受到的浮力大小等于它排开气体受到的重力)公式:F浮?G排??液gV排

5. 计算浮力方法有:

,, (1)秤量法:F浮 是物体受到重力,F 是物体浸入液体中弹簧秤的读数)

(2)压力差法:F浮向上 (3)阿基米德原理:F浮?G排??液gV排

(4)平衡法:物 (适合漂浮、悬浮)

7.浮力利用:(1)轮船:把密度大于水的材料做成

(2)潜水艇:通过改变

(3)气球和飞艇:充入密度小于空气的气体。他们是靠改变自身体积来改变受到的浮力来实现升降。

6.1 简单机械

??

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1. 杠杆:一根在的作用下能绕着固定点

2. 。

3. 杠杆的平衡:(1)杠杆处于

4. 杠杆平衡的条件: 动力×动力臂=阻力×阻力臂 5. 三种杠杆: (1)省力杠杆:平衡时。特点是

(2)费力杠杆:L1L2,平衡时F1F2。特点是。)

(3)等臂杠杆:L1 L2,平衡时F1。特点是

6. 定滑轮特点:不省力 ,但能改变力 的方向。(实质是个 7. 动滑轮特点:省.()

8. 天平、动滑轮、定滑轮、汽车刹车、缝纫机的脚塌板、起重机的吊臂、剪铁剪刀、理发剪刀、剪布的剪刀、铡刀、起子、钓鱼杠、其中属于省力杠杆的有 动滑轮、汽车刹车、剪铁的剪刀、铡刀、起子 ,属于等臂杠杆的有 天平、定滑轮

9. 滑轮组:使用滑轮组时,滑轮组用几段绳子吊着物体,提起物体所用的力就是物重的几分之一。滑轮组的优点是: 省力,并可以改变力方向 。

6.2 功和功率 机械效率

(1) 功的两个必要因素:一是力作用在物体上;二是物体在力的方向上通过了距离。 (2) 功的计算:功(W)等于 力 (F)跟物体在力的方向上通过的 距离 (s)的乘积。 (功= 力 × 力的方向上移动的距离)

(3) 功的公式: W=Fs ;单位:W→ J ;F→ N ;s→ m 。(1焦=1N·m ).

(4) 功的原理:使用机械时,人们所做的功,都不少于不用机械而直接用手所做的功,也就是说使用任何机械都不 省功 。

(5) 机械效率: 有用功 跟 总功 的比值叫机械效率。 计算公式: η=W有/W总 (6) 测滑轮组机械效率的实验中,实验原理是??Gh FS需要测的物理量有拉力F、物重G、物体升高的高度h、绳自由端通过的距离S实验器材除钩码、铁架台、细线还需要刻度尺、弹簧测力计影响滑轮组机械效率的因素有:动滑轮重、物重、绳与轮之间的摩擦力。提高滑轮组机械效率的方法有减小动滑轮重、增加物重、减小绳与轮之间的摩擦力。物体提升的高度、绳子的绕法是否影响机械效率? 不会

(7) 功率(P):单位时间内所做的功,叫功率。 计算公式: P=W/t ,或 P=F·V 。单位:P→ W ;W→ t→(1瓦。1千瓦=1000瓦)

(8) 功率表示物体 做功 的快慢。

6.3机械能 1.一个物体能够做功,这个物体就具有

2.动能:物体由于

3.势能分为和。

4.重力势能:物体由于 被举高而具有的能。物体 质量 越大,被举得越高 ,重力势能就越大。 5

6.机械能: 动能和(机械能=动能+势能)能量的单位是:

7.动能和势能之间可以互相的。

8.人造卫星饶地球转动时,从近地点转到远地点的过程中人造卫星的重力势能将 变大 ,动能变小,速

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度 变小 。(填“变大”、“变小”、“不变”)。

11.自然界中可供人类大量利用的机械能有

12.机械能的转化和守恒:动能和势能的相互转化过程中,如果没有摩擦等阻力,那么机械能的总量变 。

7.1温度 物态变化

1. 温度:是指物体的。测量的工具是。

2. 温度计是根据原理制成的。

3. 摄氏温度(℃):1摄氏度的规定:把 0度,的温度规定为100度,在0度和100度之间分成100等分,每一等分为 1 ℃。

4. 常见的温度计有(1)(2)(3)

5. 体温计:测量范围是

6. 温度计使用:(1);

(2)使用时温度计玻璃泡要

(3)待温度计示数后再读数;

(4)

7.

