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九年级上科学第一章测试题1

发布时间:2013-10-06 17:06:47  

九年级上科学第一章测试题

一、单项选择题

1、以下现象不属于化学变化的是。

A、蜡烛燃烧 B、植物进行光合作用 C、氢氧化钠溶液变质 D、利用干冰人工降雨

2、下列物质能使无色酚酞变红的是

A、稀H2SO4 B、Cu(OH)2 C、Na2CO3 D、BaCl2

3、向19.7 g碳酸钡中加入一定量的盐酸,充分反应后,溶液内的溶质可能是下列情况中的。

① BaCl2 ② BaCl2和HCl ③ BaCl2和BaCO3 ④ BaCl2、HCl和BaCO3

A、① B、①② C、①②③ D、①②③④

4、利用以下材料不能制得FeCl2的是 。

A、Fe2O3与稀HCl B、Fe与CuCl2溶液C、Fe(OH)2与稀HClD、稀HCl与 Fe

5、在一定条件下,钠跟二氧化碳可以发生反应:4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C,该反应的基本反

应类型是 。

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

6、足量的下列金属与Cu(NO3)2溶液充分反应后得到的溶液质量增加的是 。

A、锌 B、镁 C、银 D、铁

7、以下物质的化学式与其俗称相对应的一组是

A、NaOH——烧碱 B、Na2CO3——苛性钠C、Ca(OH)2——生石灰D、CuSO4——胆矾

8、下列关于离子检验的说法不正确的是。

A、加入酸化的Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,说明有SO42–存在

B、加入NaOH溶液,出现红褐色沉淀,说明有Fe3+存在

C、加入Ca(OH)2并用湿润的蓝色石蕊试纸检验,试纸变红,说明有NH4+存在

D、加入无色酚酞,溶液变红,说明有OH–存在

9、以下离子能在pH = 3的溶液中大量共存的是。

A.Ca2+、OH–、Ba2+、SO32– B、K+、Na+、NO3、CO32–

C、Ba2+、Mg2+、SO42–、Cl–D、Al3+、K+、NO3–、Cl–

10、下列化学(电离)方程式中完全正确的是

A、H2SO4 = H2+ + SO42– B、Fe + ZnSO4 = FeSO4 + Zn 点燃C、2Cu + O22CuO D、CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

11、以下关于浓硫酸的说法正确的是。

A、若敞口放在空气中,溶质质量分数会减小B、打开浓硫酸的瓶塞后,瓶口会出现白雾

C、利用其吸水性可以来干燥H2、CO、NH3等气体

D、稀释时,要将水缓缓倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌

12、下列试剂能一次性鉴别出Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl三种溶液的是

A、Ba(OH)2溶液 B、AgNO3溶液C、紫色石蕊试液D、H2CO3溶液

13、一株植物出现茎秆倒伏现象,且叶片上出现斑点,应给其施以

A、过磷酸钙B、草木灰C、尿素D、淀粉

14、向H2SO4与CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀的质量与加入溶液质量之间的

关系图像为下图中的 ▲ 。

B A C D

15、已知A、B、C三种金属在生成物中均为+2价,将质量相等的

A、B、C同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐

酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。以下

结论不正确的是 。

A、放出H2的质量:A > B > C B、相对原子质量:C > B > A

C、反应速率:A > B > C D、金属活动性顺序:B > A > C

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17、必须依靠其他试剂才能区别的一组溶液是

A、FeCl3、NaOH、NH4Cl、ZnSO4 B、浓硫酸、浓盐酸、K2CO3、AgNO3

C、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 D、BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

18、向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量。如下图,横坐标表示加入稀硫

酸的质量,根据图像判断,纵坐标可能表示 ▲ 。

A、沉淀的质量B、溶液的导电能力C、溶剂的质量D、溶液的pH值

19、取一定质量的CO和CO2的混合气体,通入足量的Ba(OH)2溶液中,充分反应后过滤,发

现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等,则混合气体中,碳原子与氧原子的个数比为 。

A、1 : 2 B、7 : 11 C、181 : 209 D、197 : 241

20、如果试剂只有水一种,常温下,以下几组物质中不能将各个物质分别鉴别出

来的一组是 。

A、BaCO3、Zn(OH)2、Ca(NO3)2 B、Na、Hg、Ag

C、Mg(OH)2、CuSO4、KNO3 D、NaOH、NaCl、NH4NO3

21、氯气(Cl2)在常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色气体,具有毒性,且可以支持燃烧。根据以上信息,分别写出氯气的物理性质和化学性质各一条。