8. 熔化:物质从热。

9. 凝固:物质从10体的熔点和凝固点 相同 。

11.晶体和非晶体的重要区别:晶体都有一定的,而非晶体没有。

10. 熔化和凝固曲线图:

t t

(晶体熔化和凝固曲线图) (非晶体熔化曲线图)

上图中AD是晶体 熔化 曲线图,晶体在AB段处于固态,在BC段是熔化过程,吸热,但温度不变,处于固液共存状态,CD段处于液态;而DG是晶体凝固曲线图

,DE段于液态,EF段落是凝固过程,放热, 温度 不变,处于 固液共存状态,FG处于 固 态。

11.汽化:物质从。都要

12.汽化的两种方式:蒸发:是在任何温度下,且只在液体表面 发生的,缓慢的汽化现象。 沸腾:是在 一定 温度(沸点)下,在液体内部和 表面 同时发生的 剧烈 的汽化现象。 液体沸腾时要 吸 热,但温度 不变 ,这个温度叫 沸点 。

13.影响液体蒸发快慢的因素:(1)液体的温度高低;

(2)

(3)液面空气流动快慢。

14变成的过程叫液化,液化要放热。使气体液化的方法有: 降低温度 和 压缩体积 。(液化现象如:“白气”、雾、等)

15.升华和凝华:物质从 固态直接变成 气态 叫升华,要 吸 热;而物质从 气态直接变成固态叫凝华,

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要 放 热。

7.2宇宙和微观世界 分子动理论

1 证实自己的猜想,从而弄清物质的内部结构。

2. 分子直径的数量级为-10,组成物质的大量分子间有。

3.在探索微小粒子的历程中,人们首先发现了 成的。卢瑟福建立了原子结构的 核式 模型。后来人们发现原子核是由质子和 中子 组成的。质子和中了都是由被称为 夸克 的更小粒子组成的。

4星中的一个。

5.天文学中,天体间相距遥远,为此采取一些特殊长度做距离单位。例如,取地球到太阳的平均距离为文单位 (AU),光在真空中行进一年,所经过的距离称一 光年 (l·y)。

6.宇宙诞生于距今约150

7.分子运动论的初步内容为:(1)

(2)

(3) 分子间存在引力和斥力 。

7.2比热 内能 热量

1.内能:物体内部所有分子做无规则运动的

2.物体的内能与。

3,这两种方法对改变物体的内能是

4.物体对外做功,物体的内能

5. 物体吸收,当温度降低时,物体内能少 。

6.热量(Q):在热传递过程中,转移的多少叫热量。(物体含有热量的说法是错误的)。热传递发生的条件是物体或物体的不同部分之间有 温度差 。

7.比热容(c )的某种物质温度升高(或降低)物质的比热容。比热容的单位是: J/(kg·℃) 。

8.比热容是物质的一种属性,它不随物质的定,比热容就 相同 。

09.水的比热容是:3C)0吸收(或放出)的热量是4.2×103

10.热量的计算:Q吸) =cm△(tQ吸是吸收热量,单位是 J ;c 是物体比热容 ,单位是:J/(kg·℃);m是t0 是t 是

to-t=Δt指物质 降低 的温度。

11.热值(q ):燃烧放出的热量,叫热值。单位是:。

12.燃料燃烧放出热量计算:Q=mq;(Q;q。

13.热机是利用燃料燃烧获得的能转化为在做功冲程中 内 能转化为 机械 能。

14.汽油机的一个工作循环由、、

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下运动 两 次,曲轴转动 2周 ,对外做功 1 次。

15.在热机中,用来做 所获得的能量之比叫热机的效率。热机的效率总 小于 1。(大于、小于)

8.1 电路 电流 电压

1.电源:能提供的装置。电源的作用是在电源内部不断的使正极聚集 正电荷 ,负极聚集 负电荷 。在电源外部电流是从 正极 流向 负极 。

2 能转化为 能。发电机则由 能转化为

3.用电器使用电能进行工作时,把

4.电路是由 、、组成。

5.电路有三种状态:(1)通路:

(2)

(3)短路:直接把导线接在 电源两极 上的电路叫短路。

6.电路图:用电路元件符号表示电路元件实物连接的图叫

7连接起来,叫串联(电路中任意一处断开,电路中都没有电流通过)

8.并联:把用电器

9.物理学中用来表示电流的大小。电流I;常用单位是:毫安(mA)、微安(μA)。1安培= 103毫安6电熨斗几种家用电器中正常工作时电流最大的是 冰箱 ,电流最小的是半导体收音机 。

10.测量电流的仪表是:正确,使电流从 “+”接线柱入,从“-”接线柱出;③被测电流不要超过电流表的量程;在不知被测电流的大小时,应采用 试触 的方法选择量程。④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到 电源的两极上 。

11.实验室中常用的电流表有两个量程:①安;②安,每小格表示的电流值是 0.1 安。

12.电压(U):电压是使电路中形成的原因,

13.电压U的单位是:国际单位是:(KV)、毫伏(mV)、微伏(μV)。 1千伏369

14.测量电压的仪表是:在电路中;②接线柱的接法要正确,使电流从 “+” 接线柱入,从“-”接线柱出;③被测电压不要超过电压表的量程;

15.实验室中常用的电压表有两个量程:①0~3伏,每小格表示的电压值是0~15伏,每小格表示的电压值是 0.5 伏。

16.熟记的电压值:

①1节干电池的电压 1.5 伏;②1节铅蓄电池电压是 2 伏;③家庭照明电压为 220 伏;④安全电压是: 不高于36伏;⑤工业电压 380 伏。

8.2 电阻 欧姆定律

1.电阻(R):表示导体对电流的(导体如果对电流的阻碍作用越大,那么电阻就越 )

2.电阻(R)的单位:国际单位:;常用的单位有:兆欧(MΩ)、千欧(KΩ)。 1兆欧3千欧; 1千欧= 103欧。

3.研究影响电阻大小的因素:

(1) 当导体的长度和横截面积一定时, 材料 不同,电阻一般不同。

(2) 导体的 材料 和 横截面积 相同时,导体越长,电阻越 大

(3) 导体的 材料 和 长度 相同时,导体的横截面积越大,电阻越 小

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(4) 导体的电阻还和 温度 有关,对大多数导体来说, 温度 越高,电阻越 大 。

4.决定电阻大小的因素:导体的电阻是导体本身的一种性质,它的大小决定于导体的: 长度 、 材料 、 横截面积和 温度 。

电阻与加在导体两端的电压和通过的电流 无关

5.的物体叫导体。的物体叫绝缘体。橡胶,石墨、陶瓷、人体,塑料,大地,纯水、酸、碱、盐的水溶液、玻璃,空气、,油。其中是导体的有 石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液 。

6态的玻璃是 导体 。

7.半导体:导电性能

8.超导体:当温度降到很低时,某些物质的会完全消失的现象。发生这种现象的物体叫 ,超导体(有、没有)电阻。

9.变阻器:(滑动变阻器和变阻箱)

(1)滑动变阻器:

6、原理:改变电阻线在电路中的来改变电阻的。

7、作用:通过改变接入电路中的来改变电路中的

8、铭牌:如一个滑动变阻器标有“50Ω2A的最大电流为2A

9、正确使用:A应 串联在电路中使用;B接线要“一上一下”;C通电前应把阻值调至阻值最大的地方。

(2)变阻箱:是能够表示出

10成反比。(当导体中的电流跟这段导体两端的电压成 正比 ,当 电压 一定时,导体中的电流跟导体的电阻成 反比 。

11.公式:( ?U?IR;R?

13.欧姆定律的应用: U) 式中单位:I→UR I

一、 同一个电阻,电阻值 不变,电阻与电流和电压 无关 。加在这个电阻两端的电压增大时,电阻 不变 。通过的电流将 变大(填“变大、不变、变小”)(R=U/I)

二、 当电压不变时,电阻越大,则通过的电流就越 小 。(I=U/R)

三、 当电流一定时,电阻越大,则电阻两端的电压就越 大 。(U=IR)

14.电阻的串联有以下几个特点:(指R1,R2串联)

① n个阻值相同的电阻串联,则有R总= nR ② 分压作用:U1:U2 = RI1∶I2电阻的并联有以下几个特点:(指R1,R2并联)

n

有R总= R/n ; ④分流作用: I∶I

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⑤比例关系:电压:U1∶U2

15.伏安法测电阻:(1)测量原理:(2)电路图:

实验中滑动变阻器的主要作用是 ①改变电阻的两端电压。②保护电路。

9.1 电功 电功率 电热

1.电功(W):

2.电流做功的特点:电流做功时,把能转化为

3.电功的单位:国际单位:,1度6焦耳。

4.电能表是测量的工具。

5.电流做功的多少与有关。电功计算公式: 。

利用W=UIt计算电功时注意:①式中的W.U.I和t是在同一段电路;②计算时单位要统一;③已知任意的三个量都可以求出第四个量。

26.计算电功还可用以下公式:2W?Ut ,;

R

7.电功率(P)定义:电流在。

国际单位有:

8计算电功率公式:P→;W→t→;U→);I→9.利用P?W计算时单位要统一,①如果WtP; t

②如果Wt用,则P的单位是

10.计算电功率还可用右公式(只适用于纯电阻电路):P=I2R和P=U2/R

11.额定电压(U额):用电器

额定功率(P额)

13.实际电压(U实):实际加在用电器两端的电压。

实际功率(P实)

以灯为例子: 当U实> U额时,则P实 > P额 ;灯很亮 ,易 烧坏 。

当U实< U额时,则P实P额;灯很,

当U实= U额时,则P实 P额;灯。

如:当实际电压是额定电压的一半时,则实际功率就是额定功率的。例一盏灯标有“220V100W”是表示额定电压是220伏, 额定功率是100瓦,如果接在110伏的电路中,则实际功率是 25W 。)

14.测小灯泡的电功率

1.实验原理:2.实验器材:(图中所画元件)3.电路图:(如右图)

4.实验中滑动变阻器的作用是①改变电阻的两端电压。②保护电路。

连接电路时开关应,开关闭合之前应把滑动变阻器调至

15.焦耳定律:电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比,跟导体的电阻成正比,跟时间成正比。

16.焦耳定律公式:2,(式中单位QI;R;t)

17.当电流通过导体做的功 (电功) 全部用来产生热量(电热), 则有,可用计算电功的公式来计算Q。(如电热器,电阻就是这样的。)

18.电热器是利用电流的效应的设备,电热器的主要组成部分是 、电熨斗 、电炉、电热水器等等。

9.2 家庭安全用电

1. 家庭电路由:进户线→ 电能表 → 闸刀开关 → 保险丝 →用电器 组成

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2. 两根进户线是和光,则所测的是 火线 ,不发光的是零线。测电笔使用时,手一定要接触笔卡 ,手一定不能接触 笔尖 。

3. 所有家用电器和插座都是的。而开关则要与它所控制的用电器4. 保险丝:是用生较多的 热量 ,使它的温度达到 熔点 ,从而熔断,自动 切断电路,起到保险的作用。 由于铁和铜的 熔点 较高,所以不能用铁丝和铜丝来代替保险丝。

5. 现在有一种新型保险装置叫

6. 螺丝口灯座的螺旋套也要接在上。一只电能表标有“220V,5A”表示:额定电压是220V,允许通过的最大电流 是5A。可以用在最大功率为 1100W 的家庭电路中。

7. 三孔插座中比两空插座中多的一孔是与相连的,当用电器的三脚插头插在三孔插座里时,除了将用电部分连在电路中外,还把用电器的 金属外壳 和 大地 连接起来。

8. 引起电路火灾的原因:一是;二是电路中某处。

9.

10.家庭电路的触电事故,都是人体直接或间接和接触,引起一定强度的电流通过人体所造成的。

(1)单线触电:人站在地上单手触到 火线 。(2)双线触电:人站在绝缘体上双手同时接触到 火线 和 零线 。

11.安全用电的原则是:①。

12.家庭电路中发生触电事故时,应当赶快,或者用干燥的木棍、竹竿将电线挑开。

10.1电和磁(一)

1. 磁性:物体吸引

2. 磁体:

3. 磁极:磁体上

(5)任何磁体都有 两 个磁极,一个是 南极 ;另一个是 北极

(6)磁极间的作用: 同名磁极互相排斥, 异名 磁极互相吸引。

4.