氯气的物理性质: ,氯气的化学性质: 。

22、选出相应的物质并将序号填写在横线上(有的可能不止一个答案)。

①熟石灰 ②硫酸铜 ③稀硫酸 ④硝酸钠 ⑤磷酸铵 ⑥锌粒 ⑦稀盐酸

(1)可用来作复合肥料的是 。(2)实验室里用来制取氢气的原料是 。

(3)用于改良酸性土壤的是 。(4)不参加任何复分解反应的物质是 。

(5)属于波尔多液原料的是 。(6)检验碳酸盐所需要的物质之一是 。

23、金属的世界多姿多彩,呈现出光明的前景。

(1)铝能比铁更好地防腐蚀,原因是 ,它能阻止铝继续被空气氧化。

(2)钛(Ti)是一种新型金属。在常温下,钛可以安然无恙地躺在各种强酸强碱的溶液中。有人曾把一块钛沉到海底,五年以后取上来一看,上面粘了许多小动物与海底植物,却一点也没有生锈,依旧亮闪闪的。这些都体现了钛的 性。

金属在为人类服务的时候,相应地也有弊端。

(3)相对原子质量在52以上的金属我们称为重金属,一般可溶性重金属盐可使蛋白质变质,从而危害人体。写出一种被人服用后无毒的碳酸盐 。

24、制取CO2气体常用的物质为石灰石与稀盐酸反应。

(1)该反应使用稀盐酸而不是浓盐酸的主要原因是 。

(2)如果使用稀硫酸与石灰石反应,则化学方程式为 ,根据生成物的性质简要说明不使用该反应制取CO2的原因: 。

(3)事实上,因为(1)中的原因,稀盐酸也不适合制取纯净的CO2。现在有一个简便方法:将氯化氢气体通入碳酸氢钠溶液中,发生反应HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑,再将所得气体通过 (填某干燥剂)即可制得纯净的CO2了。

25、右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分

产物已省略)。其中A、E是黑色固体氧化物,B、D

是相同元素组成的无色液体,C、H为无色气体,F为

蓝色溶液。根据右图和以上信息,回答以下问题:

(1)请写出X的一种用途 。

(2)反应①中A物质起 作用。

(3)反应②的化学方程式为 。

(4)反应③在自然界中普遍存在,其名称为 。

26、写出下列几组物质分别混合时发生的变化的共同点。

(1)①CaO和H2O ②浓H2SO4和H2O ③NaOH和H2O 共同点:

(2)①Fe和稀HCl ②K2CO3和稀H2SO4 ③H2O2和MnO2 共同点:

27、我国国务院在2000年2月批准启动“西气东输”工程,这是我国的一项重大工程,其中“气”是指天然气,主要成分为甲烷(CH4)。

(1)实验室中制取甲烷所用的原料为无水醋酸钠和氢氧化钠,反应的方程式为CH3COONa + NaOH = X + CH4↑,推断X的化学式为 ,甲烷宜用 (填“向上”或“向下”)排空气法或排水法收集。

(2)如右图,集气瓶里盛有甲烷,U形管左右液面相平,将整个装置放置

在阳光之下一定时间,液面 ,再将该装置放入黑暗中,若观察到液面

仍保持原状,即可证明甲烷是 气体。

(3)天然气管道在第一次输送到用户家里时必须先在管道内充满氮气,这

样做的原因是 。

28

、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调到平衡,向其中一

只烧杯中投入10 g碳酸钙,向另一只烧杯中投入适量铝片,要使天平最终保持平衡,需投入铝片的质量为 。

29、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4,某科学小组从①Na2CO3溶液、②盐酸、③Ba(NO3)2溶液、④K2CO3溶液、⑤Ba(OH)2溶液中,选出A、B、C三种试剂,按以下方案进行

过滤 过滤

问:(1)该实验的目的是除去 两种离子(填离子符号)。

(2)A、B、C三种试剂分别为 (填序号)。

30、将一定量Cu与Cu(OH)2的混合物置于敞口的坩埚中充分灼烧,结果所得固体质量恰等于

原混合物的质量,则原混合物中铜元素的质量分数为 。

31、如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时,溶液的pH值随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题:

(1)写出该反应的化学方程式: 。

(2)据图分析,在实验操作过程中应是往 溶液中滴加另一种溶液。

(3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程,当观察到的实验现象为 时,反应获得的溶液pH值恰好为7。

32、为了探究碱的性质,甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶

液中分别通人CO2,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。甲组同学认

为CO2能与石灰水反应,但不能与烧碱溶液反应。而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应。

(1)为证明自己的现点,乙组同学又设计并做了以下实验:

①选出右上图中正确的CO2气体的发生装置 。

②收集一瓶CO2气体,注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的

橡皮塞(如右图),振荡后观察到瓶内气球 (填“膨胀”或“收缩”)。由

此乙组同学认为自己的观点是正确的。

(2)甲组同学对此结果提出反驳:因为CO2能溶于水,所以还必须设置对照

实验,即用 代替烧碱溶液进行实验,如果观察到气球体积变化程度 (选

填“增大”“不变”“减小”),才能最终证明乙组的观点是正确的。

33、过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐

酸发生下列反应:2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O。工业用的

过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠,为了测定其纯度,某小组选择利用一部分下列仪器(包括仪器中的药品)进行实验。请回答下列问题:

(1)为完成实验,需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的的体积,从而推算出过碳酸钠的纯度。

(2)请选取该实验需要的装置,并按正确连接顺序排列填字母,仪器中的试剂皆足量)。

(3)实验进行一段时间后,不再有气泡产生,此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是 。

(4)如果已知过碳酸钠样品已经完全反应,那么你认为可能导致实验误差的原因是(一条即可): 。

34、铬(Cr)是一种银白色的金属,常用来制作镍铬合金丝,其化合物大多有美丽的颜色。某科学兴趣小组为了探究铝、铬、铁、铜的金属活动性大小,进行了以下实验,他们根据实验的

(1)实验①中,如果将铬投入

(2)实验②中,实验现象应为

(3)可以根据 来判断铬和铝的金属活动性大小。

(4)猜测:铬的活动性可能与金属 相近。

35、已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀,并极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀。右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置,使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀,以下为实验过程:

(1)A试管中的反应开始时,打开止水夹,B试管中能看到的

现象为 。

(2)A试管中的反应进行足够长的时间后,若要在该装置中得

到Fe(OH)2,并在一段时间内防止它被氧气氧化为Fe(OH)3,下一

步的实验操作是 。

(3)写出该装置中生成Fe(OH)2的化学方程式 。

(4)A试管中的Fe如果换成相同质量的Zn,那么生成气体的

质量就会 (填“增加”或“减少”);如果换成Mg,那么生成气体的速度就会过快。以上两种情况都会导致 ,所以最佳反应物即为Fe。

36、乙醇(C2H5OH)俗称酒精,是一种能替代汽油等燃料的清洁能源,但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外,还会生成一氧化碳。现有69 g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应:点燃xC2H5OH + 8O2yCO2 + zCO + 9H2O。

(1)判断系数x的值是 。 (2)计算反应后生成一氧化碳的质量。

37、现有一条5 g表面已经部分氧化(变成MgO)的镁带,跟一定量的稀盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4 g,求镁带在变质前的质量。

38、在一烧杯中盛有100 g BaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。

(1)在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是 。

(2)原溶液中HCl的质量分数为 。

(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算

求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少?(计算结

果精确到0.1%)

39、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。如:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑。根据上述方程

式推断,下列说法中不正确的是 。

A、NaF的水解产物之一是HF

B、CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

C、PCl3的水解产物之一是PH3 D、Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3

40、硫化氢(H2S)是一种有毒的气体,工业上产生的硫化氢要经过处理变成硫单质后方能排放,以防止大气污染。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下:

① 用质量分数为2%~3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成2种不同的酸式盐,其中一种为NaHS;

② 再加入一种RNO(液()R表示一种有机基团)与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH;

③ 第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐;

④ RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

(1)写出步骤①中另一种酸式盐的化学式 。

(2)富玛克斯法反应的总化学方程式为 ,RNO在整个过程中起 作用。

(3)富玛克斯法治理硫化氢的优点是 。

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