5. 磁体周围存在着发生的。

6. 磁场的基本性质:对放入其中的磁体产生 磁力的作用。

7. 磁场的方向:在磁场中的某一点,小磁针静止时

8. 出来,回到极。(磁感线是不存在的,用虚线表示,且不相交)

9. 磁场中某点四向同一:磁场中某点的方向、小磁针静止时磁针 北极的受力方向相同。

10.地球本身是一个巨大的。 地球周围空间存在 南极附近;而地磁的南极则在地理位置的北极附近。(地磁的南北极与地理的南北极并不重合,它们的夹角称 磁偏角 ,我国学者: 沈括 最早记述这一现象。)

11。电流的磁场方向跟

12. 通电螺线管外部的磁场和条形磁体的磁场一样.通电螺线管的性质:①通过电流越大,磁性越强;②线圈匝数越多,磁性越强;③插入铁芯,磁性大大增强④通电螺线管的极性可用电流方向来改变。可用 安培定则 来判断。

13.电磁铁:内部带有 电磁铁的常见应用在电铃、电话、电动机 、 电磁起重机 等。

16.电磁铁的特点:①磁性的有无可由通断电来控制;②磁性的强弱可由改变电流的大小和线圈的匝数来

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调节;③磁极可由 电流方向 和 绕线方向 来改变。

17.电磁继电器:实质上是一个利用。它的作用可实现用 低 电压、 弱 电流来控制 高 电压、 强 电流。还可实现 自动 控制。

18.电话基本原理:→变化的电流 →, 电话是由和组成,其中了电流的磁效应。

10.2 电和磁(二)

1. 磁场对电流的作用:(1)通电导体在磁场中要受到(2)磁场力的方向:不仅跟导体中的 电流 方向有关,还跟磁感线方向 有关。(3)当导体中的电流和磁感性平行时,磁场对导体 没有 (有、没有)力的作用。

2. 通电导体在磁场中受力而发生运动的过程就是的过程。

3. 磁场对电流作用的应用:直流电动机就是根据磁场对通电线圈产生的作用而使它转动的原理制造而成。换向器能自动改变线圈中的 电流方向 ,使线圈连续转动。

4. 的发明。

5. 电磁感应:闭合电路的 一部分导体 在磁场中做 切割磁感线运动时,导体中就产生电流,这种现象叫 电磁感应现象 ,产生的电流叫 感应电流 。

6. 产生感生电流的条件:①电路必须②只是电路的③这部分导体做割磁感线 运动。

7. 感应电流的方向:跟导体

8. 电磁感应现象中能量是转化为

9. 发电机的原理是根据现象制成的。交流发电机主要由转磁极式发电机是采用 线圈 不动, 磁极 转动的方式发电。

10. 周期性改变的电流叫做交流电。方向不改变的电流叫做直流电。我国生产和生活用的交流电的周期是 0.02S ,频率是 50HZ ,交流电的方向每周期改变 2 次,我国用交流电方向1秒内改变 100 次。

11.1现代通信 能量与能源

1.

2.波的基本特征是:波长、、频率和。周期和频率的关系:。

3.根据λ=VT=V/f可知:频率越高的电磁波,波长越。

4.电磁波能、不能)在真空中传播。电磁波在真空中的传播速度为8, 起屏蔽作用。光是 电磁 波。

5过 地面上的 微波中继站 或 基地台 来实现。

6.卫星通信是通过实现的,光纤通信通过

7.从无线电波、微波、到光波,传递信息所用电磁波的频率越来越间内可传递的信息就越 多 。

8不能从自然界直接获取,必须通过消耗 一次能源 才能获取的能源。

9.对于一次能源而言,又可分为 可再生能源 能源和 不可再生能源 。

10.不可再生能源是指一量消耗,就不可在短戎期内从自然界得到补充的能源,例。 可再生能源是指可以从自然界里源源不断得到的能源。例风能、水能、太阳能、潮汐能。

11

质量较大的原子核分裂成两个或两个以上中等质量核的过程叫轻核聚变.两个较轻的原子核结合成一个较重的原子核时,也能释放出核能,叫 核聚变 ,又称 热核 反应。

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12由它所引起的风能、水能、 化石 能等。

13.太阳能是由于太阳内部的大量氢原子核发生所产生的。

14.能量转化的基本规律——能量定律。

能量的转化和转移是有 方向 的,能量经转化后,可利用的能,只可能 减少 (减少,增加)。因此,节能和如何有效地利用能源是当前重要的课题。

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